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1、第四章第四章 电化学根底电化学根底第一节第一节 原原 电电 池池v复习回想：判别以下哪些是原电池？复习回想：判别以下哪些是原电池？Zn Cu G H2SO41 G Zn Zn H2SO42 G Fe C H2SO43 G Zn Cu C2H5OH4G Zn Cu CuSO4 CuSO45是是是是一、构成原电池的几个条件是一、构成原电池的几个条件是 ：本质和中心本质和中心:发生自发氧化复原反响。发生自发氧化复原反响。 1、两个活泼性不同的电极。、两个活泼性不同的电极。 2、电解质溶液、电解质溶液 。 3、构成闭合回路。、构成闭合回路。 CuSO4 溶液溶液e-该安装：把化该安装：把化学能转变成电

2、学能转变成电能能 G Zn Cu ZnSO4CuSO4KCl实验实验探求探求由盐桥衔接的由盐桥衔接的两溶液坚持电两溶液坚持电中性，两个烧中性，两个烧杯中的溶液连杯中的溶液连成一个通路。成一个通路。 导线的作用是导线的作用是传送电子，沟传送电子，沟通外电路。而通外电路。而盐桥的作用那盐桥的作用那么是沟通内电么是沟通内电路。路。 G Zn Cu ZnSO4CuSO4写出其电极反响式写出其电极反响式 CuSO4FeCu CuSO4CuSO4FeSO4FeCu该原电池反响原该原电池反响原理理?电极反响式电极反响式和总方程式和总方程式.思索讨论思索讨论1、根据氧化复原反响电、根据氧化复原反响电子转移判别

3、电极反响。子转移判别电极反响。2、根据电极反响确定适、根据电极反响确定适宜的电极资料和电解质宜的电极资料和电解质溶液溶液 逆向思想：逆向思想： 利用刚刚利用刚刚Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu，设，设计一个原电池计一个原电池.CuFeCuSO4FeSO4化合价升高化合价升高 失失2e- 化合价降低化合价降低 得得2e-思索讨论：利用此氧化复原反响思索讨论：利用此氧化复原反响来设计原电池，写出电极反响式。来设计原电池，写出电极反响式。并画出安装图并画出安装图Cu+ 2 FeCl3 = CuCl2+ 2FeCl2化合价降低得化合价降低得2e-Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+化

4、合价升高失化合价升高失2e-CuCCuCl2FeCl3安装图安装图离子方程式离子方程式Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+Cu+ 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag化合价升高失化合价升高失2e-化合价降低得化合价降低得2e-电极：负极是电极：负极是Cu，正极可以是，正极可以是Ag或或C等。等。 电极反响式：电极反响式：负极：负极：Cu 2e- = Cu2+ 正极：正极：2Ag+ + 2e- = 2 Ag电解液：电解液： AgNO3 或者：或者： Cu(NO3)2 、AgNO3 思索讨论：利用该反响设计原电池思索讨论：利用该反响设计原电池总结总结v1、复习回想了原电池的构成。、复习回想了原电池的构成。v2、进一步了解原电池的反响原理，、进一步了解原电

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