人教版初中化学 第九单元溶液导学案（无答案）

1、.初级中学九年级化学导学案课题：第九单元 课型：新授课 时间：2019年 2月 主备：吕园 班级： 学生学案老师导案溶液的形成 第一课时学习目的1.认识溶解现象，建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系；重点和难点2.理解溶解的过程，认识溶液的根本特征；重点和难点3.知道溶液在科研、消费和生活中有重要应用。学习方法实验 讨论 总结课前预习1.海水是纯洁物还是混合物？ 2.为什么将少量蔗糖固体放入一杯水中，搅拌后固体消失？自主探究探究一溶液的形成【实验探究】教材P26实验9-1。药品少量现象蔗糖 + 水硫酸铜+水【总结】溶液、溶质溶剂概念及溶液的特征。1.溶液：一种或几种物质 另一种物质里

2、，形成 、 、的混合物。溶液的特征：均一性：指溶液内各部分的和都一样。稳定性：指时，溶质和溶剂不会别离。溶液的组成：_和_。2.溶质：3.溶剂：探究二 溶质和溶剂的关系【实验探究】教材P27实验9-2溶剂溶质现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾【实验探究】教材P28实验9-3溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论【阅读】阅读课本P2628，结合实验现象，完成以下问题：1.但凡均一、稳定的液体都是溶液吗？溶液都是无色的吗？试举例加以说明。2.最常用的溶剂是_，_、_等也可做溶剂。3.溶质可以是_体、_体或_体。4.同种溶质在不同溶剂中的溶解才能；不同溶质在同种溶剂中的溶解才能。5.溶质与溶剂

3、确实定：溶液溶剂溶质在有水的溶液中水其他物质在没有水的溶液中气体-液体混合液体气体固体-液体混合液体固体液体-液体混合量多的液体量少的液体例如：判断口诀实例溶质溶剂固液混合固为质碘酒碘酒精气液混合气为质盐酸氯化氢气体水液液混合少为质假设有水在水为剂75酒精酒精水混合有变新为质生石灰+水氢氧化钙水【知识拓展】五颜六色的溶液：紫红色：KMnO4溶液；黄色含有Fe3+的溶液：Fe2SO43溶液、FeCl3溶液、FeNO33溶液等；浅绿色含有Fe2+的溶液：FeSO42溶液、FeCl2溶液、FeNO32溶液等；蓝色含有Cu2+的溶液：CuSO4溶液、CuCl2溶液、CuNO32溶液等。【课堂小结】通过

4、本节课的学习，你收获了什么？【回忆反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？【中考直通车】1.以下混合物不属于溶液的是       A.食盐水      B. 泥水     C.碘酒      D.澄清石灰水2.溶液在生活消费中都发挥着重要作用。以下与溶液相关的说法中正确的选项是    A溶液都是无色透明的液体B溶液是由溶质和溶剂组成的化合物C溶液是均一稳定的液体，在任

5、何情况下都不会别离D稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁渐渐注入水中，并不断搅拌3.将以下四种物质分别放入水中，能形成溶液的是      A泥土B.氢气 C.蔗糖 D.汽油【拓展延伸】4.病人在医院承受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液，答复： 1该注射液里的溶质是         ；2常温下一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现混浊现象？为什么？5.将50 g稀硫酸中投入5 g铁全部溶解，反响停顿后，所得溶液中，溶质和溶剂分别是什么？溶

6、液质量是    A、55 g   B、大于55 g     C、 小于55 g    D、 无法确定【作业布置】【教学反思】溶液的形成 第二课时【学习目的】 1.知道乳浊液、悬浊液的概念和常见的乳化现象，会区分溶液、乳浊液和悬浊液； 2.认识氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种典型物质在水中溶解时溶液温度的变化及原因；3. 能利用物质溶解时的吸热现象或放热现象解释常见实验现象及原理。【学习重点】 实验探究方案的设计及实验探究。【学习难点】 物质在水中溶解溶液温度变化的本质。

