化学2017年高考总复习镁及其化合物课件

1、第四单元 钠、镁及其化合物三年三年7考考 高考指数高考指数:1.了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用。了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解镁及其重要化合物的主要性质及其应用。了解镁及其重要化合物的主要性质及其应用。一、钠的主要性质及其用途一、钠的主要性质及其用途1. 钠的物理性质钠的物理性质(1)颜色：银白色，有金属光泽。颜色：银白色，有金属光泽。(2)密度：钠、水和煤油的密度大小为：密度：钠、水和煤油的密度大小为：_。(3)熔点：熔点：_100 。(4)硬度：质地硬度：质地_。(水水)(钠钠)(煤油煤油)低于低于柔软柔软2.钠的化学性质钠的化学性质还原性还原性(1)与非金属单质

2、与非金属单质(如如O2、Cl2)的反应。的反应。 常温：常温：_ O2 点燃：点燃：_ Cl2：_(2)与水反应。与水反应。离子方程式：离子方程式：_。点燃点燃=点燃点燃=4Na+O2=2Na2O2Na+O2 Na2O22Na+Cl2 2NaCl2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2反应现象反应现象“五字诀五字诀”(与滴加酚酞的水反应与滴加酚酞的水反应)(3)与酸反应。与酸反应。离子方程式：离子方程式：_，钠与酸的反，钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。应比与水的反应更剧烈。(4)与盐溶液的反应。与盐溶液的反应。先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。如如Na

3、投入投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为：溶液中，反应的化学方程式为： _。2Na+2H+=2Na+H22Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H23.钠的制取及保存钠的制取及保存(1)制取：制取：_。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4.钠的用途钠的用途(1)制取制取Na2O2等化合物；等化合物；(2)钠、钾合金为液态合金，可用于原子反应堆的导热剂；钠、钾合金为液态合金，可用于原子反应堆的导热剂；(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来；出来；(4)用

4、作电光源，制作用作电光源，制作_。 电解电解=2NaCl(熔融熔融) 2Na+Cl2高压钠灯高压钠灯二、钠的重要化合物的主要性质及其用途二、钠的重要化合物的主要性质及其用途1.Na2O与与Na2O2名称名称氧化钠氧化钠(Na(Na2 2O)O)过氧化钠过氧化钠(Na(Na2 2O O2 2) )颜色状态颜色状态电子式电子式氧的化合价氧的化合价与与H H2 2O O反应反应与与COCO2 2反应反应与盐酸反应与盐酸反应用途用途白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体-2-1Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na

5、2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2供氧剂、漂白剂供氧剂、漂白剂2.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠(1)碳酸钠。碳酸钠。写出上述序号所示反应的化学方程式：写出上述序号所示反应的化学方程式：_Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl(2)碳酸氢钠。碳酸氢钠。写出上述序号所示反应的化学方程式写出上述序号所示反应的化学方程式：_(写离子方程式写离子方程式)Ca(OH)2过量：过量：_Ca(OH)2少量：少量：_NaHCO3+

6、HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-_ _(3)相互转化。相互转化。NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O=2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO23.焰色反应焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。(2)应用：焰色反应是元素的性质，属于物理变化，常用应用：焰色反应是元素的性质，属于物理变化，常用于于_。(3)常见元素的焰色。常见元素的

7、焰色。钠元素：钠元素：_；钾元素：；钾元素： _(透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃)。检验金属元素的存在检验金属元素的存在黄色黄色紫色紫色三、镁的性质和用途三、镁的性质和用途1.化学性质化学性质2Mg+O2 2MgO 点燃点燃=3Mg+N2 Mg3N2 点燃点燃=Mg+Cl2 MgCl2 点燃点燃=2Mg+CO2 2MgO+C 点燃点燃=Mg+2H+=Mg2+H2 Mg+Cu2+=Mg2+Cu 2.镁的用途镁的用途发出耀眼的白光发出耀眼的白光 镁合金镁合金 小小 大大 氧化镁氧化镁 高高 3.镁的提取镁的提取(1)流程。流程。CaO石灰乳石灰乳MgCl2HClMg(OH)2Mg+Cl2(2)有关反

