物质结构与性质习题

1、物质结构与性质（选修）第1章 综合练习题一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1下列电子层中，原子轨道数目为4的是（ ） AK层 BL层 CM层 DN层2p轨道电子云形状正确的是（ ） A球形对称 B对顶对称C极大值在x、y、z轴上的纺锤形 D互相垂直的花瓣形3表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（ ） A310 B3d10 C3s23p63d2 D 3s23p64s24下列说法正确的是（ ） A处于最低能量的原子叫做基态原子B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道

2、数依次增多5下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（ ）A3s23p1 B3s23p2 C3s23p3 D3s23p46下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（ ） AH、Li、Na、K BNa、Mg、Al、SiCI、Br、Cl、F DF、O、N、C7下列电子排布中，原子处于激发状态的是（ ）A1s22s22p5 B1s22s22p5C1s22s22p63s23p63d44s2 D1s22s22p63s23p63d34s28若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ） A能量守恒原理 B泡利不相容原理C能量最低原理 D洪特规则9下列说法正确的

3、是（ ）A第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有的元素中，F的第一电离能最大D钾的第一电离能比镁的第一电离能大10已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol1。根据下表所列数据判断错误的是（ ）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常见化合价是+1价B元素Y是A族的元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应11下列关于价电子构型为3s23p4的粒子的描述正确的是（ ）A它的元素符号为OB它的核外电子排布式为1s22s22p63s2

4、3p4C它可与H2生成液态化合物D其电子排布图为：1s 2s 2p 3s 3p12 简单原子的原子结构可以形象地表示为 其中 表示质子或电子， 表示中子。下列有关的叙述正确的是（ ）A互为同位素 B为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量数13用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的 描述正确的是（ ）AR的氧化物都能溶于水BR的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3CR都是非金属元素DR的氧化物都能与NaOH反应14下列不是元素电负性应用的是（ ）A判断一种元素是金属还是非金属 B判断化合物中元素的正负价C判断化学键类型 D判断化合物的溶解

5、度15第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（ ）ARO3 BRO5 CRO42 DRO416不能说明X的电负性比Y的大的是（ ）A与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来17下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）A2s22p2 和2s22p4 B3s23p4 和2s22p4C3s2和2s22p5 D3s1和3s23p518核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和

6、医学诊断等高科技领域。已 知只有质子数和中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列原子均可产生NMR现象的是（ ） A18O、31P、119Sn B27Al、19F、12CC80Br、2H、14N D元素周期表中第1周期所有元素的原子二、非选择题（本题包括7小题，共64分）19（7分）核外电子的每一个能层中又有不同的能级，其能级顺序是（n代表能层）：ns、np、nd、nf、ng每个能级的原子轨道数依次为1、3、5、7、9试根据原子结构理论回答下列问题：（1）第8周期A族元素的原子序数为 ，第8周期包含 种元素，其原因是 。（2）原子核外出现第一个g原子轨道的元素的原子序数是 ，其原因是 。2

7、0（8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层少4个；E元素原子次外层电子数比最外层多3个。（1）写出下列元素的符号：A ， D ，E 。（2）B的单质在F的单质中反应的现象是 ，化学方程式是 。（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 。21（9分）第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按A、B、C、D顺序增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为1

8、8。（1）写出元素名称：A ，B ，C ，D 。（2）D的简单离子是 。（3）元素的氢氧化物碱性最强的是 。（4）B原子与D原子间形成化合物的化学式为 。（5）写出A、B的电离能顺序： 。（6）写出C基态原子的电子排布式： 。22（8分）请完成下列各题：（1）砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于第 周期 族；最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式是 。（2）已知下列元素在元素周期表中的位置，写出它们的最外层电子构型和元素符号：第4周期B族 ；第5周期A族 。23（8分）在A、B、C、D四种元素中，A为地壳中含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失

9、去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为141。（1）写出上述四种元素的名称：A ，B ，C ，D 。（2）写出C2+离子的电子排布式： 。（3）指出A、B、C三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型： 。 （4）分别用电子式表示A与B形成化合物B2A、A与C形成化合物CA的过程： ； 。24（12分）有A、B、C、D四种元素，其中A为第4周期元素，与D可形成原子个数比为11或12的化合物；B为第4周期d区元素，最高价为+7价；C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价；D为所有元素中电负性第二大的元素。试写出这四种元素的元素符号和名称，并按电

10、负性由大到小的顺序排列。25（12分）某元素的同位素 AZX，它的氯化物 XCl2 1.11 g 溶于水制成溶液后，加入1 mol·L1AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）Z值和A值；（2）X元素在元素周期表中的位置，写出其电子排布式；（3）把X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式。物质结构与性质（选修）第1章 综合练习题参考答案一、选择题1.B 2.C 3.C 4.A 5.C 6.A 7. C 8.D 9.A 10.D 11.B 12.A 13.C 14.D 15.D 16.C 17.D 18.C二、非选择题19.（1）119

11、 50 第8周期应从8s1填起，到8p6结束，中间包括5g、6f、7d共计50个电子，相对应50种元素（2）121 出现第一个g原子轨道的为5g原子轨道，从核外电子排布的构造原理可知出现第一个5g电子的元素的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g16s26p66d107s27p68s220.（1）Na Si P （2）产生白色的烟 Mg+Cl2MgCl2（3）OH+Al(OH)3Al(OH) 421.（1）钾 钙 锌 溴 （2）Br （3）KOH （4）CaBr2 （5）KCa （6）1s22s22p63s23p63d104s222.（1）4 A As2O5 Na3AsO4（2）3d24s2 Ti 5s25p5 I23.（1）氧 氢 钙 镁（2）1s22s22p63s23p6（3）离子键、共价键（4）H·+ ·O·