7、【学习方法】 自主 探究式【学习过程】 知识点1：乳浊液和悬浊液【考虑】结合实验9-3，实验9-4：洗涤剂去除油污的原理和乳化现象。通过实验现象，考虑以下问题。1实验1所得的混合物是否稳定、均一？是不是溶液？假设不是溶液又是什么？这种液体 稳定，静置后会出现 现象。小液滴分散到液体里形成的混合物叫做 。2实验2说明了洗涤剂具有什么功能？请结合实验，阅读课本第30页第一段，答复以下问题洗涤剂有 功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，使之均匀悬浮在水中形成 液。3洗涤剂和汽油除去油污的原理分别是什么？汽油能洗去衣服上的油污，这是由于汽油能 油污，形成 。用加了洗涤剂的水也能洗去油污，这是由于洗涤

8、剂能 油污，形成 。两者去污的原理 填“一样或“不同。小结：乳浊液： 分散到液体里形成的 、 的混合物。 例如：水和油混合、牛奶、油漆。悬浊液： 分散到液体里形成的 、 的混合物。例如：泥沙、钡餐、二氧化碳通入澄清石灰水中反响后得到的液体。知识点2：物质溶解时的吸热和放热现象【实验探究】观察、分析硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠固体溶解时，溶液温度的变化。【考虑】通过实验现象，考虑以下问题。请大家结合实验，阅读课本第31页第一段，答复以下问题物质在溶解时，常常伴有热量的变化。这是由于在溶解过程中发生两种变化，一种是溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程 热量；另一种是溶质的分子或离子和水分子作用，生成水

9、合分子或水合离子，这一过程 热量。不同的溶质，这两种过程吸收或放出的热量 ，这就使溶液的温度发生变化。有的溶质溶解时，扩散吸热大于水合放热，那么溶液温度表现为 ，如 ；假如扩散吸热小于水合放热，那么溶液温度表现为 ，如 ；假如扩散吸热等于水合放热，那么溶液温度 ；如：氯化钠、蔗糖溶于水。小结：大多数物质溶解于水时，Q吸Q放，溶液温度变化不明显。 如： 、 。NaOH固体、浓H2SO4、溶于水时，Q吸Q放，溶液温度 。固体NH4NO3、冰块溶于水时，Q吸Q放，溶液温度 。练习稳固：1.以下物质混合，充分搅拌后能形成无色溶液的是 A植物油和水 B碘与酒精 C食盐与水 D面粉与水 2.在家庭厨房中清

10、洗餐具上的油污，效果最好的方法是 A用汽油 B用热水 C用冷水加洗涤剂 D用热水加洗涤剂布置作业：教学反思：溶解度 第一课时【学习目的】1.知道饱和溶液和不饱和溶液的概念及判断； 2.知道蒸发结晶和降温结晶的原理；3.能进展饱和溶液和不饱和溶液间的互相转化。【学习重点】1、知道饱和溶液和不饱和溶液的概念及判断；2、知道蒸发结晶和降温结晶的原理；【学习难点】饱和溶液和不饱和溶液间的互相转化【学习方法】实验 讨论 总结【课前预习】1.将以下物质放入适量的水中搅拌,完成以下各题：物质是否形成溶液物质类别颜色久置后是否分层溶解时吸热或放热NaClNaOH硝酸铵硫酸铜不填面粉不填不填植物油不填不填通过上

11、表你能回忆出什么叫溶液吗？它有哪些根本特征？2、现有6.5g锌与100g稀盐酸恰好完全反响。1在100g稀盐酸中，溶质的化学式为，质量为g；溶剂的化学式为，质量为g.2完全反响后,所得溶液的质量为g，其中溶质的化学式为，其质量为g；溶剂的化学式为，其质量为g.3衣服上的油污可以用汽油洗去与餐具上的油渍用洗洁精洗去其原理一样吗？【自主探究】知识点一：饱和溶液和不饱和溶液【实验探究I】课本P33，NaCl能不能无限制溶解在一定量的水中？ 操作参加5g氯化钠搅拌再参加5g氯化钠搅拌再参加10ml水，搅拌 现象 结论 溶解现象与   

12、;    和        的量有关。【实验探究II】课本P3334，温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？ 操作现象结论参加5g硝酸钾溶解现象还与   有关。再参加5g硝酸钾加热再参加5g硝酸钾，搅拌冷却【小结】根据实验探究，阅读课本P3435，形成概念。1.影响物质溶解的因素：；等。2.概念：饱和溶液：在       下，向      溶剂里参加某种溶质，当溶质 &#

