苏教版化学反应原理专题3 溶液中的离子反应 检测试题解析版

1、专题3 溶液中的离子反应 检测试题一、选择题(本题包括25小题,其中115小题每小题2分,1625小题每小题3分,共60分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质中,其水溶液能导电又属于非电解质的是( A )A.NH3 B.蔗糖C.空气D.液态HCl解析:NH3的水溶液能够导电,是生成的一水合氨发生了电离,氨气属于非电解质,A正确;蔗糖的水溶液不能导电,属于非电解质,B错误;空气是混合物,既不属于电解质也不属于非电解质,C错误;液态HCl的水溶液能够导电,是氯化氢发生了电离,属于电解质,D错误。2.下列物质属于电解质且不发生水解的是( C )A.MgCl2B.C2H5OH C.NaHSO4

2、D.CH3COONa解析:MgCl2为强酸弱碱盐,水溶液是因水解而呈酸性,A错误;C2H5OH为非电解质,B错误;NaHSO4是强酸的酸式盐,属于电解质,不水解,C正确;CH3COONa是强碱弱酸盐,属于电解质,水溶液因水解而呈碱性,D错误。3.下列物质的水溶液因水解而显酸性的是( C )A.CH3COOH B.NaHSO4C.NH4Cl D.Na2CO3解析:CH3COOH 属于酸,水溶液中电离显酸性,不水解,A错误;NaHSO4 是强酸的酸式盐,在水溶液中完全电离出氢离子,使溶液显酸性,B错误;NH4Cl溶液中铵根离子水解,溶液显酸性,C正确;Na2CO3的水溶液显碱性,D错误。4.下列电

3、离方程式正确的是( A )A.NH3·H2ON+OH-B.Cu(OH)2Cu2+2OH-C.NaHCO3Na+H+CD.CaCO3Ca2+C解析:B项应用“”,C项应为NaHCO3Na+HC;D项应为“”。5.下列溶液一定显酸性的是( B )A.溶液中c(OH-)>c(H+)B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C.溶液中c(H+)=10-6mol·L-1D.pH<7的溶液解析:判断溶液酸碱性的关键看c(H+)和c(OH-)的相对大小,若c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性;而pH<7或c(H+)=10-6 mol·L-1,若温度不确定,就不能

4、用来判断溶液的酸碱性。而B项中可使紫色石蕊溶液变红,则该溶液显酸性。6. 25 时,下列溶液中水的电离程度最小的是( A )A.pH = 2 的CH3COOH溶液B.0.01 mol/L Na2CO3溶液C.0.001 mol/L盐酸D.pH =10的氨水解析:A项,pH = 2 的CH3COOH溶液,c(H+)=10-2mol/L,对水的电离平衡起抑制作用,水的电离程度减小,则根据水的离子积常数Kw=10-14可知水电离产生的氢离子的浓度是c(H+)=10-12mol/L;B项,Na2CO3是强碱弱酸盐,C水解消耗水电离产生的氢离子,因此会促进水的电离平衡正向移动,水的电离程度增大;C项,0

5、.001 mol/L盐酸, c(H+)=10-3mol/L, 对水的电离平衡起抑制作用,水的电离程度减小,则根据水的离子积常数Kw=10-14可知水电离产生的氢离子的浓度是c(H+)=10-11mol/L;D项,pH =10的氨水,c(H+)=10-10mol/L,溶液中的氢离子就是水电离产生的,水电离产生的氢离子浓度越小,水电离程度就越小。所以上述溶液中水电离程度最小的是A。7.常温下,下列各项中c(H+)最小的是( D )A.pH=0的溶液B.0.5 mol·L-1 H2SO4C.0.5 mol·L-1 HClD.0.6 mol·L-1CH3COOH解析:pH

6、=-lgc(H+)=0,则c(H+)=1 mol/L;硫酸完全电离,溶液中c(H+)=2c(H2SO4)= 1 mol/ L;HCl完全电离,溶液中c(H+)=c(HCl)=0.5 mol/L;醋酸不完全电离,溶液中c(H+)远远小于 0.6 mol/L,故选D。8.下列水解离子方程式正确的是( C )A.Na2CO3:C+2H2OH2CO3+2OH-B.NH4Cl:N+H2ONH3·H2O+OH-C.CuSO4:Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+D.NaHCO3:HC+H2OH3O+C解析:依据水解离子方程式的规则进行判断。C的水解应分两步,A错误;N的水解是N结合水电离出的O

