c10课时盐类水解和离子浓度大小的比较

1、第 课时 理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。考标考标 盐类的水解平衡是高考中的热点内容之一，也是教学中的重点和难点。高考中的题型以选择题为主，有时也以填空题、简答题形式考查，几乎是每年必考的内容。盐类的水解在考查内容上有以水解实质及规律为对象的考查，但将水解与弱电解质电离、酸碱中和反应、pH等知识进行综合考查更为常见。主要考查点如下：盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量判断；水解平衡移动用于某些盐溶液蒸干后产物的判断；盐溶液pH大小的比较；盐溶液或混合溶液离子浓度大小的比较及排序；离子共存、溶液的配制、试剂的储存、化 肥的混用、物质的提纯、推断、鉴别、分离等。考情考情一、盐类的水解一

2、、盐类的水解1实质：复分解反应实质：复分解反应盐盐+水水酸酸+碱碱(中和反应的逆反应，吸热中和反应的逆反应，吸热)。2水解平衡水解平衡CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(1)三大守恒：三大守恒：(以醋酸钠溶液为例说明以醋酸钠溶液为例说明)电荷守恒：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)将上述两式相加得到以下关系：将上述两式相加得到以下关系：质子守恒：质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)(2)水解规律水解规律有弱

3、才水解，都弱双水解，谁强显谁性。有弱才水解，都弱双水解，谁强显谁性。越弱越水解，越高越弱越水解，越高(温度高或价态高温度高或价态高)越水解，越稀越水解。越水解，越稀越水解。(3)酸式盐在溶液中的酸碱行为：弱酸的酸式盐电离与水解并存；酸式盐在溶液中的酸碱行为：弱酸的酸式盐电离与水解并存；多数水解大于电离，但也有少数电离大于水解，如，多数水解大于电离，但也有少数电离大于水解，如，HSO、H2PO4-、HC2O4-等。等。3影响因素影响因素(1)决定性因素决定性因素盐的性质盐的性质(2)外因外因浓度浓度盐的浓度越大，水解程度越小。盐的浓度越大，水解程度越小。温度温度温度越高，水解程度越大。温度越高，

4、水解程度越大。溶液的溶液的pH根据盐类水解后溶液的酸碱性判断水解程度大根据盐类水解后溶液的酸碱性判断水解程度大小。小。如如a.FeCl3溶液在配制时先将固体溶于浓盐酸，再加水稀释到溶液在配制时先将固体溶于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度以抑制其水解。所需浓度以抑制其水解。b.等物质的量浓度的等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3溶液，溶液，c(NH4+)依次减小。依次减小。同种元素阳离子的化合价同种元素阳离子的化合价价高水解程度更大，如价高水解程度更大，如Fe3+Fe2+。 4水解知识应用水解知识应用(1)判断溶液的酸碱性。判断溶液的酸碱性。(2)利用盐类互相促进水解利用盐类互

5、相促进水解泡沫灭火器。泡沫灭火器。(3)分析盐溶液中离子浓度大小。分析盐溶液中离子浓度大小。(4)配制盐溶液配制盐溶液(配制配制FeCl3溶液要加入盐酸，配制溶液要加入盐酸，配制Na2SiO3溶液加溶液加入入NaOH)。(5)判断离子共存问题。判断离子共存问题。(6)解释一些化学现象解释一些化学现象(FeCl3溶液制胶体，无水溶液制胶体，无水AlCl3瓶盖打开有瓶盖打开有白雾等白雾等)。(7)盐溶液蒸干时所得产物的判断盐溶液蒸干时所得产物的判断(CuCl2溶液蒸干灼烧得到溶液蒸干灼烧得到CuO，而硫酸铜则依然为硫酸铜，而硫酸铜则依然为硫酸铜)。 比较下列溶液中盐的水解程度: (1)0.1 mo

6、l/L Na2CO3溶液 0.1 mol/L Na2SiO3溶液。 (2)0.1 mol/L Na2CO3溶液 0.1 mol/L NaHCO3溶液。 (3)0.1 mol/L NH4Cl溶液 0.01 mol/L NH4Cl溶液。 解析： (1)越弱越水解； (2)一级水解远大于二级水解； (3)稀溶液的水解程度大。答案答案:(1):(1) (3)(3) 水解程度，显酸性(如：HSO、H2PO)；水解程度电离程度，显碱性(如：HCO、HS-、HPO)。 莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1 mol/L 的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是( )

7、A.c(SO42-)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH-) B.c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.2 mol/L C.2c(SO4)+c(OH-)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+) D.c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)+cFe(OH)2 解析：D为质子守恒应该是 c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)+2cFe(OH)2。D 有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( ) A溶液中水电离出的H+个数： B溶液中阴离子的物质的量浓度之和： C溶液中：c(CO32- )

8、c(H2CO3) D溶液中：c(HCO3- )c(H2CO3)C 解析：本题考查盐的水解，以及溶液中离子浓度的计算和比较等知识。同浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，由于CO32-水解程度大于HCO3- ，pH(NaHCO3)，A正确；在Na2CO3和NaHCO3溶液中，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中，中CO32-水解使溶液中阴离子增加，B正确；NaHCO3溶液显碱性，水解程度大于电离，故：c(H2CO3)c(CO32-)，C项错误；CO32-的第一步水解程度大于第二步，故c(HCO3-)

9、c(H2CO3)，D项对。 1.将一定量的氨气通入稀盐酸发生中和反应，下列说法错误的是( ) A.当溶液中c(Cl-)c(NH4+)时，该溶液一定呈中性 B.当溶液中氨与盐酸恰好完全中和时，c(Cl-)=c(NH4+) C.当溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)时，可能是盐酸过量 D.若溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)时，一定是氨过量 解析：B选项当溶液中氨与盐酸恰好完全中和时，溶液呈酸性，c(H+)c(OH-)，c(Cl-)c(NH4+)。B 2.25 时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( ) A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液

10、等体积混合：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) B.常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C.向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH： c(Na+)=c(SO2-4)c(NH+4)c(H+)c(OH-) D.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液： c(CH3COONa)c(Na2CO3)c(C6H5ONa)c(NaOH)C答案：答案： A项中应是c(CH3COO-)c(Na+)。B项中应是c(H+)c(CH3COO-)。D项中应是

11、c(CH3COONa)c(C6H5ONa)c(Na2CO3)c(NaOH)。 3.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系错误的是( ) A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-) B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1 C.c(C2O42-)c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) 解析： A选项为电荷守恒；B选项为物料守恒应该为c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)=0.1 molL-1；C选项从草酸氢钾

12、溶液呈酸性可知KHC2O4溶液中电离程度大于水解程度；D为物 料守恒。B 4.下列比较中，正确的是( ) A.已知0.1 mol/L 的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 B.0.2 molL-1 NH4Cl和0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)20 C.0.1 mol/L 的醋酸的pH=a，0.01 mol/L 的醋酸的pH=b，则a+1b D.已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na+)-c(F-)c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)；22 C选项，0.1 mol/L 的醋酸和0