贵州省兴义非常男子中学高一化学必修一第六章《氧族元素环境保护》同步练习

1、贵州省兴义非常男子中学高一化学必修一第六章氧族元素环境保护同步练习试题详解说明：本试卷分为第I、U卷两部分，请将第I卷选择题的答案填入题后括号内,第U卷可在各题后直接作答共150分，考试时间120分第I卷（选择题共60分）一、选择题（每小题有12个选项符合题意，每小题2分，共60分）1在下列叙述中，不符合氧族元素随核电荷数的增加而引起的性质递变规律的是（）A它们单质的熔、沸点逐渐升高B它们的密度逐渐变大C它们的非金属性逐渐增强D它们的金属性逐渐增强2可以说明硫比氯气氧化性弱的是（）A常温下硫为固体，而氯气为黄绿色气体B与Fe反应，硫被还原为-2价，而氯被还原为-1价CFe与S反应生成FeS，而

2、与CI2反应生成FeCbD硫不溶于水，而氯气溶于水3下列有关臭氧的说法错误的是（）A臭氧和氧气是氧的同素异形体B具有强氧化性可做脱色剂、消毒剂C在高压放电条件由氧气制备D臭氧层中臭氧含量很高，可以吸收紫外线，是人类和生物的保护伞4.下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（）石灰水H2S溶液KMnO4溶液溴水酸化的Ba（NO3）2溶液品红溶液A.B.C.只有D.5为除去CO2中混有的SO2和。2，下列试剂使用顺序正确的是（）饱和的Na2CO3溶液、饱和的NaHCO3溶液、浓硫酸、灼热的铜网、碱石灰ABCD6下列对硫酸的叙述正确的是（）A因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B浓硫酸不活泼

3、，可用铁铝容器存放C浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D.浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCI等挥发性酸7.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化&在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是（）A.一定有SO42一B.一定有CO32C.一定有Ag+D.可能有SO42一或Ag+9下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是A.S02、H2S、Cl2B.S02

4、、。2、H2C. HCl、HBr、HID.S02、C02、0210为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作： 加水溶解；加热蒸发结晶；加入过量氯化钡溶液；加入过量盐酸；加入过量碳酸钾溶液；过滤。下列操作顺序正确的是（A.B.C.D.2+一2+I.S04+H+0H+Ba=BaS04J+H?02C12+S=2Cl+SJ+H+0H=H2011.下列离子方程式正确的是A.硫酸和氢氧化钡溶液反应：B.硫化钠溶液中通入氯气：C.氢硫酸和氢氧化钠溶液反应：D.碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2+C032=BaC03J12.把29g铁和硫的混合物在密闭条件下加热反应，冷却至室温，再加人足

5、量稀的气体在标准状况下为8.4L，则混合物中硫和铁的物质的量之比为C.2：1D.无法确定98%的浓H2S04表示成下列形式，其中合理的是10H2SO4H2O（C）H2SO4SO3（D）SO3H2O9A.2:3B.3:213为方便某些化学计算，有人将(A)H2S04H20(B)H2S04后，放出）14. 某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是A.NOB.O3C.COD.CO215. 下列除杂方法不正确的是（括号内为杂质）（）A.H2（H2S）通过CuSO4i':B.SO2（SO3）通过饱和Na2SO3?C.Na2SO3溶液（Na2SO4）滴加适量

6、的BaCl2D.Na2SO4溶液（Na2SO3）滴加足量的H2SO4活16 .除去SO2中混有的少量SO3气体，可采用的方法是（）A.将混合气体通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶B.将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶C.将混合气体通过装有饱和亚硫酸氢钠溶液的洗气瓶D.将混合气体通过装有水的洗气瓶17 .下列有关过氧化氢的说明不正确的是（）A. H2O2分子中的键属极性分子B.H2O2具有弱酸性C.H2O2既具有氧化性，又具有还原性D.H2O2易分解生成H2和。218 .下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（）A.HClOB.H2O2C.SO2D.0319 .工业上制取CUSO4

7、不是直接用铜与浓H2SO4反应，而是将Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是（）不产生污染大气的SO2提高H2SO4的利用率节约能源提高铜的利用率A. B.C.D.20 .向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是（）A.浓硫酸具脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气态物质的溶解度随温度的升高而降低21.充分煅烧黄铁矿Wg,反应后得固体Ng，生成SO2Pg,假设杂质在煅烧过程中不参加反应，黄铁矿的质量分数可表示为（）15P15PWNA.X100%B.X100%C.X100%D.X100%16N16WW3W22.A、B、C、

8、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：A、C均能与稀硫酸反应放出气体；B与D的硝酸盐反应，置换出单质D:C的氧化物可与强碱反应；C、E在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断A、B、C、D、E依次为A.Fe、Cu、Al、Ag、MgC.Mg、Cu、Al、Ag、Fe23. 往某溶液中通入过量Cl2无变化，再加入B. Al、Cu、Mg、Ag、FeD. Mg、Ag、Al、Cu、FeBaCS溶液和稀盐酸时，产生白色沉淀，该盐可能A.Na2SO3B.K2SO4C.AgNO324. 两份质量各为wg的硫粉，分别跟足量的物混合，则析出硫的质量为D.Na2CO3H2和。2在一定条件下充分反应，

9、再将得到的生成()A.0.5wgB.1wgC.1.5wgD.2wg25. 现有元素Cl、Br、丨、O、S、C等及氢元素H，如果元素可以任意组合，原子个数可以任意取用，它们能拼成酸的化学式共有()A.8种B.10种C.12种D.多于12种26. 有一FeSO4、Fe2(SO4)3的混合物，经测定其中含硫质量分数为22.73%，则此混合物中FeSOq与Fe2(SO4)3物质的量之比为()A.1:1B.1:2C.2:1D.2:227 .向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应，则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A.小于0.45molB.等于0.45molC.

