山西2019届高三3月高考考前适应性测试a卷理综化学试题

1、理科综合（化学部分）7 .化学与科学技术、环境、人类生活密切相关。下列说法错误的是A.在居室中养植芦荟、吊兰等植物可以减少甲醛的污染8 .航天飞船中使用的碳纤维，是一种新型的无机非金属材料C.明矶和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D.用可降解的无毒聚乳酸塑料代替聚乙烯作食品包装袋，可防止白色污染8.设Na表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A.标准状况下，2.24L苯中含有碳碳双键数为0.3NaB.6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NaC.1L0.1mol-L-1的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1NaD.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C-O

2、键数为Na9 .某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是COOHA.1mol该有机物最多与4molH2反应生成C9H16。2B.该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上C.该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应D.与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种10 .“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：卜列叙述错误的是A.实验时先点燃装置的酒精灯，过一段时间后再打开装置中分液漏斗的旋塞B.装置的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3C.向步骤I所得滤液中通入氨

3、气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4C1D.用装置加热碳酸氢钠可实现步骤n的转化，所得CO2可循环使用11 .W、X、Y、Z是原子序数依次减小的短周期主族元素；W与X同周期，X与Z同主族；X、Z的单质在标准状况下的状态不同；W原子的最外层电子数等于其所在周期数，简单离子x+与Y2-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B.X与Z形成的化合物属于共价化合物C.化合物X2Y2与Z2Y2所含化学键类型完全相同D.W、X的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应12 .微生物电池可用于有机废水的处理，右图是利用微生物处理含尿素C

4、O(NH2)2废水的装置。下列说法中正确的是A.该装置外电路中箭头的方向代表电流的方向B.M电极反应式为CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2T+6H+n2TC.当有1mlH+通过质子交换膜时，N极消耗5.6LO2D.该处理工艺会导致废水酸性增强，仍旧不能直接排放13.室温下，向10mL0.1molL-1HX溶液中逐,B口入0.2molL-1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。则下列结论错误的是A.HX为一兀强酸，YOH为一兀弱碱。B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度C.N点对应溶液中粒子浓度：c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(

5、OH-)>c(H+)D.25c时pH=a的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0x10-4molL-126. (14分)实验室可利用SO2与Cl2在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯(SO202)。所用的反应装置如下图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2cl2的熔点为-54.1C,沸点为69.1C,遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾。(1)化合物SO2cl2中S元素的化合价为。(2)仪器D的名称是。(3)乙、丙装置制取原料气Cl2与SO2。乙装置F中充满CL则E中所盛放的溶液为(填溶液的名称)。丙装置中试剂X、Y的组合最好是。A.98%浓硫酸+CuB.70%H2S

6、O4+Na2SO3C.浓HNO3+Na2SO3(4)上述装置的正确连接顺序为、丁、(用甲、乙、丙表示，可重复使用)。(5) B装置中从a口通入冷水的作用是;C装置的作用是。(6) SO2cl2遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则SO2cl2发生水解反应的化学方程式为(7)若反应中消耗氯气的体积为1.12L(已转化为标准状况，SO2足量)，最后通过蒸储得到纯净的磺酰氯5.13g,则磺酰氯的产率为(保留三位有效数字)。27. (15分)氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在Pt催化剂作用下发生主反应I和副反应n:I.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H1=-905kJ/mol

7、n.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)H2(1)已知：物质中断裂1mol化学键NOO2N2需要的能量/kJ629496942（2）以Pt为催化剂，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2,测得有关物质的量与温度的关系如下图:该催化剂在高温时对反应更有利（填"I”或"n”）。520c时，NH3的转化率为。520c时，反应H的平衡常数K=（数字计算式）。下列说法正确的是（填标号）。A.工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在840c左右B.增大NH3和。2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡转化率C.投料比不变，增加反应物的浓度可以提高NH

8、3生成NO的平衡转化率D.使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率温度高于840c时，NO的物质的量减少的原因可能是。（3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1molN2时，转移的电子数为mol。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，在50-250C范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是。28.（14分）工业上电解精炼铜的阳极泥是重要的二次资源,从阳极泥（含铜、银、金、铅等单质）中提取金和制备Ag

