课题2酸碱中和反应

1、 1.1.蚂蚁和蚊子体内含有甲酸，被蚂蚁和蚊子叮咬蚂蚁和蚊子体内含有甲酸，被蚂蚁和蚊子叮咬后，可以涂少许肥皂水止痒，你知道为什么呢？后，可以涂少许肥皂水止痒，你知道为什么呢？ 2.2.胃酸过多而引发胃酸过多而引发“泛酸泛酸”症状，医生让病人症状，医生让病人服用含有服用含有氢氧化镁氢氧化镁或或氢氧化铝氢氧化铝等抗酸剂的药物，等抗酸剂的药物，这是为什么呢？这是为什么呢？第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题2 酸和碱之间会发生什么反应酸和碱之间会发生什么反应活动与探究：活动与探究：现象：溶液由现象：溶液由红色红色逐渐变为无色逐渐变为无色 在烧杯中加入在烧杯中加入10mL10mL氢氧化钠氢氧化钠溶液

2、，滴入溶液，滴入2 2滴滴酚酞溶液，逐滴入酚酞溶液，逐滴入稀盐酸稀盐酸，并不断搅拌，并不断搅拌答：防止稀盐酸滴加过量。答：防止稀盐酸滴加过量。 起指示作用。起指示作用。因为因为NaOH与与HCl反应无明显的现象发生，根反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和和HCl是否反应完全。是否反应完全。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 1. 酚酞在实验中起什么作用？酚酞在实验中起什么作用？ 滴加盐酸至红色滴加盐酸至红色恰好变成无色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。时即止。否则盐酸过量。讨论3、氢氧化钠与盐酸

3、反应了吗？它们之间可能会生成、氢氧化钠与盐酸反应了吗？它们之间可能会生成什么物质？还会是氢氧化钠吗？什么物质？还会是氢氧化钠吗？氢氧化钠和稀盐酸发生的反应氢氧化钠和稀盐酸发生的反应NaOH + HCl = NaCl + H2O金属金属离子离子酸根酸根离子离子盐盐注意：注意： 这个这个“盐盐”是指是指一类物质一类物质，和平时说的，和平时说的“食盐食盐”可不同哦！可不同哦！盐：盐：由由金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子组成的化合物组成的化合物 名称名称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化学式 CuSO4 类别类别1.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（ ）A CaO B Ca

4、(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物课堂练习一课堂练习一酸酸H+ + 酸根离子酸根离子碱碱金属离子金属离子+ OH-盐盐金属离子金属离子+酸根离子酸根离子小小 结：结：化合物的分类化合物的分类氧化物氧化物金属或非金属元素金属或非金属元素+氧元素氧元素 名称名称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化学式 CuSO4 类别类别1.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（ ）A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. H

5、Cl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物课堂练习一课堂练习一讨论下列反应有何共同特点？下列反应有何共同特点？NaOH+HCl = NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O酸根离子盐碱碱酸酸中和反应中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。酸与碱作用生成盐和水的反应。酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如如酸酸+金属氧化物金属氧化物盐

6、盐+水水的反应的反应不是中和反应。不是中和反应。注意注意:常见的中和反应常见的中和反应HCl + NaOH = NaCl + H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2OH2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2OHNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O H+ + OH- = H2O中和反应的实质中和反应的实质：3、下列反应中属于、下列反应中属于中和中和反应反应的是的是( ) A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O C、Ba(OH)2

7、+ H2SO4 = BaSO4 + 2H2O D、AgNO3+HCl = AgCl +HNO3C4、下列反应，要借助、下列反应，要借助酸碱指示剂酸碱指示剂，才能判断二者发生反，才能判断二者发生反应的是应的是( ) A、大理石和稀盐酸、大理石和稀盐酸 B、石灰水和稀盐酸、石灰水和稀盐酸 C、铁锈与稀盐酸、铁锈与稀盐酸 D、镁和稀硫酸、镁和稀硫酸B巩固拓展巩固拓展5、下列物质中，不属于、下列物质中，不属于盐盐类的是（类的是（ ） A、Fe(OH)2 B、AgCl C、Na2CO3 D、H2SO4A D 你能用方程式表你能用方程式表达出它的原理么？达出它的原理么？Ca(OH)2H2SO4CaSO42

