高考化学总复习课时09氧化还原反应概念及应用(解析版)新课标试卷

1、课时09 氧化还原反应概念及应用1反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是()A1：2B1：1C2：1D1：3【答案】B【解析】参加反应的硫酸中硫元素有一半降低了，还有一半没有变化，所以作氧化剂的硫酸只有，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1，故选B。2反应KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2+3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()A13B31C15D51【答案】D【解析】根据“只靠拢、不交叉”规律，KClO3中+5价的Cl化合价降低转化为0价的Cl，1molKClO3得到5mol电子生成1mol0价的Cl(还原产物)，H

2、Cl中-1价的Cl 化合价升高转化为0价的Cl，1molHCl失去1mol电子生成1mol0价的Cl(氧化产物)，Cl2既是氧化产物、又是还原产物，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物物质的量之比为5:1，故选D。3反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，还原产物是()AN2BCl2CNH4ClDNH3【答案】C【解析】反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N的化合价由-3价升为0价，失电子被氧化，生成的N2为氧化产物；Cl的化合价由0价降为-1价，得电子被还原，生成的NH4Cl为还原产物，故选C。4海水提溴过程中发生反应：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBr

3、O3+6NaHCO3，还原剂是()ABr2BNa2CO3CH2ODNaBr【答案】A【解析】由化学方程式可知，反应中溴元素化合价即升高被氧化发生氧化反应，又降低被还原发生还原反应，则溴单质即是氧化剂还原剂，故选A。5反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中，被氧化的物质是()ANO2BO2CH2ODHNO3【答案】A【解析】反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中，O元素化合价由0价降为-2价被还原；NO2中N元素化合价由+4价升高为+5价，化合价升高被氧化，故被氧化的物质为NO2。故选A。6反应8NH33Cl2N26NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为()A23B8

4、3C63D32【答案】A【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为 ，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3。故选A。7洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液混合使用时发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是()A11B12C21D41【答案】A【解析】NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O中，NaClO中的氯元素的化合价从+1价降低到0价，HCl中氯元素的化合价从-1价升高到0价，2分子氯化氢中，只有1分子作了还原剂，NaClO是

5、氧化剂，HCl是还原剂。化学方程式NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O中，1molNaClO和2molHCl完全反应，NaClO是氧化剂，HCl是还原剂，2molHCl中有1molHCl的化合价没变，体现出了酸性，故作还原剂的HCl只有1mol，氧化剂与还原剂的物质的量之比是11，故选A。8反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是()A11B12C21D31【答案】B【解析】反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中化合价升高的S被氧化，所以Na2SO3中的S是被氧化而得到的，Na2SO3是氧化产物；化合价降低的S被还

6、原，所以Na2S是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:2，故选B。9反应3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是()A4:3B3:4C1:3D2:1【答案】C【解析】由题意可知，氧化剂为反应中化合价降低的元素，所以为硝酸，硝酸起到两部分作用，1mol做氧化剂，3mol起到酸性的作用，铁的化合价由+2价变成+3价，为还原剂，为3mol，所以氧化剂与还原剂的比为1：3；故选C。10下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是()ACl2Cl BII2 CSO2SO DCuOCu【答案】B【解析】A项，应改为Mg24OH2H=M

7、g(OH)22H2O；C项，应先发生8H6I2NO=2NO4H2O3I2，再发生2Fe32I=2Fe2I2；D项，应改为SO22H2OBr2=4HSO2Br。11下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是( )AKClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2+ 3H2O B2Na+2H2O=2NaOH+H2C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2DI22Na2S2O3 = 2NaI Na2S4O6【答案】A【解析】A项，KClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2+ 3H2O 反应中KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl 中Cl元素的化合价由-1价升高为0，Cl2既是

8、氧化产物也是还原产物，故A选；B项，2Na+2H2O=2NaOH+H2反应中Na元素的化合价升高，NaOH为氧化产物，H元素的化合价降低，氢气为还原产物，故B不选；C项，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2反应中Na2O2中O元素的化合价由-1价升高到0价，氧化产物是氧气，O元素的化合价由-1价降低到-2价，还原产物为氢氧化钠，故C不选；D项，I22Na2S2O3 = 2NaI Na2S4O6反应中I元素的化合价由0价降低到-1价，还原产物为NaI，S元素的化合价由+2价升高到价，氧化产物是Na2S4O6，故D不选；故选A。12下列化学反应中溴元素仅被氧化的是()A2NaBrCl2=2NaC

9、lBr2 BBr22NaI=2NaBrI2C3Br26NaOH5NaBrNaBrO33H2O DHBrNaOH=NaBrH2O【答案】A【解析】A项反应中溴元素化合价只升高，所以仅被氧化；B项反应中溴元素化合价只降低，所以仅被还原；C项反应中溴元素化合价既升高又降低，所以既被氧化又被还原；D项反应中溴元素化合价没有变化，未发生氧化还原反应。1黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药燃料发生反应的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2有关该反应的说法不正确的是()AKNO3作氧化剂 B反应过程中转移了 12moleCS 发生了还原反应 DC 表现出还原性【答案】B【解析】A项，N和S

