第二章第三节化学反应速率和限度

1、第第 一一 课课 时时李李 琴琴爆炸爆炸瞬间瞬间发生发生的爆的爆炸炸某牛奶公司意外断水断电导致了牛奶变质钢铁钢铁腐蚀腐蚀造成造成大量大量损失损失 溶洞景观的形成要经过成千上万年的缓慢变化溶洞景观的形成要经过成千上万年的缓慢变化这些化学变化有何差异？这些化学变化有何差异？爆炸爆炸牛奶腐坏牛奶腐坏铁棒生锈铁棒生锈溶洞形成溶洞形成很快很快 较快较快较慢较慢很慢很慢新概念新概念不同的化学反应进行的快慢千差万别，快不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是都是定性定性地描述反应的快慢。而在科学研地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用

2、中，往往需要究和实际应用中，往往需要定量定量地描述一地描述一个反应的快慢。个反应的快慢。什么是什么是定性定性？什么是？什么是定量定量？ 思考？：思考？：新概念新概念例如：我们学过物理都知道：例如：我们学过物理都知道： （1 1）光的传播速度是很快的；）光的传播速度是很快的； （2 2）光在空气中的传播速度是）光在空气中的传播速度是3 310108 8m/sm/s。（1 1）就是）就是定性定性描述描述（2 2）就是）就是定量定量描述描述怎样怎样定性地定性地比较和判断化学反应的快慢？比较和判断化学反应的快慢？冒气泡快慢冒气泡快慢 颜色变化颜色变化 固体量减少固体量减少 浑浊程度浑浊程度 温度变化等

3、温度变化等 一、化学反应速率一、化学反应速率（一）化学反应速率的定性描述（一）化学反应速率的定性描述思考思考如何如何定量定量地判断一个化学反应的速率呢？地判断一个化学反应的速率呢？学科连接学科连接在物理中我们是如何定量地判断一个物体在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？移动速度快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移动的距离用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小的大小v vs st t一、化学反应速率一、化学反应速率1、定义：、定义：表示化学反应进行快慢的物理量表示化学反应进行快慢的物理量. .2、表示方法：、表示方法： 用用单位时间单位时间（如每秒，每分）内反应物（如每秒，

4、每分）内反应物浓浓度的减小量度的减小量或生成物或生成物浓度的增加量浓度的增加量(均取正值均取正值)来表示。来表示。3 、数学表达式、数学表达式v (x)= c t4 、常用单位、常用单位mol/(Lmin)或或mol/(Ls)（二）化学反应的定量描述（二）化学反应的定量描述 在密闭容器中充入在密闭容器中充入SO2和和O2，发生反应：，发生反应：2SO2+O2 2SO3(g) 经过经过1min，SO2的浓度的减少量为的浓度的减少量为2mol/L， 求该化学反应的速率？求该化学反应的速率？例例2 2：在在2L2L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入1molN1molN2 2和和3molH3molH

5、2 2，发生，发生 N N2 2+3H+3H2 2 = = 2NH2NH3 3 ，在，在2s2s末时，测得容器中含有末时，测得容器中含有0.4mol0.4mol的的NHNH3 3，求该反应的化学反应速率用求该反应的化学反应速率用N N2 2、H H2 2、NHNH3 3表示分别是多表示分别是多少？。少？。起始浓度起始浓度(mol/L)(mol/L)终点浓度终点浓度(mol/L)(mol/L) 22332NHNH变化浓度变化浓度(mol/L)(mol/L) 0.51.500.20.20.30.10.41.2(2)0.1mol/0.05mol/st2sNCLVL（）（Ls）(2)0.3mol/0.

6、15mol/st2sHCLVL（）（Ls）(3)0.2mol/0.10mol/st2sNHCLVL（）（Ls）思考：问题问题1 1：V V（N N2 2）=0.05mol/L=0.05mol/L、V V（H H2 2）=0.15mol/L=0.15mol/L和和V V（NHNH3 3）=0.10mol/L=0.10mol/L是否表示是否表示此反应的同一速率此反应的同一速率? ?数值上有何规律？数值上有何规律？问题问题2 2：化学反应速率表示时的注意点和化学反应速率表示时的注意点和规律有哪些？规律有哪些？5、注意及规律：、注意及规律：(1)(1)、在同一反应中，用在同一反应中，用不同的物质来表示