7、H-而生成NH3·H2O和H+,B错误;D是HC的电离方程式,D 错误。9.已知室温时,0.1 mol/L的一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( B )A.溶液的pH=4B.升高温度,溶液pH增大C.NaA的水溶液显碱性D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍解析:HA电离出的c(H+)为0.1 mol/L×0.1%=10-4mol/L,则pH=-lg(10-4)=4,A正确;温度升高促进弱酸的电离,氢离子浓度变大,则pH变小,B错误;由题干信息知,HA为弱酸,故NaA为强碱弱酸盐,因A-水解使溶液显碱性,C正确;HA电离出的c(H+

8、)为0.1 mol/L×0.1%=10-4mol/L,水电离产生的氢离子浓度为10-10 mol/L,则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍,D正确。10.室温下,下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是( D )A.0.1 mol·L1 NH3·H2O的pH小于13B.0.1 mol·L1 NH4Cl溶液的pH小于7C.相同条件下,浓度均为0.1 mol·L1的NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱D.0.1 mol·L1 NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色解析:若氨水为强碱,则0.1

9、mol·L1 NH3·H2O的pH等于13,0.1 mol·L1 NH3·H2O的pH小于13,可证明NH3·H2O为弱电解质,A正确;0.1 mol·L1 NH4Cl溶液的pH小于7,说明氯化铵为强酸弱碱盐,即可说明NH3·H2O为弱电解质,B正确;NaOH为强电解质,相同条件下,浓度均为0.1 mol·L1 的NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱,说明NH3·H2O为弱电解质,C正确;NH3·H2O溶液呈碱性,故能使无色酚酞溶液变红色,但不能说明NH3·H2O为弱电解质,D不正确。

10、11.已知25 时,某浓度NaCN(氰化钠)溶液pH=11,则下列有关说法中不正确的是( B )A.HCN的电离方程式:HCNH+CN-B.NaCN是一种弱电解质C.NaCN溶液中一定存在:c(Na+)>c(CN-)D.0.1 mol·L-1NaCN溶液中: c(CN-)+c(HCN)= 0.1 mol·L-1解析:已知25 时,某浓度NaCN(氰化钠)溶液pH=11,说明溶液呈碱性,HCN是弱酸。HCN的电离方程式:HCNH+CN-,A正确;NaCN属于钠盐,在水中完全电离,是一种强电解质,B错误;NaCN溶液中,CN-水解,所以一定存在:c(Na+)>c(C

11、N-),C正确;根据物料守恒,0.1 mol·L-1NaCN溶液中: c(CN-)+c(HCN)= 0.1 mol·L-1,D正确。12.某温度下,关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH-浓度也相等),下列说法正确的是( B )A. c(HCl)> c(CH3COOH)B. c(Cl-)= c(CH3COO-)C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,盐酸产生的H2多D.用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOH溶液体积多解析:因醋酸为弱酸,则pH相等的盐酸和醋酸溶液,c(CH3COOH) > c(HCl),

12、A不正确;根据电荷守恒,c(Cl-)+ c(OH-)=c(H+), c(CH3COO-) + c(OH-)=c(H+),又两溶液的pH相等,故c(Cl-)= c(CH3COO-),B正确;因醋酸浓度较大,等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,醋酸产生的H2多,C不正确;因醋酸浓度较大,用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,醋酸消耗的NaOH溶液体积多,D不正确。13.pH=12的XOH、YOH两种一元碱溶液,加水稀释相同倍数,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( D )A.XOH是强碱,YOH是弱碱B.相同物质的量浓度的XCl和YCl溶液

13、中,c(X+)<c(Y+)C.pH相同的XOH、YOH两种溶液,c(XOH)>c(YOH)D.完全中和等pH、等体积的XOH、YOH两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(XOH)<V(YOH)解析:稀释相同的倍数,XOH的pH变化大,说明XOH的碱性强于YOH,但无法确定是强碱还是弱碱,A错误;Y+的水解程度大于X+,则相同物质的量浓度的XCl和YCl溶液中,c(X+)>c(Y+),B错误;XOH的碱性强于YOH,pH相同的XOH、YOH两种溶液,c(XOH)< c(YOH),C错误;根据C中分析可知完全中和等pH,等体积的XOH、YOH两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的