8、应的化学方程式。有关反应的化学方程式。_HCl=通电通电=MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl26H2O MgCl2+6H2OMgCl2(熔融熔融) Mg+Cl21.钠的性质活泼，在空气中易发生反应，故应保存在钠的性质活泼，在空气中易发生反应，故应保存在CCl4或酒精中。或酒精中。 ( )【分析分析】CClCCl4 4的密度比钠大，钠漂浮在的密度比钠大，钠漂浮在CClCCl4 4上面，不能上面，不能起到隔绝空气的作用。钠与酒精能发生反应，钠应保存起到隔绝空气的作用。钠与酒精能发生反应，钠应保存在煤油中。在煤油中。2.钠能从

9、硫酸铜溶液中将铜置换出来。钠能从硫酸铜溶液中将铜置换出来。 ( )【分析分析】钠首先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜钠首先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，不能置换出铜。反应，不能置换出铜。3.氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物。氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物。 ( )【分析分析】氧化钠与酸反应生成盐和水，而过氧化钠与酸氧化钠与酸反应生成盐和水，而过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，所以氧化钠是碱性氧化物，而反应生成盐、水和氧气，所以氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠不是。过氧化钠不是。4.过氧化钠中的阴、阳离子个数比为过氧化钠中的阴、阳离子个数比为1 1。( )【分析分析】过氧化钠中的阴离

10、子为过氧化钠中的阴离子为O O2 22-2-，所以过氧化钠中的，所以过氧化钠中的阴、阳离子个数比为阴、阳离子个数比为1212。5.用加热的方法可以鉴别纯碱和小苏打，用用加热的方法可以鉴别纯碱和小苏打，用CaCl2溶液可溶液可以鉴别以鉴别Na2CO3和和NaHCO3溶液。溶液。 ( )【分析分析】NaHCONaHCO3 3不稳定，受热分解生成不稳定，受热分解生成COCO2 2气体，气体，NaNa2 2COCO3 3受热不分解，故加热可用于鉴别纯碱和小苏打；受热不分解，故加热可用于鉴别纯碱和小苏打；NaNa2 2COCO3 3与与CaClCaCl2 2反应可生成白色沉淀，反应可生成白色沉淀，NaH

11、CONaHCO3 3与与CaClCaCl2 2不发生反应。不发生反应。 6.由于空气中含氮量高，所以镁在空气中燃烧的主要产由于空气中含氮量高，所以镁在空气中燃烧的主要产物是物是Mg3N2。( )【分析分析】虽然空气中含氮量高，但是由于氮气的性质很虽然空气中含氮量高，但是由于氮气的性质很不活泼，所以镁在空气中燃烧时，主要是和活泼的氧气不活泼，所以镁在空气中燃烧时，主要是和活泼的氧气反应，其主要产物是反应，其主要产物是MgOMgO。 过氧化钠的氧化性及计算过氧化钠的氧化性及计算1.过氧化钠的强氧化性过氧化钠的强氧化性Na2O2与下列试剂反应时表现强氧化性与下列试剂反应时表现强氧化性试剂试剂反应原理

12、反应原理现象现象FeClFeCl2 2溶液溶液NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液氢硫酸氢硫酸酚酞溶液酚酞溶液品红溶液品红溶液4Na2O2+4FeCl2+6H2O= 4Fe(OH)3+O2+8NaCl红褐色沉淀红褐色沉淀Na2O2+Na2SO3+H2O= Na2SO4+2NaOHNa2O2+H2S=S+2NaOH溶液变浑浊溶液变浑浊与水反应生成与水反应生成NaOH，Na2O2有有强氧化性强氧化性先变红先变红后褪色后褪色Na2O2有强氧化性有强氧化性红色褪去红色褪去2.过氧化钠与过氧化钠与CO2、水、水“一个规律，两种关系一个规律，两种关系”反应：反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O

