无机化学实验第四版实验二十一ds区金属铜银锌镉汞

1、实验名称：ds区金属（铜，银，锌，镉，汞）实验日期： 温度： 气压：1、 实验目的1. 了解铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性；2. 掌握铜（1+）和铜（2+）重要化合物的性质及相互转化条件；3. 试验并熟悉铜，银，锌，镉，汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。2、 实验内容1. 铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1) 铜，锌，镉氢氧化物的生成和性质实验操作实验现象解释或化学反应方程式CuSO4+NaOH生成蓝色沉淀，溶液无色CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4ZnSO4+NaOH生成蓝色沉淀，溶液无色ZnSO4+2NaOH=Zn(O

2、H)2+Na2SO4CdSO4+NaOH生成蓝色沉淀，溶液无色CdSO4+2NaOH=Cd(OH)2+Na2SO4Cu(OH)2+H2SO4沉淀溶解Cu(OH)2+2H2SO4=CuSO4+2H2O+NaOH沉淀溶解Cu(OH)2+2NaOH=Na2Cu(OH)2Zn(OH)2+H2SO4沉淀溶解Zn(OH)2+2H2SO4=ZnSO4+2H2O+NaOH沉淀溶解Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)2Cd(OH)2+H2SO4沉淀溶解Cd(OH)2+2H2SO4=CdSO4+2H2O+NaOH沉淀不溶解不反应2) 银，汞氧化物的生成和性质a. 氧化银的生成和性质b.氧化汞的生成和性质

3、实验操作实验现象解释或化学反应方程式AgNO3+NaOH生成棕色沉淀，溶液无色2AgNO3+2NaOH=Ag2O+2NaNO3+2H2OHg(NO3)2+NaOH生成黄色沉淀，溶液无色Hg(NO3)2+2NaOH=HgO+2NaNO3+H2O洗涤离心Ag2O+HNO3沉淀溶解Ag2O+2HNO3=2AgNO3+H2O+氨水沉淀溶解Ag2O+4NH3H2O=2Ag(NO3)2+2OH-HgO+HNO3沉淀溶解HgO+2HNO3=Hg(NO3)2+H2O+氨水沉淀不溶解不反应2. 锌，镉硫化物的生成和性质实验操作实验现象解释或化学反应方程式ZnSO4+Na2S生成白色沉淀ZnSO4+Na2S=Zn

4、S+Na2SO4CdSO4+Na2S生成黄色沉淀CdSO4+Na2S=CdS+Na2SO4Hg(NO3)2+Na2S生成黑色沉淀Hg(NO3)2+Na2S=HgS+2NaNO3将沉淀离心分离洗涤分为三份（水浴加热）ZnS+HCl沉淀溶解ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S+浓HCl沉淀溶解ZnS+2HCl(浓)=ZnCl2+H2S+王水沉淀溶解ZnS+6HCl+2HNO3=3ZnCl2+2NO+3S+4H2OCdS+HCl沉淀不溶解不反应+浓HCl沉淀溶解CdS+2HCl=CdCl2+H2S+王水沉淀溶解CdS+6HCl+2HNO3=CdCl2+2NO+3S+4H2OHgS+HCl沉淀不溶解不

5、反应+浓HCl沉淀不溶解不反应+王水沉淀可溶解3HgS+12HCl+2HNO3=H2(HgCl2)+2NO+3S+4H2O根据实验现象并查阅有关数据，填充下表，并对铜，银，锌，镉，汞硫化物的溶解情况作出结论，并写出有关反应方程式。性质/硫化物颜色溶解性Ksp2mol/l盐酸浓盐酸浓硝酸王水CuS黑色不溶不溶可溶不溶8.5*10-45Ag2S黑色不溶不溶可溶溶1.6*10-49ZnS白色溶溶溶溶1.2*10-23CdS黄色不溶溶溶溶3.6*10-29HgS黑色不溶不溶不溶可溶3.5*10-523. 铜，银，锌，汞的配合物1) 氨合物的生成实验操作实验现象解释或化学反应方程式CuSO4+氨水生成蓝

