专题复习--离子反应和氧化还原反应

1、专题三：离子反应与氧化还原反应考试说明考试说明要求要求了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。了解常见的氧化还原反应。一、离子反应一、离子反应 思考思考讨论讨论1：离子不能大量共存的条件离子不能大量共存的条件是什么？请同学们试着总结一下。是什么？请同学们试着总结一下。离子的大量共存离子的大量共存离子间发生复分解反应，不能大量共存。离子间发生复分解反应，不能大量共存。 生成气体：生成气体：如如CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3等与等与H+不能大量

2、共存。不能大量共存。生成沉淀：生成沉淀：如果两种离子结合成沉淀如果两种离子结合成沉淀包括包括4种微溶物：种微溶物：Ca(OH) 2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3，不能大量共存。，不能大量共存。生成弱电解质：生成弱电解质：如如CO32、SO32、 PO43、CH3COO 、 S2、F 等与等与 H+不能大量共存，不能大量共存，NH4+和和OH不能大量共存不能大量共存，一些酸式弱酸根离子如一些酸式弱酸根离子如HCO3、HSO3、HS、HPO42、H2PO4等既不能与等既不能与H+大量共存，也不能与大量共存，也不能与OH大量共存大量共存。发生发生“彻底双水解彻底双水解”反应。反应。如如CO3

3、2、HCO3、S2 、HS与与Al3+等不能大量共存；等不能大量共存；CO32、HCO3与与Fe3+等不能大量等不能大量共存。共存。离子不能大量共存的条件离子不能大量共存的条件离子间发生络合反应，不能大量共存。离子间发生络合反应，不能大量共存。 Fe3+与与SCN 不能大量共存不能大量共存。 离子间发生氧化还原反应，不能大量共存。离子间发生氧化还原反应，不能大量共存。 NO3和和I在中性或碱性溶液中可以大量共存，但在酸性在中性或碱性溶液中可以大量共存，但在酸性溶液溶液（ H+ ）中则不能大量共存；中则不能大量共存；SO32和和S2在碱性件下可以大量共存，但在酸性条件下在碱性件下可以大量共存，但

4、在酸性条件下则不能大量共存则不能大量共存；MnO4和和ClO即使在碱性条件下也能将即使在碱性条件下也能将Fe2+、S2、I氧氧化，不能大量共存化，不能大量共存，MnO4、ClO与与Cl在酸性条件不能在酸性条件不能大量共存；大量共存； Fe2+与与NO3在中性溶液中能大量共存，但在酸性溶液中在中性溶液中能大量共存，但在酸性溶液中不能大量共存。不能大量共存。 例题例题 在在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是（的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A. Na、Ca2、ClO、Cl B.Fe2、K、 SO42、 NO3 C.Al3、Cu2、SO42、Cl D.NH4、Mg2、Cl、NO3若溶液中

5、由水电离产生的若溶液中由水电离产生的c（OH）11013molL1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） ABa2、Na、NO3、Cl BFe2 、Na、Cl、NO3 CCa2、Na、Cl、NO3 DK、NH4+、SO42、CO32D A变式练习变式练习 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ） A含有大量含有大量Fe3+的溶液：的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCN Bc(H+)=11013molL1溶液：溶液：Na+、Ca2+、Cl NO3 C含有大量含有大量Al3+的溶液：的溶液：Na+、N

6、H4+、SO42、Cl D含有大量含有大量NO3的溶液的溶液：H+、Fe2+、SO42、Cl某溶液加入铝粉能放出某溶液加入铝粉能放出H2 ，在该溶液中一定能大量共存的在该溶液中一定能大量共存的离子组是（离子组是（ ） K+、Cl、NO3、S2 K+、Fe2+、I、SO42 Na+、 K+、 Cl、SO42 K+、 Na+、 Ba2+、Cl Na+、Ca2+、Cl、HCO3 A B C DCB注意事项注意事项 抓住抓住“一色一色”“”“两性两性”1一色一色 即溶液颜色。若限定无色溶液，即溶液颜色。若限定无色溶液，则则Cu2、Fe3、Fe2、 MnO4 Cr2O72- CrO42-等有色离子不能存

7、在。等有色离子不能存在。2两性两性 即溶液的酸性和碱性。题干中即溶液的酸性和碱性。题干中给出溶液酸、碱性的方式有多种变化，如指给出溶液酸、碱性的方式有多种变化，如指示剂变色、示剂变色、PH、与与Al反应放出反应放出H2、水的电水的电离受到影响等。离受到影响等。 离子方程式的书写及正误辨析离子方程式的书写及正误辨析思考思考讨论讨论2 2： 哪些物质在书写离子方程式时不能拆开？哪些物质在书写离子方程式时不能拆开？ 书写离子方程式时应注意书写离子方程式时应注意哪些事项哪些事项？要改写成离子的物质：要改写成离子的物质：易溶于易溶于水的强水的强电解质电解质强酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸、盐酸、硫酸、硝酸、