7、反应速率不同的物质来表示反应速率 时，其数值是可以不同的，但是时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个这些数值都表示同一个反应速率。反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物哪种物质质来做标准来做标准。 (2)、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其 数值比数值比一定等于化学方程式中相应的一定等于化学方程式中相应的 化学计量数之比化学计量数之比。(3)、化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指某一时间段内的反应速率实际是指这一

8、这一时间段内的平均时间段内的平均速率速率，而，而不是指瞬时速率不是指瞬时速率。(4)(4)对于有对于有纯液体或固体纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率或固体来表示化学反应速率, ,它们不存在浓度的改变它们不存在浓度的改变. .6、常见题型举例（1 1）用不同的物质来表示反应速率）用不同的物质来表示反应速率例例1 1、反应、反应4NH4NH3 3 + 5O + 5O2 2 = 4NO + 6H = 4NO + 6H2 2O O 在在5L5L的密闭容器的密闭容器中进行，中进行，30s30s后，后，NONO的物质的量增加了的物质的量增加了0.3

9、mol0.3mol，则此反应，则此反应的平均速率可表示为（的平均速率可表示为（ ）A A、v (Ov (O2 2)=0.01 mol/)=0.01 mol/（LsLs） B B、 v (NO)=0.008 mol/v (NO)=0.008 mol/（LsLs）C C、 v (Hv (H2 2O)=0.003 mol/O)=0.003 mol/（LsLs） D D、 v (NHv (NH3 3)=0.002 mol/)=0.002 mol/（LsLs） v (NO)=0.3/（530） =0.002 mol/（Ls） 催化剂CD（2）比较反应速率的大小）比较反应速率的大小例例2、反应、反应A +

10、 3B = 2C + 2D在在四种不同情况下四种不同情况下的反应速的反应速率分别为率分别为VA = 0.15molL-1s-1 VB = 0.6molL-1s-1 Vc = 0.4molL-1s-1 VD = 0.45molL-1s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 = 注：注：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。（3）根据各物质的反应速率之比写出化学方程式）根据各物质的反应速率之比写出化学方程式例例3、某温度下，浓

11、度都是、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体的两种气体X2和和Y2，在密闭容器中反应生成气体在密闭容器中反应生成气体Z，经过，经过t min后，测得物后，测得物质的量浓度分别为：质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：，则该反应的反应方程式可表示为：3X2 + Y2 = 2Z3X2 + Y2 = 2X3Y直击高考直击高考（2010，海南）对于化学反应，海南）对于化学反应 3W(g)2X(g) 4Y(g)3Z(g)，下列反，下列反应速率关系中，正确的是应速率关系中，正确的是() Av(W)3v(

12、Z) B2v(X)3v(Z) C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)C金属钠，镁，铝与冷水的反应的快慢金属钠，镁，铝与冷水的反应的快慢剧烈情况剧烈情况化学反应速率受那些因素的影响？化学反应速率受那些因素的影响？浮、熔、游、浮、熔、游、响、红响、红钠与冷水钠与冷水迅速反应迅速反应镁条周围有小镁条周围有小气泡气泡无明显现象无明显现象镁与冷水镁与冷水可以反应可以反应铝与冷水铝与冷水不反应不反应其他因素其他因素 内因内因（决定性因素）（决定性因素）浓度浓度催化剂催化剂压强压强温度温度我们重点探究的我们重点探究的内容内容 化学反应能发生的化学反应能发生的先决条件先决条件是：反应物是：反应物分子分子

13、(离子离子)之间之间发生碰撞发生碰撞。但是并不是每次。但是并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有具备碰撞都能发生化学反应，只有具备一定能量一定能量的分子的分子(离子离子)相互碰撞才可能发生反应。相互碰撞才可能发生反应。有效碰撞：有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。能够发生化学反应的碰撞。 活化分子：活化分子：能够发生有效碰撞的分子。能够发生有效碰撞的分子。碰撞理论：碰撞理论：没合适的取向没合适的取向没足够的能量没足够的能量足够的能量足够的能量 +合适的取向合适的取向投篮：化学反应：活化分子百分数：活化分子百分数： （活化分子数（活化分子数/ /反应物分子数）反应物分子数）100%100%化学反应速

14、率主要取决于：化学反应速率主要取决于：普通普通分子分子活化能活化能活化活化分子分子合适的合适的取向碰撞取向碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质单位体积内活化分子数单位体积内活化分子数有效碰撞的几率有效碰撞的几率（1 1）浓度对化学反应速率的影响）浓度对化学反应速率的影响 规律：规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。化学反应速率减慢。 原因：原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化是

