天津南开区2012017学年高二上学期期末质量调查化学试题扫描版

1、南开区20162017学年度第学期高二化学期末质量调查试卷本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分第I卷第1页至第4页，第n卷第5页至第8页，考试时间为90分钟.第I卷（选择题，共40分）注意事项：1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。2.本卷共20题，共40分。3.可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-161-127一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类生活、社会可持续发展空切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的

2、开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转化技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料B.2.25C、lOlkPa时，1g氢气完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)7/=-142.9kJ-mol-B. H2O(l)=H2(g)+-O2(g)2C. 2H2+O2=2H2O/f=4-285.8kJ-mol-H=-57L6kJ-mol-DH2©+502®_H2O(g)H=-285.8kJmol3.反应4NH3（g）+502®4NO（g）+6E0值）在5L密闭容器中进行，半分钟后N。的物质

3、的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率y可以表示为A.乂。2）=0.01mol/（L-s）C.tXH2O）=0.003mol/（L-s）4.升高温度，下列数据不一定增大的是A.化学平衡常数C.弱电解质的电离常数B.i?(NO)=0.08mol/(L-s)D.u(NH3)=0.001mol/(L-s)B.反应的活化分子百分数D.化学反应速率第I页共8页5.已知化学反应Az(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如下图所示，下列叙述中正确的是,能la/kJmoLA.每生成2moiAB时吸收6kJ热量B.该反应热H=+(aB)kJmoPP/工5n；clAB(g)C.该反应中反应物的总能量高

4、于生成物的总能量D.断裂1molAA和1molBB键时放出akJ能量°反应进程6 .稀氨水中存在下述平衡：NH3+H2O=NH3>H2O5=NHZ+OH-o改变下列条件,能使电离程度增大的是A.加浓氨水B.加NaOH溶液C.加NH4cl溶液D.升高温度7 .下列反应在任何温度下均能自发进行的是H=+163kJmolAH=-127kJ-molAH=-98kJmolAH=+91kJmol“A. 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)B. 2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s)C.2H2O2(1)=O2(g)+2H2O(1)D.2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)8 .水

5、解原理在生产和生活中都具有重要的用途。下列应用与盐类的水解无关的是A.TiCk溶于大量水加热制备TiOzB.热的纯碱溶液用于清洗油污C.次氯酸钠常用作消毒剂DFeCb饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体9 .室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为IXIO-2moi17,则该溶液的pH可能是A.2B.4C.6D.1010.将HC、Ap+、K二S?-、OH，NO3-、NH4+分别加入H2。中,基本上不影响水的电离平衡的是H.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2s6(g)+C)2(g)=32SC>3(g)8<(),某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正

6、确的是A.图1研究的是t|时刻增大5的浓度对反应速率的影响B.图II研究的是口时刻加入催化剂后对反应速率的影响C,图01研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D.图HJ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度设低第2页共8页12. 一定条件下,在密闭容器中进行如下反应tNCKg)+CO(g)=i-N2(g)+CO2(g)=773.2kJmol"，反应达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施必A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N?D.降低温度同时增大压强13. 一定量的混合气体在密闺容渊中发生如下反应，*A(g)+yB

7、(g)k金zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为O.SmoIlT,保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8moM/l则下列叙述正确的姑A. B的物质的量浓度减小B.C的体积分数降低C.x+yVzD.平衡向正反应方向移动14.下列说法正确的是A.钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe3e-=F.B. Fe?与Fe(CN)6广反应生成红色的铁轨化亚铁沉淀C.铁上镀锌的保护方法叫牺牲阴极的阳极保护法D.水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法15 .已知25C时，AgCl的溶度积Ksp=1.8X107°,则下列说法正确的A.

8、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ip值变大8. AgNCh溶液与NaCI溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag')=«C)C.温度一定时，当溶液中Ag,)Xc(C)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D.将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为Agl,说明AgCl溶解度小于Agl16 .下列实验操作或记录的数据合理的是A,在中和反应反应热的测定实验中，用温度计轻轻搅拌混合液充分反应后再读数.B.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大C.配制硫酸亚铁溶液时,将FeSO,固体溶解在稀硫酸中并加入少瓜铁,再加水进行有关操作D.某学生用广泛pH试纸测得某稀

9、盐酸的pH为2.317 .用滴有酚做试液和氯化钠溶液的滤纸分别制作甲、乙两个装置，能发现附近变成红第3页共8取18 .下列叙述正确的是A.可以用加热蒸干并充分灼烧的方法得到CuCh溶液的溶质固体8. 0.1mol-的NaHCCh溶液中：K，Al3Fe3+>NO3-可大量存在.C.高铅酸钾和草酸反应的离子方程式为：2MnO4-4-16Hf+5C2O42-=2Mn2+4-10CO2t+8H2OD.将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒熨特列原理解释19 .在一定条件下对于100mL1mol-L-lNazCCh溶液，下列说法正确的A.稀驿溶液，c(CO32

10、-)/c(OH-)增大B.升高温度，c(CO32-)/c(HCO3-)增大C.溶液中存在：c(Na*)+cCH+)=c(CO32')+c(HCO3-)+c(OH-)D.完全吸收O.lmolC。气体后，溶液中存在，003+)=c(CO32')+c(HCO3-)+c(H2c。3)20一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：CO(g)-+-H2O(g)=CO2(g)4-H2(g),部分数据见下表(表中反应时间/min0/1t2n(CO)/mol1.200.80nCHiO)/mol0.600.20n(CO2)/mol0w(H2)/mol0下列说法正确的是A，反反在tmin内的

