有机化学典型计算题

1、有机化学典型计算题1 .取标准情况下CH4和过量的O2混合气体840mL点燃，将燃烧后的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重 ,计算 :(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)?(2)原混合气体中CH4跟O2的体积比.2 .室温时， 20ml 某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了 50mL,将剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL.求该气态烧的分子式。是由 C H 或 C H O 元素组成的有机物，取在(标准状况)氧气中燃烧，燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg 条(足量)，生成总质量为的黑白两种物质，且黑

2、色生成物与白色生成物的物质的量比为1： 4，求A 的分子式。4 .有机物A 是烃的含氧有机物，在同温同压下，A 蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2 倍。完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加go若将燃烧后的产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加。取与足量的金属Na反应，在标准状况下生成氢气，A与Na2CO3溶液混合不反应，求A 的结构简式。5 .由一种气态烷烃与一种气态烯烃组成的混合气体，它对氦气的相对密度为6，将1 体积混合气与 4 体积氧气再混合，然后装入密闭容器中，用电火花点燃，使之充分燃烧，若反应前后温度均保持在120，测得容器内压强比反应前增加，则该混合气体可能由组成，若增加4，则

3、由气体组成。6 .某有机化合物A 对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物，生成二氧化碳气体。1 . 求该有机化合物的分子式。2 .取该有机物与足量银氨溶液反应，析出金属。写出该化合物的结构简式。7 .有机物和 02在密闭容器中燃烧后的产物为 CO2 CO和H2O (g)。产物经过浓硫酸后，浓 硫酸的质量增加；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了 ；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加。1 ）判断该有机物的化学式2）若该有机物恰好与金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式3）若该有机物恰好与金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式8 .取有机物3g， 在足量氧气中充分燃烧，讲燃烧

4、后的气体通过足量的浓硫酸，浓硫酸质量增加，将剩余气体通过足量澄清石灰水，得到10g 沉淀。1 .求该有机物的最简式2 .取一定量该有机物，加热蒸发，测得该有机物的蒸汽密度是相同条件下氢气的15 倍，试推测该有机物的分子式和结构简式9 .某混合气体由烷烃、烯烃、炔烃中的两种气体组成。将1 升混合气体在氧气中完全燃烧生成 3 升二氧化碳和升水蒸气（同状态下测得）。试判断混合气体的成分并求两类烃的体积比。10 .常温下，一种气体烷烧 A和一种气态烯煌 B组成的混合气体，已知 B分子中所含C原子 数大于A分子中所含C原子数。（ 1 ）将 2L 此混合气体充分燃烧，在相同条件下得到7L 水蒸气，试推断A

5、、 B 所有可能的组成及体积比。（2）取2L混合气体与氧气恰好完全燃烧，通过计算确定A、B的分子式。一、比例法例1.某烧完全燃烧时，消耗的氧气与生成的 CC2体积比为4 ： 3,该煌能使酸性高镒酸钾溶液退色，不能使溴水退色，则该烃的分子式可能为（）。A C3H4B C7H8C C9H12D C8H10例 2在标准状况下测得体积为的某气态烃与足量氧气完全燃烧后生成和18g 水，则该烃可能是（）。A.乙烷B.丙烷C. 丁快 D. 丁烯二、差量法例 3常温常压下，20mL 某气态烃与同温同压下的过量氧气70mL 混合，点燃爆炸后，恢复到原来状况，其体积为 50mL,求此煌可能有的分子式。三、十字交叉

6、法例4.乙烷和乙烯的混合气体3L完全燃烧需相同状况下的 O210L,求乙烷和乙烯的体积比。四、平均值法例 5某混合气体由两种气态烃组成。取混合气体完全燃烧后得到（气体为标准状况）和水。则这两种气体可能是（）。A. CH4或 QH6B. CH4 或 C3H4C. C2H4或 QH4D. C2H2 或 QH6练习 1常温下，一种烷烃A 和一种单烯烃B 组成混合气体，A 或 B 分子最多只含有4 个碳原子，且B分子的碳原子数比 A分子多。将1L该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到气体，试推断原混合气体中A 和 B 所有可能的组合及其体积比。练习 2烷烃 A 跟某单烯烃B 的混合气体对H2 的相对密度

7、为14，将此混合气体与过量氧气按物质的量比1 ： 5混合后，在密闭容器中用电火花点燃，A, B充分燃烧后恢复到原来状况（120C, X105Pa ,混合气体的压强为原来的倍，求A, B的名称及体积分数。练习某烧与过量的氧气混合，充分燃烧后，将生成物全部通过足量的Na2O2固体。固体增重。从Na2O2中逸出标准状况下气体。（ 1 ）求该烃的分子式（ 2） 有知该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，写出该烃可能的结构简式。二、有机物燃烧规律及其计算燃烧通式为： CxHy+（x + y/4）O2=xCO2+y/2 H2OCxHyOz+ （x+ y/4 z/2）O2= xCO2+ y/2 H

8、2O1、气态烃燃烧体积的变化若水为液体，燃烧后体积缩小，减小值只与烃中氢原子数目有关；若水为气体，总体积变化也只与氢原子数目有关：H=4 , V前=V后；H 4, V前V后；HV4, 丫前丫后。例1、体积为10mL的某气态烧，在50mL足量。2里完全燃烧，生成液态水和体积为 35 mL 气体（气体体积均在同温同压下测定），此烃的分子式是（）A、 C2H4B、 C2H2C、 C3H6D、 C3H8解析：因为水为液体，由燃烧通式得出体积差为（1+y/4）,由差量法求得y=6,选Do2、煌的物质的量与燃烧产物中CO2和H2O的物质的量的关系n(烷煌)=n(H2。) n(CO2)；烯烧：n(H 2O)