13、160;     继续溶解时，所得到的溶液。判断是否饱和的方法：。2不饱和溶液:溶质        继续溶解的溶液。结晶：溶质以           的形式从饱和溶液中析出的过程。混合物的别离过滤法：别离可溶物 + 难溶物结晶法：别离几种可溶性物质蒸发结晶：如          。降温结晶冷却热的饱和溶液：如 

14、;         。【考虑】通过实验探究，考虑以下问题。（1） 在饱和溶液中，为什么要指明“一定温度和“一定溶剂呢？ 2一种溶质的饱和溶液还能溶解其它溶质吗。即概念中为何强调“这种溶质的饱溶液？ 【知识拓展】分析饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间的关系。1.对于同一种溶质来说，在一样温度时饱和溶液比不饱和溶液要   。填“浓或“稀2.对于不同种溶质来说，饱和溶液    是浓溶液，不饱和溶液     是

15、稀溶液。填“一定或“不一定溶液是否饱和与溶液的“浓“稀之间没有必然的联络，不能根据溶液的“浓“稀来判断溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度一样时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。例如20 时的NaCl饱和溶液肯定比20 时的NaCl不饱和溶液浓。不饱和溶液饱和溶液（ ）（ ）【讨论】根据实验探究分析，饱和溶液和不饱和溶液之间如何转化？【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回忆反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？【根底练习】1.用“饱和或“不饱和填空。20时，在盛有10g水的烧杯中参加3g某物质，充分溶解后还有1g剩余，那么所得 溶液是该物质在20时的  

16、     溶液；假设温度保持不变，向烧杯里再参加10g水，充分溶 解后所得溶液是该物质的     溶液。某氯化钾溶液在20时不能继续溶解氯化钾，那么该溶液为氯化钾的        溶液，向其中参加氯化钠能继续溶解，那么该溶液为氯化钠的        溶液。2.从括号中选取适当的词语，填在以下横线上蒸发、分解、溶解、过滤、结晶将蔗糖放入水中搅拌，蔗糖固体会   

17、;              。将氯化钾溶液中混有的少量二氧化锰别离出来用    方法注：二氧化锰难溶。从食盐水中得到食盐晶体，用        方法。将热的硫酸铜溶液静置并渐渐降温，得到硫酸铜晶体的过程是      过程。3.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有   降

18、低温度；升高温度；加同种溶质；参加该温度下一样溶质的饱和溶液；恒温蒸发溶剂。 A.    B.    C.     D. 【作业布置】【教学反思】溶解度 第二课时【学习目的】1.知道固体溶解度的概念及涵义； 2.知道溶解度与溶解性的关系；3.能根据固体溶解度的计算公式进展简单计算。【学习重点】溶解度的定义及涵义【学习难点】 学会看溶解度图及溶解度的应用【学习方法】 预习 探究 分析 总结规律【课前预习】一种溶质溶解在溶剂里受温度、溶剂的量的影响。如何定量地描绘溶质在溶剂里的溶解才能，就需要定一个标准，这个

19、标准的要求必须是在、才可以。【自主探究】知识点二：固体溶解度一、固体溶解度的概念及涵义【阅读】课本P35-36中的文字，完成以下问题。1.固体溶解度的概念：在       下，某固体物质在      里到达       状态时所溶解的质量。通常所说的溶解度是指物质在         里的溶解度。溶解度本质上是溶质的质量

20、。“四要素：条件        ；标准      ；状态       ；单位    。2.固体溶解度的涵义：【讨论】在20时，氯化钠的溶解度是36g，这句话的涵义。在20时，硝酸钾的溶解度是31.6g。此时硝酸钾溶液中溶质质量     g，溶剂质量    g，溶液质量  

21、0;g，该溶液为   填“饱和或“不饱和溶液。练习：氯化钾在30时的溶解度是37g，那么此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为_。【知识拓展】1.在一定温度下，溶质在100g溶剂中形成的饱和溶液中，溶质的质量  填“大于、“等于或“小于此时的溶解度用S表示，此时饱和溶液的质量为        。2.通过溶解度S可得知：此温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液间的质量关系，即溶质、溶剂和饱和溶液三者的质量比为：   &

