氮及其化合物--学案

1、第三节氮及其化合物班级姓名学号制卷：张强 审核：瞿正东 审批：2011-5-20【高考目标定位】考纲导引考点梳理1、 N2、NO、NO 2、NH3铵盐的性质，氨气的制法，NH4+的检验及HNO3的强氧化性。2、硝酸与金属反应的相关计算，大气污染等。1、N2、NO、NO2、NH 3铵盐的性质2、氨气的制法，NH4+的检验3、HNO 3的强氧化性。一、氮气及氮的氧化物*氮的固定： N2NOCONO 2结构式物 理 性 质颜色状态气味毒性密度溶解性收集 方法化 学 性 质与H2反应与O2反应与水反应对环境 的影响思考：（1）将NO 2和。2的混合气体溶于水要使其恰好完全反应，NO 2和。2的体积比应

2、是多少？（2）将NO和。2的混合气体溶于水要使其恰好完全反应，NO和。2的体积比应是多少？1、结构与物理性质电子式结构式空间构型杂化方式密度气味水溶性特性2、化学性质【练一练】将盛有 12mLNO 2和。2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2ml无色气体，则原混和气体中 1.2ml 2.4ml 3.6mlO2的体积是 （4mlA、 B、C、）D、（1）与水反应 氨水的成分有：（2）与盐酸反应 将蘸有浓氨水的玻璃棒和浓盐酸的玻璃棒靠近，现象 （3）与CO2等酸性氧化物反应： （4）与盐溶液反应：将氨水加入下列溶液被滴试剂现象离子方程式FeCb溶液AlCl 3溶液AgNO 3溶液Cu

3、SO4溶液（4） NH3的还原性氨的催化氧化：NH3与CuO反应NH3与Cl 2反应（5）制法：工业制法:原理装置收集干燥验满方法尾气处理实验室制法:*其他方法:A、加热浓氨水：B、浓氨水中加固态碱： （6）喷泉实验 喷泉形成的原理 喷泉实验成败的关键（ 1）装置气密性要好； （2）烧瓶要干燥；（3）气体的纯度要高。 中学化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂气体HCINH38 2、CI2、H2S、SO2NO2 和。2CH 2=CH 2吸收剂水、NaOH溶液水、盐酸NaOH溶液H2O溴水【思考】下列各组合中不能形成这样的喷泉的是（）A、HCI 和 H2OB、02 和 H2OC、NH3 和 出

4、0D、CO 2 和 NaOH三、铵盐1、 NH4+的电子式 ，空间结构 ，N的杂化方式 2、 物理性质：都是白色或无色晶体，都 溶于水3、化学性质：（1）不稳定性：NH 4CI受热分解NH 4HC0 3受热分解（2）与碱反应与NaOH （离子方程式）（3）水解反应： 4、NH 4+的检验四、硝酸1物理性质：气味颜色挥发性溶解性2、化学性质：（1）酸的通性： （2）不稳定性： *浓HNO 3通常保存在 中且置于冷暗处。*浓硝酸显黄色，是因为 （3）强氧化性： 与金属反应：除 Au和Pt外，大部分金属均能与 HNO3反应Cu和浓硝酸：离子方程式： Cu和稀硝酸：离子方程式： *钝化：Fe、Al遇冷

5、的或能发生钝化，故可以用铁、铝容器储存冷的浓硝酸、浓硫酸。 与非金属反应：如 C 与某些还原性化合物和离子的反应。如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCI?等（4）与有机物的反应 硝化反应 颜色反应：如鸡蛋清遇浓硝酸变黄氮及其化合物课后练习、选择题（每小题有 12各正确选项）1、据报道，科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是（A、N4是N2的同素异形体B、N4是N2的同分异构体C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D、N4的摩尔质量是56g2、 下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B、少量的钠保存在煤油中C、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃

6、试剂瓶中D、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中3. 对下列事实的解释错误的是（）A 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C 常温下，浓硝酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硝酸不反应D反应CUSO4 H2SCuS X H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸4、氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、 陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+ N2+ 3C上二2AlN + 3CO，下列叙述正确的是A、 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化