14、体积V(XOH)<V(YOH),D正确。14.下列关于证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是( C )A.常温下,测定0.1 mol·L-1CH3COOH的pH,若pH大于1,即可证明为弱电解质B.等体积的0.1 mol·L-1HCl和0.1 mol·L-1醋酸溶液,分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应,观察产生气泡的速率,即可证明C.等体积的0.1 mol·L-1HCl和 0.1 mol·L-1醋酸溶液,比较中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积,即可证明D.常温下,测一定浓度的CH3COONa溶液的pH,若pH大于7,即可

15、证明解析:常温下,测定0.1 mol·L-1CH3COOH的pH,若pH大于1,说明醋酸没有完全电离,即可证明为弱电解质,A正确;等体积的0.1 mol·L-1HCl和0.1 mol·L-1醋酸溶液,分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应,观察产生气泡的速率,速率快的是盐酸,B正确;等体积的0.1 mol·L-1HCl和 0.1 mol·L-1醋酸溶液,中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积相同,不能证明,C错误;常温下,测一定浓度的CH3COONa溶液的pH,若pH大于7,说明醋酸根离子水解,说明是弱酸,D正确。15.有关常温下浓度

16、均为0.1 mol·L-1的NH3·H2O和NaOH溶液,下列说法正确的是( D )A.两种溶液的pH相同B.NH3·H2O的电离方程式:NH3·H2ON+OH-C.分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸混合后,所得溶液都显中性D.等体积的两溶液与硫酸完全反应,消耗硫酸的物质的量相同解析:NH3·H2O为弱碱,在水溶液中部分电离,NaOH为强碱,在水溶液中完全电离,两种溶液的pH不相同,A错误; NH3·H2O为弱碱,电离方程式为NH3·H2ON+OH-,B错误;氯化铵为强酸弱碱盐,溶液显酸性,C错误;等体积的浓度均为0.1 m

17、ol·L-1的NH3·H2O和NaOH溶液,物质的量相同,则消耗硫酸的物质的量相同,D正确。16.室温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)( B )pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.在、中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均增大B.分别将等体积的和加水稀释100倍,所得溶液的pH:>C.把、两溶液等体积混合后所得溶液显酸性D.将溶液和溶液等体积混合,混合后所得溶液pH=7解析:氯化铵溶液中N水解,溶液显酸性,所以在氨水、氢氧化钠溶液中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均减小,A不正确;氨水是弱碱,存在电离平衡:NH3·H2O

18、N+OH-,稀释促进电离;氢氧化钠是强碱,完全电离;所以在pH相等的条件下,分别将等体积的和加水稀释100倍,所得溶液的pH:>,B正确;氨水是弱碱,因此在pH=12的条件下氨水的浓度远远大于0.01 mol/L,因此与等体积pH= 2的盐酸混合,氨水过量,溶液显碱性,C不正确;醋酸是弱酸,存在电离平衡: CH3COOHCH3COO-+H+,因此在pH=2的条件下醋酸溶液的浓度远远大于0.01 mol/L,所以与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后醋酸过量,溶液显酸性,pH<7,D不正确。17.对室温下2 mL pH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是( B

19、)A.加水稀释至溶液体积为200 mL,醋酸溶液的pH变为4B.温度都升高20 后,两溶液的pH不再相等C.加水稀释至溶液体积为200 mL后,醋酸的电离程度减小D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气体积可用下图表示解析:醋酸是弱酸,溶液中存在电离平衡,盐酸是强酸,pH=2的醋酸和盐酸,c(HCl) =0.01 mol·L-1,c(CH3COOH)>0.01 mol·L-1,加入足量的锌充分反应,醋酸产生的氢气速率比盐酸快,最后的总量也比盐酸多,D错误。加水稀释至200 mL,由于醋酸存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+ H+,稀释,醋酸的电离程度增大,

20、故醋酸溶液的pH小于4,A、C错误;温度都升高20 后,醋酸电离程度增大,溶液pH变小,而盐酸pH基本保持不变,两溶液的pH不再相等,B正确。18.已知水在25 和t (t>25 )时,其电离平衡曲线如图所示,下列说法错误的是( A )A.t 时,pH=4的H2SO4溶液中,由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/LB.15 时,pH=7的溶液呈酸性C.AB连线上的点均表示中性溶液D.B点对应的温度高于A点对应的温度解析:水的电离吸热,加热促进电离,所以B点对应的温度高于A点对应的温度,D正确。由上述分析,并结合图中c(H+)和c(OH-)的数值,则t 时水的离子积常数