22、#160;   用S表示。练习：在一定温度下，mg水中溶解某物质ng，溶液恰好到达饱和。此温度下该物质溶解度为       g。二、固体溶解度与溶解性的关系【阅读】课本P36 资料，知道“易溶“可溶“微溶“难溶等概念与溶解度之间的联络。通常把               叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的   &#

23、160;     有关。溶解度是衡量物质溶解性大小的物理量，通常用详细数字表示。在数轴上表示溶解度与溶解性的关系温度 20：练习：在20时，碳酸钙的溶解度为0.0013g，该物质属于       物质。在20时，30g水中最多能溶解1.5g某物质，该物质属于       物质。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回忆反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？【课堂练习】1.在20时，硝酸钾的溶解度是31.6g

24、，其涵义是：               。2.在60时，氯化钾的溶解度是45.5g。此时氯化钾溶液中溶质质量   g，溶剂质量   g，溶液质量   g，该溶液为      填“饱和或“不饱和溶液。3.以下关于溶解度的说法正确的选项是     A.100g水中溶解20gNaCl到达饱和状

25、态，那么NaCl的溶解度为20gB.在20时，把20gNaCl溶解在100g水中，所以20时，NaCl的溶解度为20gC.在20时，把20gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20时，NaCl的溶解度为20g  D.在30时，100g水中最多能溶解37gNaCl恰好饱和，那么30时NaCl的溶解度为37g【作业布置】【教学反思】溶液的浓度1 一、新课学习【目的一】通过生活经历引入，提出问题：如何定量地表示溶液的浓稀呢？认识溶质的质量分数的含义。1、溶液中溶质的质量分数是_ _质量与_质量之比。表达式：溶质的质量分数%= ×100%其中， m溶液 = + 。2、变换式：m溶质

26、= _ m溶液= _ _【目的二】溶质和溶剂的质量，计算溶质的质量分数。【例1】20g氢氧化钠溶解在80g水中，所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？解： NaOH%=答：【练习】蒸干25g质量分数为16%的KNO3 溶液 ，可得KNO3固体多少克？【例2】20时，氯化钠的溶解度是36g，计算20时氯化钠的饱和溶液中的溶质质量分数。【目的三】要配制一定量的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的质量。【例3】60g固体NaOH溶于多少g水可配成质量分数为12%的NaOH溶液多少克？【例4】将质量分数为20%的食盐水200g与10%的食盐水300g相混合后的食盐水中溶质的质量分数。【例5】在1

27、00g质量分数为10%的NH4NO3溶液中参加100g NH4NO3后，溶液中NH4NO3的质量分数是多少？【例6】在100g质量分数为10%的NH4NO3溶液中参加100g水后，溶液中NH4NO3的质量分数是多少？【目的四】有关浓溶液稀释的计算根据：溶液稀释前后，溶剂、溶液的质量、溶质的质量分数都会发生变化，但溶质质量不变。【例7】用质量分数为25%的食盐水80g，能配制成4%的稀盐水多少克？需加水多少g？【例8】有溶质的质量分数为5%食盐溶液80g，假设使溶液中的溶质的质量分数增加到20%，1假设用蒸发溶剂的方法，应蒸发掉多少克水？2假设用参加溶质的方法，应参加对少克食盐？二、达标检测体检

28、题1.溶液加水稀释前后，溶液中保持不变的是 A溶液中溶质的质量分数 B溶液的质量C溶质的质量 D溶剂的质量S100+S100×100%A100+S100+SC.100×100%×100%D.1002.温度下某溶质的溶解度为Sg，那么该温度时该溶质的饱和溶液中溶质的质量分数是 ×100%B.S3、蒸干60g食盐溶液得固体食盐9g，求食盐溶液中食盐的质量分数。4、100g30%的食盐水蒸发了25g水，求蒸发掉水后溶液中的溶质的质量分数。5、配制10%的稀硝酸250克，需要用65%的浓硝酸多少克？需要水多少g？三、课后作业一根底题1. 200g15%的食盐水，