15、一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成分子数与反应物的浓度成正比正比。 所以当反应物的所以当反应物的浓度增大浓度增大时，单位体积内的时，单位体积内的分子数增多分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增率也必然增大。大。 注意：注意：A、固体、纯液体的浓度均可视为固体、纯液体的浓度均可视为常数常数，因此，因此，改变固体或纯液体的量对反应速率无影响；改变固体或纯液体的量对反应速率无影响；B、固体物质、固体物质参与反应只与参与反应只与接触面积接触面积有关。有关。 当其它条件不变时，增大固体反应物的表面当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学反

16、应速率增大。减小固体反应物的表积，化学反应速率增大。减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢。面积，化学反应速率减慢。 C、化学反应若是化学反应若是可逆反应可逆反应，反应物或生成物的，反应物或生成物的浓度改变，其正反应速率和逆反应速率的改变也浓度改变，其正反应速率和逆反应速率的改变也符合上述规律符合上述规律。 D D、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐渐减小减小，因此一般反应速率也会逐渐，因此一般反应速率也会逐渐减小减小。在恒温、恒容的密闭容器中进行反应在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从。若反应物的浓度从3mo

17、l/L降至降至1.8mol/L需需30s,那么反应物浓度由那么反应物浓度由0.8mol/L降至降至0.2mol/L所需反应的时间为（所需反应的时间为（ ） A.15s B.大于大于15s C.小于小于15s D.无法确定无法确定 原因：原因：对气体来说，若其他条件不变，增对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即量，即增加反应物的浓度（增加反应物的浓度（实质实质），因而可以，因而可以增大化学反应的速率。增大化学反应的速率。（2）压强对反应速率的影响）压强对反应速率的影响 规律：规律：对于有气体参加的反应对于有气体参加的反

18、应，若其他条件不变，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。减小压强，反应速率减慢。 注意：注意：a a、无气体无气体参加的化学反应，压强对反应速率没有影响。参加的化学反应，压强对反应速率没有影响。b、恒温时：恒温时：增大压强增大压强体积减少体积减少C增大增大反应速率增反应速率增大大c、恒容时：恒容时：、充入气体反应物、充入气体反应物反应物浓度增大反应物浓度增大总压增大总压增大反应速率增大反应速率增大； 、充入、充入“无关气体无关气体”（如（如He）引起总压增引起总压增大，但各物质的浓度不变大，但各

19、物质的浓度不变反应速率不变反应速率不变d、恒压时：恒压时：充入充入“无关气体无关气体”（如（如He）引起体积增引起体积增大，大， 各反应物浓度减少各反应物浓度减少反应速率减慢。反应速率减慢。探究温度对化学反应速率的影响探究温度对化学反应速率的影响实验实验25产生气泡速率增大，产生气泡速率增大，带火星火柴带火星火柴 复燃复燃升高温度，升高温度，反应速率增大反应速率增大有气泡冒出有气泡冒出产生气泡速率减小产生气泡速率减小降低温度，降低温度，反应速率减小反应速率减小2H2O2 = 2H2O +O2不变不变增加增加增加增加加快加快（3 3）温度对化学反应速率的影响）温度对化学反应速率的影响 原因：原因

20、： 规律：规律：当其它条件不变时，升高温度，化学当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。 注意：注意：B B、温度对化学反应速率的影响对温度对化学反应速率的影响对放热反应放热反应和吸和吸热反应都适用热反应都适用；A、实验测得，温度每升高实验测得，温度每升高10度，化学反应速度，化学反应速率通常增大原来的率通常增大原来的24倍；倍；C、温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。你能举出生活中利你能举出生活中利用改变温度改变反用改变温度改变反应速率的例子吗？应速率的例子吗？冰箱延长

21、食物保鲜期5% H2O2FeCl3溶液溶液MnO2粉末粉末催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响实验实验2 26 6：较慢较慢产生产生少量少量气泡气泡不加其不加其它试剂它试剂较快较快产生产生大量大量气泡气泡加入加入FeCl3在其它条件在其它条件相同时相同时,使用使用催化剂能催化剂能加加快快化学反应化学反应的速率的速率很快很快产生产生大量大量气泡气泡加入加入MnO2结论结论现象现象实验实验2 26 6：能量能量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反应热反应热没加催没加催化剂化剂加