9、 = n(CO2)；n(快烧)=n(CO2) n(H 2O) o例 2、 由两种烃组成的混合物，已知其中之一为烯烃。燃烧 1mol 该混合物，测得产生CO2 及H2O ，试求混合烃的组成情况？解析：烯烧：n（O）= n（CO2）,所以得出n（烷煌）=n（H2。） n（CO2）=、n（烯烧尸，设烷烧为 CmH 2m+2、烯烧为CnH2n,得出+ = 4 mol,讨论有3组符合题意，即： m=1和n=6; m=4 和 n=4; m=7 和 n=2。3、等质量的不同烧完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O的情况C/H个数比越大，生成 CO2越多；H/C值越大，生成水越多，消耗 O2也越多；实验式相同的

10、不同烃，上述三者对应都相等。例3、完全燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生CO2的质量，该混合气体是（）A、乙快、乙烯B、乙快、丙烷 C、乙烷、环丙烷D、丙烷、丁烯解析：烯煌和环烷煌 C/H=1/2 ;烷煌C/HV1/2;快烧C/H 1/2,所以快煌与快煌或快煌与烯烃的组合，C 的质量分数大于烯烃，选A。4、总质量一定的两种有机物以任意比混合，完全燃烧消耗O2及生成CO2和H2O为定值CO2或H2O为定值，两种有机物满足C或H的质量分数相等，包括实验式相同的情况；消耗。2不变，满足实验式相同。例4、某种含三个碳原子以上的饱和一元醛A和某种一元醇 B,无论以何种比例

11、混合，只要总质量一定，完全燃烧生成CO2和H2O的质量不变。（ 1 ）醇B 应符合的组成通式？（ 2）醇B 的分子结构满足的条件？解析：饱和一元醛的通式为CnH2nO,与醇混合燃烧符合题干条件，二者实验式应相同，由此推出二者通式也相同；与饱和一元醇的通式相比，此醇分子中应含有一个碳碳双键或一个碳环。5、等物质的量的不同有机物完全燃烧，消耗O2及生成CO2和H2O相等CO2或H2O相等，分子式中碳原子或氢原子个数相等；消耗O2相等，燃烧通式中 O2系数相等，或将分子式变形，提出（CO2）m （ H 2O）n 后剩余部分相等。例5、燃烧等物质的量的有机物A和乙醇用去等量的 。2,此时乙醇反应后生成

12、的水量是 A的倍， A 反应后生成的CO2 是乙醇的倍，A 是（）A、 CH3CHOB、 C2H5COOHC、 CH2=CHCOOHD、 CH 3-CH(CH 3)-OH解析：由乙醇分子中 C、H的个数，可确定 A的分子式为C3H4Ox,再由消耗O2相等，可确 定 A 中氧原子为2，选C。6、总物质的量一定的不同有机物以任意比混合1、消耗O2和生成水为定值：两分子式满足H相等，相差n个C,同时相差2n个O。2、消耗O2和生成CO2为定值：两分子式满足 C相等，相差n个O,同时相差2n个H。例 6、有机物A、 B 分子式不同，它们只可能含C、 H、 O 中的两种或三种。如果将A、 B不论以何种比

13、例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时，消耗的。2和生成的水的物质的量也不变。( 1 ) A 、 B 组成必须满足的条件？(2)若A 是 CH 4，则符合上述条件的化合物B 中相对分子质量最小的是？并写出含有CH 3 的 B 的两种同分异构体？解析：两分子式满足 H相等，相差n个C,同时相差2n个O ;B比CH4多一个 C,两个 O,分子式为 C2H4。2,结构为：CH3COOH和HCOOCH 3。7、根据有机物完全燃烧消耗O2 与 CO2 的物质的量之比，推导有机物可能的通式将CaHbOc提出若干个水后，有三种情况：V(O2)/V(CO2)=1,通式为Ca(H2O)n ;V(O 2)/V(

14、CO 2)1,通式为(CaHx)m (H 2O)n ; V(O 2)/V(CO 2) 1,所以通式为(CaHx)m (H2O)n的形式，再由C和H消耗 02的关系可得出：通式为 (CH)m(H20)n； CH3CHO。8、根据有机物完全燃烧生成水与C02的量或比例，推导分子式或通式根据C02与H20的物质的量多少或比值，可以知道C、H原子个数比，结合有无其他原子，可以写出有机物的分子式或通式。例8、某有机物在 02中充分燃烧，生成物 n(H20) : n(C02)=1 ： 1,由此可以得出的结论 是()A、该有机物分子中 C ： H ： 0原子个数比为1 ： 2 ： 1B、分子中C ： H原子

15、个数比为1 : 2C、有机物必定含 0D、无法判断有机物是否含0解析：由H20和C02的物质的量比可以确定通式为：CnH2n0x,无法确定氧，选 B、D。9、有机物燃烧产物与 Na202反应的规律分子式能改写为（CO）mH2n形式的物质，完全燃烧后的产物与过量Na2O2反应，固体增加的质量与原物质的质量相等。例 9、 某温度下mg 仅含三种元素的有机物在足量O2 充分燃烧。其燃烧产物立即与过量Na2O2反应，固体质量增加了mg。（ 1 ）下列物质中不能满足上述结果的是（）A、 C2H6O2B、 C6H12O6C、 C12H22O11D、 （C6H10O5）n（ 2） A 是符合上述条件且相对分子质量最小的有机物，则A 的结构简式为？解析：（1） C D （ 2） HCHO1