7、剂B、上述反应中每生成 2 mol AlN , N2得到3 mol电子C、 氮化铝中氮元素的化合价为一3价D、氮化铝晶体属于分子晶体5、 氢化铵（NH4H ） nh4ci结构相似，nh4h和水反应有h2生成，下列叙述不正确 的是 （）A. nh4h溶于水时，nh4h是氧化剂 B. nh4h溶于水后所形成的溶液显酸性C NH4H的电子式为:D-HHHMHHnh4h固体溶于水有两种气体生成6、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L。2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所 得硝酸铜溶液中加入 5 mol/L Na

8、OH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体 积是 （）A、60 mLB、45 mLC、30 mLD、15 mL7、下列对硝酸的认识不正确的是（A 打开浓硝酸的瓶盖会产生棕色的烟C 常用硝酸来制炸药、硫酸和化肥）B. 锌跟稀硝酸的反应是置换反应D.稀硝酸也是一种强氧化性酸8 （2010上海卷）下列实验过程中，始终无明显现象的是A. NO2通入FeS04溶液中B. C02通入CaCI2溶液中C. NHa通入AICI3溶液中D. S02通入已酸化的 Ba（NO3）2溶液中9、下列反应属于氮的固定的是（A .空气在雷电作用下所产生 NOC .铜与浓硝酸反应产生 NO2)B . NO和O2

9、生成NO 2D . NH4Cl 与 Ca(OH) 2 反应生成 NH 310、 下列各组离子（各离子浓度为0. 1mol/ L）在水溶液中能共存的一组是（）A. CO32, H + , HCO 3, Cu2+ B. Fe3+, NH 4+，厂，NO3C. H+、I, NO3, K+D . CO32 , SO32 , Cl , K +11、 下列关于氨气的说法正确的是（）A .氨气的检验方法为：将沾有浓盐酸的玻璃棒或者用沾有湿润的蓝色石蕊试纸的玻璃 棒靠近容器口丄B. 氨水能导电，所以 NH3是电解质币-曲C .氨分子的结构呈三角锥形，是非极性分子。雷_眄D .用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸

10、12、常温下，下列各组气体等体积混合，充满试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明 显减少的一组是（）NO、O2C2H4、H2NO 2、O 2Cl2、SO2NH 3' O2CO、O2A.B.C.D .13、用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是气体abcANO 2浓硝酸铜片浓硫酸BSO2浓硫酸Fe浓硫酸CNH 3浓氨水生石灰碱石灰DCl2浓盐酸MnO 2粉末浓硫酸14、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(ABC)15、 试管中盛有少量白色晶体，可能是铵盐，检验的方法是(A、加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B、

11、加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C、加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞D、加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂16、在某100mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.1mol/L，向该混合物中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是A、0.15 mol/LB、0.225 mol/LC、0.30 mol/LD、0.45mol/L、非选择题17. 氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答:(1) 收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。(2) 用图9-2 ( I)装置进行喷泉实验，上

12、部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 (3) 如果只提供如图9-2 (H )的装置，请说明引发喷泉的方法。(4) 该小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪 器未画出)，探究氨气的还原性并检验产物。tn)CuO 实验现象为：黑色 CuO变为红色；白色无水 CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式 碱石灰的作用是 该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见 (5)有同学认为：NH 3与CuO反应生成的红色物质中可能含有CU2O。已知：CU2O是种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu+Cu

13、 + Cu2+ )。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有CU20。(6)工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气 与之发生反应：N0x+NH3N 2+H2O，使其转化为无毒的 N2。现有NO?和NO的混合气 体3.0 L ,跟3.4 L (同温同压下)NH 3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中， N02与NO的体积比是。18、图中AJ分别代表一种反应物或生成物，已知A受热分解得到等物质的量的B、C、(1) B的结构式 , D分子的空间构型为 (2) 写出反应、的化学方程式 ；(3) 写出反应的离子方程式 ;(4) 写出有C参加的且C只做还原剂

14、的氧化还原反应化学方程式 ;(5) 将D和G以1:2混合在催化剂的作用下充分反应后无气体剩余，则生成溶液中溶质的质量分数为 (用分数表示)。佃、14g Fe全部溶于某稀硝酸溶液中，恰好完全反应，放出NO气体后得到溶液1L ;称量所得溶液，发现比原硝酸增重8g,求：(1) 所得溶液中，金属离子的物质的量浓度。原稀HNO3溶液的物质的量浓度(体积变化忽略不计)。18、上图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A为强氧化性酸，受热易分解(图中有部分生成物未写出)。(1) B的电子式为 ，D分子的空间构型为 。(2) 写出反应的化学方程式：(3) 反应的离子方程式为：15、从某些性质看(CN)2和C