22、了催化剂加了催化剂 原因：原因：使用催化剂，能够使用催化剂，能够降低反应所需的能量降低反应所需的能量，这，这样会使样会使更多的反应物的分子成为活化分子更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快而使反应速率加快（4）催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响 规律：规律：催化剂可以改变化学反应的速率催化剂可以改变化学反应的速率。 正催化剂：能够正催化剂：能够加快加快反应速率的催化剂。反应速率的催化剂。 负催化剂：能够负催化剂：能够减慢减慢反应速率的催化剂。反应速率的催化剂。

23、 如不特意说明，指正催化剂。如不特意说明，指正催化剂。 原因：原因：在其他条件不变时，使用催化剂在其他条件不变时，使用催化剂可以可以大大降低大大降低反应所需要的能量，会使更多反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。分子百分数，因而使反应速率加快。见教材见教材49-50页总结催化剂的页总结催化剂的特点：特点：能极大地加快反应速率；能极大地加快反应速率；在反应前后自身的组成、化学性质、质量不变；在反应前后自身的组成、化学性质、质量不变；具有高度的选择性（或专一性）；具有高度的选择性（或专一性）；具有活性温

24、度；具有活性温度；催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。化剂中毒。（5）其他如其他如光照光照、反应物固体的颗粒、反应物固体的颗粒大小、大小、电磁波电磁波、超声波、超声波、溶剂的性质溶剂的性质等，等，也会对化学反应的速率产生影响。也会对化学反应的速率产生影响。1.人们为什么使用电冰箱储存食物？人们为什么使用电冰箱储存食物？温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。箱能提供较低的温度。2.实验室通常要将两种块状

25、或颗粒状的固体药品实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，使反应速率加快。使反应速率加快。3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？配成溶液反应能增大接触面积，从而增大反应配成溶液反应能增大接触面积，从而增大反应速率。速率。增大反应物浓度能增大反应速率。增大反应物浓度能增大反应速率。内因：物质本身的性质（主要因素）内因：

26、物质本身的性质（主要因素）外因外因影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素催化剂：一般加快反应速率催化剂：一般加快反应速率温度：温度越高，反应速率越快温度：温度越高，反应速率越快浓度：反应物浓度越大，反应速率越快浓度：反应物浓度越大，反应速率越快固体物质表面积：表面积越大，反固体物质表面积：表面积越大，反应速率越快应速率越快反应物的状态：溶液中进行的反反应物的状态：溶液中进行的反应比固体快应比固体快影响因素影响因素压强：压强越大，反应速率越快压强：压强越大，反应速率越快小结小结一、化学反应速率一、化学反应速率1、定义：、定义：2、表示方法：、表示方法：3 、数学表达式、数学表达式4 、常用

27、单位、常用单位5 、化学反应速率的影响因素、化学反应速率的影响因素:内因内因: :反应物本身的性质反应物本身的性质外因外因: : 温度、浓度、催化剂温度、浓度、催化剂、压强、压强其它因素其它因素: :如固体表面积、反应物状态、压强如固体表面积、反应物状态、压强、声、光、电磁声、光、电磁 波等等波等等1反应（反应（）（）（）（）在一可变容积的）在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：密闭容器中进行，试回答：（）（）增加铁的量增加铁的量，其正反应速率的变化是（添，其正反应速率的变化是（添“增大增大”“不变不变”或或“减小减小”，以下相同），以下相同）（）将（）将容器的体积容器的体积缩小一半，其正反应

28、的速率，逆缩小一半，其正反应的速率，逆反应速率反应速率（）保持（）保持体积不变体积不变，充入，充入使体系压强增大，其正反使体系压强增大，其正反应速率逆反应速率应速率逆反应速率（）保持（）保持压强不变压强不变，充入，充入使容器的体积增大，其正使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率反应速率，逆反应速率高温高温不变不变增大增大增大增大不变不变不变不变减小减小减小减小2燃烧硫铁矿产生燃烧硫铁矿产生，为了，为了提高提高生成生成的速的速率，下列措施可行的是（）率，下列措施可行的是（）、把块状矿石碾成把块状矿石碾成粉末粉末、向炉内喷吹氧气向炉内喷吹氧气 、使用块状矿石使用块状矿石、降低体系的温度降低体系

