第一节 化学实验基本方法(第3课)

1、第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法第第3 3课时课时新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列 必修必修 化学化学1 1粗盐提纯实验中我们发现粗盐提纯实验中我们发现: :不溶性固体与水混合分离方法是什么？不溶性固体与水混合分离方法是什么？单一成分可溶性固体与水混合分离的方法是单一成分可溶性固体与水混合分离的方法是什么？什么？多组分可溶性固体与水混合分离提纯的方法多组分可溶性固体与水混合分离提纯的方法又是什么？又是什么？多种互相溶解的液体混合，并且沸点差别比多种互相溶解的液体混合，并且沸点差别比较大时，又用什么方法？较大时，又用什么

2、方法？物理方法：利用不同溶质溶解度差别大选择物理方法：利用不同溶质溶解度差别大选择 重结晶重结晶化学方法：引入试剂除去杂质离子，保证不引入新的物质化学方法：引入试剂除去杂质离子，保证不引入新的物质。2、蒸馏和萃取蒸馏和萃取饮用水处理饮用水处理四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯1.原理原理利用利用液态混合物（互溶）液态混合物（互溶）中中各组分沸点的不同各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将而跟其他组分分开，目的是将易挥发、难挥发或不挥发易挥发、难挥发或不挥发的的杂质除去杂质除去.2

3、.装置装置冷凝管冷凝管圆底烧瓶圆底烧瓶牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶温度计温度计四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯3.注意事项注意事项:4.烧瓶底烧瓶底加垫石棉加垫石棉网网1.温度计水银温度计水银球处于蒸馏烧球处于蒸馏烧瓶支管口处瓶支管口处2.冷凝冷凝水，下水，下口进，上口出口进，上口出3.投放沸石投放沸石或瓷片防暴或瓷片防暴沸沸四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯实验实验1-3 制取蒸馏水及制取蒸馏水及 Cl- 的检验的检验四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯注注意意事项事项:(1)在蒸馏烧瓶中放入少量碎瓷片，防止液体暴沸。在蒸馏烧瓶中放入少量碎瓷片，防止液体暴沸。(2)

4、温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少，也不能少于于1/3。(4)冷凝管中冷却水从下口进，上口出，与蒸气成逆流。冷凝管中冷却水从下口进，上口出，与蒸气成逆流。(5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。Cl-的检验方法：的检验方法： 操作：操作：先加入稀先加入稀HNO3酸化酸化，再加入几滴再加入几滴AgNO3溶液。溶液。现象：现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgC

5、l）。）。结论：结论：存在氯离子存在氯离子。注意排除注意排除CO32-离子的干扰！离子的干扰！四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯例题：某例题：某KNO3溶液中含杂质溶液中含杂质KCl、K2SO4和和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：溶液，则加入试剂的正确顺序是：答案：答案：CD四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？的是什么组分？确定是否符合蒸馏条件确定是否符合蒸馏条件?液体混合物液体混合物酒精与水以任意比互

6、溶酒精与水以任意比互溶各组分沸点不同各组分沸点不同酒精酒精78，水，水100沸点（沸点（ ）的组分先蒸出，加热温度不能）的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点（超过混合物中沸点（ ）的物质的沸点！）的物质的沸点！低低最高最高四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯4.蒸馏法的应用蒸馏法的应用四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯蒸馏法蒸馏法四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯除此之外除此之外, ,还有反渗透法、电渗还有反渗透法、电渗析法、离子交换法、冰冻法。析法、离子交换法、冰冻法。反渗透法反渗透法电渗析法电渗析法四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯 西红柿汤西红

7、柿汤西红柿加食用油西红柿加食用油翻炒，然后加水翻炒，然后加水煮沸，再加盐。煮沸，再加盐。四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯讨讨 论论油层更红油层更红液体分层且液体分层且油层在上方油层在上方食用油将番茄中的番茄红素富集，食用油将番茄中的番茄红素富集，使油层的色泽更红。使油层的色泽更红。原理：原理：油、水互不相溶油、水互不相溶且且油油水水油层色素浓度更大油层色素浓度更大四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯 若番茄红素在油中的溶解度比在水中若番茄红素在油中的溶解度比在水中大许多，则少量油中溶解的大许多，则少量油中溶解的“精华精华”将比将比多量水中溶解的还要多。多量水中溶解的还要多。

8、萃取萃取可用于化学上的分离操作可用于化学上的分离操作分分 析析四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯欲获取上层的红油，可如何操作？欲获取上层的红油，可如何操作？舀出舀出小心倾倒小心倾倒滴管吸出滴管吸出分液分液问问 题题四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯仪器介绍仪器介绍分液漏斗分液漏斗分液漏斗用于分离互不相溶的液体。普通漏斗普通漏斗长颈漏斗长颈漏斗四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯加入加入CCl4振荡振荡碘水碘水碘水碘水加入苯加入苯振荡振荡原因：原因：碘在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度碘在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度实验实验1-4: 如何从碘水中提

9、取碘？如何从碘水中提取碘？四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯 水（水（H2O） 苯（苯（C6H6） 四氯化碳四氯化碳 （CCl4） 碘（碘（I2）棕黄棕黄褐色褐色 紫红色紫红色 紫红色紫红色 表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色 水（水（H2O） 苯（苯（C6H6） 四氯化碳四氯化碳 （CCl4） 碘（碘（I2） 0.029g 14.1g 2.9g 表二：碘在不同溶剂中的溶解度表二：碘在不同溶剂中的溶解度( (25) )密度：水密度：水1.0 g/mL；苯；苯0.88 g/mL；四氯化碳；四氯化碳1.59 g/mL四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯实

10、验实验1-41.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体使漏斗内外压强相等，便于液体流出使漏斗内外压强相等，便于液体流出,下层液体从下层液体从下端下端放出，上层液体从放出，上层液体从上口上口倒出倒出四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯2.2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？3.3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是

11、如何倒出的？分别是如何倒出的？利用某种物质（溶质）在利用某种物质（溶质）在互不相溶互不相溶的溶剂里的溶剂里溶解度溶解度的的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。度较大的溶剂中的方法。碘（碘（I2）水和四氯化碳水和四氯化碳水水四氯化碳四氯化碳注意事项注意事项萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂互萃取剂与原溶剂互不相不相溶溶、不发生化学反应、不发生化学反应2.溶质溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）剂中的溶解度大）3.溶质不与萃取剂发生任何反应溶

12、质不与萃取剂发生任何反应四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯萃取实验步骤：萃取实验步骤： （1 1）查漏：检验分液漏斗是否漏液）查漏：检验分液漏斗是否漏液（2 2）加入试剂）加入试剂（3 3）振荡：把漏斗倒转过来振荡）振荡：把漏斗倒转过来振荡（4 4）静置分层）静置分层（5 5）分液：取盖（内外气压相通）分液：取盖（内外气压相通）旋开活塞；旋开活塞； 下层液体下口流出，上层液体从上口倒出下层液体下口流出，上层液体从上口倒出四、混合物的分离和提纯四、混合物的分离和提纯液态混合物的分离液态混合物的分离除去食盐水中的泥沙除去食盐水中的泥沙NaClNaCl溶液中除去水溶液中除去水过滤过滤溶质与溶剂的分离溶质与溶剂的分离不溶性杂质不溶性杂质蒸发蒸发沸点不同的两种混合物沸点不同的两种混合物海水淡化海水淡化蒸馏蒸馏在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大互不相溶的两种液态混合物互不相溶的两种液态混合物碘水中提取碘碘水中提取碘萃取萃取分液分液四氯化碳和水的混合物四氯化碳和水的