8、 HBr、HI等等强碱：强碱：NaOH、KOH、 Ba(OH)2等等大多数盐大多数盐不能不能改写改写成离成离子的子的物质物质单质、氧化物单质、氧化物难溶物难溶物碱碱:盐盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等等弱电解质：弱电解质：气体气体:H2、O2、CO2、SO2、NH3等等弱酸、弱酸、NH3H2O、H2O微溶物要具体分析：微溶物要具体分析：生成物生成物中的微溶物，中的微溶物，以以分子式分子式表示；表示；反应物反应物中的微溶物，若为中的微溶物，若为稀稀溶液溶液改为离子形式（

9、如澄清石灰水），若为改为离子形式（如澄清石灰水），若为浓溶液（浊液）浓溶液（浊液）以分子式表示（如石灰乳、以分子式表示（如石灰乳、石灰浆）；石灰浆）；浓酸的处理：浓酸的处理：浓硫酸浓硫酸参加的一些反应，一参加的一些反应，一般只能用化学方程式表示，不能改写为离子般只能用化学方程式表示，不能改写为离子方程式；方程式；浓硝酸浓硝酸与与浓盐酸浓盐酸参与的反应，在离参与的反应，在离子方程式中均要改为离子形式。子方程式中均要改为离子形式。(5)看是否漏掉离子反应。如：看是否漏掉离子反应。如：Ba(OH)2溶液与溶液与CuSO4、(NH4)2SO4、H2SO4等溶液混合，既要写等溶液混合，既要写Ba2+与与

10、SO42的的离子反应，又要考虑其他离子之间的离子离子反应，又要考虑其他离子之间的离子反应；再如反应；再如HF 与与Ca(OH)2 溶液混合；溶液混合；注意氧化还原反应：注意氧化还原反应：Ca(ClO)2溶液中通溶液中通SO2；FeO溶于稀溶于稀HNO3溶液；溶液；Fe2O3溶于溶于HI溶液等；溶液等；注意沉淀的转化：注意沉淀的转化：Mg(HCO3)2 溶液中加溶液中加入过量入过量NaOH溶液；溶液；(6)看是否符合题设条件及要求，看是否符合题设条件及要求，特别注意特别注意“过量过量”、“少量少量”、“适量适量”等等反应物用量反应物用量以及以及滴滴加顺序加顺序等对等对反应方式反应方式或或产物产物

11、的的影响。影响。物质的量的不同，反应方程式有别物质的量的不同，反应方程式有别酸式盐与碱反应：酸式盐与碱反应：如如NaHCO3与与Ca(OH)2 Ca(OH)2溶液中滴加过量溶液中滴加过量NaHCO3：Ca(OH)2 +2NaHCO3 = CaCO3+Na2CO3+2H2OCa2+2OH- -+2HCO3- - = CaCO3+ CO32- -+2H2OCa(OH)2溶液中滴加少量溶液中滴加少量NaHCO3：Ca(OH)2 +NaHCO3 = CaCO3+NaOH+H2OCa2+OH- -+HCO3- - = CaCO3+ H2O(量少为量少为1）Ba(OH)2溶液与溶液与NaHSO4溶液反应：

12、溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH- = BaSO4+ H2O (NaHSO4不足不足)2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2O (NaHSO4足量足量)Mg(HCO3)2溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液：溶液：Mg2+HCO3-+OH- = MgCO3+H2O（NaOH少量）少量）Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O （NaOH过量）过量）弱酸盐与酸反应弱酸盐与酸反应 NaAl(OH)4溶液中溶液中滴加过量滴加过量HCl：Al(OH)4- -+4H+ = Al3+4H2ONaAl(OH)4溶液中溶液中滴加少量滴加少量HCl：Al(OH)4

13、- -+H+ =Al(OH)3+H2ONaAl(OH)4溶液中通溶液中通CO2：2Al(OH)4-+CO2 = 2Al(OH)3+CO32-+H2O(CO2少量少量)Al(OH)4-+CO2 = Al(OH)3+HCO3-(CO2过量过量) CO2与与Ca(ClO)2、Na2SiO3等反应等反应与之类似；与之类似；Na2CO3溶液中溶液中滴加过量滴加过量HCl： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O CO32-+2H+ = CO2+H2O Na2CO3溶液中溶液中滴加少量滴加少量HCl：Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaClCO32-+H+ = HCO3-多元酸（酸酐）

