广东韶关十校高三化学10月联考试题

1、韶关市2015届高三级十校联考理科综合本试卷共6页，36小题，满分300分。考t用时150分钟。注意事项：1 .答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的试室号、姓名、学号填写在答题卷指定的位置上。2 .选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3 .非选择题必须按照题号顺序在答题卷上各题目的答题区域内作答，超出答题区域或在其它题的答题区域内书写的答案无效，在草稿纸、本试题卷上答题无效。第I卷（本卷共25小题，共118分）一、单项选择题（共16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项是符合题意的。）

2、7 .下列说法中，正确的是（）A.淀粉是天然高分子化合物8 .甲醛广泛应用于食品加工C.澳乙烷和甲醇都能发生消去反应D.聚丙烯能使滨水褪色8.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、MnO4B.在含有HCO3-的溶?中：H+、K+、SO42-、Cl-C.PH=1的溶液中：Na+、K+、AlO2、SO42-D.常温下，水电离的c（H+）=1012molL1的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl9.NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是（Fe-56O-16）（）A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB. 5.6gFe与足量

3、稀盐酸反应，转移电子数为0.2NAC. 25c时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NAD. 18g重水（D2O）所含的电子数为10NA10.以下进行性质比较的实验设计，合理的是（）A.用NaOH（与FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体B.比较氯、澳非金属性：氯气通入澳化钠溶液中C.将?昆有SO2的CO2通入NaOH§液中除去SO2D.比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4molL-1NaOH溶液中11 .下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项叙述I叙述IIA锌金属活动性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀BBa（OH）2可与盐酸反应Ba（O

4、H）2可附十治疗胃酸过多CSiO2是酸性氧化物SiO2能与水反应生成硅酸DH2O2有氧化性H2O2能使酸性高镒酸钾溶液褪色12 .短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36,X2与Y+具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。下列推测不正确的是（）A.同主族元素中X的氢化物稳定性最高B.同周期元素中Y的金属性最强C.原子半径Z>YD.同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强项中，有两个选项是符合题意的，只选一个且正确得3分，有错选或不选不得分。二、双项选择题（共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选22.用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是（）图图图A.用

5、图所示实验装置排空气法收集H2气体B.图装置可以用来验证化学能转化为电能C.图铁片最终完全溶解，且高镒酸钾溶液褪色D.图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱23.下一代iPhone将在电池方面有所改进，该电池的一极为一种有机高分子游离基（用R表示）和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯燃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中。该游离基（R）在空气中十分稳定，在充电时被氧化成阳离子（Rx+）,电池充放电的方程式为：xLi+Rx+xLi+R。下列有关说法正确的是（）放电_A.放电时，该电言二池将电能转化为化学能B.充电时，Rx+由阴极向阳极移动C.放电时，负极反

6、应为xLi-xe-=xLi+D.充电时，阳极反应为Rxe=Rx+第n卷本卷共11小题，共182分三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30.（16分）香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：ZOHCHOOIIOIICHCOGCHd/OHOIIOIIOHOIIOIICH=CH-C-O-C-CHOH(1)香豆素的分肥站为构简式为OCH=CH-COOH;I与H2反应生成邻即苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结(2)(3)(4)反应

7、的反应类型是,反应的反应类型是香豆素在过量NaOH§液中完全水解的化学方程式为。V是IV的同分异构体，V的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基,能发生银镜反应。V的结构简式为(任写一种)。(5) 一定条件下，机物的结构简式为31.(16分)在一定条件下,-CHO与CH3cHet归发生类似反应、的两步反应，最终生成的有ONO与NO2昆合可生成N2O3,反应的化学方程式为:F图表不一定量的NO(g)+NO2fe)=NQKDAH<0NON02混合气体发生反应时,N02浓度在前25s内的变化。该反应进行到45s时达到平衡，测得NO2浓度约为O.010mol/L。.1Ii

8、s产11*!iii、11i一厂厂41:i1Si1rB!1i1111旅度(nwL'L)也口"一也口破飞-&.030-&.025-D.02CI-D.01&-5a010-(1)前20s内,NO2的平均反应速率为(2)其他条件不变，升高温度,压缩气体体积，该反应平衡向NO2的转化率O(填“增大”、移动(填“正向”或“逆向”“减小”或“不变”)。(3)若反应延续至70秒，请在答题卡图中画出25秒至70秒的反应进程曲线。(4)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在答题卡图中画出加催化剂后的反应进程曲线。(5)NONO2的混合气体用NaOH§液吸

9、收，得到的盐只有一种，则该反应的离子方程式为:,该反应的氧化剂是。32.(16分)实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气。现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气。后进行有关性质实验。试根据下列有关装置回答有关问题。250.0mL一赢一25j0mL过渡溶液就&B'CDEFG(1)上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为人接_接_接_接_接_接Go(2)E装置的作用是,D中的现象为,B中的现象为。(3)写出相关反应的离子方程式：A中,G中。(4)某温度下，将C12通入NaOH§液中，反应得到含有ClO-与C1O3-物质的量之比为1:1的混合液，反应的化学方程式是。(5)报

10、纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是(用离子方程式表布)。33.(16分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：(H-1O-16Fe-56)拉酸水漠水过量氯水请根据上面流程，回答以下问题：(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有一(填仪器名称)(2)请写出加入滨水发生的离子反应方程式（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是。（4）该实验中可以回收利用的物质是。（5）若蒸发皿质量是W1g蒸发皿与加热后固体总质量

11、是W2g则样品中铁元素的质量分数是（列出原始计算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是（写出一种原因即可）。（6）为进一步探究样品的性质，他们又利用溶液A做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是填写序号）。KSpFe(OH)3二qMg(OH)2A.向氢氧化镁悬浊液中滴加A溶液出现红褐色沉淀，证明B.向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由黄色变成浅绿色C.向沸水中滴加A的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀D.将A溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体(1)C9H6O2(2分)(2)消去反应(2分)(3)酯化反应（2分）(2分)+2NaOHjONa+HOCH=CH

12、-COONa化学参考答案题号7891011122223选项ADBBACBCCD30.(16分)(3分)（4）（任写一种，其他合理答案也给分）（3分）CHOCHCHOCHOCHOCHCHOCHCOOHCOOHCOOCHOOCCHOOCHCH=CH-CHO（5）（2分）31.（16分）（1）1.1x10-3molL-1-s-1（3分,分）正向（2分）单位、有效数字错漏合扣1分）（2）减小（2（3）、分直至（5）32.（16波度（mel/L）0.Q45r10035400300.025-r-002'31使用催崎-.4-L.10162026M-*35404$G0$6汕希M时问电（4）（如图，各2分，共4分，注意曲线起点、斜率、平衡点要素有错，每个要素扣0分，使用催化剂不标注扣1分）NO+NO2+2OH=2NO2-+H2O（3分）；NO2（2分）分）（各2分）（1）EFCDB（2）除去氯气中的氯化氢气体湿润的有色布条褪色，无色溶液变黄色（或棕色）溶液MnO24H2Cl一：Mn2Cl22H2OCl22OH-=Cl-Cl。H2O4c%8NaOH=6NaClNaCNaCQ4H20（5）Cl-ClO-2H=Cl2H2O33.（1）25