化学(物质的量)的讲义ppt课件

1、化学家眼中的物质世界物质的量 主讲人：王龙2021.04.01化学家眼中的物质世界 物质的量第一单元第一单元 丰富多彩的化学物质丰富多彩的化学物质 科学上采用科学上采用“物质的量这个物理量把一定数目的物质的量这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联络原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联络起来起来 。 宏 观质量 微 观(分子数)物质的量物质的量能否在宏观可测量与微观量之间建能否在宏观可测量与微观量之间建立一个物理量和单位，用适宜的数值表立一个物理量和单位，用适宜的数值表示很大数目的微观粒子。示很大数目的微观粒子。 一、物质的量一、物质的量 1、物质的量是一个物理量

2、，表示一定、物质的量是一个物理量，表示一定数目微粒的集合体，符号为数目微粒的集合体，符号为n，单位为，单位为摩尔摩尔(mol)。 2、1 mol粒子的数目是粒子的数目是0.012kg12C中所中所含的碳原子数目，约为含的碳原子数目，约为6.021023个。个。 3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为数，符号为NA，单位，单位mol1。 19711971年第年第1414届国际计量大会规定了七个届国际计量大会规定了七个根本物理量及其单位。根本物理量及其单位。 2997424581二、物质的量的单位二、物质的量的单位-摩尔摩尔根本物理量的单位都有它的规范，如质量

3、单位根本物理量的单位都有它的规范，如质量单位-千克的规千克的规范是国际千克原器。范是国际千克原器。摩尔的规范摩尔的规范粒子集体中所含有的粒子数与粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目一样，那么它的物质的量中所含的碳原子数目一样，那么它的物质的量为为1mol摩尔的规范：摩尔的规范：以以0.012kg 12C中所含的原子数目为规范中所含的原子数目为规范0.012kg 12C中所含的原子数目、既中所含的原子数目、既1mol 12C的数目的是多少呢？的数目的是多少呢？阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数1mol物质所含有的微粒数目物质所含有的微粒数目0.012kg C-12微观构成

4、微观构成知知:一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为 1.993 1023kg 求求: 0.012kg 碳碳-12 中所含的碳原子数？中所含的碳原子数？ 思索思索 解： =阿伏加德罗常阿伏加德罗常数数0.012kg1.993 1023kg碳原子数碳原子数= =常见物质的量的描画方法常见物质的量的描画方法32molH25摩尔硫酸根离子摩尔硫酸根离子1 摩尔氧摩尔氧1 摩尔氢原子摩尔氢原子2 摩尔分子氢摩尔分子氢1mol大米大米11molH22molH+如如 1molC2摩尔氢气摩尔氢气42molH2O2摩尔水摩尔水55 molSO42-2 摩尔氢分子摩尔氢分子能用化学式表示的用化学式，不能用化学式

5、的用中文能用化学式表示的用化学式，不能用化学式的用中文2 摩尔氢离子摩尔氢离子表示表示1mol碳原子碳原子1mol钠元素钠元素以下物质的量的描画那么不科学，不正确以下物质的量的描画那么不科学，不正确1：1mol大米大米2：1 摩尔氧摩尔氧3：1 摩尔氧原子摩尔氧原子4：2 摩尔分子氢摩尔分子氢5：3 摩尔摩尔 水水6：0.5 摩摩 二氧化碳二氧化碳思索：思索：错误：必需指明微粒的种类，是氧错误：必需指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子原子、氧分子还是氧离子 正确正确 ，表示为，表示为1mol O错误，正确表示为错误，正确表示为2mol H2正确，表示为正确，表示为 3mol H2O正确正

6、确 ，表示为，表示为0.5mol CO2 判别以下说法能否正确判别以下说法能否正确错：不是微观粒子错：不是微观粒子 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数:12克克12c中含有的碳原子数，符号为中含有的碳原子数，符号为NA 。 意大利物理学家意大利物理学家是一个数值是一个数值是一个衡量规范是一个衡量规范规定：规定：每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。3 3：近似值：近似值：6.026.0210231023阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 6.021023三 ：阿伏加德罗常数阿伏伽德罗Avogadro Amedeo， 17761856意大利科学家 。生于都灵 ，卒于都灵。1

