完整版南京工业大学无机与分析化学习题

1、第一章分析质量保证1. 某人以差示光度法测定某药物中主成分的含量时，称取此药物0.0250g,最后计算其主成分的含量为98.25%,此含量的正确值应该是。（98%,因为仪器误差为2%）2. 2.某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3（Mr=106.0）为50.00%的试样0.4240g,滴定时消耗0.1000mol/LHCl40.10ml,该次测定的相对误差是。（0.24%）3. 3.用高碘酸钾光度法测定低含量镒的方法误差约为2%。使用称量误差为0.001g的天平减量法称取MnSO4,若要配制成0.2mg/ml的硫酸镒的标准溶液，至少要配制ml。（0.002/m=0.02,m=0.1g,故配

2、制500ml）4. 4.溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子，其pH值为。（12.98）5. 5.列有关置信区间的定义中，正确的是：A以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率B在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围C真值落在某一可靠区间的几率D在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围（B）6. 6.有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用检验法7. 7.滴定管的初读数为（0.050.01）ml,末读数为（22.100.01）ml,滴定剂的体积可能波动的范围是。（22.050.02ml）8. 8.某同学测定盐酸浓度为：0.2038、0.204

3、2、0.2052和0.2039mol/L,按Q（0.90）检验法，第三份结果应-;若再测一次，不为检验法舍弃的最小值是;最大值是。（Q=0.71<0.76,保留；0.2014;0.2077）9. 准确度是表示测得值与之间符合的程度；精密度是表示测得值与之间符合的程度。准确度表示测量的性；精密度表示测量的性或性。（真值；平均值；正确；重复；再现）10. 10.试样中含MgO约30%,用重量法测定时，Fex=4.28%11.根据有效数字的修约规则和计算规则解：5.856x106+2.8x103-1.71x104=?(5.842x106)第二章第二章滴定分析概论1.间接法制备标准溶液，常采用和

4、两种方法来确定其准确浓度。（用基准物标定；与其他标准溶液比较）2.由于、或等原因不能直接滴定时，可采用回滴定的方式。（反应速度慢、试样不易溶解、无合适指示剂）3.滴定分析中，指示剂变色时，称为。（滴定终点）4.下列说法正确的是：A滴定管的初读数必须是“0.00”B直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比C滴定分析具有灵敏度高的优点D基准物应具备的主要条件是摩尔质量大（B）5.使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是A用左手捏稍低于玻璃珠的近旁B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁C用左手捏玻璃珠上面的橡皮管D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁（B）6.下列操作中错误的是A用间接法配制HCl标准溶液时，用量筒取

5、水稀释B用右手拿移液管，左手拿洗耳球C用右手食指控制移液管的液流D移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中（D）7.用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是A标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠B规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸储水为50ml,实际用量约为60mlC最终读数时，终点颜色偏深D锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释（A,C）+产生共沉淀，设试样中的Fe3+有1%进入沉淀,从而导致误差，若要求测量结果的相对误差小于0.1%,则试样中Fe2O3允许的最高质量分数为8 .用EDTA标准溶液滴定自来水样以测定水的硬度时，下列情况对测定结果产生正误差的

6、是A测定过程中，滴定管下端的出口管中出现气泡B锥形瓶用自来水洗过后，再用去离子水荡洗2-3次C滴定管洗净后，未用EDTA标准溶液荡洗D测定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠（C,D）9 .用酸碱滴定法测定氧化镁的含量，宜采用的滴定方式是。（回滴定）10 .现需配制0.20mol/LHCl溶液，量取盐酸应选作量器最为合适。（量筒）11 .化学试剂按照规格通常分为等四个等级，分别用符号、表小。（保证试剂（优级纯GR绿）；分析试剂（分析纯A.R红）；化学纯试剂（化学纯C.P蓝）；实验室试剂（L.R黄色）12 .标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸，对NaOH的浓度有何影响？13 .用