14、、碱之间反应多元酸（酸酐）、碱之间反应 NaOH溶液中通入溶液中通入过量过量CO2：NaOH+CO2 = NaHCO3CO2+OH- - = HCO3- -NaOH溶液中通入溶液中通入少量少量CO2：2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2OCO2+2OH- - = CO32- -+H2OCO2、SO2与与Ca(OH)2反应跟上反应反应跟上反应类似。类似。盐与碱之间的反应盐与碱之间的反应 KAl(SO4)2溶液中溶液中滴加过量滴加过量Ba(OH)2KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+ KAl(OH)4Al3+2SO42+2Ba2+4OH-=2BaSO4 +Al(OH)4-

15、 KAl(SO4)2溶液中溶液中滴加少量滴加少量Ba(OH)2：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+ 3BaSO4+K2SO42Al3+3SO42- -+3Ba2+6OH- - =2Al(OH)3+3BaSO4(2)AgNO3溶液中溶液中滴加过滴加过NH3H2O：AgNO3+2NH3H2O = Ag(NH3)2NO3+2H2OAg+2NH3H2O = Ag(NH3)2 +2H2OAgNO3溶液中溶液中滴加少量滴加少量NH3H2OAgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3Ag+NH3H2O = AgOH+NH4+某些氧化还原反应某些氧化还原反应 FeBr2溶液中溶液中

16、通入过量通入过量Cl2：2FeBr2+3Cl2 = 2FeCl3+2Br22Fe2+4Br- -+3Cl2 = 2Fe3+6Cl- -+2Br2FeBr2溶液中溶液中通入少量通入少量Cl2：6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl32Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- -HNO3溶液中溶液中加入加入少少量量Fe：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2OFe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2OHNO3溶液中溶液中滴入过量滴入过量Fe：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 3Fe+2NO3-+8H+ = 3Fe2+2NO+4H2O6. 铵盐与碱的反应

17、铵盐与碱的反应（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式：式： 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O（2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH4+OHNH3H2O（3）浓溶液加热，放出氨气：）浓溶液加热，放出氨气： NH4+OHNH3H2O不存在过量问题的几个例子：1. Ca(HCO3)2与与Ca(OH)2反应反应2. 苯酚钠溶液中通苯酚钠溶液中通CO2 3. Ba(OH)2与与H2SO4反应：反应：1.1.下列离子方程式下列离子方程式不正确不正确的是（的是（ ） A. A.氢氧化钡溶液与硝

18、酸溶液的反应氢氧化钡溶液与硝酸溶液的反应： OHH+H2O B.B.三氯化铁溶液与过量氨水反应三氯化铁溶液与过量氨水反应： Fe33NH3H2OFe(OH)33NH4 C.小苏打溶液跟烧碱溶液反应小苏打溶液跟烧碱溶液反应： HCO3OHCO32H2O D.氯气通入冷水中氯气通入冷水中：Cl2H2O2H+ClClOD2.将铜片放入稀硫酸中无任何现象，而在加热时向其中通将铜片放入稀硫酸中无任何现象，而在加热时向其中通入氧气则溶液变蓝色，请你写出反应的离子方程式。入氧气则溶液变蓝色，请你写出反应的离子方程式。2Cu4H+O2 2Cu22H2O 变式练习变式练习 下列离子方程式中，正确的是下列离子方程

19、式中，正确的是 A 在氯化铝溶液中加入过量氨水在氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+3OH Al(OH)3 B 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液： Ba2+SO42BaSO4 C 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳在澄清石灰水中通入过量二氧化碳： CO2OH HCO3 D 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Ca2+ HCO3OH CaCO3H2OC向向酸性酸性氯化亚铁溶液中逐滴加入双氧水，溶液由淡绿色氯化亚铁溶液中逐滴加入双氧水，溶液由淡绿色 变为黄色，试着写出反应的离子方程式。变为黄色，试着写出反应的离子方程式。2Fe

20、2+H2O22H 2Fe3+ 2H2O思考思考是不是所有的离子反应都是氧化还原反应？是不是所有的离子反应都是氧化还原反应？举例说明。举例说明。是不是所有的氧化还原反应都是离子反应？是不是所有的氧化还原反应都是离子反应？举例说明。举例说明。二者是怎样的关系？二者是怎样的关系？二者是交叉二者是交叉关系关系二、氧化还原反应二、氧化还原反应 思考思考讨论讨论3：怎样判断某化学反应是不是怎样判断某化学反应是不是氧化还原反应（即宏观表现）？氧化还原反应（即宏观表现）？氧化还原反氧化还原反应的本质是什么？应的本质是什么？电子转移电子转移化合价升降化合价升降从反应物角度看从反应物角度看氧化剂与还原剂氧化剂与还

