2020年春苏教版化学必修二专题1第一单元原子核外电子排布与元素周期律练习及答案

1、2020 春苏教版化学必修二专题1 微观结构与物质的多样性练习及答案专题 1 微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、选择题1、下列关于核外电子排布的说法中不正确的是()A 第 n 层电子层最多可容纳的电子数为2n2B.第二电子层中最多可容纳的电子数为8C.最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层D.最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层解析：当第3、 4、 5、 6、 7 等电子层作为最外层时，其能容纳的最多电子数目也是 8。答案： C2、下列说法中正确的是()A 元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B.元素性质的周期性

2、变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化C.从Li-F, Na-Cl,元素的最高化合价均呈现从+1价f+ 7价的变化D.电子层数相同的原子核外电子排布，具最外层电子数均从1到8呈现周期性变化解析： 元素性质的周期性变化不限于原子半径、 元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化， 还有元素的金属性和非金属性的周期性变化等， 故 A错误； 元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化， 故 B正确；F 的非金属性最强，所以F 没有正价，故C 错误；电子层数为 1 的原子核外电子排布，其最外层电子数从1 到 2，故D 错误。故选B。答案：B3、在元素周期表中，第三、四、五、六周

3、期元素的数目分别是()A 2,8,8,18B 8,18,18,32C 8,18,18,18D 8,8,18,18解析：元素周期表中第三周期是短周期，有8 种元素；第四、五、六周期属于长周期， 由于元素周期表共有18 列， 所以第四、 五两个周期分别有18 种元素；第六周期田B族是锢系元素，它包括15种元素，所以第六周期比四、五两周期多了 14 种元素，共32 种。综上所述， B 正确。答案： B4、元素性质呈周期性变化的原因是()A 相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化解析： 相对原子质量虽然逐渐增大， 但是不呈现规律性变化， 所以不

4、可能决定元素性质的周期性变化， A 错误；核电荷数虽然逐渐增大，但也不呈现规律性变化，所以不可能决定元素性质的周期性变化， B 错误；核外电子排布的周期性变化是产生元素性质周期性变化的根本原因， C 正确； 元素化合价呈周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果， D 错误。答案： C5、 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系， 成为化学史上的重要里程碑之一。 下列有关元素周期表的说法正确的是()A 元素周期表有18 个族B.元素周期表含元素最多的族是第mB族C.第I A族的元素全部是金属元素D.第五、六周期包含元素种类数目相同解析：元素周期表共

5、有18歹I，除8、9、10三列为第Vffl族，其余每列为一族， 共有16个族，故A错误；元素周期表中第mB族含有锢系和铜系，故第mB族 元素的种类最多，故B正确；第I A族的元素包括碱金属及 H元素，而氢元素 为非金属元素，故C 错误；第五周期包含元素种类数目为 18 种，第六周期包含元素种类数目为 32 种，故 D 错误。答案为 B 。答案： B6、下列事实不能用元素周期律解释的只有()A 碱性： KOH>NaOHB 元素的金属性： Mg>AlC.酸性：HNO3>H2cO3D.相对原子质量：Ar>K解析：金属性K>Na,对应碱的碱性KOH>NaOH,可用元

6、素周期律解释，故A不选；同周期从左向右金属性减弱，则元素的金属性：Mg>Al ,可用元素周期律解释，故B不选；非金属性N>C,对应最高价含氧酸的酸性HNO3>H2c。3, 可用元素周期律解释，故C不选；Ar的相对原子质量为39.95, K的相对原子质 量为39.10,不能利用元素周期律解释，故选 Do答案：D7、A为RA族元素，B为田A族元素，A、B同周期，其原子序数分别为M、 N,甲、乙为同一主族相邻元素，其原子序数分别为X、Y。则下列选项中的两个关系式均正确的是()A. N = M + 10 Y=X+2B. N = M + 11 Y = X+4C. N = M+25 Y

7、= X + 8D. N = M + 10 Y = X + 18解析：A和B位于RA和田A族，其属于同一周期，因此两者原子序数之间 的关系是N = M + 1、N = M + 11、N = M + 25,甲和乙为同一主族相邻元素，因 此两者原子序数之间的关系是 Y = X + 2、Y = X + 8、Y = X + 18、Y = X + 32,故 C正确。答案：C8、下列排列顺序正确的是()A.原子半径：Al<Mg<FB.热稳定性：HI>HBr>HCl>HFC.酸性：H2SQ3<H3PO4<H2SO4<HCIO4D.碱性：Al(OH) 3>M

8、g(OH) 2>NaOH解析：原子半径：Mg>Al>F , A错；热稳定性：HI<HBr<HCl<HF , B错； 酸性：H2Si03VH3P04VH2SO4<HClO4, C 正确；碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH, D错。答案：C9、下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是()解析：1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为 1、3、11、19,2号元素与1号元素之间相隔16歹I，A错误；10号元素和11号元素相隔一个周期,B错误；12号元素和13号元素中间相隔7个副族1

9、个第Vffl族，4号、12号、20 号元素处于同一主族， C 错误； 2 号、 8 号、 16 号处于相邻的 3 个周期， 8 号和 16号位于同一主族，16、 17、 18在同一周期相邻位置，所以符合位置结构， D正确。答案选D 。答案： D10、下列微粒半径大小比较正确的是()A Na<Mg2<Al3<O2B S2 >Cl >Na >Al 3C Na<Mg<Al<SiD Cs<Rb<K<Na解析： A 项，四种离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，应为O2 >Na >Mg2 >Al3+; B项

10、，S2一和C，Na+和Al#的核外电子排布相同，电子 层数相同，微粒半径大小决定于核电荷数，S2一和C比Na+和A13+多一个电子层，微粒半径显然是前者大； C 项，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，应为Na>Mg>Al>Si ; D项，从Na-Cs电子层数越多，原子半径越大，应为 Cs>Rb>K>Na。答案： B二、非选择题1、从核电荷数为118的元素原子中选择合适的原子填空：(1)最外层有1 个电子的原子。(2)最外层有2 个电子的原子。(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子。(4)最外层电子数是次外层电子数2 倍的原子最外层电子数是次外层电子数3

11、 倍的原子最外层电子数是次外层电子数4 倍的原子(5)电子总数是最外层电子数2 倍的原子(6)次外层电子数是最外层电子数2 倍的原子(7)内层电子数是最外层电子数2倍的原子解析：此题只需画出118号元素的原子结构示意图，即可迎刃而解。答案：(1)H、Li、Na (2)He、Be、Mg (3)Be、Ar (4)C O Ne (5)Be (6)Li、 Si Li、P2、A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18,其最高正价数依次为1、4、 5、7,已知B原子的核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数均 为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸，则：(1)A、B、C、D

12、分别是> ?> 独元素名称)。(2)A的离子结构示意图是, C的原子结构示意图是。(3)C的最高价氧化物对应的水化物与 A的氢氧化物生成 种盐，化学式为(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 解析：(1)最高正价=原子最外层电子数，B元素的原子最外层电子数应为 4, B元素原子的次外层电子数为 2,为K层，B元素原子核外共有2 + 4=6个电子， B是碳；A、C次外层电子数为8,则A、C原子核外电子数分别为2+8+1 = 11 和2 + 8+5=15,所以A为钠，C为磷；在118号元素中，最高价为+ 7价的 只有Cl(F无正价)，而HClO4是已知含氧酸中最强的酸，故 D为氯。(3)磷的最高价(+5)