7、吸收了CO2的NaOH溶液3定H3PO4至第一化学计量点和第二化学计量点，对结果有何影响？14 .能否采用酸碱滴定法（回滴定）测定NaAc的含量？第三章滴定分析基本理论1. 1.H2CO3的共轲碱是；CO32"的共轲酸是。2. 2.已知叱咤的Kb=1.7x10-9,其共轲酸的Ka=。3. 3.酸碱反应的实质是，根据质子理论，可以将和都统一为酸碱反应。（离解、水解、中和、质子自递）4. 4.酸的浓度是指酸的浓度，用符号表示，规定以为单位；酸度是指溶液中的浓度，常用符号表示，习惯上以表示。（分析，C,mol/L,H+,H+,pH）5. 5.标定NaOH常用的基准物有、。（邻苯二甲酸氢钾，

8、草酸）6. 6.EDTA在溶液中共有种形体，其中只有能与金属离子直接络合。（7种，Y4-）7. 7.在含有EDTA、金属离子M和另一种络合剂L的溶液中，Cy=,Y'=M'=Cm=o（HiY+Y+MY,HiY+Y,MLi+M,MLi+M+MY8. EDTA与金属离子形成的络合物具有、和等特性。（稳定性高，组成简单，易溶于水，大多无色）9. EDTA标准溶?葭常用配制，标定EDTA标准溶液一般多采用为基准物。（Na2H2丫H2O,纯锌或氧化锌）10 .用基准K2CR2O7-标定Na2s2O3溶液属于滴定方式。（置换）11 .已知某一元弱碱的共轲酸水溶液浓度为0.1mol/L,其pH

9、值为3.48,则该弱碱的pKb为。（8.04）12 .H3AsO4的pKa1pKa3分别为2.2、7.0、11.5。pH=7.00时H3AsO4/AsO43-的比值是。（H+3/K1K2K3=10-0.3）13 .写出下列质子条件：Cmol/LNaCNCmol/LNa2sCmol/L（NH4）2CO3C1mol/LHCN+C2mol/NaOH0.1mol/L硼砂水溶液Camol/LH2PO4-+Cbmol/LHPO4214计算下列各溶液的pH值：1)0.2mol/LH3PO4pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36(1.45)2)0.1mol/H2SO4pKa2=1.99(

10、0.97)3)0.05mol/LNaAcpKa1=4.74-(8.72)4)5x10-8mol/LHCl(6.89)5)0.05mol/LNH4NO3pKb1=4.74(5.28)6)0.05mol/LNa2HPO4pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36(9.70)7)0.05mol/L氨基乙酸pKa1=2.35,pKa2=9.60(5.99)8)0.01mol/LH2O2pKa1=11.75(6.76)16 .EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为o（1：1）17 .EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供个配位原子。（6）18 .在非缓冲溶液中，用ED

11、TA滴定金属离子时溶液的pH值将升高、降低还是不变？（降低）19 .当M与丫反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若m（l）=1表示o（M与L没有副反应）20 .已知HCN的pKa=9.14,在pH=5.0时，氧化物的酸效应系数为。（104.14）21 .以下表达式中正确的是：AKmy'=Cy/CmCyBKmy'=MY'/(M+MLi)(Y+HiY)CKmy'=MY'/(MY+MLi)(Y+HiY)DKmy'=MY/(M+MLi)(Y+HiY+MY)(B)22 .下面叙述正确的是：ANaOH滴定HCl,用甲基橙为指示剂，终点误差为正BHCl滴定NaO

12、H,终点误差为正C蒸储法测定NH4+时，用HCl吸收NH3气，以NaOH标准溶液回滴定至p+=7.0,终点误差为正DNaOH滴定H3PO4至p+=5.0,对第一计量点来说,23 .在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出Zn(NH3)=104.7,在此条件下，lgKZnY'为。24 .已知Cl2.Cl-=1.36V,I2/2I=0.54V,Br2/Br-=1.09V,相同浓度Br-和I-离子的溶液时，所产生的现象应该是25 .在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，若加入邻二氮菲溶液，则终点误差为正(C)Zn(OH)=102.4,Y(H)=100.5,已知lgKZnY=16.5；(11.3)I