21、原剂从生成物角度看从生成物角度看氧化产物与还原产物氧化产物与还原产物氧化还原反应剖析氧化还原反应剖析 从变化的过程看从变化的过程看氧化反应与还原反应氧化反应与还原反应 从变化的结果看从变化的结果看被氧化与被还原被氧化与被还原 尝试尝试 请分析下面反应中化合价变化情况、并指出氧化剂、请分析下面反应中化合价变化情况、并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。氧化产物与还原产物还原剂、氧化产物、还原产物。氧化产物与还原产物之比为多少之比为多少? 2H2SSO23S 2H2O小结小结：学习时，只需理解其中的学习时，只需理解其中的“一半一半”，另，另“一半一半”与前者相反就行了。可以归纳成四个字：与前者

22、相反就行了。可以归纳成四个字：“失高氧还失高氧还”（谐音（谐音“失羔羊还失羔羊还”丢失的羔丢失的羔羊又回来了！）羊又回来了！），意为：失去电子，化合价升高，意为：失去电子，化合价升高，发生氧化反应（被氧化），是还原剂。发生氧化反应（被氧化），是还原剂。 1解答氧化还原综合题的常用规律(1)计算规律电子守恒法解题的一般步骤为：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中微粒的个数)。根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。(2)价态规律元素处于最高价

23、，只有氧化性(如KMnO4中等)；元素处于最低价，只有还原性(如S2、I等)；元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性(如Fe2、S、Cl2)。 同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价遵循“高价低价中间价”或“只靠拢，不交叉”的规律。如： (3)强弱规律 判断某一氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。 氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物。 判断某一氧化还原反应能否正常进行。 判断众多氧化还原体系中，哪一反应优先进行。如Fe粉投入到FeCl3、CuCl2的混合液中，其反应顺序为Fe先与Fe3反应，然后Fe与Cu2反应。例题例题下列叙述中，正确的是下列叙述中，正确的是( ( )

24、 ) A A、含金属元素的离子一定是阳离子。、含金属元素的离子一定是阳离子。 B B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂。、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂。 C C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原。、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原。 D D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质。、金属阳离子被还原不一定得到金属单质。在反应在反应：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2中，中， 下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A A、S和和C 是还原剂，是还原剂，KNO3是氧化剂是氧化剂 B B、1mol1molKNO3参加反应，得到电子参加反应，得到电

25、子5NA C C、N2 是还原产物，是还原产物， K2S是氧化产物是氧化产物 D D、1molS参加反应，整个反应转移的电子数为参加反应，整个反应转移的电子数为2NADB变式练习变式练习在反应在反应：3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O中中， 下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A、Cl2是还原剂是还原剂,KOH是氧化剂是氧化剂 B、氧化剂和还原剂物质的量之比为、氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5 C、每有、每有1molKClO3生成，则转移电子生成，则转移电子6mol D、被氧化的氯原子和被还原的氯原子质量比是、被氧化的氯原子和被还原的氯原子质量比是1：5

26、下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而 不能大量共存的是不能大量共存的是 （ ） ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- BCa2+、CO32-、Cl-、K+ CMnO4-、K+、I-、H+ DH+ 、Cl- 、Na+ 、CO32- DC（二）氧化性、还原性强弱的判断（二）氧化性、还原性强弱的判断1 1）在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂）在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂 氧化产物；氧化产物；还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物。还原产物。2 2）根据元素在周期表中的顺序判断）根据元素在周期表中的顺序判断3 3）根据金属活动顺序表）根据

27、金属活动顺序表. .4 4）据原电池电极：负极金属比正极金属活泼据原电池电极：负极金属比正极金属活泼 ( (还原性还原性强强) )；据电解池中放电顺序。据电解池中放电顺序。总的来说，比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失总的来说，比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的强弱，而绝不能以得失电子数目的多少作为依电子能力的强弱，而绝不能以得失电子数目的多少作为依据。据。例题例题 已知下列反应：已知下列反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 I2SO22H2O=H2SO42HI 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是判断下列物质的还原能力由

