离子反应的条件及离子方程式VIP

1、上一节课学得怎么样？试一试！上一节课学得怎么样？试一试！判断下列物质在指定条件下能否电离。若不能，判断下列物质在指定条件下能否电离。若不能，说明理由；若能，则写出电离方程式：说明理由；若能，则写出电离方程式：胆矾晶体胆矾晶体 液态纯硫酸液态纯硫酸高温熔化后的高温熔化后的Ba(OH)2高温熔化后的高温熔化后的Cu将将SO3液化液化 将将SO3溶于水溶于水 C6H12O6溶于水溶于水NaHSO4溶于水溶于水NaHCO3溶于水溶于水生成生成H2SO4再电离再电离离子反应离子反应第第2课时课时离子反应的条件及离子方程式离子反应的条件及离子方程式定义：在水溶液中有离子参加的反应。定义：在水溶液中有离子参

2、加的反应。 电解质在水溶液中的反应均属于离子反应。电解质在水溶液中的反应均属于离子反应。【练习练习1】下列反应不属于离子反应的是下列反应不属于离子反应的是A 实验室用氯酸钾制取氧气实验室用氯酸钾制取氧气 。 B 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。 C 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。 D 工业上用石灰石制取生石灰。工业上用石灰石制取生石灰。 AD1、离子反应离子反应复分解类型的离子反应发生的条件：复分解类型的离子反应发生的条件： 其本质是：参加反应的离子，其浓度逐渐减小。其本质是：参加反应的离子，其浓度逐渐减小。生成生成难溶物难

3、溶物、或生成、或生成难电离物质（如：水）难电离物质（如：水）、或放出、或放出气体气体。【练习练习2】下列能发生离子反应的是下列能发生离子反应的是A KCl 溶液与溶液与 NaOH溶液混合溶液混合B AgNO3溶液与溶液与 NaCl溶液混合溶液混合C Na2CO3溶液与溶液与H2SO4溶液混合溶液混合 D NaCl溶液与溶液与 Ca(NO3)2溶液混合溶液混合BC 2 2、离子方程式：离子方程式：用用实际参加反应的离子实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。符号来表示反应的式子。3 3、离子反应的书写（、离子反应的书写（以碳酸钠与氢氧化钡溶液反应为例以碳酸钠与氢氧化钡溶液反应为例） 1 1）写写

4、出反应的化学方程式出反应的化学方程式 2 2）把易溶于水）把易溶于水且且易电离的物质易电离的物质拆拆成离子形式，成离子形式， 把单质、氧化物、难溶物质、气体和难电离的物质把单质、氧化物、难溶物质、气体和难电离的物质（如水、（如水、CHCH3 3COOHCOOH等）仍用化学式表示。等）仍用化学式表示。 3 3）删删去方程式两边不参加反应的离子。去方程式两边不参加反应的离子。4 4）检）检查查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。是否相等。写写拆拆删删查查【练习练习3】写出下列反应的离子方程式。写出下列反应的离子方程式。1 1、硫酸与氢氧化钠溶液反应、硫

5、酸与氢氧化钠溶液反应2 2、硝酸与氢氧化钡溶液反应、硝酸与氢氧化钡溶液反应3 3、盐酸与澄清石灰水反应、盐酸与澄清石灰水反应4 4、硫酸钠与氯化钡溶液反应、硫酸钠与氯化钡溶液反应5 5、碳酸钠溶液与盐酸溶液反应、碳酸钠溶液与盐酸溶液反应6 6、锌与稀硫酸反应、锌与稀硫酸反应 7 7、FeFe2 2O O3 3与盐酸反应与盐酸反应8 8、将稀盐酸滴在石灰石上、将稀盐酸滴在石灰石上9 9、往醋酸溶液中加入烧碱、往醋酸溶液中加入烧碱1010、向澄清石灰水中通入少量、向澄清石灰水中通入少量COCO2 21111、向石灰乳中逐渐通入、向石灰乳中逐渐通入COCO2 2至过量至过量一个离子方程式可以一个离子

6、方程式可以表示某一类反应。表示某一类反应。H+ + OH- = H2O第三课时第三课时【课前测试课前测试】下列过程能否发生离子反应？若能，下列过程能否发生离子反应？若能，则写出其离子方程式。则写出其离子方程式。1 1、氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液混合、氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液混合2 2、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合3 3、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合4 4、氢氧化镁与盐酸混合、氢氧化镁与盐酸混合5 5、CHCH3 3COONaCOONa溶液与稀硝酸混合溶液与稀硝酸混合6 6、氯化镁溶液与硫酸铵溶液混合、氯化镁溶液与硫酸铵溶液混合7 7、往生石灰中