29、的温度2 2、10 10 时，某化学反应速率为时，某化学反应速率为0.1mol/0.1mol/（L.sL.s） 若温度每升高若温度每升高10 10 ，反应速率增加到原来的，反应速率增加到原来的2 2倍。倍。 为了把该反应速率提高到为了把该反应速率提高到1.6mol/1.6mol/（L.sL.s），则该反），则该反 应所需的温度是（应所需的温度是（ ）A.A.30 B. 40 30 B. 40 C. 50 D. 60 C. 50 D. 60 C4 4. .把下列四种把下列四种X X溶液分别加入四个盛有溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L10mL2mol/L的盐酸的盐酸的烧杯中的烧杯中, ,均

30、均加入水稀释到加入水稀释到50mL50mL时时, ,此时此时X X和盐酸缓慢地进行反应和盐酸缓慢地进行反应, ,其中反应其中反应最快最快的是的是( )( )A.10 A.10 20mL20mL,3mol/L ,3mol/L 的的X X溶液溶液B 20 B 20 30mL30mL,2mol/L ,2mol/L 的的X X溶液溶液C 20 C 20 10mL10mL,4mol/L ,4mol/L 的的X X溶液溶液D 10 D 10 20mL20mL,2mol/L ,2mol/L 的的X X溶液溶液B分析分析: :对于同一个化学反应对于同一个化学反应, ,影响化学反应速率大小的因影响化学反应速率大

31、小的因素是素是温度温度. .浓度浓度等等. .本题反应最快的是本题反应最快的是温度高浓度大温度高浓度大, ,由由于于X X溶液溶液均加水稀释至均加水稀释至50mL50mL, ,所以加入所以加入X X的物质的量越大的物质的量越大, ,则则C(x)C(x)越大越大. .5 5. .已知已知: :5S5S2 2O O3 32-2-+6H+6H+ + = 6S+2SO= 6S+2SO2 2+2SO+2SO4 42-2-+3H+3H2 2O O下列情况下列情况最先最先看到看到淡黄色淡黄色浑浊的是浑浊的是( )( ) 温度温度 硫代硫酸钠溶液硫代硫酸钠溶液 硫酸溶液的硫酸溶液的 的体积和浓度的体积和浓度

32、体积和浓度体积和浓度A.20A.20 10mL10mL,0.2mol/L ,0.2mol/L 10mL,0.2mol/LB.20B.20 15mL,0.1mol/L 15mL,0.1mol/LC.C.5050 50mL,0.5mol/L 50mL,0.5mol/LD.D.5050 50mL,0.1mol/L 50mL,0.1mol/LC分析分析:能改变化学反应速率的压强改变能改变化学反应速率的压强改变, ,必须为必须为 “ “有效压强有效压强”, ,即压强的改变能引起反应物即压强的改变能引起反应物 或生成物或生成物浓度的改变浓度的改变. .AB6 6. .对于反应对于反应N N2 2+O+O2

33、 2 2NO, 2NO,在密闭容器中进行在密闭容器中进行, ,下下列哪些条件能加快该反应的速率列哪些条件能加快该反应的速率( )( )A.A.缩小体积缩小体积使压强增大使压强增大B.B.体积不变体积不变充入充入N N2 2使压强增大使压强增大C.C.体积不变体积不变充入充入HeHe使压强增大使压强增大D.D.压强不变压强不变充入充入N N2 2使体积增大使体积增大C7 7. .反应反应C(C(s s)+H)+H2 2O(g) CO(g)+HO(g) CO(g)+H2 2(g)(g)在一在一可变容积可变容积的密闭容器中进行的密闭容器中进行, ,下列条件的改变对其反应下列条件的改变对其反应速率速率

34、几乎无影响几乎无影响的是的是( )( ) 增加增加C C的量的量 将容器的将容器的体积缩小体积缩小一半一半 保持保持体积不变体积不变, ,充入充入N N2 2使体系使体系压强增大压强增大 保持压强不变保持压强不变, ,充入充入N N2 2使容器使容器体积变大体积变大A.A. B. B. C. C. D. D. 8在（在（）（）（）（）反应中，可使反应中，可使反应速率增大反应速率增大的措施是（）的措施是（）增大压强增加增大压强增加碳碳的量的量通入通入恒压恒压下通入下通入恒容恒容下通入下通入通入通入、 、 、 、 思考：思考：一个化学反应在实际进行时，反应物一个化学反应在实际进行时，反应物能否能否