13、2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (1)先后规律。先后规律。由于由于CO2能够与能够与NaOH反应，所以一定量的反应，所以一定量的Na2O2与一定量与一定量的的H2O(g)和和CO2的混合物反应，可视为的混合物反应，可视为Na2O2先与先与CO2反反应，剩余的应，剩余的Na2O2再与再与H2O(g)反应。反应。(2)气体体积变化关系。气体体积变化关系。由两反应可见，若由两反应可见，若CO2、水蒸气、水蒸气(或两混合气体或两混合气体)通过通过足量足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，气体体积的减少量是原气体体积的1/2，等于，等于生成氧气的量。生成氧气的量。(3)固体质量变

14、化关系。固体质量变化关系。足量过氧化钠与水、足量过氧化钠与水、CO2反应的计算反应的计算Na2O2 Na2CO3 增加增加(28)Na2O2 2NaOH 增加增加(2) CO2 H2O足量过氧化钠与足量过氧化钠与H2、CO和和O2反应的计算反应的计算由由2CO+O2 2CO2和反应式得：和反应式得：CO+Na2O2=Na2CO3(仅是计算关系仅是计算关系)；由由2H2+O2 2H2O和反应式得：和反应式得：H2+Na2O2=2NaOH(仅是计算关系仅是计算关系)。所以，有所以，有a g通式符合通式符合(CO)m(H2)n(m=0,1,2,3，n=0,1,2,3)的物质的物质(包括纯净物和混合物

15、包括纯净物和混合物)在氧气中燃烧，将其通过足在氧气中燃烧，将其通过足量过量过氧化钠，反应完毕后，固体增重氧化钠，反应完毕后，固体增重a g。点燃点燃=点燃点燃=【高考警示钟高考警示钟】(1)(1)用脱脂棉包住过氧化钠，滴加少量水用脱脂棉包住过氧化钠，滴加少量水时脱脂棉可以燃烧，不仅可以说明时脱脂棉可以燃烧，不仅可以说明NaNa2 2O O2 2与与H H2 2O O反应生成反应生成O O2 2，还可以说明该反应放热。还可以说明该反应放热。(2)(2)当过氧化钠与水或当过氧化钠与水或COCO2 2反应时，反应时，1 mol Na1 mol Na2 2O O2 2转移电子转移电子1 1 molmo

16、l而不是而不是2 mol2 mol。【典例典例1】下列关于下列关于Na2O2的说法正确的是的说法正确的是( )A.SO2和和CO2都是酸性氧化物，都是酸性氧化物，SO2与与Na2O2反应生成反应生成Na2SO3和和O2B.84 g NaHCO3受热分解，将生成的气体通过足量的受热分解，将生成的气体通过足量的Na2O2，固体质量增加，固体质量增加31 gC.将将Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红投入到酚酞试液中，溶液变红D.Na2O2与水的反应中，与水的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂【解题指南解题指南】解答本题要注意以下三点：解答本题要注意以下三点：(1)SO(

17、1)SO2 2有还原性，能被有还原性，能被NaNa2 2O O2 2氧化；氧化；(2)Na(2)Na2 2O O2 2与与COCO2 2或或H H2 2O O反应时有反应时有O O2 2放出；放出；(3)Na(3)Na2 2O O2 2有强氧化性，导致有漂白性。有强氧化性，导致有漂白性。【解析解析】选选D D。NaNa2 2O O2 2有强氧化性，有强氧化性，SOSO2 2有还原性，二者发有还原性，二者发生氧化还原反应，生成硫酸盐，生氧化还原反应，生成硫酸盐，A A项错；项错；NaNa2 2O O2 2投入酚酞投入酚酞试液中应先变红，后褪色，试液中应先变红，后褪色，C C项错；项错；84 g