8、H2O+=+熟石灰 某地区常下硫酸型酸雨，某地区常下硫酸型酸雨，看图回答问题：看图回答问题：改良土壤的酸碱性改良土壤的酸碱性处理方法：可用熟石灰处理方法：可用熟石灰进行中和处理。进行中和处理。废硫酸废硫酸排污口排污口处理工业废水处理工业废水试写出胃康U治胃酸过多的原理。(此药中含有氢氧化铝此药中含有氢氧化铝)3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O应用于医药卫生应用于医药卫生 蚂蚁和蚊子体内含有甲蚂蚁和蚊子体内含有甲酸，被蚂蚁或蚊子咬后，酸，被蚂蚁或蚊子咬后，怎办？怎办？ 可以涂少许肥可以涂少许肥皂水或氨水止痒皂水或氨水止痒。 解决生活问题解决生活问题吃碱面时，放点醋，味道会更鲜美。吃碱

9、面时，放点醋，味道会更鲜美。 三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法pH1. pH的范围通常在的范围通常在014之间之间 溶液的溶液的酸碱性酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性表示溶液是酸性还是碱性 。 (用酸碱指示剂检验用酸碱指示剂检验)溶液的溶液的酸碱度酸碱度: 表示溶液表示溶液酸碱性的强弱程度酸碱性的强弱程度。 (用用pH试纸测定试纸测定)pH7，溶液显中性，溶液显中性 。 pH7,溶液显碱性，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。越大，碱性越强。=如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液 pH7，溶液显酸性，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。越小，酸性越强。

10、如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液等溶液 2. 溶液的溶液的酸碱性酸碱性与与酸碱度酸碱度(即即pH）的关系）的关系:0 7 14碱性增强碱性增强 酸性增强酸性增强中性中性3. pH的测定的测定用用pH试纸测定试纸测定 在玻璃片上放一小片在玻璃片上放一小片pH 试纸，用试纸，用干净干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把上，把试纸试纸显示的颜色与标准比色卡比较显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出，即可得出被测液的被测液的pH 。测定方法测定方法:活动与探究活动与探究：用：用pH试纸测定一些溶液的试纸测定一些溶液的pHpHpHpH稀硫酸稀硫酸稀盐酸稀盐酸氢

11、氧化钠溶液氢氧化钠溶液4. 了解溶液的酸碱度有重要意义了解溶液的酸碱度有重要意义: 化工生产化工生产中许多反应必须在一定中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；溶液里才能进行； 在在农业生产农业生产中，农作物一般适宜在中，农作物一般适宜在pH为为7或接近或接近7的土壤的土壤中生长；中生长； 测定雨水的测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况，可以了解空气的污染情况 注：注：正常雨水正常雨水(含含H2CO3)的的pH约为约为5.6，酸雨的酸雨的pHpH小于小于5.65.6； 测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体，可以了解人体的健康状况。的健康状况。5. 人体内的一些液

12、体和排泄物的人体内的一些液体和排泄物的正常正常pH范围范围血浆血浆7.357.45唾液唾液6.6 7.1 胃液胃液0.9 1.5乳汁乳汁6.6 7.6 胆汁胆汁7.1 7.3 胰液胰液7.5 8.0 尿液尿液4.7 8.4 粪便粪便 4.6 8.4活动与探究：活动与探究：溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）溶液酸碱度对头发的影响（课外作业）健康的头发健康的头发受损伤的头发受损伤的头发讨论讨论:溶液的酸碱度不同对头发影响溶液的酸碱度不同对头发影响 ， 性溶液性溶液对头发有保护作用对头发有保护作用,溶液溶液_性越强性越强,对头发损害越大。对头发损害越大。不同不同酸碱酸碱中中四、调节溶液四、调节溶液p