35、按化学方程式中相应物质的计量关系按化学方程式中相应物质的计量关系完全转完全转变变为生成物？为生成物？从这一材料中，你得到什么启示？从这一材料中，你得到什么启示？化学反应是化学反应是有限度有限度的，有些能进行地较彻底，的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。科学研究表明科学研究表明: :不少化学反应都具有可逆性不少化学反应都具有可逆性, ,即即正向反应正向反应( (反应物反应物生生成物成物) )和和逆向反应逆向反应( (生成物生成物反应物反应物) )都能同时进行都能同时进行. .阅读：阅读：P50 科学史话科学史话二化学反应的限度二化学反应的限

36、度可逆反应可逆反应一定条件下，一定条件下，既能既能向正反应方向进行，向正反应方向进行，同时同时又能向又能向 逆反应方向进行的化学反应逆反应方向进行的化学反应称为可逆反应称为可逆反应正向进行的反应叫正向进行的反应叫正反应正反应逆向进行的反应叫逆向进行的反应叫逆反应逆反应( () )不同的反应，其不同的反应，其可逆程度可逆程度不一样，通常我不一样，通常我们把可逆程度很小即逆反应们把可逆程度很小即逆反应很弱很弱的反应视为不可的反应视为不可逆事实上可逆是绝对的，不可逆是相对的逆事实上可逆是绝对的，不可逆是相对的()可逆反应可逆反应在写化学方程式时不用在写化学方程式时不用 “”，而用，而用“”注意：注意

37、：如如:Ag+Cl-=AgCl（3 3）在）在不同条件下不同条件下能向两个方向进行的反应能向两个方向进行的反应不能称作可逆反应。不能称作可逆反应。(4)(4)可逆反应在实际进行时，反应物可逆反应在实际进行时，反应物不能不能按化学方程式中的相应物质的计量关系按化学方程式中的相应物质的计量关系完全转变为生成物完全转变为生成物，生成物也不能全部，生成物也不能全部转化为反应物，即转化为反应物，即反应物的转化率不能反应物的转化率不能达到达到100%100%转化率=转化的量转化的量起始的量起始的量100量: 质量、物质的量质量、物质的量 等。等。 水的生成与电解，二次电池的放电水的生成与电解，二次电池的放

38、电与充电，与充电，CO2和和H2O在植物体中通过光在植物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成合作用合成糖与糖在人体内氧化生成CO2和和H2O，它们是否属于，它们是否属于“可逆反应可逆反应”？思考与交流：思考与交流：科学史话科学史话炼铁高炉尾气之迷炼铁高炉尾气之迷P45在炼铁高炉中发生的主要反应是：在炼铁高炉中发生的主要反应是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO219世纪人们就已经注意到高炉尾气中含有世纪人们就已经注意到高炉尾气中含有大量大量CO，曾推测，曾推测CO不被完全利用是不被完全利用是CO与与矿石接触时间不够所致，于是设法把炉子矿石接触时间不够所致，于是设法把炉子修得更高，然而高炉

39、尾气中的修得更高，然而高炉尾气中的CO并未因此并未因此而减少。而减少。请对此作出合理的解释。请对此作出合理的解释。 因为炼铁反应是因为炼铁反应是可逆反应可逆反应，可逆反，可逆反应是应是不能进行完全不能进行完全的反应，故的反应，故CO始终始终有剩余，把炉子修得更高也不能影响可有剩余，把炉子修得更高也不能影响可逆反应进行的程度，故尾气不会减少。逆反应进行的程度，故尾气不会减少。思考与交流：思考与交流：可逆反应和一般的反应可逆反应和一般的反应有什么区别有什么区别呢？呢？ 分析分析：合成氨反应中正、逆反合成氨反应中正、逆反应的反应速率、反应物和生成应的反应速率、反应物和生成物的随时间的变化情况。物的随

40、时间的变化情况。反应开始时：反应开始时： 反应物反应物浓度最大浓度最大，V V( (正正) ) 最大；最大；生成物浓度为零，最小，生成物浓度为零，最小，V V( (逆逆) )为零。为零。反应进行中：反应进行中：反应物减少，导致反应物减少，导致V V( (正正) ) 逐渐减小；逐渐减小；生成物由无到有逐渐增多，导致生成物由无到有逐渐增多，导致V V( (逆逆) ) 从零逐渐从零逐渐增大。增大。反应到一定时间：反应到一定时间：V(正正) V(逆逆)0；各反应物和生成物的浓度各反应物和生成物的浓度不再发生变化不再发生变化 N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3t1V正正V逆逆V正正=