10、元素化合价降低，得电子被还原，S和KNO3为氧化剂，A正确；B项，C是还原剂，从0价升高为+4价，共转移12e，而不是12mole，B错误；C项，S 发生了还原反应，C正确；D项，C元素化合价升高，失电子被氧化，C为还原剂，C 表现出还原性，D正确。故选B。2洁厕灵和84消毒液混合使用时发生反应：NaC1O+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是( )A84消毒液的有效成分是HClB氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是还原产物CHCl只表现还原性D若有0.lmolHCl被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积约为2.24L【答案】D【解析】NaClO+2HClNaC

11、l+Cl2+H2O中，NaClO中的Cl元素化合价由+1价降低到0价，HCl中的Cl元素化合价由-1价升高到0价，则NaClO为氧化剂，HCl是还原剂，Cl2既是氧化产物也是还原产物，NaCl是盐酸显酸性的产物，盐酸在该反应中既显酸性又显还原性。A项，84消毒液是利用其氧化性使蛋白质变性从而起到杀菌消毒的目的，根据反应方程式分析，NaClO为氧化剂，则84消毒液的有效成分是NaClO，故A错误；B项，根据分析，氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是盐酸显酸性的产物，故B错误；C项，根据分析，HCl在该反应中既显酸性又显还原性，故C错误；D项，若有0.lmolHCl被氧化，生成的氯气的物质的量为

12、0.1mol，在标准状况下的体积约为=22.4L/mol×0.1mol=2.24L，故D正确；故选D。3制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，下列说法正确的是()A氢元素被氧化，碳元素被还原 BHCN是氧化剂，CaCO3是还原剂CCaCN2是氧化产物，H2为还原产物 DCO为氧化产物，H2为还原产物【答案】C【解析】该题的最关键的一点是分析各元素的化合价变化，难点是确定碳元素在HCN和CaCN2中的化合价，从反应物CaCO3到生成物CO2，碳的化合价均为4价，没有改变，再从生成物H2分析发现氢的化合价降低，显然HCN中H得电子，HCN是氧化剂，而C

13、aCO3中的各元素化合价均无变化，则还原剂也必是HCN，其中的碳元素一定被氧化，在HCN中碳为2价，CO中的碳也为 2 价，则CaCN2中的碳为4价，故CaCN2为氧化产物。4O2F2可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列说法正确的是()A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为14【答案】D【解析】H2S中硫元素为2价，生成的SF6中硫元素为6价，O2F2中氧元素为1价，生成的O2中氧元素为0价。所以H2S是还原剂，O2F2是氧化剂，氧气是还原产物，A项、B项错误；没有指明外界条件，所

14、以生成4.48 L HF，转移电子数无法计算，C项错误；还原剂与氧化剂的物质的量之比为14，D项正确。5CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关说法正确的是()ACsICl2有氧化性，是因为Cs显3价BCsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的IC酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2【答案】C【解析】CsICl2中Cs为1价，I为1价，Cl为1价，CsICl2具有氧化性，是因为I显1价，A项错误；CsICl2具有还原性，是因为含有较强还原性的Cl，B项错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，滴加CsICl2

15、溶液，Cl与MnO在酸性条件下发生氧化还原反应，MnO被还原为Mn2，溶液褪色，C项正确；硝酸不能将Cl氧化为Cl2，故在CsICl2溶液中滴加HNO3，无Cl2生成，D项错误。6ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，关于此反应的说法正确的是( )AKClO3中的Cl化合价降低，失电子 B反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性C反应中H2C2O4被氧化 D产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强【答案】C【解析】A项，由方程式可知：KClO3中Cl元素从+5价变为+4价，化合价降低，得到电子

16、，故A错误；B项，反应中S的化合价没有变化，不表现氧化性，故B错误；C项，H2C2O4中C元素从+3价变为+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，故C正确；D项，不同元素的化合价相同，其氧化性却不同，ClO2具有强氧化性，CO2具有弱氧化性，故D错误；故选C。7(NH4)2S2O8具有强氧化性，在酸性溶液中，可将Mn2氧化为MnO4，但一般情况下，该反应进行地非常缓慢，而加入AgNO3溶液后，混合液迅速变为紫红色。下列说法错误的是( )AAgNO3为该反应的催化剂B该反应中的还原产物为SO42C反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5DS2O82中1价O与2价O的个数比为1：3【答案】C【解析】

17、A项，AgNO3不参与反应，可增大反应速率，在反应中作催化剂，A项正确，不符合题意；B项，(NH4)2S2O8具有强氧化性，将Mn2氧化为MnO4，Mn元素化合价升高，O元素化合价降低，1个S2O82-被还原为2个SO42，因此还原产物为SO42，B项正确，不符合题意；C项，1个S2O82-得到2个电子，1个Mn2失去5个电子，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，C项错误，符合题意；D项，化合物中S为+6价，一共有8个O原子，若均为-2价，则负价共-16，而实际上是-14，说明有2个-1价的O原子，6个-2价的O原子，比例为1：3，D项正确，不符合题意；故选C。8环保部门利用Na2S2O

