高考一轮复习教学案：硫及其化合物教学内容

1、精品资料第3讲硫及其化合物考纲要求1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。考点一硫单质的主要性质及应用1 、物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS (用于洗去试管壁上的硫)；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。2 .化学性质硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。(1)与金属反应：Na+S (剧烈反应并发生爆炸)Al+Sd (制取 的唯一途径)Fe+Sd (黑色)(2)与非金属的反应： S+O22避 S+H2H2s(3)与化合物的反应 S+6HNO 3 (浓)=S+2H2SO4 (浓)S+NaOH -特别

2、提醒:在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂。由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，由于NaOH碱性强，腐蚀玻璃，故实验室常用热Ca(OH)2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫。例1 (1)将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入 Lb mol L的盐酸就不再产生气体。 若把已放出的气体收集起来， 在标准状况下的体积是 。(2)若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀

3、 H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下 明显少于2.24 L,其原因是 。I3 .如何洗涤附着在试管内壁上的硫？4 .哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？考点2二氧化碳和二氧化硫性质的异同SOCOSO主要物性无色、有喇J激性气体、易液化易溶于水(1:40)无色、无气味气体能溶于水(1:1)无色固体.熔点(16.8 C)与水反应SO+H2OH 2SO 中强酸CO+H2O-辛2CO弱酸CO2、一SO+H2O=HSQ(强 酸)与碱反应SO2 .SO2 )Ca(OH)2CaSOj Ca(HSO 3)2清液白清液CCO2、Ca(OH)2 CaCO 3 JCa(HCQ) 2清液白

4、J 清液SO+Ca(OH=CaSO(微溶)紫色石心心变红变红变红品红褪色不褪色不褪色鉴定存在能使品红褪色又能使清石灰变浑浊不能使品红褪色但能使清石灰水变浑浊氧化性SO+2H2s=2SJ +2H2OCO+2Mg = 2MgO+CCO+C = 2CO还原性有无与N&Q作用NaQ+SQ=NaSQ2NaQ+2CO=2N&CO+O2NaQ+2SO=2NaS(4+C2T环境破坏特别提醒:能使品红溶液腿色的物质有：SO2、Cl2、O3、H2O2、Na2O2、活性碳等。SO2使氯水、滨水、酸性 KMnO4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因为其还原性。干燥的SO2气体无漂白作用。等物质的量SO2和C12混合后通

5、入品红溶液中，不能使之腿色。原因是SO2和C12发生反应生成了无漂白性的盐酸和硫酸。例2下列实验能证明某无色气体为SO2的是()能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红试液褪色，加热后又显红色 能使滨水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A.B.C.D.【规律总结】SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2,不能使品红溶液褪色的是 CO2。用氢硫酸，出现浑浊的是SO2,无明显现象的是 CO2。2H2S+SO2= 2H2O+3S J用高镒酸钾溶液

6、，紫色褪去的是SO2,无明显现象的是 CO2。2KMnO 4+5SO2+2H 2OK2SO4+2MnSO 4+2H 2SO4用滨水，使橙色褪去的是SO2,无明显现象的是 CO2。B2+2H2O+SO2= 2HBr+H 2SO4用硝酸酸化的硝酸钢溶液，产生白色沉淀的是SO2,无明显现象的是 CO2。2H2O+2HNO 3+3SO2=3H2SO4+2NOBa(NO 3)2+H 2SO4= BaSO4 J +2HNO 3用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2,无明显现象的是 CO2。2FeCl3+SO2+2H2OFeCL+FeSO4+4HCl5 .硫的氧化物的污染与治理(1)含硫化石燃料的燃烧

7、及金属矿物的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于56)。(3)治理：燃煤脱硫.改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1:空气中飘尘的催化作用，使2SO2+O2=2SO3、SO3+HzO=H 2SO4。途径 2: SO2+H2O=H2SO3、，2H2SO3+O2=2H 2SO4。例：直接排放含 SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示 SO2形成硫酸型酸雨的反应： 。(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由 NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离 子方程式是。(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(

8、SOl) ： n(HSO3)变化关系如下表：2-n(SC3 )一n(HSC3)91 ： 91 ： 19 : 91pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 【深度思考】1,将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物滨水酸 性KMnO4 溶液氢硫酸（H 2s溶?夜）滴有酚Mt 的 NaOH 溶液石蕊 试液品红溶液反应现象褪色褪色有淡黄色沉淀生成褪色变红褪色SO2的性质还原性还原性氧化性酸性酸性漂白性2 .在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列气体中的一种，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看