41、V逆逆Vtv(正正)v(逆逆)t1以后以后反应处反应处于平衡状态于平衡状态!化学反应的限度化学反应的限度化学平衡状态化学平衡状态（1）定义定义当一个可逆反应进行到当一个可逆反应进行到正向反应速率与正向反应速率与逆向反应速率相等时逆向反应速率相等时，反应物与生成物，反应物与生成物的浓度不再改变，达到了的浓度不再改变，达到了表面上静止表面上静止的的一种一种平衡状态平衡状态，这就是反应达到了限度，这就是反应达到了限度，也称之为也称之为“化学平衡状态化学平衡状态” 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转转化率化率。宏观宏观反应物和生成物的浓度不在改变反应

42、物和生成物的浓度不在改变微观微观v(正反应正反应)v(逆反应逆反应)0。（2）实质：）实质：以以SO2与与O2反应生成反应生成SO3为例：为例：2SO2 O2 2SO3（3）化学平衡状态的特征：化学平衡状态的特征：化学平衡研究的对象是化学平衡研究的对象是可逆反应可逆反应化学平衡状态是一个化学平衡状态是一个动态动态平衡，达到平衡平衡，达到平衡时，反应仍在进行时，反应仍在进行达到平衡状态时，达到平衡状态时，v(正正)v(逆逆)0.平衡时，平衡体系中各组分浓度保持平衡时，平衡体系中各组分浓度保持不变不变当外界条件发生改变时，则原平衡被破坏，当外界条件发生改变时，则原平衡被破坏，在新的条件下会建立在新

43、的条件下会建立新的平衡新的平衡逆逆等等定定动动变变（4 4）可逆反应达到化学平衡的标志可逆反应达到化学平衡的标志: :a a、正反应速率正反应速率等于等于逆反应速率逆反应速率。b b、对对同一物质同一物质来说，断裂化学键的来说，断裂化学键的物质的量物质的量与形与形 成化学键的成化学键的物质的量物质的量相等。相等。e e、对于对于气体系数和前后不相等气体系数和前后不相等的反应，压强保持的反应，压强保持 不变不变c c、各组分的各组分的物质的量浓度物质的量浓度或或物质的量分数或物质的量分数或各气各气 体组成的体组成的体积分数体积分数不随时间的改变而改变不随时间的改变而改变d d、若某组分若某组分有

44、颜色有颜色，体系的颜色一定不再改，体系的颜色一定不再改变时。变时。直接法：直接法：间接法间接法例例：在一定温度下，可逆反应在一定温度下，可逆反应A2(气气)+B2(气气)2AB(气气)达到平衡的标志是达到平衡的标志是(A) A2、B2、AB的浓度不再变化的浓度不再变化 (B) 容器中的压强不再随时间变化容器中的压强不再随时间变化 (C) 单位时间内生成单位时间内生成n mol的的A2同时生成同时生成2n mol的的AB (D) A2、B2、AB的浓度之比为的浓度之比为1:1:2 牛刀小试：牛刀小试：（5 5）化学反应达到限度的图示化学反应达到限度的图示: :V(正正)V(逆逆)达到平衡时达到平

45、衡时V(V(正正)= V()= V(逆逆) )Vt练习练习:1.1.对于可逆反应对于可逆反应M+N QM+N Q达到平衡时达到平衡时, ,下列说下列说 法正确的是法正确的是( )( )A.M.N.QA.M.N.Q三种三种物质的量浓度物质的量浓度一定相等一定相等B. M.NB. M.N全部全部变成了变成了Q QC.C.反应混合物反应混合物各成分的百分比各成分的百分比组成不再变化组成不再变化D.D.反应已经反应已经停止停止C2.2.一定温度下，可逆反应一定温度下，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是达到平衡的标志是 （ ）A.A.C C生成的

46、速率与生成的速率与C C 的分解速率相等的分解速率相等B.B.单位时间单位时间生成生成n molA,n molA,生成生成3n molB3n molBC.AC.A、B B、C C的的浓度不再变化浓度不再变化D. AD. A、B B、C C的分子数比为的分子数比为1:3:21:3:2AC3.3.下列哪种说法可以证明反应下列哪种说法可以证明反应N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3已经达到平衡状态已经达到平衡状态( )( )A.1A.1个个N NN N键键断裂断裂的同时的同时, ,有有3 3个个H-HH-H键键形成形成B.1B.1个个N NN N键键断裂断裂的同时的同时, ,有有3