18、NaHCO84 g NaHCO3 3受热分受热分解生成的气体为解生成的气体为COCO2 2和水蒸气，共和水蒸气，共31 g31 g，但在与，但在与NaNa2 2O O2 2反应反应时有时有O O2 2放出，固体只相当于吸收了放出，固体只相当于吸收了COCO和和H H2 2，故固体质量，故固体质量最多增加最多增加15 g15 g。【互动探究互动探究】(1)若将若将C项中的项中的“酚酞试液酚酞试液”改为改为“FeCl2溶液溶液”，有何现象？反应的离子方程式如何书写？，有何现象？反应的离子方程式如何书写？提示：提示：产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀4Na2O2+6H2O+4Fe2+=8Na+4Fe(OH

19、)3+O2。(2)若若B项中只有少量的项中只有少量的Na2O2，则最终的固体是什么？，则最终的固体是什么？提示：提示：COCO2 2和和H H2 2O(g)O(g)的混合气体与的混合气体与NaNa2 2O O2 2反应时反应时COCO2 2先发生先发生反应，若反应，若NaNa2 2O O2 2不足，则产物应是不足，则产物应是NaNa2 2COCO3 3。【变式备选变式备选】(2012邯郸模拟邯郸模拟)在一定条件下，使在一定条件下，使CO和和O2的混合气体的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足充分反应，所得混合物在常温下跟足量的量的Na2O2固体反应，结果固体增重固体反应，结果固体增

20、重14 g，则原混合气，则原混合气体中体中O2和和CO的质量比可能是的质量比可能是( )A9 4 B1 1 C7 6 D6 7【解析解析】选选D D。由反应。由反应2CO+O2CO+O2 2 2CO 2CO2 2、2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2可推得可推得CO+NaCO+Na2 2O O2 2=Na=Na2 2COCO3 3，所以固体增加的，所以固体增加的质量即为原来质量即为原来COCO的质量。的质量。COCO为为14 g14 g，O O2 2为为12 g12 g，m(Om(O2 2)m(CO)m(CO)6767。点燃点燃=

21、 关于关于Na2CO3和和NaHCO3的鉴别以及的鉴别以及 与酸反应的问题分析与酸反应的问题分析1.与酸反应问题的分析与酸反应问题的分析(1)与等浓度盐酸反应的规律。与等浓度盐酸反应的规律。放出放出CO2快慢：快慢：NaHCO3Na2CO3混合物反应先后顺序混合物反应先后顺序因因CO32-结合结合H+更容易，所以更容易，所以Na2CO3先反应生成先反应生成NaHCO3，然后，然后NaHCO3与与H+再反应。再反应。与足量盐酸反应耗酸量的比较：与足量盐酸反应耗酸量的比较：等质量的等质量的Na2CO3和和NaHCO3，前者耗酸量多；，前者耗酸量多；等物质的量的等物质的量的Na2CO3和和NaHCO

22、3，前者耗酸量多。，前者耗酸量多。与足量盐酸反应生成与足量盐酸反应生成CO2量的比较：量的比较：等质量的等质量的Na2CO3和和NaHCO3，后者生成，后者生成CO2量多；量多；等物质的量的等物质的量的Na2CO3和和NaHCO3，两者生成，两者生成CO2量一样量一样多。多。 (2)两种情况下两种情况下NaHCO3的量与生成的量与生成CO2的量的关系。的量的关系。受热分解时受热分解时2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，2n(NaHCO3) n(CO2)与酸反应时与酸反应时NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，n(NaHCO3)n(CO2)=2.鉴别鉴别【高考警示钟高考警示钟】(1

23、)Na(1)Na2 2COCO3 3和盐酸可以用互滴法鉴别，但和盐酸可以用互滴法鉴别，但NaHCONaHCO3 3和盐酸不可以用互滴法鉴别。和盐酸不可以用互滴法鉴别。(2)(2)不能用不能用Ca(OH)Ca(OH)2 2或或Ba(OH)Ba(OH)2 2鉴别鉴别NaHCONaHCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3, ,因为都因为都能产生白色沉淀。能产生白色沉淀。【拓展延伸拓展延伸】差量法在差量法在NaHCONaHCO3 3分解计算中的应用分解计算中的应用例例：2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OO mm 2 284 g84 g 1