21、是10-12,则pH=4的H2SO4溶液中OH-的浓度是1×10-8mol/L,因此由水电离出的c(OH-)=1× 10-8 mol/L,A错误; 15 时水的离子积常数小于10-14,因此pH=7的溶液呈酸性,B正确; AB连线上的点均表示氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,所以溶液均呈中性,C正确。19.常温下,将pH=11的X、Y两种碱溶液,分别从1 mL稀释至100 mL,其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示,下列说法正确的是( D )A.稀释前,X、Y中溶质碱的物质的量浓度相等B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.同浓度盐酸分别与等体积的X、Y这两种碱溶液恰好

22、完全反应时,消耗盐酸的体积V(X)>V(Y)D.若a>9,则X和Y都为弱碱溶液解析:由图可知,开始的pH相同,两种碱溶液稀释至相同体积后pH不同,说明碱性强弱一定不同,物质的量浓度不相等,A错误;由图可知,稀释后pH的数值Y比X大,所以稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱,B错误;经分析,X的碱性强于Y,所以同浓度盐酸分别与等体积的X、Y这两种碱溶液恰好完全反应时,消耗盐酸的体积V(X)<V(Y),C错误;若为强碱,则稀释后的pH为9,所以若a>9,则X、Y都是弱碱,D正确。20.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( D )A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na

23、+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3) C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(N) >c(OH-)=c(H+)D.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合:c(H+) + c(CH3COOH) < c(CH3COO-) + c(OH-)解析:新制氯水中加入固体NaOH生成次氯酸钠、氯化钠、水,溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+Sc(ClO-)+c(O

24、H-),故A错误;碳酸氢钠溶液的pH=8.3,则碳酸氢根离子的水解大于电离,所以c(Na+)>c(HC)>c(H2CO3)>c(C),故B错误;C项中c(NH3·H2O)>c(HCl),则等体积混合后,NH3·H2O过量,溶液呈碱性,溶液中离子浓度大小为c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);故C错误;0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/ L的NaOH溶液等体积混合后得到0.05 mol/L的CH3COOH溶液和0.05 mol/L的CH3COONa溶液,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c

25、(OH-)+c(CH3COO-);依据物料守恒:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH);代入电荷守恒计算关系中得到:2c(H+)+ c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-),混合溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),则c(H+) + c(CH3COOH)<c(CH3COO-)+c(OH-),故D正确。21.常温下,将Cl2缓慢通入一定量的蒸馏水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液,整个过程中pH变化如图所示,下列有关叙述正确的是( B )A.X点所示溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+H2O2H+

26、Cl-+ClO-与当今“教师”一称最接近的“老师”概念，最早也要追溯至宋元时期。金代元好问示侄孙伯安诗云：“伯安入小学，颖悟非凡貌，属句有夙性，说字惊老师。”于是看，宋元时期小学教师被称为“老师”有案可稽。清代称主考官也为“老师”，而一般学堂里的先生则称为“教师”或“教习”。可见，“教师”一说是比较晚的事了。如今体会，“教师”的含义比之“老师”一说，具有资历和学识程度上较低一些的差别。辛亥革命后，教师与其他官员一样依法令任命，故又称“教师”为“教员”。B.Y点所示溶液中存在c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-)C.X、Y两点所示溶液中含有微粒的种类前者多D.X、Y两点所示溶液中水的电离

27、程度前者大解析:HClO为弱电解质,应写成化学式,离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO,故A错误;Y点溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+ c(ClO-)+c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),根据物料守恒得c(Cl-)=c(ClO-)+ c(HClO),所以c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-),故B正确;X点溶液pH最小,为氯水的饱和溶液,之后加入氢氧化钠,Y点比X点多Na+,故C错误;X点为氯水溶液,含有盐酸、次氯酸,抑制水的电离,Y点含有ClO-,水解促进水的电离,故D错误。22.常温下