10、在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol28 .下列离子反应方程式错误的是A. 将少量SQ通入过量澄清石灰水中：Ca2'+20H-+SQ=CaSOj+H2OB. 向Ba(OH)2溶液逐渐滴入NaHSO至溶液呈中性：BsT+OH+H+sO=BaSQj+H2OC. 碳酸氢钠溶液中滴入稀HbSQ:HCO+H=HO+COfD. 将Cl2通入NazS溶液中：S2+Cl2=SJ+2Cl-29 .如图所示是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓缓地通入气体X,若关闭活塞a,则品红溶液无变化，但能使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞a,则品红溶液褪色，然后对试管b加热不出现红色，据此判断气

11、体X和洗气瓶内溶液Y分别是ABCDXSOH2COCl2Y饱和NaHCO溶液浓HSQNaaSQ溶液NaCO溶液30 .向25mL18.4molL一1H2SO溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，向溶液中加入足量的BaCl2溶液得白色沉淀，则白色沉淀的物质的量为A.等于0.23molB.等于0.46molC. 小于0.23molD.大于0.23mol第口卷（非选择题共90分）二、填空题（共48分）31. （8分）根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。A.不挥化性B.酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性F.强酸性（1）浓硫酸可作气体干燥剂;

12、浓H2SO4（2）CuSO45H2OCuSO45H2O；（3）2NaCIH2SO4（浓）=Na2SO42HCl;(4)FeSH2SO4FeSC4H2S(5)ZnH2SO4ZnSO4H2(6)Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2+H20(7)Cu2H2SO4(浓)-CuSO4SO22H2O(8)S2H2SO4C浓)3SO22H2O。32. （10分）有甲、乙、丙三种常见单质在一定条件下由下图所示的转化关系转化为X、Y、Z三种化合物，则试样A（无色溶液）加BaCI2+白色沉淀加足量稀HCI丫沉淀不溶解（1）在X、Y、Z三种化合物中一定含乙元素的是，理由是（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中

13、若含有离子（仅填一种）,也会有此现象。乙为:i试样B（无色溶液）加BaCl2白色沉淀加足量稀hno3沉淀不溶解（2）丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有离子（仅填一种），也会有此现象。丙I试样c（无色溶液）加试剂”现象I加试剂II为:若丙的方案合理，试回答：其中试剂I是,现象I是；试剂n是现象n是。(若你认为丙方案不合理，以上的四空可不填)34 .(8分)下列实验或实验现象，反映了硫酸的哪些性质？(1) 在工业上可用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸;(2) 实验室用锌粒与稀硫酸反应制备氢气;(3) 浓硫酸露置在空气中质量增加;(4) 浓硫酸滴在木屑上，木屑变黑。35 .(12分)已知A、BC、D

14、四种物质和N&SQ中均含有同一种元素(部分反应条件已略去)，请回答下列问题：H何6何映何歸2so,(1) A物质可能是或。(填化学式)(2) 写出B转化为C的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：或三、实验题(共28分)36.(12分)某同学用Cu与浓H2SQ4在实验室制备并收集SQ2，且证明SQ2的漂白性，还要除去SQ2有的H2O(g)和少量02，设计装置如图所示:(1)A中盛有和。B中盛有,作用是。C中放有,作用是,化学方程式是。D是，E中盛有(5) F烧杯中盛有，目的是37.(16分)(1)写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式: 实验时可观察到A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色

15、。A瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用是。 B瓶溶液的作用是，能否用溴水代替高锰酸钾溶液（填“能”或“不能”）。 D中所盛溶液是，可验证的产物是，能说明有该产物的现象贵州省兴义非常男子中学高一化学必修一第六章氧族元素环境保护同步练习参考答案1、C2、C3、D4、C5、B6、D7、D8、D9、BD10、A11、BD12、A13、AD14、B15、BC16、BC17、D18、C19、D20、A21、B22、C23、AB24、C25、D26、C27、A28B29D30D31、答：(1)C(2)D(3)A(4)F(5)B(6)F(7)B、E(8)E32、答：(1)X、Y;X、Y分别为乙与甲、丙反应的产物，

16、由元素种类守恒，X、Y必含乙元素。(2)X为SQ，Y为HO,Z为HS;或X为HO,Y为SQ，Z为HbS33、答：(1)Ag+(2SO32-(3)盐酸；无明显变化；BaCl2溶液；生成白色沉淀34、(1)强氧化性(2)强酸性(3)吸水性(4)脱水性35(1)Na或S其余略36、答案：浓硫酸铜浓硫酸除去水蒸气铜网除去Q2，Cu+Q2=CuQ集气瓶品红溶液作用是验证SQ2有漂白性NaOH溶液除去多余的SQ以防污染空气37、(1)略(2)检验SQ检验SQ是否除尽除去SQ能澄清石灰水CQ2澄清石灰水变浑浊38、答：427.5t39、答：(1)001mol(2)244(3)x=240(1)1.12L(2)0.5mol/L（2）X、Y、Z的分子组成分别是、。33. （10分）甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42-。甲为：(2)如果用下图装置验证木炭与浓硫酸反应的产物中的SQ和CQ,请回答下列问题:四、计算题（共24分）38. （6分）某硫酸厂每天用含FeS260%的硫铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%，每天能生产98%的硫酸多少吨？39. （8分）将2.4