13、2/2I=0.54V;若将氯水慢慢加到含有(I2先析出，若Br->I-,则同时析出)Fe3+/Fe2+电对的电位将。(升高)26.已知MnO4-/Mn2+=1.51V,Br2/Br-=1.09V,忽略离子强度的影响，MnO4-氧化Br-的最高允许pH值是。(pH=4.4)27,考虑离子强度和各种副反应对Fe3+和Fe2+电对的影响，铁电对的条件电极电位等于28.已知在1mol/LHCl溶液中,'Fe3+/Fe2+=0.69V,'Sn4+/Sn2+=0.14V,以20ml0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40ml0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电

14、位为。(0.14V)29.用HCl中和Na2CO3溶液分别至pH=10.50、pH=6.00和pH<4.0时，溶液中主要成分各是什么？4.指示剂习题1 .1.判断并改错1) 1)当用NaOH溶液滴定HCl时，酚酗指示剂用量越多，变色越灵敏，滴定误差越小。(不灵敏，越大)2) 2)酚酗指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色。(pH<8,无色；pH>10,红色)3) 3)摩尔法只适用于Cl-和Br-的测定，而不适宜测定I-和SCN-0()4) 4)测定NaCl和Na3PO4混合液中Cl-时，不能采用摩尔法。()5) 5)胶体颗粒对指示剂的吸附力应略大于对被测离子的吸附力

15、。(小)6) 6)络合滴定中，若封闭现象是由被测离子引起的，则可采用回滴定法进行。()7) 7)淀粉指示剂在弱酸性溶液中使用时灵敏度最高。(，pH<2,淀粉水解为糊精；pH>9,I2IO3-)8) 8)EDTA能与许多金属离子形成1:1的络合物，故稳定性强。(组成简单)9) 9)标定溶液时，若基准物吸潮而纯度不高所引起的试剂误差可用空白试验校正。(对照)10) 10)一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。(小于)2 .2.关于酸碱指示剂，下列说法错误的是：A指示剂本身是有机弱酸或弱碱B指示剂的变色范围越窄越好C指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内DHIn与In颜色差异越大越

16、好(C)3 .摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.5范围内，若酸度过高，则AAgCl沉淀不完全BAgCl沉淀易胶溶CAgCl沉淀吸附Cl-增强DAg2CrO4沉淀不易形成(D)4.用佛尔哈德法直接测定银盐时，应在下列哪种条件下进行？A强酸性B弱酸性C中性到弱碱性D碱性(A)5.法扬司法测定氯化物时,应选用的指示剂是：A铁镂锐B曙红c荧光黄D铭酸钾(C)6.佛尔哈德法测定下列哪种物质时，为了防止沉淀转化，需要加入二氯乙烷时？AI-BCl-cBr-DSCN-(B)7.摩尔法测定Cl-或Br-使用的指示剂是：AK2Cr2O7溶液B荧光黄溶液C铁镂锐溶液DK2CrO4溶液(D)8.络

17、合滴定法直接滴定Zn2+,铭黑TIn-作指示剂，其滴定终点所呈现的颜色实际上是：AZnIn的颜色BIn-的颜色CZnY的颜色DZnIn和In-的颜色(D)9.在EDTA法中，当MIn溶解度较小时，会产生A封闭现象B僵化现象C掩蔽现象D络合效应和酸效应(B)10.当KMIn>KMY时，易产生A封闭现象B僵化现象C掩蔽现象D络合效应和酸效应(A)5 .滴定条件习题1.是选择指示剂的主要依据，选择指示剂的原则是：指示剂的必须全部或部分落在滴定突跃范围之内。(滴定突跃范围；变色范围)2,用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定0.10mol/LHCOOH(Ka=1.8x10-4)到计量点时，

18、溶液（8.22,酚酗）（）（不能）（不一定是中性）（越小）（K'my）（仅与有关）（一般在酸性）的pH值为,应选用作指示剂。3 .判断并改错1）强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围的大小与浓度有关2） 0.10mol/LNH4Cl溶液，可以用强碱标准溶液直接滴定3）酸碱滴定达计量点时，溶液呈中性4）沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃范围就越大5）在一定条件下，金属离子的Kmy越大，滴定突跃范围也越大6）氧化还原滴定突跃范围的大小与氧化剂和还原剂的浓度有关7） KMnO4法必须在强酸性溶液中进行。8）KMnO4法常用HCl或HNO3调节溶液的酸度（只能用硫酸）9）标定）KMnO4溶液的浓

