天津和平区2012017学年高二上学期期末质量调查化学试题原卷版

1、天津市和平区2016-2017学年高二上学期期末质量调查化学试题第I卷选择题本卷共20题，每小题2分，共40分。以下各题中只有一个选项是最符合题目要求的。1 .已知醋酸达到电离平衡后，改变条件平衡向电离方向移动，则下列说法正确的是()A.实现该变化的只能是升高温度B.溶液的导电能力一定变强C.溶液的pH一定减小D.发生电离的分子总数增多2 .关于原电池和电解池的叙述正确的是()A.原电池中失去电子的电极为阴极B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C.原电池的两极一定是活动性不同的两种金属组成D.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电3 .下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是()

2、A.水中钢闸门连接电源的负极B.金属护栏表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下管道连接镁块4 .下列有关沉淀平衡的说法中正确的是()A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸储水，Ksp(AgCl)增大B,在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D.25c时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成5 .下列叙述正确的是()A.用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差B.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，用待测液润洗锥形瓶C.用酸式滴定管量取酸性高镒酸钾溶液5.

3、10mLD.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出会使测得的NaOH溶液的浓度偏大6.25C时，水的电离达到平衡：H2O=H+OH-,H>0,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热，Kw不变，pH不变7 .铜锌原电池(如图)工作时，以下说法正确的是()电子流动方向从Zn一灯泡一Cu盐桥；Zn电极的质量减轻，Cu电极的质量工增重；盐桥中的K+移向CUSO4溶液；将锌片没入硫酸铜溶液发生的化

4、学反应与该电池反应相同为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu;Zn电极失电子发生还原反应A.B.C.D.CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g)H<0。500c时,在体积为1L的lmolCO2、3molH2,测得CO2浓度与CH30H浓度随时间的变化如图所示,8 .将CO2转化为甲醇的原理为固定容积的密闭容器中充入从中得出的结论的是(A.曲线X可以表示CH30H(g)或H2O(g)的浓度变化B,从反应开始到l0min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L-min)C.平衡时H2的转化率为75%D.500C时该反应的平衡常数K=39.常温下有体积相同的四种溶液：pH

5、=3的CH3COOH溶液pH=3的盐酸；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A.若将四种溶液稀释100倍.溶?夜pH大小顺序：>>>B.和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：二C.与分别与足量镁粉反应，生成H2的量：D.和混合，所得混合溶液的pH大于710.己知：100c的温度下，水的离子积Kw=1X10-12。下列说法正确的是()A. 0.05mol/L的H2SO4溶液PH=1B. 0.001mol/L的NaOH溶?夜PH=11C. 0.005mol/L的H2SO4溶液与0.0lmol/LNaOH溶液等体积浪合，混合液pH=6,溶液呈酸性

6、D.完全中和PH=3的H2SO4溶?夜50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL11.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡:A.稀释溶液，水解平衡常数增大C.升高温度，"C&)减小CO32'+H2O=tHCO3'+OH-°下列说法正确的是(B,通入CO2,平衡向正反应方向移动D.加入NaOH固体，溶液pH减小pH逐渐减小的是()12 .用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液氯化钠溶液硫酸铜溶液氢氧化钠溶液稀硫酸稀盐酸硫酸钠溶液A.B.C.D.13 .常温下，0.1mol/LCH3COONa溶?夜pH=11,下列表述正确的()A.

7、c(Na+)=c(CH3COO-)B. c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)C.由水电离出来的c(OH-)=l.0X10-11molL-1D.往该溶液中加入0.05molL-1的CH3COONa,pH值变大14 .关于电解精炼铜(粗铜中含有Fe、Zn、Ni、Ag、Au少量杂质)，下列说法中正确的是A.用纯铜作阳极、粗铜作阴极B.电解液的成分保持不变C.屯解过程中，阳极质量的减少与阴明极质量的增加相等D.阴极电极反应为：Cu2+2e-=Cu15 .下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B. 25c时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C. 0.1m

8、olAgCl和0.1molAgl混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl-)>c(I-)D. 25c时，0.1mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱16 .室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如用所示。下列说法正确的是()RHAymLA. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相问C. b点所示溶液中c(A-)>c(HA)D. pH=7时，c(Na+)-=c(A-)+c(HA)17 .下列有关实验现象或结论的描述不正确的是()A