47、3个个H-HH-H键键断裂断裂C.1C.1个个N NN N键键断裂断裂的同时的同时, ,有有6 6个个N-HN-H键键断裂断裂D.1D.1个个N NN N键键断裂断裂的同时的同时, ,有有6 6个个N-HN-H键键形成形成AC4在一定温度下的在一定温度下的定容定容密闭容器中，当下列物密闭容器中，当下列物 理量不再发生变化时，表明反应理量不再发生变化时，表明反应（）（）（）（）（）（）（）（）已达到平衡状态的是（）已达到平衡状态的是（）、混合气体的、混合气体的密度密度、有生成的有生成的同时同时有生成有生成、混合气体的混合气体的总物质的量总物质的量、的、的物质的量物质的量的浓度的浓度5可逆反应可逆

48、反应的正逆反应的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应已达到最大限度示下列各关系中能说明反应已达到最大限度的是（）的是（）、V正正（）V正正（）、V正正（）V逆逆（）、V正正（）V逆逆（）、正正（）V逆逆（）6在一定温度下，容器内某一反应中的物质的在一定温度下，容器内某一反应中的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（）是（）、反应的化学方程式为、反应的化学方程式为、时，正逆反应速率相等时，正逆反应速率相等、时正反应速率大于逆反应速率时正反应速率大于逆反应速率、时

49、的浓度是的浓度的倍时的浓度是的浓度的倍物质的量物质的量MNmin37:将将1LN2和和3LH2充入一个密闭容器充入一个密闭容器,使其在一定条件下使其在一定条件下反应反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);下列哪些状态是平衡状下列哪些状态是平衡状态态.(1)混合气体的体积变为最初体积一半时混合气体的体积变为最初体积一半时(2)N2、H2、NH3的物质的量不再随时间改变而改变时的物质的量不再随时间改变而改变时(3)N2、H2、NH3的总质量不再随时间改变而改变时的总质量不再随时间改变而改变时(4)单位时间内有单位时间内有1LNH3分解，有分解，有0.5LN2生成的状态生成的状态(5)单位时

50、间内有单位时间内有1LNH3分解，有分解，有0.5LN2反应的状态反应的状态(6)H2、N2的体积分数之比不随时间而改变的状态的体积分数之比不随时间而改变的状态(7)N2、H2、NH3质量之比不随时间而改变的状态质量之比不随时间而改变的状态(8)N2、H2、NH3浓度相等时浓度相等时(11)反应速率反应速率V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2(12)密闭容器中压强不再改变时密闭容器中压强不再改变时(13)密闭容器中密度不再改变时密闭容器中密度不再改变时(14)密闭容器中气体的平均摩尔质量不再改变时密闭容器中气体的平均摩尔质量不再改变时(9)H(9)H2 2减少的速率等于减少的速率等

51、于NHNH3 3增加的速率增加的速率(10)(10)一个一个N NN N键断裂的同时，有键断裂的同时，有6 6个个N HN H 键形成键形成三化学反应条件的控制三化学反应条件的控制原则：原则：促进对人们有利的化学反应，抑制促进对人们有利的化学反应，抑制对人们有害的化学反应对人们有害的化学反应措施措施通常通常控制化学反应的条件控制化学反应的条件可从浓可从浓度温度压强催化剂光照等度温度压强催化剂光照等方面加以考虑对于希望发生的反方面加以考虑对于希望发生的反应，就要创造条件既提高化学反应应，就要创造条件既提高化学反应速率又提高化学反应限度速率又提高化学反应限度思考与交流思考与交流建筑物的定向爆破建筑物的定向爆破 树树 树树实例：如何提高煤的燃烧效率？实例：如何提高煤的燃烧效率？（）煤的状态与煤的燃烧速率有何关系？与煤的充分燃（）煤的状态与煤的燃烧速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？烧有何关系？（）空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什（）空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？么？（）应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？（）应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？（）如何充分利用煤燃烧后的废气中热量？（）如何充分利用煤燃烧后的废气中热量？（）燃料不充分燃烧有何危害？（）燃料