9、Cl的工艺如下:&Cl已知：分金液的主要成分为HAuCl4;分金渣的主要成分为PbSO4和AgCl;分银液的主要成分为Ag(SO3)23-,且存在Ag(SO4)20二Ag+2SO32-回答下列问题：(1) “分铜”时，铜单质参与反应的离子方程式为;如果温度过高，铜的浸出率会降低，原因(2) “分铜渣”中的成分有Au、Ag、AgCl和。(3) “分金”时，溶解单质金的化学方程式为;除HC1、NaC1O3可溶解金外，“王水”也可溶解金，“王水”的成分为(写试剂的名称)。(4)从“分金液”中提取金时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(5)向“分银液”中加入适量的H2SO4调到pH=4时“沉银

10、”，能够析出AgCl的原因是。(6)AgCl能溶于氨水，发生反应AgCl(s)+2NH3(aq);»Ag(NH3)2(aq)+Cl-(aq),.其平衡常数K=2.0x10-3,现用1L某浓度氨水(溶质视为NH3)完全溶解0.1molAgCl,所需氨水浓度至少为molL_1(已知75=2.25)。35.【化学一一选修3:物质结构与性质】(15分)IDA、VA族元素组成的化合物AIN、AIP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料。回答下列问题：(1)As基态原子的电子占据了个能层，最高能级的电子排布式为;和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有种。(2)元素周期表中，与P紧邻的

11、4种元素中电负ffct大的是(填元素符号)；Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。(3)已知AIN、AIP等半导体材料的晶体结构与单晶硅相似，则AI原子的杂化形式为;晶体结构中存在的化学键有(填标号)。A.离子键CM键D.配位键(4)神化钱(GaAs)是继硅晶体之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料，它能直接将电能转变为光能，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少。已知CaAs的晶胞结构如右图，晶胞参数a=0.565nm,则Ga原子与As原子的核间距为pm(列式表示)。36.【化学一选修某有机反应中间体5:有机化学基础】(15分)(X)的一种合成路线如图所示。已知:R-C-R,-LLL

12、iR-C-RT-R-rITI.C*")凡04。H(R、R'表示氢原子或烧基)；n.G的相对分子质量为118,可由NCCH2CH2CN水解制得。回答下列问题：(1)A的化学名称为。(2)反应所需试剂、条件分别为、。(3)G的分子式为。(4)X中含氧官能团的名称是。(5)反应的化学方程式为。(6)写出符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)a笨环上连有-NO2b.核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6:3:2IKEOYH-CQ胡H!(7)结合已有知识和相关信息，写出以CH3CHO为原料合成"的路线流程图为(无机试剂任用)。7.C8,B9.A10.D1

13、1.D12.B13.C26. （14分）（1） +6（1分）（2）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分）（3）饱和食盐水或饱和氯化钠溶液（1分）B（1分）（4）丙甲甲乙（或乙甲甲丙）（2分）（5）冷凝回流（2分）防止空气中的水蒸气进入装置D中，同时吸收SO2与012,防止污染空气（2分）（6） SO2OI2+2H2O=H2SO4+2HO1（2分）（7） 76.0%（2分）27. （15分）（1） -1265kJ/mo1（2分）0220962）11分）60%2分）0，022分）AD2分）0.441.453催化剂失去活性、有其他副反应发生、生成NO的反应为放热反应温度升高生成NO的转化率降低（答一个即可，

14、其他合理答案也可，2分）（3）丝（2分）迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速7增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大（每点1分，共2分）28. （14分）（1）2H+H2O+Cu=Cu2+2H2O（2分）温度过高时，H2O2受热分解（1分）（2） PbSO4（1分）（3） 2Au+8HC1+NaC1O3=2HAuC14+NaC1+3H2O（2分）浓硝酸、浓盐酸（2分）（4） 2:3（2分）H2SO4电离出的H+降低了$。32-的浓度，使Ag（SO3）23-f=?Ag+2SO32T衡正向移动，Ag+和C1-反应生成Ag01（2分）（6） 2