7、796年获都灵大学法学博士学位。毕业后曾当过律师。1800年开场研讨物理学和化学。1809年被聘为范赛里学院自然哲学教授。1820年任都灵大学数学和物理学教授，直到1850年退休。他是都灵科学院院士，还担任过意大利度量衡学会会长而促使意大利采用公制。1811年，他发现了阿伏伽德罗定律，即在一样形状下,同体积的任何气体都含有一样数目的分子，而与气体的化学组成和物理性质无关。它对科学的开展，特别是原子量的测定任务，起了艰苦的推进作用。以后，又发现了阿伏伽德罗常数，即，1mol的任何物质的分子数都约为6.021023个分子。阿伏伽德罗生前非常谦逊，对声誉和位置从不计较。他没有到过国外，也没有获得任何

8、荣誉称号，但是在他死后却博得了人们的敬重.两名著名的诺贝尔化学奖获得者：英国化学家邢歇伍德、美国化学家鲍林。他们在致词中一致赞颂了阿伏伽德罗，指出“为人类科学开展作出突出奉献的阿伏伽德罗永远为人们所敬重。物质的量与阿伏加德罗常数的区别和联络物质的量与阿伏加德罗常数的区别和联络表示物质所含粒子数目多少表示物质所含粒子数目多少物理量，单位是摩尔物理量，单位是摩尔0.012kg12C所含的原子所含的原子数，单位是数，单位是mol-1阿伏加德罗常数的近似值为阿伏加德罗常数的近似值为6.021023mol-11 mol H2约含约含 氢分子。氢分子。1 mol氢原子约含氢原子约含 个氢原子。个氢原子。1

9、 mol SO42-约含约含 个硫酸根离子个硫酸根离子。 6.0210236.0210236.021023物质的量物质的量(n)(n)微粒数微粒数N)N)四、物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数四、物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系之间的关系 NA NA物质的量物质的量(n)(n)微粒数微粒数( (个个) )阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数( (个个/ /摩摩) )两种物质的微粒数之比两种物质的微粒数之比 物质的量之比物质的量之比 ( (与物质的形状无关与物质的形状无关) )化学方程式各项前的计量数之比参与反响各物质的物质的量之比化学方程式各项前的计量数之比参与反响各物质的物质的量之比在在0.

10、5molO2中含有的氧原子数目约是多少？中含有的氧原子数目约是多少？解：解：O2的氧原子数为的氧原子数为N = n 2 NA =0.5 mol2 6.02 1023mol-1 = 6.02 1023 答：答：O2的氧原子数约为的氧原子数约为6.02 1023个。个。例题例题课堂练习：课堂练习：3、0.5molNa2SO4含有含有 molNa+; molSO42-;约含约含 个个O。4、0.1molNH4+中约含有中约含有 个个N，约含有约含有 个个H.5、1.5mol的的Na2CO3中含有的中含有的Na+离子数离子数是是 含有的含有的CO32-离子数是离子数是 ，含有的含有的O原子数是原子数是

11、 。10.51.204X10246.02X10222.408X10233NA1.5NA4.5NA 物质的量摩尔质量及相关计算1、定义：、定义：1mol任何物质的质量，称为任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号该物质的摩尔质量。用符号M表示，表示，常用单位为常用单位为gmol1 在数值上等于该在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量物质的相对原子质量或相对分子质量。一、摩尔质量一、摩尔质量2、定义式：、定义式： M =mnm = nMn=mM3、单位：、单位：gmol-1kgmol-1留意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、留意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质

12、量无关物质的质量无关1摩尔任何原子的质量摩尔任何原子的质量微观粒子微观粒子一个一个C C原子原子一个一个O O原子原子一个一个FeFe原子原子扩展扩展6.02 1023倍倍1molC1molC原子原子1molO1molO原子原子1molFe1molFe原子原子宏观质量宏观质量扩展扩展6.02 1023倍倍扩展扩展6.02 1023倍倍12g12g16g16g56g56g相对原相对原子质量子质量121216165656探求一探求一1 1摩尔任何原子的质量假设以克为单位，摩尔任何原子的质量假设以克为单位，在数值上等于该原子的相对原子质量。在数值上等于该原子的相对原子质量。1摩尔任何离子或分子的质量