15、l?、NH3和 出0、NH4+和H30+、NH 2-和 OH -各组两两相似。据此判断下列化学方程式或离子方程式正确的是()A . (CN) 2+2OH -=OCN -+CN -+H20B. 2Na+2NH 3=2NaNH 2+H2TC . CuO+2NH 4Cl=CuCl 2+2NH3T +H0 D. NH 4Cl+NaNH 2=2NH 3 T +NaCl17、把少量 N02气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠 颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()A 氧气C 二氧化氮和氧气B.二氧化氮D 二氧化氮和一氧化氮1. 答案：（16 分）（1） 2NH4CI + Ca（OH

16、） 2 CaCb + 2NH 3 +2出0（2 分）（2 轻轻挤压滴管，是少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K。（2分） NHs + H2O、一- NH3 H2O、一- NH4+ + 0H 一 （2 分）A（3 3CuO + 2NH 33Cu + N2 + 3H2O（2 分）吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定。（2 分）NH3排入大气，污染环境；（1分）此装置无有尾气吸收装置,连接一个吸收氨气装置如右图所示：（合理即给分）。（1分）（4）取少许样品于试管中，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有CU2O;反之则没有（2分）（5）7 : 3（2 分）【课后练习】1据报道，科学

17、家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是（）A、N4是 2的同素异形体B、N4是N2的同分异构体C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D、N4的摩尔质量是56g2、下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B、少量的钠保存在煤油中C、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中3. 对下列事实的解释错误的是（）A .在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C 常温下，浓硝酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.反应 CuSO4 H2SCuS ZH2SO4能进

18、行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸4、氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+ N2+ 3C上旦2AlN+ 3CO，下列叙述正确的是A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，AI2Q是氧化剂B上述反应中每生成 2 mol AIN , N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为一3价D氮化铝晶体属于分子晶体5、氢化铵（NH4H ） NH4CI结构相似，NH4H和水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（）A NH4H溶于水时，NH4H是氧化剂Bnh4h溶于水后所形成的溶液显酸性C N

19、H4H的电子式为:一D- -HHH.NH'Hnh4h固体溶于水有两种气体生成6、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NQ、NbQ、NO的混合气体，这些气体与1.68 L 0 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸 铜溶液中加入 5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是A、 60 mLB、45 mLC、30 mLD、15 mL）B .锌跟稀硝酸的反应是置换反应D 稀硝酸也是一种强氧化性酸B.豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质C .将氨转变为硝酸及其他氮的化合物 D .将空气中的氮气转变为含氮化合物 9

20、、下列各组离子（各离子浓度为0.A CO32, H+, HCO 3, Cu2+C H+、I, NO3, K+1mol/ L)在水溶液中能共存的一组是B Fe3+, NH4+，厂，NO3D CO32 SO32 , Cl, K +10、常温下，下列各组气体等体积混合，充满试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是NO、O2C2H4、H2NO 2、O 2Cl2、SO2NH3、O2CO、O2A.B.C.D .11、有一种磷的结构式是的是()A .它完全燃烧时的产物是P2O5C 它在常温下呈固态B .它不溶于水D .它与白磷互为同分异构体12、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的

21、是()13、从某些性质看(CN)2和Cl?、NH3和 出0、据此判断下列化学方程式或离子方程式正确的是A . (CN) 2+2OH -=OCN -+CN -+H 2OC . CuO+2NH 4Cl=CuCl 2+2NH 3 f +H 2OB. 2Na+2NH 3=2NaNH 2+H2TD. NH 4Cl+NaNH 2=2NH 3 f +NaCl14、 试管中盛有少量白色晶体，可能是铵盐，检验的方法是()A、加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B、加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C、加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞D、加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂15、 某合金(仅含铜

22、、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为 a,将其全部投入50 mL b mol L_1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是()A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解3亠B若金属全部溶解，则溶液中一定含有FeC若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3D当溶液中金属离子只有Fe 收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。 用图9-2 ( I)装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。 如果只提供如图 9-2 (H)的装置，请说明引发喷泉的方法。*、Cu2+时，则a与b的关系为：b> 80y(1 a/