18、3处理含氰化钠废水，其反应原理为 NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3 (NaSCN 中S的化合价为-2价)，下列有关说法正确的是()ANaCN中C的化合价为+4价BNa2S2O3只作还原剂CNa2SO3是氧化产物D该方法处理酸性废水效果更好【答案】C【解析】A项，CN中C元素显+2价，N元素显-3价，故A错误；B项，Na2S2O3中S为+2价，NaSCN中S为-2价，Na2SO3中S为+4价，故Na2S2O3既作还原剂，又作氧化剂，故B错误；C项，Na2SO3是失电子后的产物，是氧化产物，故C正确；D项，Na2S2O3与酸反应生成硫和SO2，故该方法处理碱性废水效果更好，故D错

19、误；故选C。9K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH =2K2FeO4+3 KNO2+2H2O，下列关于该反应的说法不正确的是( )A铁元素被氧化，氮元素被还原BK2FeO4是氧化产物，KNO2是还原产物CK2FeO4在酸性条件下不稳定，会迅速分解并生成氢气DK2FeO4具有强氧化性，因而有杀菌作用【答案】C【解析】A项，反应中氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，故A正确；B项，反应中Fe元素化合价升高，氮元素化合价降低，则K2FeO4是氧化产物，KNO2是还原产物，故B正确；C项，K2FeO4

20、在酸性条件下不稳定，+6价铁被还原为Fe3+，氧化产物应为O2，无氢气生成，故C错误；D项，K2FeO4中铁元素为+6价，有强氧化性，能杀菌消毒，故D正确；故选C。10新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3x4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，转化流程如图所示：下列有关上述转化过程的叙述正确的是()AMFe2O4表现了还原性质 BMFe2Ox表现了还原性CSO2和NO2表现了还原性 DSO2和NO2发生了分解反应【答案】B【解析】A项，由信息可知，MFe2O4与H2生成MFe2Ox的反应中，M为2价，O为2价，且3x4

21、，则Fe的化合价降低，MFe2O4为氧化剂，具有氧化性；B项，在常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，体现其还原性；C项，由B可知，SO2和NO2表现了氧化性；D项，SO2和NO2发生了还原反应。1(2020浙江1月选考)反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，氧化产物是( )AMnO2BHClCMnCl2DCl2【答案】D【解析】氧化还原反应中还原剂失电子化合价升高被氧化得到氧化产物，该反应中HCl中氯元素由-1价升为0价得到产物Cl2，即氧化产物为Cl2；故选D。2(2020北京卷)水与下列物质反应时，水

22、表现出氧化性的是( )ANaBCl2CNO2DNa2O【答案】A【解析】A2Na+2H2O=2NaOH+H2，H2O中H元素化合价由+1降为0价，得电子被还原，做氧化剂，在反应中表现出氧化性，故A符合题意；BCl2+H2OHCl+HClO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B不符合题意；C3NO2+H2O=2HNO3+NO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C不符合题意；DNa2O + H2O = 2NaOH，该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，水

23、在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D不符合题意；故选A。3(2020浙江7月选考)反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A1:2B1:1C2:1D4:1【答案】B【解析】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合题意；故选B。4(2020山东卷)下列叙述不涉及氧化还

24、原反应的是( )A谷物发酵酿造食醋B小苏打用作食品膨松剂C含氯消毒剂用于环境消毒D大气中NO2参与酸雨形成【答案】B【解析】A项，涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B项，小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C项，利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D项，NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。故选B。5(2019北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物

25、质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl2【答案】B【解析】AFeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；BMgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C部分氯气与H2O 发生反

26、应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；DNO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意；故选B。6(2021浙江1月选考)关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是ANH3中H元素被氧化( )BNO2在反应过程中失去电子C还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D氧化产物与还原产物的质量之比为4：3【答案】D【解析】由反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由-3升高到0、NO2中的N元素的化合价由-+4降低到0，因此，NH3是还原剂， N

27、O2是氧化剂。A项，NH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确；B项，NO2在反应过程中得到电子，B不正确；C项，该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，C说法不正确；D项，该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 ，D说法正确。故选D。7(2021浙江6月选考)关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是( )A K2H3IO6发生氧化反应B

28、KI是还原产物C生成12.7g I2时，转移0.1mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1【答案】D【解析】A项，反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误；B项，KI中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C项，12.7g I2的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I2转移7mol电子，则生成0.05mol I2时转移电子的物质的量为0.0875mol，C错误；D项，反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1mol K2H3IO6就有7mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质

29、的量的比为7:1，D正确；故选D。8(2021湖南选择性考试)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2。下列说法错误的是()A产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mol eB反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在【答案】A【解析】分析反应6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到1价和0价，KClO3作为氧化剂。A项，依据分析生成3molCl2为标准，反应转移60mole，产生22.4L(标准状况)即1molCl2时，反应转移20mol e，故A错误；B项，依据方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到1价和0价，KClO3作为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B正确；C项，漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得，发生反应2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正确；D项，在酸性溶液中IO3和I发生反应