6、色沉淀2CuSO4+2NH3H2O=Cu(OH)2SO4+2NH4+ZnSO4生成白色沉淀ZnSO4+2NH3H2O=Zn(OH)4+2NH4+Hg(NO3)2生成白色沉淀Hg(NO3)2+2NH3H2O=Hg(NH2)NO3+NH4+AgNO3生成暗棕色沉淀AgNO3+2NH3H2O=Ag2O+2NH4+沉淀1加入过量氨水沉淀溶解生成相应的配离子沉淀2沉淀溶解沉淀3沉淀溶解沉淀4沉淀溶解2) 汞配合物的生成和性质实验操作实验现象解释或化学反应方程式Hg(NO3)2+KI溶液生成橙红色沉淀Hg2+2I-=HgI2向沉淀中+少量碘化钾固体沉淀溶解，生成无色配离子HgI2+2I-=HgI42-向溶

7、液中+NaOH+氨水生成红棕色沉淀2HgI42-+4OH-+NH4+=Hg2NIH2OHg(NO3)2+KSCN溶液生成白色沉淀Hg2+2SCN-=Hg(SCN)2继续滴加KSCN沉淀溶解，生成无色配离子Hg(SCN)2+2SCN-=Hg(SCN)42-向溶液中+KSCN生成白色沉淀Hg(SCN)42-+2Zn=ZnHg(SCN)44. 铜，银，汞的氧化还原性1) 氧化亚铜的生成和性质实验操作实验现象解释或化学反应方程式CuSO4+过量NaOH，在溶液中加入葡萄糖溶液，混匀，微热，生成蓝色沉淀后溶解成深蓝色溶液；有黄色沉淀产生进而变成暗红色沉淀Cu2+2OH-=Cu(OH)2=Cu(OH)42

8、-Cu(OH)42-+CH2OH(CHOH)4CHO=Cu2O+4OH-+2H2O+CH2OH(CHOH)4COOH将沉淀离心分离，洗涤，分成两份+硫酸，静置暗红色沉淀溶解，有黑色沉淀生成，Cu2O+H2SO4=H2O+CuSO4=Cu+CuSO4加热煮沸黑色沉淀溶解，溶液呈蓝色2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O+浓氨水，静置暗红色沉淀溶解，溶液呈无色2Cu2O+4NH4H2O=2Cu(NH3)2+3H2O+2OH-放置一段时间溶液由无色变为深蓝色2Cu(NH3)2+0.5O2+4NH4H2O=2Cu(NH3)4+3H2O+2OH-2) 氯化亚铜的生成和性质实验操作实验现象解释

9、或化学反应方程式CuCl2+浓盐酸+少量碎铜，加热煮沸沸腾至溶液呈棕色（无绿色）CuCl2+Cu+4HCl=2CuCl2-+4H+继续加热加热溶液近无色+蒸馏水有白色沉淀生成CuCl2-+H2O=CuCl+Cl-看到白色沉淀，迅速倾入蒸馏水中白色洗涤被洗涤至无蓝色2Cu(NH3)2+0.5O2+4NH4H2O=2Cu(NH3)4+3H2O+2OH-将沉淀分成两份+浓氨水白色沉淀溶解，变为蓝色溶液CuCl2+4NH4H2O浓=Cu(NH3)2+Cl-+2H2O+浓盐酸白色沉淀溶解，变为棕色溶液CuCl2+HCl浓=HCuCl23) 碘化亚铜的生成和性质实验操作实验现象解释或反应方程式CuSO4+KI 振荡溶液变为棕黄色，产生白色沉淀，2Cu2+4I-=2CuI+I2再加Na2S2O3或Na2SO3棕黄色溶液褪色2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O64) 汞（2+）和汞（1+）的相互转化a. Hg2+的氧化性 b.Hg2+转化为Hg22+和Hg2+的歧化反解实验操作实验现象解释或反应方程式Hg(NO3)2+SnCl2(适量到过量)产生白色沉淀，在产生黑色沉淀2Hg(NO3)2+SnCl2+2Cl-=Hg2Cl2+SnCl62-Hg2C