7、加入稀硝酸、往生石灰中加入稀硝酸8 8、向澄清石灰水中通入少量、向澄清石灰水中通入少量COCO2 29 9、向石灰乳中逐渐通入、向石灰乳中逐渐通入COCO2 2至过量至过量电解质的电离情况电解质的电离情况电离电离易电离易电离强酸强酸强碱强碱HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI难电离难电离弱酸弱酸弱碱弱碱水水H H2 2COCO3 3、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3、CHCH3 3COOHCOOH等等NHNH3 3H H2 2O O 等等NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2大多数的盐大多数的盐1、酸类除硅都溶水，、酸类除硅都溶水，2、钾、钠、钡碱与水亲

8、；、钾、钠、钡碱与水亲；3、硫酸盐除铅和钡，、硫酸盐除铅和钡，4、盐酸盐类除汞、银；、盐酸盐类除汞、银；5、硝酸、铵、钠、钾盐溶，、硝酸、铵、钠、钾盐溶，6、其余盐、碱多难溶。、其余盐、碱多难溶。根据口诀判断下列物质的溶解性：根据口诀判断下列物质的溶解性：MgSO4、CuCO3、ZnCl2、Ca(NO3)2、K2S、Ag2S、Ca(OH)2常见酸、碱、盐的溶解性口诀常见酸、碱、盐的溶解性口诀作反应物时作反应物时, , 若处于溶液状态，视作可溶若处于溶液状态，视作可溶, ,能电离出离子能电离出离子 若处于浊液或固体，视作沉淀若处于浊液或固体，视作沉淀, ,，写化学式，写化学式 作生成物时，作生成

9、物时，视作沉淀视作沉淀, ,不能拆写成离子，不能拆写成离子， 写化学式写化学式对对微溶物微溶物（如：（如：Ca(OH)2）的处理）的处理不发生化学反应的离子之间可以大量共存。不发生化学反应的离子之间可以大量共存。重要题型：重要题型：1 1、书写离子方程式、书写离子方程式2 2、判断哪些离子在溶液中能够大量共存、判断哪些离子在溶液中能够大量共存3 3、判断所给的离子方程式是否正确、判断所给的离子方程式是否正确1 1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是、下列离子在水溶液中，能大量共存的是A A、NaNa+ + 、 K K+ + 、 COCO3 32 2、H H+ + B B、FeFe3 3、K K

10、+ + 、 ClCl、 OHOHC C、K K+ + 、NHNH4 4+ + 、 H H+ + 、SOSO4 42 2 D D、 BaBa2 2、CuCu2 2 、NONO3 3 、SOSO4 42 2 2 2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是A. FeA. Fe3 3 、K K+ + 、NONO3 3 、ClCl B. BaB. Ba2 2 、K K+ + 、ClCl 、OHOHC. HC. H+ + 、MgMg2 2 、HCOHCO3 3 、SOSO4 42-2- D. NaD. Na+ + 、K K+ + 、MnOMnO4 4 、NONO

11、3 3 v3、在碱性溶液中能大量共存的离子组是：、在碱性溶液中能大量共存的离子组是：vA、K+ MnO4- Na+ Cl-vB、K+ Na+ NO3- CO32-vC、Na+ H+ NO3- SO42-vD、Fe3+ Na+ Cl- SO42-若此题改问：在碱性溶液中能大量共存且溶液为若此题改问：在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是无色透明的离子组是ABB3、下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中、下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是能大量共存的是A、Mg2 K+ CO32 SO42- B、Zn2+ Na OH ClC、K+ Ca2+ Cl SO42- D、Na+ Al

12、 3 NO3 Cl4 4、下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大、下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是量共存的是A A、AgAg、 NaNa 、SOSO4 42 2、ClCl B B、NaNa、BaBa2 2、 COCO3 32 2 、NONO3 3 C C、CuCu2+2+、K K+ +、 ClCl 、SOSO4 42 2 D D、K K+ +、NaNa、ClCl、 COCO3 32 2 H+OH-离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断1 1、是否符合客观事实？、是否符合客观事实？2 2、方程式是否配平了？、方程式是否配平了？3 3、两边的电荷数是否相等？、两边的电荷数是否相等？4

13、 4、拆写是否合理？、拆写是否合理？重要题型：重要题型：1 1、书写离子方程式、书写离子方程式2 2、判断哪些离子在溶液中能够大量共存、判断哪些离子在溶液中能够大量共存3 3、判断所给的离子方程式是否正确、判断所给的离子方程式是否正确判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因A A、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： AgAg+ + +Cl +Cl = AgCl = AgClB B、碳酸钡放入稀硫酸中：、碳酸钡放入稀硫酸中： BaCOBaCO3 3+2H+2H+ + = Ba = Ba2+2+ +H +H2 2O +CO