28、强到弱的顺序是( ) AI Fe2 Cl SO2 B. ClFe2 SO2 I CFe2ICl SO2 DSO2 IFe2Cl D根据电子守恒列出等式：氧化剂的物质的根据电子守恒列出等式：氧化剂的物质的量量每摩尔氧化剂得电子数每摩尔氧化剂得电子数= =还原剂的物还原剂的物质的量质的量每摩尔还原剂失电子数，利用这每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。为易，化繁为简。 1.92g铜投入一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生铜投入一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体气

29、体(标准状标准状况况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为体积为( ) A504mL B168mL C 336mL D224mL变式训练变式训练 (2010全国全国，10)若若(NH4)2SO4在强热时分解的在强热时分解的产物是产物是SO2、N2、NH3和和H2O，则该反应中化合价发则该反应中化合价发生变化和未发生变化的生变化和未发生变化的N原子数之比为原子数之比为() A1：4 B1：2 C2：1 D4：1例题例题CB选项选项反应体系反应体系反应先

30、后顺序判反应先后顺序判断断A A含等物质的量的含等物质的量的AlOAlO- -、OHOH、COCO3 32-2-的溶液，逐的溶液，逐滴加入盐酸滴加入盐酸AlOAlO- -、OHOH、COCO3 32-2-B B含等物质的量的含等物质的量的FeBrFeBr2 2、FeIFeI2 2的溶液，缓慢通的溶液，缓慢通入氯气入氯气I I、BrBr、FeFe2 2C C含等物质的量的含等物质的量的Ba(OH)Ba(OH)2 2、KOHKOH的溶液，缓慢通的溶液，缓慢通入入COCO2 2KOH、Ba(OH)2 D D等物质的量的等物质的量的FeFe3 3、AgAg、CuCu2 2、H H的溶液，的溶液，加入锌

31、粉加入锌粉Ag、Fe3、Cu2、H头脑风暴：头脑风暴：下表所示的化学反应体系与反应先后顺序判断一致的是下表所示的化学反应体系与反应先后顺序判断一致的是 反应物间的化学反应常有反应物间的化学反应常有“平平行反应行反应”和和“竞争反应竞争反应”两类，平两类，平行反应主要指多个反应相互间没有行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序进行。定的先后顺序进行。专题总结专题总结相互竞争的离子反应及氧化还相互竞争的离子反应及氧化还原反应原反应竞争反应主要包括两种基本题型：竞争反应主要包括两

32、种基本题型： 一是一种氧化剂一是一种氧化剂(还原剂还原剂)与多种还原剂与多种还原剂(氧化剂氧化剂)反应，如反应，如把把Cl2通入含通入含I、Br、Fe2的溶液中，按照还原能力由强到的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，弱的顺序，I优先反应，其次是优先反应，其次是Fe2，最后是，最后是Br； 二是一种酸二是一种酸(碱碱)与多种碱性与多种碱性(酸性酸性)物质反应，如把盐酸逐物质反应，如把盐酸逐滴加入含有滴加入含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，碱性由强到弱的顺序， NaOH优先反应，其次是优先反应，其次是Na2CO3，最后是最后是NaHC

33、O3。 在实际问题中有部分看似是平行反应，由于物质的性质在实际问题中有部分看似是平行反应，由于物质的性质而出现了而出现了“有效有效”和和“无效无效”两种可能性，准确确定有效反两种可能性，准确确定有效反应就成了解题的关键。应就成了解题的关键。 答案答案D 答案答案HCOHCO- -3 3OHOH=H=H2 2O OCOCO3 32-2- 即时巩固即时巩固3 向向NHNH4 4ClCl、AlClAlCl3 3、MgClMgCl2 2混合溶液中逐混合溶液中逐滴加入滴加入NaOHNaOH至过量，按反应的先后顺序，写出有关的至过量，按反应的先后顺序，写出有关的离子方程式：离子方程式：(1)(1)_，_。

34、(2)(2)_。(3)(3)_。答案答案C 解析解析由于由于FeFe2还原性比还原性比BrBr强，当强，当ClCl2不足不足时，时，FeFe2优先反应。优先反应。 B答案答案A 答案答案A 答案答案1 1 4 答案答案C 返回返回1、将足量、将足量NH3通入通入HNO3和和AgNO3的混合溶液中，生成的混合溶液中，生成沉淀的物质的量沉淀的物质的量 (n)和通入和通入NH3的体积的体积(V)的关系的关系(如图如图所示所示)正确的是正确的是 【解析】NH3通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再与硝酸银反应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式为NH3HNO3NH4NO3、NH3AgNO3H2OAgOHNH4NO3、AgOH2NH3Ag(NH3)2OH(银氨溶液)，结合消耗NH3的量，故选A，不选C。答案：A【方法技巧】若某一溶液中同时存在几个可能的反