28、,0.2 mol·L-l的Na2CO3溶液与0.2 mol·L-l的盐酸等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分与浓度的关系如图所示,X、Y、Z均表示含碳微粒,下列说法正确的是( B )A.A代表Na+浓度B.该溶液中c(OH-)>c(Y)C.向该溶液中加水稀释,所有离子浓度均减小D.该混合溶液中:c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na+)解析:发生的反应是Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,根据钠元素守恒,c(Na+)= mol·L-1=0.2 mol·L-1,A错误;反应后溶质为NaHCO3和NaCl,HC发生水解使溶液呈碱性,HC+H2

29、OH2CO3+OH-,水解程度微弱,即X为HC,Y为H2CO3,Z为C,溶液中水也发生电离,因此c(OH-)>c(H2CO3),B正确;C项,加水稀释,c(Na+)、c(HC)、c(C)、c(OH-)减小,水的离子积不变,即c(H+)增大,C错误;根据物料守恒,2c(X)+2c(Y)+2c(Z) =c(Na+),D错误。23.常温下,用浓度为0.100 0 mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中,pH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是( B )A.pH=10时,c(M+)>c(MOH)>c(Cl-

30、)>c(OH-)>c(H+)B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后,用盐酸滴定至MOH恰好反应时:c(R+)> c(M+)>c(H+)>c(OH-)C.10 mL<V(HCl)<20 mL时,c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)D.V(HCl)>20 mL时,不可能存在:c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)解析:pH=10时,加入盐酸10 mL,溶质为等物质的量的MCl和MOH ,溶液呈碱性,说明MOH的电离大于MCl的水解,c(M+)>c(Cl-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+

31、),故A错误;根据图像0.100 0 mol/L一元碱MOH、ROH的pH分别是13和11,则溶液MOH是强碱、ROH是弱碱,用盐酸滴定至MOH恰好反应时,恰好生成等物质的量的MCl和RCl,MCl水解呈酸性,所以c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-),故B正确;10 mL<V(HCl)<20 mL时n(MOH)> n(HCl),所以c(M+)+c(MOH)>c(Cl-),故C错误;当盐酸剩余大约一半时,根据电荷守恒,c(Cl-)+ c(OH-)=c(M+)+c(H+),存在:c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-),故

32、D错误。24.常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的氨水中逐滴加入0.100 0 mol·L-1的盐酸,溶液pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是( A )A.滴加盐酸10.00 mL时,NH3·H2O的电离程度大于N的水解程度B.滴加盐酸10.00 mL时,溶液的导电能力与滴加盐酸30.00 mL时溶液的导电能力相同C.只有滴加盐酸20.00 mL时,c(N) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 才能成立D.滴加盐酸20.00 mL时,c(Cl-) > c(N) > c(NH3·H2O)>

33、 c(H+) > c(OH-)解析:滴加盐酸10.00 mL时,溶质为NH4Cl和NH3·H2O,且两者的物质的量之比为11,根据图像得出此时溶液呈碱性,可以说明NH3·H2O的电离程度大于N的水解程度,A正确;滴加盐酸30.00 mL时HCl过量,且c(NH4Cl)大于加入盐酸10 mL时的c(NH4Cl),故导电能力不相同,B错误;根据电荷守恒,滴加盐酸后溶液中,c(N) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 都成立,C错误;滴加盐酸20.00 mL时,溶质为NH4Cl,故c(Cl-) > c(N) > c(H+) > c(NH3&

34、#183;H2O)> c(OH-),D错误。25.室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸HA、HB和HD溶液,pH随NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是( C )A.HA、HB和HD均为弱酸B.P点时,c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.三种酸溶液分别被NaOH溶液恰好完全中和后混合:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-) - c(H+)解析:根据图像,0.1 mol/L的三种酸HA、HB和HD溶液的pH

35、均小于1,说明它们均部分电离,均是弱酸,故A正确;滴定至P点时,溶质为等物质的量浓度的HB和NaB,溶液显酸性,以HB的电离为主,但电离程度小,则c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) ,故B正确;三种弱酸的强弱程度不同,则pH=7时三种溶液的水解程度不同,加入NaOH的体积不同,所以钠离子浓度不同,故C错误;根据质子守恒,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD) = c(OH-)-c(H+),故D正确。二、非选择题(本题包括4小题,共40分)26.(8分)已知在T 时纯水pH=6, 在该温度下,HCl和MOH溶液等体积混合,两种溶液