14、O +CO2 2C C、铁片放入稀盐酸中：、铁片放入稀盐酸中： 2Fe +6H2Fe +6H+ + = 2Fe = 2Fe3+3+ +3H +3H2 2D、石灰石与盐酸反应、石灰石与盐酸反应 CO322HH2OCO2E、锌片放入硝酸银溶液中：、锌片放入硝酸银溶液中： Zn +AgZn +Ag+ + = Zn = Zn2+2+ + Ag + AgBCDE错错离子反应离子反应第四课时第四课时2 2、下列物质、下列物质: :CH3COOH HBr HClO4 HClO H2SO4 H2SO3 NH3 NH3.H2O Ba(OH)2 ZnSO4 (NH4)2CO3 H2SiO3 Ca(NO3)2 K2

15、S CuS易溶于水且易电离的电解质有：易溶于水且易电离的电解质有：难溶于水的电解质有：难溶于水的电解质有：难电离的电解质有：难电离的电解质有： 1、下列物质中，含可自由移动的、下列物质中，含可自由移动的2mol的的Cl-的物质有哪的物质有哪些？标况下些？标况下44.8LHCl气体；气体；0.5L4mol/L的盐酸；的盐酸；117gNaCl固体；固体；2L1mol/L的的KClO3溶液；溶液；200mL5mol/L的的BaCl2溶液溶液【课堂测试课堂测试】下列过程能否发生离子反应？若能，下列过程能否发生离子反应？若能，则写出其离子方程式。则写出其离子方程式。1 1、苏打与澄清石灰水混合、苏打与澄

16、清石灰水混合2 2、硫酸铁与氢氧化钡溶液混合、硫酸铁与氢氧化钡溶液混合3 3、氯化钡与硫酸银溶液混合、氯化钡与硫酸银溶液混合4 4、石灰乳与醋酸溶液混合（已知醋酸钙易溶于水）、石灰乳与醋酸溶液混合（已知醋酸钙易溶于水）5 5、大理石与稀硝酸混合、大理石与稀硝酸混合6 6、往硝酸中加入氨水、往硝酸中加入氨水7 7、往烧碱溶液中逐渐通入、往烧碱溶液中逐渐通入COCO2 2至过量至过量8 8、往苛性钾溶液中逐渐通入、往苛性钾溶液中逐渐通入SOSO2 2至过量至过量【课堂测试课堂测试】下列过程能否发生离子反应？若能，下列过程能否发生离子反应？若能，则写出其离子方程式。则写出其离子方程式。9 9、往纯碱

17、的稀溶液中通入足量的、往纯碱的稀溶液中通入足量的COCO2 21010、往氯化钙溶液中通入足量的、往氯化钙溶液中通入足量的COCO2 21111、往氧化铜中滴入盐酸、往氧化铜中滴入盐酸1212、往铜粉中滴入盐酸、往铜粉中滴入盐酸1313、往镁粉中滴入盐酸、往镁粉中滴入盐酸1414、往铝粉中滴入硝酸铜溶液、往铝粉中滴入硝酸铜溶液1515、小苏打溶液与硫酸混合、小苏打溶液与硫酸混合1616、硫酸氢钠溶液与苛性钠溶液混合、硫酸氢钠溶液与苛性钠溶液混合1717、小苏打溶液与苛性钠溶液混合、小苏打溶液与苛性钠溶液混合离子共存：离子之间不能发生化学反应。离子共存：离子之间不能发生化学反应。 1 1）与）与

18、H H+ +不能大量共存的离子：不能大量共存的离子： OHOH- -和和COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -、ClOClO- - 、F、S2等等 弱酸的阴离子弱酸的阴离子 2 2）与）与OHOH- -不能大量共存的离子：不能大量共存的离子： H H+ +、NHNH4 4+ +、 HCOHCO3 3- -、等弱碱的阳离子、等弱碱的阳离子 3 3）相互结合能生成难溶或微溶物的离子不）相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大量共存能大量共存如如SO42与与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+； CO32与与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+； OH与

19、与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等；等； Ag+与与 OH、Cl、Br、I、 SO42 、PO431、离子不能共存的类型、离子不能共存的类型离子结合成离子结合成沉淀沉淀不能共存，不能共存，微溶物微溶物不能大量共存不能大量共存 COCO3 32-2-与与CaCa2+2+、BaBa2+2+、MgMg2+ 2+ AgAg+ +、 SOSO4 42 2与与 BaBa2+2+、PbPb2+2+、AgAg+ +、CaCa2+2+； OHOH与与 FeFe2+2+、FeFe3+3+、MgMg2+2+、CuCu2+2+等；等；AgAg+ +与与 OHOH、ClCl、BrBr、I I、 SO

