水的电离溶液的酸碱性测试题含答案

1、水的电离和溶液的酸碱性1下列溶液肯定是酸性的是（ ） A. 含H+的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液 C. pH7的溶液 D. c(OH-)c(H+)的溶液2将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会A. 偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 上述三种情况均有可能3pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是A. XYZ B. XYZ C. XYZ D. XYZ4pH2的溶液，其H浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：25的溶液、100的溶液、强酸溶液、弱酸溶液，与上述符合的有A. B.

2、C. D. 5有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H)与乙溶液中c(H)的关系A. 21 B. 1001 C. 1100 D.无法确定6有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是A. 石蕊试液和水 B. pH试纸和水C. 酚酞试液和水 D. 酚酞试液和苛性钠溶液7一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法中正确的是（ ） 若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L反应前，A溶液中c(OH)-一定是0.01mol/L反应后，混合溶液

3、中阴离子的浓度大于阳离子的浓度A B C D8下列叙述正确的是（ ） ApH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5 B溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强 C液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数9在室温下，某溶液中由水电离出的H浓度为1.01013 molL1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( )A. Fe3、NO3-、Cl、NaB. Ca2、HCO3-、Cl、KC. NH4+、Fe2、SO42-、NO3-D. Cl、SO42-、K、Na10为更好地表示溶液的酸碱

4、性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，则下列叙述正确的是( ) A.中性溶液的AG=0 B.酸性溶液AG0C. 常温下0.1 molL1氢氧化钠溶液的AG=12D. 常温下0.1 molL1盐酸溶液的AG=1211在25时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是( )A. V1=10V2 B. V110V2C. V110V2 D. V210V112在25 时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL时，溶液中Cl的物质的量恰好等于Na的物质的量，则a+b的值是A. 13 B. 1

5、4 C. 15 D. 不能确定13在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的 c(H) 分别是1.010amolL1和1.010bmolL1，此温度下，水的离子积常数KW为 A. 1.01014 B. 1.0102a C. 1.010(7a) D. 1.010(ab)14能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（ ） A. 将水加热到99，使水的pH=6.1 B. 在水中滴入稀硫酸 C. 在水中加入小苏打 D. 在水中加入氯化铝固体15pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（ ） A. 11:1 B. 9:

6、1 C. 1:11 D. 1:916将0.23g钠投入到100mL水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的pH为（温度为25）（ ）A. 1 B. 10 C. 12 D. 1317在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（ ）。 A. pH=2的硫酸 B. pH=2的醋酸 C. 0.01mol/L的甲酸 D. 0.01mol/L的硝酸18下列溶液：pH=0的盐酸，0.5molL-1的盐酸溶液，0.1molL-1的氯化铵溶液，0.1molL-1的氢氧化钠溶液，0.1molL-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序

7、正确的是（ ） A. B. C. D. 1925时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1.010-amolL-1，下列说法正确的是（ ） A. a7时，水的电离一定受到促进 C. a7时，溶液的pH可能为a20室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ） A. 110-4 mol/L B. 110-8 mol/L C. 110-11 mol/L D. 110-10 mol/L21将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（ ）A. a=b

8、=100 mL B. a=b=1000 mLC. ab D. ab2299mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为（ ）（不考虑混合时的体积变化）。 A. 0.5（10-8+10-10）mol/L B. （10-8+10-10）mol/L C.（110-14-510-5）mol/L D. 110-11 mol/L23用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则和c(H+)之比为（ ）A. 10 B. 5

9、0 C. 5103 D. 10424常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH-，请填空：改变条件水的电离平衡移动Kwc(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+)升温到100通氯化氢10-2 mol/L加氢氧化钠固体10-4 mol/L加氯化钠固体10-7 mol/L25以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 读数：滴定前俯视或滴定后仰视； （ ） 未用标准液润洗滴定管； （ ） 用待测液润洗锥形瓶； （ ） 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失； （ ） 不小心将标准液滴在锥形瓶的外面； （ ） 指示剂用量过多。 （ ）

10、锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液； （ ） 滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。 （ ）26(1)将pH10和pH12的NaOH溶液以11的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为 。(2)0.2 molL1 NaHSO4和0.1 molL1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于 。(3)用pH4和pH11的强酸和强碱混合后，使pH10，则两溶液的体积比为 。27温度t 时，某NaOH稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数KW 。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，

11、该NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为 。(3)给该NaOH溶液加热，pH (填“变大”，“变小”或“不变”)。28(1)某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW 。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb 。（写出计算过程）若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb 。（写出计算过程）29有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是 (填“正确的”或“不正确的”)，其理由是 。(2)请分析上述操作是否一定有误差？说明理由。 。(3)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，原因是 。30水的电离可表示为2H2O H3O+ + OH- 。已知，乙醇CH3CH2OH也能发生类似电离，写出该电离方程式 ；又知乙醇的离子积常数为KS = 110-19.10，