24、06 g106 g 44 g44 g 18 g18 g 62 g62 g其固体差量其固体差量mm可由两种方法得出：可由两种方法得出：m=2m=284 g-106 g=62 g84 g-106 g=62 g或或m=44 g+18 g=62 gm=44 g+18 g=62 g。此外，在解答有关此外，在解答有关NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的计算题时除了常用差的计算题时除了常用差量法外，还可运用守恒法和极值法。量法外，还可运用守恒法和极值法。=【典例典例2】(2011北京高考北京高考)下列实验方案中，不能测定下列实验方案中，不能测定Na2CO3和和NaHCO3混合物中混合

25、物中Na2CO3质量分数的是质量分数的是( )A.取取a克混合物充分加热，减重克混合物充分加热，减重b克克B.取取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得灼烧，得b克固体克固体C.取取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重石灰吸收，增重b克克D.取取a克混合物与足量克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得涤、烘干，得b克固体克固体【解题指南解题指南】解答本题时应注意以下三点：解答本题时应注意以下三点：(1)NaHCO(1)NaHCO3

26、3分解质量减少，分解质量减少，NaNa2 2COCO3 3不分解。不分解。(2)(2)加入盐酸或加入加入盐酸或加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应后，根据溶液反应后，根据NaNa+ +或碳原或碳原子守恒计算。子守恒计算。(3)(3)碳酸盐与酸反应放出的气体中含有水蒸气。碳酸盐与酸反应放出的气体中含有水蒸气。 【解析解析】选选C C。A A项，根据充分加热后减重的质量，可计项，根据充分加热后减重的质量，可计算出算出NaHCONaHCO3 3的质量，进而计算出的质量，进而计算出NaNa2 2COCO3 3的质量分数；的质量分数；B B项，项，根据充分反应后根据充分反应后NaClNaCl的质量

27、，依据的质量，依据NaNa+ +守恒，可以计算出守恒，可以计算出NaNa2 2COCO3 3的质量，进而计算出的质量，进而计算出NaNa2 2COCO3 3的质量分数；的质量分数；C C项，由项，由于碱石灰增重的质量是于碱石灰增重的质量是COCO2 2和和H H2 2O O的质量，无法计算出的质量，无法计算出NaNa2 2COCO3 3的质量，因此不能计算出的质量，因此不能计算出NaNa2 2COCO3 3的质量分数；的质量分数；D D项，项，根据充分反应后根据充分反应后BaCOBaCO3 3的质量，依据碳原子守恒，可以计的质量，依据碳原子守恒，可以计算出算出NaNa2 2COCO3 3的质量

28、，进而计算出的质量，进而计算出NaNa2 2COCO3 3的质量分数。的质量分数。【变式训练变式训练】一定量饱和一定量饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸溶液中逐滴加入稀盐酸直至直至过量，开始阶段无现象，后来冒气泡。以下判断错误的过量，开始阶段无现象，后来冒气泡。以下判断错误的是是( )A.CO32-是弱酸根离子，开始阶段与是弱酸根离子，开始阶段与H+结合，生成结合，生成HCO3-B.溶液中的溶液中的Na+、Cl-抑制了抑制了CO2的生成的生成C.开始生成的开始生成的CO2与与Na2CO3反应，生成了反应，生成了NaHCO3D.CO32-在水中，存在两个水解平衡，开始阶段可能是在水中，存在两个

29、水解平衡，开始阶段可能是H+结合结合OH-，导致生成，导致生成HCO3-【解析解析】选选B B。在。在NaNa2 2COCO3 3溶液中存在：溶液中存在：COCO32-2-+H+H2 2O O HCOHCO3 3- -+OH+OH- -、HCOHCO3- -+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH- -，开始阶段，加入的，开始阶段，加入的H H+ +结合结合OHOH- -，导致，导致COCO32-2-+H+H2 2O HCOO HCO3- -+OH+OH- -正移，生成正移，生成HCOHCO3- -，故，故A A、D D项正确；溶液中的项正确；溶液中的NaNa+ +、ClCl