9、到沉淀的有 （填序号）。Cl2、NH3、HCl、NO2、CO2、H2S、HNO3、NaOH、FeCl3 溶液、NaClO 溶液3 .常见的能用于漂白的物质的比较考点3浓硫酸和稀硫酸氧化性比较稀H2SO具有酸的一般通性，而浓 H2SQ具有酸的通性外还具有三大特性:钝化运装侬 H 2SO4只表现强氧化性足量Cu、- CUSO4+SO2+H 2O足量Zn、Z ZnSO4+SO2（后有 H2）+H2O-Fe Fe3+SO2+H2O兼有酸性史生气体SO2的鉴定（干扰离子可能有：CO-、SO-、SiO3-、Ag、PQ一等）：2-_ 一、SO离子）加过量就解醺化加氯化制溶液、待测液-澄清液k白色沉淀（说明待

10、测液中含有硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸钱、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池, 作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。【深度思考】1.下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表:浓硫酸稀硫酸物理 性质加水放出大量热无明显变化观状态油状液体液态密度。浓 H2SO4 p稀 H2SO4化学 性质铁片无明显变化（钝化）铁片逐渐溶解，并产生无色气体铜片（加热）铜片溶解，产生无色气体不反应白纸变黑无明显变化胆矶蓝色变白胆矶溶解形成蓝色溶液2.硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性吸水性脱水性强氧化性催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2;(2)浓硫酸作

11、干燥剂 ;(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验);(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯 ;(5)乙酸乙酯的水解;(6)纤维素的水解 ;(7)浓硫酸与铜的反应 ；(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红,后来又变黑 。规律1 .价态酸单做或轼化物盐物质类别2 .当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降3 .相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。4 .含硫物质的连续氧化H2S02 SO20U SO3JHZ H2SO4O2O2h2o$ SO2 SO3 H2SO4综合1:框图推断题1 .右图表示某固态单质 A及其化合

12、物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为 4： 5,化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与 H2反应的化学方程式： (2)写出 E 与 A 的氢化物反应生成 A 的化学方程式： (3)写出一个由D生成B的化学方程式： ;(4)将 5 mL 0.10 mol L 1 的 E 溶液与 10 mL 0.10 mol L 1 的 NaOH 溶液混合。写出反应的离子方程式： ;反应后溶液的pH 7(填大于、小于”或 等于)理由是加热反应后的溶液，其 pH(填 增大、不变“或 减小”)理由是2 .在下列物质转化中， A是一种正盐，D

13、的相对分子质量比 C的相对分子质量大16, E是 酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：-Y- 血一/一 国当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答:(1)A 是, Y 是, Z 是。(2)当X是强酸时，E是,写出B生成C的化学方程式： 。当X是强碱时，E是,写出B生成C的化学方程式： 。综合2:实验及工业流程题3.硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。 某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。

14、将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶 C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。气体A B碘水(含少苗淀粉)放大的多孔球泡(1)洗气瓶 C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验的准确度，其理由是 (2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种： 。(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞 A,测得的SO2含量(填 偏高”、 褊低”或无影响” J乙方案：实验步骤如下面流程图所示：尾气过量-02溶液，溶过量力溶液,过滤，洗涤固体V L *液干燥、称重1血g(4)写出步骤中反应的化学方程式 。(5)步骤中洗涤沉淀的方法是 。(6)通过的尾气体积为V L(已换算成

15、标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为(用含有V、m的代数式表示)。丙方案：将乙方案中步骤省略，直接将尾气通入过量 Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。(7)你认为丙方案是否合理，说明理由： 。【高考真题练习】1. 判断正误，正确的划错误的划“x”用BaCl2溶液鉴别SO4与SO3( )(2)SO2有漂白性，所以SO2可使滨水褪色(3)浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO()，八c02/点燃cc七0(4)S)SO3)H2SO4(5)常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸(V)(6)向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，

16、说明BaSO3难溶于盐酸(方(7)将$02通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入滨水，滨水褪色后加热也能恢复原色()2. (2011上海，6)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A .酸性B .脱ZK性C .强氧化性D .吸ZK性3. (2011上海，7)下列溶液中通入 SO2 一定不会产生沉淀的是()A. Ba(OH)2B. Ba(NO3)2C. Na2sD. BaCl24. 2011山东理综，29(1)改编要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。5. 2010山东理综，30(2)实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,

17、按气流方向连接各仪器接口，顺序为a-f-一f。装置 D的作用是 ,装置E中NaOH溶液的作用是 fNaOH寤演D E6. (2010课标全国卷，27)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题:(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为(2)实验过程中，装置 B、C中发生的现象分别是 、,这些现象分别说明 SO2具有的性质是 和；装置B中发生反应的离子方程式为 ； (3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ； (4)尾气可采用 溶液吸收。答案 (1)圆底烧瓶 Na2SO3+ &SO4(浓尸=Na 2SO4+ SO2忏H2O (2)溶液由紫红色变为无 色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性5SO2 + 2MnO 4 + 2H2O=2Mn 2+ +5SO2 +4H+ (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红 色NaOH解析(1)A为生成SO2的装置，实验室制取二氧化硫通常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应，二者反应的化学方程式是 Na2SO3 + H2SO4(M)=Na2SO4 + SO2 T+ H2O。(2)二氧化硫具有还 原性，能够被酸性高镒酸钾溶液氧化，同时高镒酸钾