36、的pH和混合后所得溶液的pH如下表所示。请回答下列问题:实验编号HCl溶液的pHMOH溶液的pH混合后溶液的pH甲210pH=7.0乙死记硬背是一种传统的教学方式,在我国有悠久的历史。但随着素质教育的开展,死记硬背被作为一种僵化的、阻碍学生能力发展的教学方式,渐渐为人们所摒弃;而另一方面,老师们又为提高学生的语文素养煞费苦心。其实,只要应用得当,“死记硬背”与提高学生素质并不矛盾。相反,它恰是提高学生语文水平的重要前提和基础。2教师范读的是阅读教学中不可缺少的部分，我常采用范读，让幼儿学习、模仿。如领读，我读一句，让幼儿读一句，边读边记；第二通读，我大声读，我大声读，幼儿小声读，边学边仿；第三

37、赏读，我借用录好配朗读磁带，一边放录音，一边幼儿反复倾听，在反复倾听中体验、品味。11pH=9.0(1)甲组实验结果分析,MOH是 碱(填“强”或“弱),甲、乙两组实验中所用MOH溶液浓度关系:c(乙) (填“>”“ <”或“=”)10c(甲)。 (2)乙组实验混合溶液中各离子浓度大小关系 。 我国古代的读书人,从上学之日起,就日诵不辍,一般在几年内就能识记几千个汉字,熟记几百篇文章,写出的诗文也是字斟句酌,琅琅上口,成为满腹经纶的文人。为什么在现代化教学的今天,我们念了十几年书的高中毕业生甚至大学生,竟提起作文就头疼,写不出像样的文章呢?吕叔湘先生早在1978年就尖锐地提出:“中

38、小学语文教学效果差,中学语文毕业生语文水平低,十几年上课总时数是9160课时,语文是2749课时,恰好是30%,十年的时间,二千七百多课时,用来学本国语文,却是大多数不过关,岂非咄咄怪事!”寻根究底,其主要原因就是腹中无物。特别是写议论文,初中水平以上的学生都知道议论文的“三要素”是论点、论据、论证,也通晓议论文的基本结构:提出问题分析问题解决问题,但真正动起笔来就犯难了。知道“是这样”,就是讲不出“为什么”。根本原因还是无“米”下“锅”。于是便翻开作文集锦之类的书大段抄起来,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不参考作文书就很难写出像样的文章。所以,词汇贫乏、内容空洞、千篇一律便成了中学生作文的

39、通病。要解决这个问题,不能单在布局谋篇等写作技方面下功夫,必须认识到“死记硬背”的重要性,让学生积累足够的“米”。解析:已知在T 时纯水pH=6, 在该温度下Kw=10-12。(1)甲中反应后溶液显碱性,由于盐酸是强酸,这说明反应后MOH过量,即MOH的浓度大于0.01 mol/L;由于MOH溶液中存在电离平衡,稀释促进电离,所以甲、乙两组实验中所用MOH溶液浓度关系:c(乙)>10c(甲);(2)乙中反应后溶液显碱性,c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。答案:(1)弱 > (2)c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

40、27.(10分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水溶液中的电离方程式是:H2AH+HA-、 HA-H+A2-。回答下列问题:(1)Na2A溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是 (用离子方程式表示)。 (2)若0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 (填“>”“=”或“<”)0.11 mol·L-1 。 (3)0.1 mol·L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 解析:(1)由题目所给信息HA-H+A2-,可知HA-具有弱酸性,Na2A能发生水解

41、反应: A2-+H2OHA-+OH-,其溶液呈碱性。(2)由题意可知0.1 mol·L-1 NaHA溶液中, c(H+)=0.01 mol·L-1,即0.1 mol·L-1 HA-电离产生的c(H+)=0.01 mol·L-1。0.1 mol·L-1 H2A电离产生的c(H+)、c(HA-)各为0.1 mol·L-1,因产生的H+抑制了HA-的电离,使溶液中H+浓度小于0.11 mol·L-1。(3)0.1 mol·L-1 NaHA溶液中:NaHANa+ HA-,HA-H+A2-,H2OH+OH-。由题意可知:c(Na+)=0.1 mol·L-1,HA-部分电离,其浓度小于0.1 mol·L-1;c(H+)=0.01 mol·L-1,c(A2-)<0.01 mol·L-1。所以溶液中各种离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)。答案:(1)碱性 A2-+H2OHA-+OH-(2)< (3)c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(