19、度以前，应用滤纸过滤除去析出的MnO（OH）2沉淀（只能用玻璃纤维塞住的玻璃漏斗）4 .下列情况对结果没有影响的是：A在加热条件下，用KMnO4法测定Fe2+B在碱性条件下，用直接碘量法测定Vc的含量C间接碘量法测定漂白粉中有效氯时，淀粉指示剂加入过早D用优级纯Na2c2O4标定KMnO4溶液浓度时，终点颜色在30后褪色（D）5 .碘量法误差的主要来源是和。（I2挥发；被氧化）6 .碘量法是基于的氧化性和的还原性进行测定的氧化还原滴定法。其基本反应式是。（I2；I-;2I-=I2I2+S2Q2-=2I-+S4Q2-）7.配制Na2s2O3溶液时，用的是新煮沸并冷却后的蒸储水，其目的是、和等。（

20、除Q；除CO;杀死细菌）8 .下列酸碱滴定中，由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行滴定分析的是：AHCl滴定NaCN（HCN:pKa=9.21）BHCl滴定苯酚钠（苯酚：pKa=10.00）CNaOH滴定叱咤盐（叱咤：pKb=8.77）DNaOH滴定甲胺盐（甲胺：pKb=3.37）（D）9 .用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L,pKa=4.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0-9.7,用同浓度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时，其pH突跃范围是。（6.0-9.7）10 .下列说法正确的是:ANaOH滴定HCl,用甲基橙为指示剂，其终点误差为正BHCl滴定NaOH,用酚酗为指示剂，

21、其终点误差为正C蒸储法测定NH4+,用HCl吸收NH3,以NaOH标准溶液回滴定至pH=7.0,终点误差为正DNaOH滴定H3PO4,至pH=5时，对第一计量点来说，误差为正（C,D）11 .有NaOH磷酸盐混合碱，以酚酗为指示剂，用变色，则需HCl20.24ml。此混合物的组成是,12 .下列指示剂中，全部适用于络合滴定的一组是：A甲基橙、二苯胺磺酸钠、EBTC二甲酚橙、铭黑T、钙指示剂13 .在金属离子M和N等浓度的混合液中，以定其中的M,要求HCl滴定消耗12.84ml。若滴到甲基橙（NaOH+Na3PO4或NaOH+Na2HPO4）B酚酗、钙指示剂、淀粉DPAN、甲基红、铭酸钾HIn为

22、指示剂，用EDTA标准溶液直接滴ApH=pKMYBK'MY<K'MInClgKMYTgKNY5DNIn和HIn的颜色应有显著差别（C）14 .在氨性缓冲液中，用EDTA滴定Zn2+至化学计量点时，以下关系正确的是：AZn2+=Y4-BZn2+=Y'CZn2+2=ZnY/KZnYDZn'2+2=ZnY/KZy（D）15 .在pH=5.0的乙酸缓冲溶液中，用0.002mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+。已知lgKPbY=18.0,lgy（h）=6.6,lgPb（Ac）=2.0,在化学计量点时，溶液中pPb'值应为A8.2B6.2C5.2.D3.2

23、（B）16 .在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以0.01mol/LEDTA滴定同浓度Zn2+溶液两份。其中一份含有0.2mol/L游离的NH3；另一份含有0.5mol/L游离NH3。上述两种情况下，对pZn'叙述正确的是A在计量点前pZn'相等B在计量点时pZn'相等C在计量点后pZn'相等D任何时候pZn'都不相等（A）17 .在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以EDTA滴定同浓度Zn2+溶液至50%处ApZn'仅与NH3有关BpZn'与lgK'ZnY有关CpZn'仅CZn2+与有关DpZn'与以上三者均有关（