29、需要称量多少克食盐？同时量取多少克水？2.500g98%的硫酸溶液加水稀释成30%的稀硫酸，求稀释后稀硫酸的质量。3. 将质量分数为98%的浓H2SO4100g溶于400g水中，求稀硫酸中H2SO4的质量分数。教学反思：溶液的浓度2一、旧知回忆一溶质的质量分数1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比×1002、计算式：溶质的质量分数= ×100=3、公式推导1m溶质 =2m溶液 = 二 溶液稀释前后， 保持不变。1、公式： 其中A、B分别表示浓、稀溶液的质量 ； a%、b%分别表示浓、稀溶液中溶质的质量分数二、新课学习【目的一】会进展涉及溶液的体积、密度的有关溶液中溶质质量分数

30、的计算换算公式：=m/v m=v v=m/【例1】实验室制氢气需质量分数为35%的稀硫酸800g，那么将多少毫升98%的浓硫酸1 .84g/mL? 溶于多少毫升水配成？【练习1】蓄电池电瓶中硫酸的质量分数为30%，假设要配成5L30%的硫酸溶液1.22g/mL需98%的浓硫酸1.84g/mL多少毫升？水多少毫升？【目的二】会进展溶质的质量分数在根据化学方程式的计算中应用【例2】有200克某质量分数的硫酸溶液恰好与32.5g锌完全反响，计算：1生成氢气的质量 2原溶液中溶质的质量分数 3反响后溶质的质量分数【练习】2、27g石灰石与100g某盐酸溶液恰好完全反响杂质不与酸反响，放出11g二氧化碳

31、气体。求：1该盐酸中溶质质量分数？2石灰石中含碳酸该的质量分数3反响后所得溶液中溶质的质量分数三、达标检测1、稀释质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸配制成500mL，质量分数为20%的稀硫酸密度为1.14g/mL，稀释时需要用水的体积为 A. 436.8mL B. 453.7mL C. 456.0mL D.458.3 mL2、实验室用200g稀硫酸和30g粗锌杂质不与酸反响，也不溶于水恰好完全反响，制得0.8g氢气，求：1粗锌的纯度是多少；2稀硫酸的溶质质量分数是多少；3反响后所得溶液中的溶质质量分数是多少？四、课后作业一根底题1、100g5%的KCl溶液中参加25g水中后，该溶液

32、中溶质的质量分数_，在200C时，在加水后的溶液中再加25gKCl，此时KCl的质量分数_,此时溶液是否到达饱和？_200CKCl溶解度为34g2、将25g硝酸钾溶于100g水里，所得溶液均匀分为五等分：1每一份溶液中KNO3的质量分数为_；2向第一份溶液中参加15g水后，溶液中KNO3的质量分数为_；3向第二份溶液中参加15g KNO3并全部溶解，所得溶液中KNO3的质量分数为_；4假设将第三份溶液变为10%溶液，可采取的措施是_；5假设将第四份溶液变为40%溶液，可加热蒸发掉_g水无晶体析出。3、实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为2

33、0%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？ 3、将锌和硫酸锌的混合物20.8g放入179.6g稀硫酸中，恰好完全反响，得到200克不饱和的硫酸锌溶液，求：1混合物中锌的质量分数；2反响后所得溶液的质量分数。教学反思： 溶质质量分数的应用 【知识回忆】 （1） 假设配置100克10%的氢氧化钠溶液，需要准备氢氧化钠多少克？水多少克？2、医疗上常用生理盐水给病人补充体液。现有0.9%生理盐水500g，该溶液含氯化钠 g，可由10%的氯化钠溶液 g稀释得到。3、20时，氯化钾的溶解度是36克，如今20时，向50克水中参加20克氯化钾，充分溶解后，所得溶液中溶质质量分数是多少？【引入】在很据化学方程式进展计算的时候，经常计算反响物纯度或者生成物溶液的溶质质量分数，此时，需要将溶质的质量分数计算与根据化学方程式计算相结合.【问题提出与探究】问题一、求反响物的纯度、生成物溶液的质量分数。1、小强为了探究某炼铁厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如下图的装置进展实验，测出赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少？