13、H的方法的方法加碱加碱:pH增大至或增大至或 777加水加水:pH增大至接近于增大至接近于加酸加酸:pH减小到或减小到或 7加水加水:pH减小至接近于减小至接近于在用在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图反应过程中溶液的酸碱度变化如图1313所所示。示。 （1 1）该反应的化学方程式为：）该反应的化学方程式为：（2 2）该实验操作是将）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。滴加到另一种溶液中。（3 3）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为a a g g时，所得溶液中的时，所得溶液中的溶质为（写化学式）溶质为（写化学式）

14、 。（4 4）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为b b g g时，向所得溶液中时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈滴加酚酞溶液，溶液呈 色。色。NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液HCl NaCl红红2.某工厂排放的废水的某工厂排放的废水的pH是是4.5，取少量该废水加入，取少量该废水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使色，如果要使试管里溶液的试管里溶液的pH升高到升高到7，可以采用，可以采用 _ 的的方法。方法。无无加碱性溶液加碱性溶液 1.pH=0的溶液是的溶液是 （ ） A.不存在不存在 B.酸性溶液酸性溶液 C.碱性溶液碱

15、性溶液 D.中性溶液中性溶液B练习练习:3 3、某消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓胃酸过多而引、某消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓胃酸过多而引起的疼痛，起的疼痛，在氢氧化镁与胃酸的作用过程中在氢氧化镁与胃酸的作用过程中，胃液的，胃液的PHPH变化情变化情况是：况是：（ ） ABCDB4、某溶液的、某溶液的pH=8,为了使其为了使其pH降低应该（降低应该（ ）A.滴加硫酸滴加硫酸 B.滴加滴加NaOHC.加水加水 D.倒出一半溶液倒出一半溶液A C5.5.向向某溶液滴入无色酚酞试液后仍无色某溶液滴入无色酚酞试液后仍无色，若向该，若向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则（溶液中滴加紫色石蕊试液，则

16、（ ）A.一定显红色一定显红色B.可能显蓝色可能显蓝色C.可能仍为紫色，也可能显红色可能仍为紫色，也可能显红色D.一定一定显无色显无色C下表列出了家庭中一些常见物质的下表列出了家庭中一些常见物质的pH:pH: 醋醋 牙牙 膏膏 食盐水食盐水 肥皂水肥皂水pHpH 3 3 9 9 7 7 10 10上述物质能使无色酚酞试液变红的是上述物质能使无色酚酞试液变红的是；蜜蜂的刺是酸性的，如果被蜜蜂蜇了，应该用蜜蜂的刺是酸性的，如果被蜜蜂蜇了，应该用上述物质中的上述物质中的_涂在受伤处；而黄蜂的涂在受伤处；而黄蜂的刺刺是碱性的，如果被黄蜂蜇了，该用上述物质中的是碱性的，如果被黄蜂蜇了，该用上述物质中的_

17、 涂涂在受伤处。在受伤处。牙膏和肥皂水牙膏和肥皂水醋醋牙膏或肥皂水牙膏或肥皂水本单元小结本单元小结一、酸和碱一、酸和碱 1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和和酸根离子。酸根离子。酸酸 H+ + 酸根离子酸根离子(如如SO42-、NO3-、Cl-) 2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和离出金属离子和OH-。碱碱 OH- + 金属离子金属离子(如如Na+、 K+)3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。二、酸和碱的化学性质二、酸和碱的化学性质 1.酸和

18、碱都能与指示剂反应酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。示不同的颜色。显示的颜色显示的颜色酸溶液酸溶液碱溶液碱溶液石蕊试液石蕊试液酚酞试液酚酞试液变红变红变红变红变蓝变蓝不变色不变色2.酸能与多种活泼酸能与多种活泼(H前前)金属反应，生成盐和氢气，如金属反应，生成盐和氢气，如:与稀盐酸的反应与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应与稀硫酸的反应MgZnFeMg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2+23.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如:化学方程式化学方程式HCl+Fe2O3H2SO4+Fe2O3Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2OFe2O3+ H2SO4=Fe2(S