24、C）18 .用EDTA滴定Ca2+、Mg2+,若溶液中存在少量Fe3+和Al3+,将对测定有干扰，消除干扰的方法是：A加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+B加抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+,加NaF掩蔽Al3+C采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和Al3+D在酸性条件下，加入三乙醇胺，再调到碱性以掩蔽Fe3+、Al3+（D）19 .用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用A加NaOHB加抗坏血酸C加三乙醇胺D加氧化钾（B）20 .以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液滴定三氯化铁溶液中少量游离盐酸，Fe3+将产生干扰。为了消除Fe3+的干扰，直接测定盐酸，应加入的试剂是（lg

25、KCaY=10.69,lgKFe（III）Y=24.23）A酒石酸三钠B三乙醇胺C氧化钾DpH=5.0的CaY（D）21 .在络合滴定中，有时采用辅助络合剂，其主要作用是：A控制溶液的酸度B将被测离子保持在溶液中C作为指示剂D掩蔽干扰离子（B）22 .用EDTA滴定时，要求溶液的pH5,调节酸度的缓冲溶液应该选择A缓冲溶液B缓冲溶液C六次甲基四胺缓冲溶液D一氯乙酸缓冲溶液（C）23 .用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则滴定百分率为50%处的电位是电对的电位；滴定百分率为200%处的电位是电对的电位。（还原剂；氧化剂）24 .在H2SO4介质中用KMnO4滴定Fe2+,计量点电位

26、偏向电对一方。（MnO/Mn2+）25 .用Na2c2O4标定KMnO4溶液浓度时，溶液的酸度过低，会导致测定结果（指偏高、偏低还是无影响）。（偏低，因为生成了MnOHzO沉淀）26 .在硫酸-磷酸介质中，用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液，其计量点电位为0.86V,对此滴定最适宜的指示剂为（已知'邻二氮菲-亚铁=1.06V,二苯胺磺酸钠=0.84V,£胺=0.76V,'次甲*=0.36V）（二苯胺磺酸钠）27 .摩尔法测定NH4Cl中Cl-含量时,若pH>7.5会引起的形成，使测定结果偏。（Ag（NH3）2+;高）28 .佛尔

27、哈德法既可直接用于测定离子，又可间接用于测定一离子。（Ag+;X;）29 .佛尔哈德法测定Cl-的滴定终点，理论上应在化学计量点到达，但因为沉淀吸附Ag+,在实际操作中常常在化学计量点到达。（之后；之前）30 .佛尔哈德法中消除沉淀吸附影响的方法有两种，一种是以除去沉淀，另一种是加入包围住沉淀。（过滤；有机溶剂）31 .法扬司法测定Cl-时，在荧光黄指小剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护,减少凝聚，增加。（胶体；吸附）32 .荧光黄指示剂测定Cl-时的颜色变化是因为它的离子被沉淀颗粒吸附而产生的。（阴；吸附了Ag+而带正电荷的AgCl）33 .在pH=5.0的HAc-NaAc缓冲溶液中，乙酸总浓

28、度为0.2mol/L,计算PbY络合物的条件稳定常数(已知HAc的pKa=4.74,Pb-Ac的lg1=1.9,lg2=3.3,lgKPbY=18.04;pH=5.0时，lgy(h)=6.45,lgPb(OH)=0)34 .用0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LFe3+溶液，若要求pM=0.2,TE=0.1%,计算滴定的适宜酸度范围。(已知lgKFeY=25.1；KspFe(OH)3=10-37.4)35 .某指示剂与Mg2+的络合物的稳定常数为KMgEBT=107.°,指示剂的Ka1、Ka2分别为10-6.3>10-11.6,计算pH=10时的pMgepopMge

29、p=lgK'MgEBT=lgKMgY-lgEBT(H)=7.0-1.6=5.4EBT(H)=1+H+/Ka2+H+2/Ka2Ka1=101.636 .在pH=5.50时，用0.002mol/LEDTA滴定同浓度的La3+溶液，问1）当溶液中含有2.0x10-5mol/LMg2+时，能否准确滴定La3+?2）当溶液中含有5.0x10-2mol/LMg2+时，能否准确滴定La3+?已知lgKLaY=15.50;pH=5.50时，lg丫（H）=5.51,lgLa（OH）=037 .在pH=5.5时，0.02mol/LEDTA滴定0.2mol/LMg2+和0.02mol/LZn2+混合溶液中的