11、平均速率为v(HQ=mol-L-l-min-1<1队平衡时CO的转化率为66.67%C该温度下反应的平衡常数为ID,其他条件不变，若起始时(CO)=0.60mol,n(HzO)=l.20mol.则平衡时9。2)=0.20mol第4页共8页南开区20162017学年度第一学期高二化学期末质量调查试卷第n卷(非选择题，共6。分)注意事项:1 .用蓝色或黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题纸”上2 .可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Cl-35.5得分评卷入21.（14分）二、(本题包括1小题，共14分)(1)水溶液中存在水的电离平衡有下列几种溶液：a.NH3&

12、#171;H2Ob.CH3coONac.NH4cld.NaHSO4常温下呈酸性的溶液有(填序号)，用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：把0.02molL-1CHjCOOH溶液和0.01mobL-lNaOH溶液等体积混和，则所得溶液中各种离子浓度之间由大到小的关系为；c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=mol-L-1.(2)25"C、lOlkPa时，5.6gCO在足量的5中充分燃烧，放出56.6kJ的热量，贝IjCO的燃烧热为,其表示燃烧热的热化学方程式是第5页共8页得分评卷人三、（本题包括1小题，共14分）22.（14分）火筋推进器中常使用明（N2H，作为燃料，

13、以NO2的二聚体（N2O4）作氧化剂。己知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)4H-67.7kJ-mol'1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)4H=-534.0kJmoF12NO2(g)=F=iN2O4(g)4H=-52.7kJ-mol-1（1）请写出N2HKg）在NzOKg）中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:（2）以反应为依据，期也可以作燃料电池的燃料。电池使用碱性电解质，肿在燃料电池中从通入（选填“正极”或“负极”），发生反应（选填“氧化”或“还原”该电池正极的电极反应式为,负极的电极反应式为。（3）一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入molNCh气体进

14、行反应，经过5分钟反应达到平衡，反应物的转化率为60%,则这段时间内心）5）=；若升高温度，体系再次达到平衡时，其气体平均摩尔质量会（选填“变大”、"变小”或“不变”）.第6页共8页得分评卷人四、（本题包括1小题，共14分）23. （14分）三个化学研究小组对某一元酸HA的性质进行探究。HA为（1）第一个小组成员取浓度均为0.1mo卜LT的HA溶液和盐酸各50m3分别加入足量的相同质量锌粉，同温同压下记录实验数据如下表：所用试剂反应时间氢气体积0.1mol-L"A溶液4min5mL0.1mol-L"1HCl溶液1min5mL酸（选填"强"或&q

15、uot;弱"）。经测定，反应结束时，相同条件下，盐酸与夕mL（选试液（选锌粉的反应共收集到KmL氢气，则HA溶液与锌粉的反应收集到的氢气体积.填“大于”、“小于”或"'等于,'.（2）第二个小组成员取少量0.1mol-L-1NaA溶液于小试管中，滴加两滴填“石蔻”、“酚猷”、“甲基橙”或“淀粉”），发现溶液变为浅红色；再将小试管放在盛有少量盐酸的烧杯中（如图所示）然后向烧杯中加入适量烧碱溶液,发现小试管中溶液颜色加深，该现象说明。A.NaA溶液的水解平衡正向移动了B.NaA溶液的水解平衡逆向移动了c.NaA溶液的碱性增强了D.NaA溶液的酸性增强了这个实验同

16、时说明盐酸与烧碱的反应。A.均变大于0B.始变小于0C.反应物比生成物总能量高D.生成物比反应物总能量高（3）第三个小组用中和滴定的方法测定一份HA溶液的浓度。下列小组成员的操作有错误的是OA.将NaOH标准液盛装在润洗过的酸式滴定管中B.将HA待测液盛装在水洗过的锥形瓶中C.在锥形瓶中滴加2滴甲基橙作为指示剂D.滴定过程中眼睛密切注视滴定管液面变化E.观察到锥形瓶中的指示剂变色后立即停止实验该小组成员改正操作中的错误后进行实验,记录实验数据如下表：滴定次数待测液体积0.1200mol/LNaOH标准液体积滴定前滴定后120.00mL0.15mL20.70mL220.00mL0.45mL20.

17、90mL根据表内数据计算该HA溶液浓度为mol-LL笫7页共8页得分评卷人五、（本题包括1小题，共18分）24. （18分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（在固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）CH30H（g）（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填序号）。a,生成CH30H的速率与消耗CO的速率相等b.混合气体的密度不变；口：c.混合气体的相对分子质量不变d.CH3OH>CO、的浓度都不再发生变化（2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250c300c350cK2.0410.2700.012该反应的平衡常数表

18、达式K=,4H0（填“>”、"V”或“=”）。300C时，将2moicO、6molH2和4moicH30H充入2L的密闭容器中，判断反应（填“正向”或“逆向”）进行；要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填序号）.a-升温b.加入催化剂c.增加CO的浓度d.加入H?e.加入惰性气体f.分离出甲醇容器内的压强为将Imol也和1molCO充入1L恒容密闭反应器中，达到平衡后,H2的体积分数%1A压强开始时的60%，则CO的平衡转化率为.（3）下图表示在温度分别为方、4时，平衡体系中出的体积分数随压强变化曲线，a、C两点的反应速率A_c（填“>”、"V”或“="，下同）;A、C两点的化学平衡常数a_C：由状态B到状态A,可采用的方法（域“升温”或“降温”）.第8页共8页开区2011017学年度第学期*二化学期末质量,青答案号112ZD4。1$67s整1!0!J(x1_B.IRc，(AtfDc.ABIT专r111213i.14"""15161?-1.»20答案Bl-.9BDDfc"11cCADDC二冷空（共8分）21.（共14分,印空均2分）(1匕、d!NHZ+HioUNHWI