30、- -对对COCO32-2-+H+H2 2O HCOO HCO3- -+OH+OH- -、HCOHCO3- -+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH- -无影响，所以对无影响，所以对COCO2 2的生成无影的生成无影响，响，故故B B项错误；也可认为，开始项错误；也可认为，开始NaNa2 2COCO3 3溶液与稀盐酸反应生溶液与稀盐酸反应生成成的的COCO2 2与与NaNa2 2COCO3 3反应，生成了反应，生成了NaHCONaHCO3 3，故，故C C项正确。项正确。【解题技巧解题技巧2】差量法应用于复杂计算问题差量法应用于复杂计算问题1.优点优点利用化学反应前后物质间

31、所出现的差量关系解决化学问利用化学反应前后物质间所出现的差量关系解决化学问题的方法就是差量法，即依据化学反应前后的某些题的方法就是差量法，即依据化学反应前后的某些“差差量量”(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量差等的量差等)与反应物或生成物的变化量成正比而建立的解与反应物或生成物的变化量成正比而建立的解题方法。利用差量法可使化学计算独辟蹊径、化繁为简、题方法。利用差量法可使化学计算独辟蹊径、化繁为简、变难为易，大大减少运算量，提高运算准确度。变难为易，大大减少运算量，提高运算准确度。2.解题关键解题关键(1)关键一：准确找差量。关键一：

32、准确找差量。差量法解题的关键是正确找出方程式中的差量差量法解题的关键是正确找出方程式中的差量(理论差量理论差量)和发生反应的差量和发生反应的差量(实际差量实际差量)。这些差量常常是反应前。这些差量常常是反应前后同一物态后同一物态(固态、液态、气态固态、液态、气态)、同一物理量、同一物理量(质量、体质量、体积、物质的量等积、物质的量等)的差量。的差量。(2)关键二：合理列比例。关键二：合理列比例。将将“差量差量”看作化学方程式右端的一项，将实际差量与看作化学方程式右端的一项，将实际差量与化学方程式中的对应理论差量列成比例式计算求解。化学方程式中的对应理论差量列成比例式计算求解。3.常见类型常见类

33、型常用差量法常用差量法原理原理质量差法质量差法根据反应方程式中反应物与生成物之间存根据反应方程式中反应物与生成物之间存在的质量差量关系列式计算。在的质量差量关系列式计算。气体体积差气体体积差( (物物质的量差质的量差) )法法根据反应方程式中反应物与生成物之间存根据反应方程式中反应物与生成物之间存在的体积差量关系列式计算。在的体积差量关系列式计算。压强差法压强差法根据反应前后恒容容器内压强差，利用反根据反应前后恒容容器内压强差，利用反应方程式中反应前后气态反应物和气态生应方程式中反应前后气态反应物和气态生成物之间的物质的量之差列式计算。成物之间的物质的量之差列式计算。为了检验某含有为了检验某含

34、有NaHCO3杂质的杂质的Na2CO3样品的纯度，现样品的纯度，现将将w1 g样品加热，其质量变为样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度，则该样品的纯度(质质量分数量分数)是是( )21121121211184w53w84wwA. B.31w31w73w42w115w84wC. D.31w31w【解析解析】选选A A。样品加热发生的反应为：。样品加热发生的反应为：2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3H H2 2O OCOCO2 2 m m168168 106106 6262m(NaHCOm(NaHCO3 3) ) (w(w1 1w w2 2) g) g16862

35、=m(NaHCO16862=m(NaHCO3 3)(w)(w1 1w w2 2)g)g则则m(NaHCOm(NaHCO3 3)=)=NaNa2 2COCO3 3质量为：质量为： 其质量分数为：其质量分数为：=12168 ww g62,121168 www g g62,121232111168 www g gm Na CO84w53w62mw g31w。样品1.下列关于镁和钠及其合金的比较结论正确的是下列关于镁和钠及其合金的比较结论正确的是( )A铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高因为钠的金属性比镁要强，所以