20、SO4 42 2 、POPO4 43 3离子共存：离子之间不能发生化学反应。离子共存：离子之间不能发生化学反应。离子反应生成离子反应生成弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水不能共存不能共存H H+ +： 只与只与ClCl- -、SOSO4 42-2-、NONO3 3- -、ClOClO4 4- -、BrBr- -、I I- -共存共存OHOH- -：只与：只与K K+ +、NaNa+ +、CaCa2+2+、BaBa2+2+共存共存相互发生相互发生氧化还原反应氧化还原反应的离子不能共存的离子不能共存强氧化性：强氧化性：MnOMnO4 4- -、NONO3 3- -( (H H+ +) )、FeFe3+3

21、+强还原性：强还原性：S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+FeFe3+3+：黄色：黄色 FeFe2+2+：浅绿色：浅绿色CuCu2+2+：蓝色：蓝色 MnOMnO4 4：紫红色：紫红色2、判断离子共存的隐含条件、判断离子共存的隐含条件有有H H+ +酸性溶液酸性溶液, ,石蕊变红石蕊变红, ,与金属产生气体与金属产生气体有有OHOH- -碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红无色溶液无色溶液有颜色的离子不能存在有颜色的离子不能存在3、写出下列反应的离子方程式；、写出下列反应的离子方程式；（1 1）NaHCONaHCO3 3分别与盐酸和分别与盐酸和NaOHNaOH反应

22、反应HCOHCO3 3- - + H+ H+ += H= H2 2O+ COO+ CO2 2 HCOHCO3 3- - +OH+OH- - = H= H2 2O+ COO+ CO3 32-2-弱酸酸式盐与酸反应生成弱酸，与碱反应生成弱酸酸式盐与酸反应生成弱酸，与碱反应生成正盐和水，强酸酸式盐只与碱反应正盐和水，强酸酸式盐只与碱反应（2 2）澄清石灰水分别通入少量和过量）澄清石灰水分别通入少量和过量COCO2 2COCO2 2+Ca+Ca2+2+2OH+2OH- - = CaCO= CaCO3 3+H+H2 2O O正盐不溶，酸式盐溶；正盐溶，酸式盐溶解度变小正盐不溶，酸式盐溶；正盐溶，酸式盐溶

23、解度变小酸性氧化物与碱反应少量成正盐，过量成酸式盐酸性氧化物与碱反应少量成正盐，过量成酸式盐(3)NaHCO(3)NaHCO3 3分别与少量、等量、过量的分别与少量、等量、过量的Ba(OH)Ba(OH)2 2反应反应少量：少量：等量：等量：过量；过量；2HCO2HCO3 3- -+ Ba+ Ba2+2+ 2OH+ 2OH- -=BaCO=BaCO3 3+2H+2H2 2O+COO+CO3 32-2-HCOHCO3 3- -+ Ba+ Ba2+2+ OH+ OH- -= BaCO= BaCO3 3+ H+ H2 2O OHCOHCO3 3- -+ Ba+ Ba2+2+ OH+ OH- -= Ba

24、CO= BaCO3 3+ H+ H2 2O O(4)Ca(HCO(4)Ca(HCO3 3) )2 2分别与少量、等量、过量的分别与少量、等量、过量的 NaOHNaOH反应反应少量：少量：等量：等量：过量；过量；CaCa2+ 2+ + HCO+ HCO3 3- - + OH+ OH- - = CaCO= CaCO3 3+H+H2 20 0CaCa2+ 2+ + HCO+ HCO3 3- - + OH+ OH- - = CaCO= CaCO3 3+H+H2 20 0CaCa2+ 2+ + 2HCO+ 2HCO3 3- - +2OH+2OH- - =CaCO=CaCO3 3+2H+2H2 20+CO0+CO3 32-2-关键：将少量反应完的反应物系数定为关键：将少量反应完的反应物系数定为1 1练习：练习：下列离子反应能发生的是下列离子反应能发生的是A、AgNO3+HClB、AgNO3+NaClC、Na2CO3+H2SO4D、Fe+ AgNO3E、NaNO3 + MgCl2F、NaCl + BaCO3G、KOH+BaCl21, 反应能发生反应能发生2，反应中有离子参，反应中有离子参加或生成加或生成A B C D离子反应的应用离子反应的应用离子共存离子共存 现有现有H、OH、Cl、COCO3 32 2、SOSO4 42-2-、C