物质的量在化学实验中的应用--李丽萍教学文案

1、物质的量在化学实验中的应用-李丽萍思考与练习：思考与练习： mol/L0.40.450.60.5N,n,m,VN,n,m,V，c c之间的相互转化之间的相互转化质量质量物质的量物质的量微粒数微粒数MMNANA（m）（n）（N）VmVm气体体积气体体积（V）溶液浓度溶液浓度（cB）VV2、一定物质的量浓度溶液的配制、一定物质的量浓度溶液的配制n(NaCl)=c(NaCl) V(NaCl(aq)= 1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl)= 0.1mol58.5g/mol=5.85g 计算计算(1)(1)步骤及所用仪器步骤及所用仪器称量称量（托盘天平或

2、量筒）（托盘天平或量筒）用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积体溶质的体积称量时能将称量时能将NaCl固体固体直接放置于托盘上吗直接放置于托盘上吗?不能，用滤纸不能，用滤纸a等具腐蚀性的应放在等具腐蚀性的应放在表面皿或烧杯中称量表面皿或烧杯中称量溶解溶解（烧杯、玻璃棒）（烧杯、玻璃棒）将溶质倒入小烧杯将溶质倒入小烧杯, ,加入适量的水搅拌溶解加入适量的水搅拌溶解, ,冷却冷却致室温致室温. .转移转移( (容量瓶、玻璃棒）容量瓶、玻璃棒）将上述冷却后的溶液转入指定容积的将上述冷却后的溶液转入指定容积的倾倾倒，玻璃棒引流倒，玻璃棒引流洗涤

3、洗涤( (烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒) )用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液次，将洗涤液一并注入容量瓶。一并注入容量瓶。定容定容（胶头滴管）（胶头滴管）在容量瓶中继续加水至距刻度线在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm12cm处，改用胶头处，改用胶头滴管滴加至刻度（滴管滴加至刻度（）。）。100mL为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？答：用胶头滴管是为了防止加水答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。过量，超过刻度线。 若定容时不小心液面超过了刻若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多度线，怎么办？能用胶头

4、滴管把多余的液体取出吗？余的液体取出吗？不能，必须重新配制不能，必须重新配制摇匀摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手托用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转几次，混住瓶底，把容量瓶倒转几次，混合均匀。合均匀。摇匀后发现液面低于刻线，能否摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？补充水？不能。因为是部分溶液沾在容量不能。因为是部分溶液沾在容量瓶刻度线以上部分所致。瓶刻度线以上部分所致。装瓶装瓶( (试剂瓶、贴签试剂瓶、贴签) ) 容量瓶中不容量瓶中不能存放溶液，因此能存放溶液，因此要把配制好的溶液要把配制好的溶液转移到试剂瓶中转移到试剂瓶中, ,

5、贴贴好标签好标签, ,注明溶液的注明溶液的名称和浓度。名称和浓度。c（）（）(2)实验过程中的误差分析实验过程中的误差分析称量产生误差称量产生误差1 1）称量时左盘高）称量时左盘高, ,右盘低右盘低）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时俯视读数）量筒量取液体药品时俯视读数2 2）称量时称量物放在右盘）称量时称量物放在右盘, ,而砝码放在左盘而砝码放在左盘, ,且且 用了游码用了游码溶解、转移、洗涤产生误差溶解、转移、洗涤产生误差6 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中）洗涤液未转入容量瓶中而倒

6、入废液缸中）溶解过程中有少量液体溅出烧杯）溶解过程中有少量液体溅出烧杯定定容容误差误差9 9）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度8 8）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度1 10 0) )定容时液面低于刻度线定容时液面低于刻度线1 11 1) )未等溶液冷却就定容未等溶液冷却就定容1 12 2) )定容后发现液面高于刻度线后定容后发现液面高于刻度线后, ,用滴管吸出用滴管吸出少量溶液少量溶液13)13)摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水其它因素的影响其它因素的影响1414）原容量瓶洗净后未干燥）原容量瓶洗净后未干燥1515）容量瓶中含有少量的水）容量瓶中含有少量的水1616) )

7、往容量瓶中加水时有少量加到瓶外往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响均无影响 练习练习下列操作下列操作,对实验结果有何影响对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响偏高、偏低、无影响)? 1、称量时，、称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。固体与砝码的位置颠倒。 2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 3、转移溶液时有部分溶液溅出。、转移溶液时有部分溶液溅出。 4、转移溶液前容量瓶内有水。、转移溶液前容量瓶内有水。 5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。、定容时加水不慎超过刻度线，将超

8、过部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（无影响）（无影响）3、有关物质的量浓度的计算、有关物质的量浓度的计算(1)有关物质的量浓度概念的计算有关物质的量浓度概念的计算例1例例1把把ga固体溶解于水中配成的溶液，固体溶解于水中配成的溶液，请求出）这溶液中请求出）这溶液中a的物质的量是多少？的物质的量是多少？）a的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？mol.mol练习练习、把、把.85g的的al固体溶于水中配成的溶液，固体溶于水中配成的溶液，其物质的量浓度是多少？其物质的量浓度是多少？.01mol、把标准状况下的、把标准状况下的.4的的l

9、气体溶解在水中气体溶解在水中配配成的盐酸溶液，此盐酸的物质的量浓度为多少？成的盐酸溶液，此盐酸的物质的量浓度为多少？.5mol、从、从1L浓度为浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出的蔗糖溶液中取出100ml,取出的取出的溶液中蔗糖的物质的量是多少？溶液中蔗糖的物质的量是多少？.1mol（2）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算关系关系LmolMc1000溶液的密度溶液的密度: 单位：单位：g/mL溶质的质量分数：溶质的质量分数：溶质的摩尔质量：溶质的摩尔质量： M 单位：单位： g/mol例3 3例：例：C(HCl)VC(HCl)Vaq)aq) 12

10、 mol/L12 mol/Lmmaq) aq) aq)Vaq)Vaq)aq)1.19g/mL1.19g/mL 100%100%mmaq) aq) (HCl) ) 100%100%1190 g 1190 g 36.8 %36.8 %36.8 %36.8 %。练习1、试求质量分数为试求质量分数为32%，密度为，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？的硝酸溶液的物质的量浓度？ 2、98%的硫酸，密度为的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物，求其物质的量浓度？质的量浓度？(3)一定物质的量浓度溶液的稀释一定物质的量浓度溶液的稀释例4 解：设解：设由由 12mol/L 1mol/L0.250L 0.0208L 20.8mL答：需要答：需要20.8mL 。 利用稀释前后溶质的物质的量相等利用稀释前后溶质的