30、Zn2+,1）能否准确滴定？2）计算计量点时Zn2+和MgY的浓度3）若以二甲酚橙为指示剂滴定至变色点时，终点误差是多少？已知lgKznY=16.50,lgKMgY=8.70pH=5.50时，IgK'zn-xo=5.7,1gY（H）=5.538 .分别在pH为5.0和5.5时的六次甲基四胺介质中，以二甲酚橙为指示剂，以0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LZn2+和0.10mol/LCa2+混合溶?中的Zn2+,计算这两种酸度下的终点误差，并分析引起误差增大的原因。（已知lgKZnY=16.5,lgKCaY=10.7pH=5.0时，lgy（h）=6.45,pZnep=4.8p

31、H=5.5时，lgy（h）=5.5,pZnek5.7XO与Ca2+不显色）39 .某溶液含有Zn2+、Cd2+,浓度均为0.02mol/L,体积为25ml,欲在pH=5.0时以KI掩蔽Cd2+,且确定化学计量点有0.2单位的不确定性，至少要加多少克KI?（已知lgKZnY=16.50;lgKCdY=16.46;pH=5.0时，lgy（h）=6.45,Cd2+-的lg1lg4分别为2.10、3.43、4.49、5.41）6.重量分析法习题1 .重量分析法是根据来确定被测组分含量的分析方法。它包括和两个过程。根据分离方法的不同，重量分析分为、等方法。2 .均匀沉淀法是利用化学反应使溶液中缓慢而均匀

32、地产生,避免了现象。3 .为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求沉淀时的速度大而速度小。4 .影响沉淀溶解度的因素很多，其中同离子效应使沉淀的溶解度,酸效应使沉淀的溶解度。盐效应使沉淀的溶解度,络合效应使沉淀的溶解度。5 .以下说法错误的是：A重量分析中，由于后沉淀引起的误差属于方法误差B沉淀颗粒越大，表面积越大，吸附杂质越多C所谓陈化，就是将沉淀和母液在一起放置一段时间，使细小晶粒逐渐溶解，使大晶体不断长大的过程D干燥器中的氯化钻变色硅胶变为红色时，表示硅胶已失效（B）6 .下列不符和无定型沉淀的沉淀条件是：A沉淀作用应在较浓的溶液中进行B沉淀作用宜在热溶液中进行C迅速加入沉淀剂并不断搅

33、拌D沉淀放置过夜，使沉淀陈化（D）7 .为了获得纯净而易过滤的晶形沉淀，下列措施错误的是：A针对不同类型的沉淀，选用适当的沉淀剂B采用适当的分析程序和沉淀方法C加热以适当增大沉淀的溶解度D在较浓的溶液中进行沉淀（D）8 .如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，易形成A后沉淀B表面吸附C吸留D混晶（D）9 .在重量分析中，下列情况对结果产生正误差的是：A晶形沉淀过程中，沉淀剂加入过快（A）吸留B空域烟没有恒重C取样稍多D使用的易挥发沉淀剂过量了10%10 .在重量分析中，下列情况对结果产生负误差的是：A生成无定型沉淀后，进行了陈化B用定性滤纸过滤沉淀C生成晶形沉淀后，放置时间过长D试样置于潮湿空气中，未制成干试样（D）11 .下列有关沉淀吸附的一般规律中，错误的是：A离子价数高的比低的容易吸附B离子浓度越大越容易被吸附C能与构晶离子生成难溶化合物的离子，优先被吸附D温度越高，越不利于吸附（D）12 .下列情况引起仪器误差的是：A沉淀剂的选择性差B沉淀剂的用量过多，产生盐效应C洗涤过程中，每次残留的洗涤液过多D定量滤纸灰分过多（D）13. 沉淀法测定Ag+时，生成的沉淀应采用的洗涤剂是：A稀NAB稀SAC