36、钠的熔点比镁要高C镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，无在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，无过氧化物过氧化物【解析解析】选选A A。钠钾合金常温下呈液态，故。钠钾合金常温下呈液态，故A A项正确；熔项正确；熔点与金属性强弱无关，故点与金属性强弱无关，故B B项错；由于钠可以与水反应，项错；由于钠可以与水反应，故钠不能置换出故钠不能置换出CuSOCuSO4 4中的铜，中的铜，C C项错；钠在空气中点燃项错；钠在空气中点燃会生成会生成NaNa2 2O O2 2，D D项错。项错。2.(2012台

37、州模拟台州模拟)如图所示，两圆圈相交的阴影部分表如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为量均为0.1 mol，水的质量为，水的质量为100 g。下列说法正确的是。下列说法正确的是( )A甲、乙、丙都属于氧化还原反应甲、乙、丙都属于氧化还原反应B甲反应的离子方程式为甲反应的离子方程式为Na+2H2O=Na+2OH-+H2C丙充分反应，能产生丙充分反应，能产生0.05 mol O2，电子转移电子转移0.1 molD甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1

38、、w2、w3，则：，则：2w1=w2=w3【解析解析】选选C C。乙不是氧化还原反应，。乙不是氧化还原反应，A A不正确；不正确；B B项中离项中离子方程式电荷不守恒，不正确；子方程式电荷不守恒，不正确；D D项中所得溶液质量分数项中所得溶液质量分数的关系为的关系为2w2w1 1ww2 2=w=w3 3，不正确。，不正确。3.(2012杭州模拟杭州模拟)将将0.4 g NaOH和和1.06 g Na2CO3混合混合并配成溶液，向溶液中滴加并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸。下列图稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的的物

39、质的量的关系的是关系的是( )【解析解析】选选C C。此题考查了元素化合物、图像数据的处理。此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向知识。向NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先混合溶液中滴加盐酸时，盐酸首先和和NaOHNaOH反应生成水和氯化钠，当滴入反应生成水和氯化钠，当滴入0.1 L0.1 L时，两者恰好时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和反应完全；继续滴加时，盐酸和NaNa2 2COCO3 3开始反应，首先发开始反应，首先发生：生：HCl+NaHCl+Na2 2COCO3 3 =NaHCO=NaHCO3 3+NaCl+NaCl，不放出气体

40、，当再加入，不放出气体，当再加入0.1 L0.1 L时，此步时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+HCl=NaCl+H+H2 2O+COO+CO2 2，此时开始放出气体，分析图像，可知选，此时开始放出气体，分析图像，可知选C C。 4.除去除去NaHCO3溶液中混有的少量溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法可采取的方法是是( )A.通入二氧化碳气体通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钡溶液加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸加入稀盐酸【解析解析】选选A A。A A项，由于发生反应

41、：项，由于发生反应：NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=O=2NaHCO2NaHCO3 3, ,故故A A项正确；项正确；B B项，由于发生反应：项，由于发生反应：NaNa2 2COCO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaCO=BaCO3 3+2NaOH+2NaOH、NaHCONaHCO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaCO=BaCO3 3+NaOH+H+NaOH+H2 2O O，除去，除去NaNa2 2COCO3 3的同时的同时NaHCONaHCO3 3也被除去，故也被除去，故B B项错误；项错误；C C项，加入澄清石灰水与项，加入澄清石灰水

42、与B B项相似，故项相似，故C C项错误；项错误；D D项，由于发生反应：项，由于发生反应：NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O、NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+CO+HCl=NaCl+CO2 2+H+H2 2O O，除去，除去NaNa2 2COCO3 3的同时的同时NaHCONaHCO3 3也被除去，故也被除去，故D D项错误。项错误。5.把把8.96 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到通过一定量的固体过氧化钠后收集到6.72 L气体气体(气体测量均在标准状况下气体测量均在标准状况下)，则这，则这6.72 L气体气体的质量是的质量是( )A.7.6 g