9、.FeCl2溶液与K3Fe(CN)6液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+B.向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C.某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸储水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D.处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀&一18.一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()X三一oi.oxiir7A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为l.0X10-13C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化19.等体积，

10、浓度均为0.lmol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液，己知将、分别与混合，实验测得产生的CO2气体体积(v)随时间(t)变化的示意图所示，下列说法正确的是()A.物质酸性的比较CH3COOH>HSCN>H2CO3B.反应结束后所得两溶液中，c(CH3COC-)>c(SCN-)C. 上述三种溶液中由水电离的c(OH-)大小：NaHCO3>CH3COOH>HSCND. CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.10mol/L20. 25c时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系

11、正确的是()A. 0.1mol/|LCH3COONa与0.lmol/LHCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>cCH3COO-)B. 0.lmol/LNH4Cl与0.lmol/L氨水等体积浪合(pH>7)：c(NH3-HzO)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)C. 0.1mol/LNa2CO3与0.lmol/LNaHCO3溶液等体积混合：2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D. 0.1mol/LNa2c2O4与0.lmol/LHCl溶液等体积混合(H2c2O4为二元弱酸)：2c(C2O42

12、-)+c(HC2O4)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)第II卷非选择题本卷为综合题，共6题，共60分。21. (4分)(1)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能虽变化如阁所示。己知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的AH=-99kJ/mol.反应过程请回答下列问题：E的大小对该反应的反应热（填有”或无"）影构。图中H=kJ/mol。(2)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量(25C、101kPa下测得)写出该反应的热化学方程式：。若lmol水蒸气转化为液态水放热45kJ,则反应”(g)+1/2O2(g)=H2OQ)的H=kJ

13、/mol。22. (9分)现有反应：mA(g)+nB(g)=pc(g),达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应为热反应，且m+np(填“>”、"="、“<”)。(2)减压时，A的质量分数.(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率,B的转化率。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时?!合物颜色,而维持容器内压强不变，充入速气时，混合物颜色(

14、填“变深”、“变浅”或“不变”)。23. (14分)(1)相同温度下等物浓度的下列溶液中，A.NH4C1B.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4pH值由大到小的顺序是(用对应的字母填写)。NH4+离子浓度由大到小的顺序是(用对应的字母填写)。若上述溶液的pH值相同，则其物成白量浓度关系是(用对应的字母填写)。(2) 25Co向50mL0.018mol-L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol-L-l的盐酸，生成沉淀。己知该温度下AgCl的Ksp=l.0Xl0-10,忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=o完全沉淀后，溶液的pH=。(3)弱酸及

15、其盐在水中存在多种平衡关系。己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液。己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为。向该混合物中再加0.03molNaOH,溶液中n(A-)+n(OH-)-n(H+)=。24. (14分)下图是一个化学过程的示意图。(1) 通入O2的电极名称、C(Pt)电极的名称是(2)写出通入O2的电极上的电极反应式是。(3)写出通入CH30H的电极上的电极反应式是。(4)若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为,阴极的电极反应为。在(阳极或阴极)附近滴入酚酗:溶液变红。(5)乙池中反应的化学方程式为。(6

16、)当乙池中B(Ag)极的质里增加5.40g时，甲池中理论上消耗。2mL(标准状况下)；若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500mL,电解后，溶液的pH=。(25C,假设电解前后溶液的体积无变化)。25. (13分)(1)常温下，.某溶液中由水电离出的c(0H-)=1.0X10-10mol/L,该溶液可以是。(填选项)A.pH=4的CH3COOHB.pH=10的NaOHC.pH=9的W2CO3D.pH=2的H2SO4E.pH=4的NH4C1(2)在100c时，将100mL0.lmol/L的稀H2so4溶液与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=。(混合时溶液体积变化忽略不计，己

17、知Kw=10-12)。(3) 常温下，aml/0.lmol/L盐酸与bmL0.lmol/L氨水混合，充分反应，若混合后溶液呈中性，则ab(填“<”、">”或“=”)。(4) 常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=11的氨水混合，充分反应，若a=b,则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是。(5) 氯化铝水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示：。把A1C%溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。(6) 25C,在0.10mol/LH2s溶液中，通入HC1气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2s的挥发)。 pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=mol/L。 某溶液含0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S,当溶液pH=时，Mn2+开始沉淀。己知：Ksp(MnS)=2.8X10-13/Must26. (6分)测血钙的含量时，进行如下实验:可将2mL血