13、摩尔任何离子或分子的质量微观粒子微观粒子一个一个COCO分子分子一个一个Fe3+Fe3+离离子子一个一个OH-OH-离子离子扩展扩展6.02 1023倍倍1molCO1molCO分子分子1mol Fe3+1mol Fe3+离子离子1mol OH-1mol OH-离子离子宏观质量宏观质量扩展扩展6.02 1023倍倍扩展扩展6.02 1023倍倍28g28g56g56g17g17g式量式量282856561717探求二探求二1 1摩尔任何离子或分子的质量假设以克为摩尔任何离子或分子的质量假设以克为单位，在数值上等于该离子或分子的式量单位，在数值上等于该离子或分子的式量1molCa2+的质量为的质

14、量为 ，Ca2+的摩尔的摩尔 质量为质量为 。Na2O2的摩尔质量为的摩尔质量为 。 40g40gmol-178gmol-1 1molH2O的摩尔质量为的摩尔质量为 ，2molH2O的的 摩尔质量为摩尔质量为 。1molO含有含有 个个 O， 质量为质量为 ，O原子的摩尔质量为原子的摩尔质量为 。18gmol-118gmol-16.02 102316g16gmol-11 1摩尔任何粒子微观的质量假设以克为单位，摩尔任何粒子微观的质量假设以克为单位，在数值上等于该粒子的式量。在数值上等于该粒子的式量。( (与物质的质量无关与物质的质量无关) )总总 结结摩尔质量与摩尔质量与1 mol 物质的质量

15、的区别与联络物质的质量的区别与联络区别：单位不同区别：单位不同 联络：数值上等于其式量联络：数值上等于其式量g/molg/molg摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关1、1molNa的质量为的质量为 。 2molH的质量为的质量为 。 3molO的质量为的质量为 。2、1molH2的质量为的质量为 。 1molH2O的质量为的质量为 。 2molH2SO4的质量为的质量为 。 3molMg2+的质量为的质量为 。23g2g48g2g18g196g72g二、物质的量和摩尔质量，质量二、物质的量和摩尔质量，质量的相关计算的相关

16、计算根据上述计算，归纳物质的量根据上述计算，归纳物质的量n与与物质的质量物质的质量m、物质的摩尔质、物质的摩尔质M之间的关系的之间的关系的数学表达式：数学表达式：MnmMmnnmM，或，或 I、求、求agFe的物质的量？的物质的量？Fe原子的个数？原子的个数？nFe =mFeMFeag56gmol-1a56molNFeNA=NAnFe=a561、公式套用、公式套用n=NNA物质的量与微粒个数成正比物质的量与微粒个数成正比IV、以下哪种物质与、以下哪种物质与0.2molH3PO4所含原子个数一样所含原子个数一样A、0.4molH2O2B、0.1molH2SO4C、0.8molNaClD、0.6m

17、olHNO32、公式套用、公式套用53gNa2CO3中含有中含有Na+和和CO32-的物质的量的的物质的量的 是多少？是多少？MNa2CO3=n Na2CO3m Na2CO3n Na+=n Na2CO32n CO32-=n Na2CO313、公式套用、公式套用4、公式了解、公式了解n=mM1.n一样，一样，M越大，越大，m越大越大V、等质量以下物质，所含分子数最多的是：、等质量以下物质，所含分子数最多的是：A、CO2B、CH4C、O2D、N22.m一样，一样，M越大，越大，n越小越小3.M与与m，n无关，只决议与物质的种类无关，只决议与物质的种类、17.4gK2SO4和和 gKNO3含有一样的

18、含有一样的K+5、关系式法、关系式法K2SO4 2 KNO31174210117417.4=202xx =20.2g根据：根据：1.质量守恒法质量守恒法2.化学反响方程式化学反响方程式1 1、根据计算结果填空、根据计算结果填空1molNa1molNa的质量为的质量为 。2molH2molH的质量为的质量为 。3molO3molO的质量为的质量为 。1molH21molH2的质量为的质量为 。1molH2O1molH2O的质量为的质量为 。2molH2SO42molH2SO4的质量为的质量为 。3molMg2+3molMg2+的质量为的质量为 。1molCa2+1molCa2+的质量为的质量为 ，Ca2+Ca2+的摩尔质量为的摩尔质量为 。0.5molSO42-0.5molSO42-的质量为的质量为 。课堂练习：课堂练习：三、物质的量运用于化学方程式的计算步骤：1.写出有关反响方程式写出有关反响方程式3.对应计量数，找出相关物质的物质的量对应计量数，找出相关物质的物质的量2.找出相关物质的计量数之比找出相关物质的计量数之比4.根据原