201x届高考化学大二轮复习第Ⅱ部分考前一个月增分方案3拉开分五道压轴题很重要压轴题3综合实验题

1、.压轴题三综合实验题. 标准答案:(1)2CNO6ClO8H=2CO2N23Cl24H2O(2分) (2)点燃酒精灯对丁装置加热(2分) (3)浓硫酸(2分)除去Cl2(2分) (4)防止空气中的水蒸气和CO2进入干燥管中影响对CO2的测量(2分) (5)使装置中的CO2全部被干燥管中被吸收，减小误差(2分) (6)80%(3分). 评分细则:(1)化学式、元素符号、离子符号出错或不规范不得分，漏写“”扣1分。 (2)答案合理均可得分，如点燃酒精灯，加热丁装置等，若出现汉字错误扣分。 (3)答成硫酸、除杂均不得分。 (4)强调出空气中H2O(g)和CO2方可得分，漏掉一项扣1分。 (5)强调出

2、干燥管方可得分。 (6)写成0.8也可得分。. 尝试评卷:. 得失点评:以气体制备为中心的综合实验主要考查气体的制备、净化、收集、性质实验和实验装置的连接等知识，主要包括气体制备方案的评价，气体收集、性质检验等实验装置的选择与使用，应用气体性质测定或测量某一物质的组成与含量，有关实验安全性的评价等。. 得分技巧: 从近年的高考试题来看，将定性与定量相结合对物质进行探究的实验逐渐成为高考考查的热点，既定性考查了物质的性质，又从量的方面考查物质的组成或含量。在定性方面，可以通过对实验方案的设计进行考查，也可以通过对方案的评价进行考查；在定量方面，考查的形式主要有两种:一是“数据的测量数据处理得出结

3、论”型；二是“给出数据分析数据发现规律”型。但无论是哪种题型，都可能会涉及对计算能力的考查。这类实验要求考生不但要掌握定性实验的操作方法及注意事项，同时还要掌握定量实验的操作方法及注意事项，在仔细观察和正确操作的前提下，具有正确记录、分析和处理数据的能力，并掌握定量实验的误差分析方法。. 类型一定性实验探究 1(16分)某校化学兴趣小组的同学分别对氯气和氯水的性质进行探究。 .下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已略)。学以致用. (1)制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，A中反应的化学方程式为_。 (2)装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B还能监测实验进行时C中

4、是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。 (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处最好依次放入_(填序号)。 干燥的有色布条湿润的有色布条 碱石灰无水氯化钙浓硫酸. (4)当向D中缓缓通入一定量氯气时，D中溶液逐渐变为_色；再打开D装置活塞，将装置D中少量溶液滴入锥形瓶E中，振荡，观察到的现象是_。 (5)有人提出，装置F中可改用足量的饱和NaHSO3溶液吸收氯气，请判断是否可行_(填“是”或“否”)，理由是_(用离子反应方程式表示)。. .同学们将纯净的氯气通入适量水中，即制得氯水，将氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中时发现溶液红色褪去，对红色褪去的原因提出两种假设:

5、假设:Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，HClO有漂白作用，使红色褪去； 假设:_。 请设计实验验证假设和假设哪个正确？(写出操作、现象及结论)_。. .可能是H与OH中和，导致溶液褪色(2分)取少量褪色溶液于试管中，滴加酚酞显红色，假设正确(或取少量褪色溶液于试管中，加入适量NaOH溶液显红色，假设正确)(3分). 评分细则:.(1)漏写“浓”“”或“”均扣1分。 (2)答“除杂”不得分，漏写“长颈”扣1分。 (3)(4)按标准答案评分。 (5)“否”答成“不能”不得分；离子方程式按标准答案评分。 .按标准答案评分；操作、现象、结论各占1分。. 类型二定量实验探究 2(14分)某学习小

6、组利用如图实验装置制备 Cu(NH3)xSO4H2O，并测量x值。. .Cu(NH3)xSO4H2O制备:见图1 (1)A中发生的化学反应方程式为_。 (2)C中CCl4的作用是_。 (3)B中先产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解变成深蓝色溶液，此溶液中含有Cu(NH3)xSO4。若往此溶液中加入过量稀硫酸，溶液颜色由深蓝色变为浅蓝色，结合化学平衡移动原理分析其原因:_。. .x值的测量:见图2 步骤一:检查装置气密性，称取0.469 0 g晶体M(17817x)gmol1于锥形瓶a中； 步骤二:通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加10% NaOH溶液至无气体产生为止； 步骤三:用0.500 0 molL1的

7、NaOH标准溶液滴定b中剩余HCl，消耗标准溶液16.00 mL。. (4)步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为_。 .x值的计算与论证 (5)计算:x_。 该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下: 假设1:步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损； 假设2:步骤二中_(任写两点)； 假设3:步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设_(填“成立”或“不成立”)。. (6)针对假设1，你对实验的处理改进意见是 _ _ _。. 类型三控制变量在实验探究中的应用 3(10分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如

8、下实验: 【实验原理】2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O. 【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 molL1H2C2O4溶液H2O0.2 molL1 KMnO4溶液3 molL1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4. 请回答: (1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 _ _。 (2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)_。. (3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2)随

9、时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 该小组同学提出的假设是_。. 请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。 若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 _。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 molL1H2C2O4溶液H2O0.2 molL1KMnO4溶液3 molL1稀硫酸. 标准答案:(1)其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大(2分) (2)1.5102 molL1min1(2分) (3)生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2