高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠镁及其化合物2.2.3离子反应1 (2)ppt课件

1、 第三课时离子反应1了解强弱电解质的概念。2初步掌握离子反应和离子方程式的含义。3掌握发生离子反应的条件。4正确书写常见离子方程式，并能作出正误判断。5理解离子间大量共存的实质，把握离子不能共存的条件。一、强弱电解质一、强弱电解质1电解质溶液的导电性实验步骤：按如图所示的实验装置把仪器连接好，然后把相同条件下(电解质物质的量浓度、装置都相同)的盐酸、醋酸、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水等溶液分别倒入五只烧杯中，接通电源，观察灯泡发光的明亮程度。实验现象：连接在插入醋酸、氨水溶液的电极上的灯泡比其他三个灯泡暗。实验结论：盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液的导电能力比氨水、醋酸溶液的导电能力强。在

2、相同温度和浓度下，盐酸、NaOH和NaCl溶于水后完全电离，而醋酸、氨水中的电离是不完全的，故盐酸、NaOH、NaCl溶液中离子的浓度比醋酸、氨水溶液中的离子的浓度大，电离程度大。2强、弱电解质(1)强电解质强酸(如硫酸、盐酸、硝酸等)、强碱(如NaOH、KOH等)以及绝大多数盐在水溶液中 电离， 这样的电解质称为强电解质。(2)弱电解质弱酸(如碳酸、醋酸等)、弱碱(如NH3H2O等)等在水溶液中 电离，这样的电解质称为弱电解质。完全完全部分部分3电离方程式表示化合物电离的化学用语例如：HCl=HCl，H2SO4=2HSO42CH3COOHCH3COOHNH3H2ONH4OH说明：强电解质用“

3、=”，弱电解质用“ ”连结。多元弱酸要 写，如H2CO3 HCO3 分步分步HHCO3HCO32 BaSO4、CaCO3等是难溶性的盐，它们的固体不导电，这些物质是电解质吗？【提示】BaSO4、CaCO3等难溶的盐，尽管难溶于水，但是溶于水那部分在水中是完全电离的，因而，也是强电解质。二、离子反应二、离子反应1概念凡是有 的化学反应称为离子反应。2实质以Na2CO3溶液与Ca(OH)2、CaCl2溶液反应为例(1)反应过程分析：Na2CO3、Ca(OH)2和CaCl2在水溶液中分别发生如下电离：Na2CO3=2NaCO32；Ca(OH)2=Ca22OH；CaCl2=Ca22Cl，即Na2CO3

4、溶液中存在大量的Na、CO32，澄清石灰水中存在大量的Ca2、OH，两者混合后，Ca2与CO32结合生成CaCO3沉淀，使溶液中Ca2和CO32的浓度减小；CaCl2溶液中存在大量的Ca2、Cl，与Na2CO3溶液混合后，Ca2与CO32结合生成CaCO3沉淀，也使溶液中Ca2和CO32的浓度减小。(2)反应实质相同，都是Ca2和CO32结合生成CaCO3的反应，即反应都是向着某些离子浓度减小的方向进行。离子参加离子参加3离子反应发生的条件(1)生成 物质，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。(2)生成 物质，如生成CO2、SO2、H2S等气体。(3)生成 的物质，如生成H2O等。(

5、4)络合反应(以后学习)只要具备上述条件中的一个，离子反应即可发生。难溶性难溶性挥发性挥发性难电离难电离三、离子方程式三、离子方程式1概念用实际参加反应的来表示反应的式子叫做离子方程式。2书写步骤离子方程式的书写可按“写”、“拆”、“删”、“查”进行。其中“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。(1)“写”：写出反应的正确的化学方程式。(2)“拆”：将 、且 的物质(如强酸、强碱及可溶性盐)的化学式拆开，改写成离子形式，其他物质如 、沉淀、 、难溶物、氧化物及难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)仍用化学式表示。易溶于水易溶于水易电离易电离单质单质气体气体离子的符号离子的符号(3)“

6、删”：将方程式两边相同的离子(未参加反应) 删去，并将化学计量数约成最简。(4)“查”：看方程式两边是否符合 及 。3离子方程式的意义(1)表示出了实际参加的离子间反应；(2)能表示同一类化学反应，如HOH=H2O则可以表示所有 。符号符号质量守恒质量守恒电荷守恒电荷守恒强酸与强碱作用生成可溶性且完全电离的盐和水的中和反应。强酸与强碱作用生成可溶性且完全电离的盐和水的中和反应。一、强弱电解质一、强弱电解质 强电解质的溶液导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？师生互动【提示】强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质的强，如0.000 1 mol/L的HCl不如1 mol/L的CH3COOH溶液

7、导电性强，只有浓度相同时才有比较意义。 强弱电解质主要包含哪些类别的化合物？学生交流【提示】强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，如强酸、强碱、盐等；弱电解质主要是某些共价化合物，如弱酸、弱碱、水。 电解质水溶液的导电能力受哪些因素的影响？师生互动【提示】电解质溶液导电能力的影响因素：离子的物质的量浓度(即单位体积的溶液中离子的数目)；离子所带的电荷数。 电解质水溶液的导电能力受哪些因素的影响？师生互动【提示】电解质溶液导电能力的影响因素：离子的物质的量浓度(即单位体积的溶液中离子的数目)；离子所带的电荷数。 下列叙述正确的是()A碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙960

8、 时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质BSO2溶于水后得到水溶液导电，所以SO2是电解质CBaSO4在水中溶解度很小，但被溶解部分全部电离，所以BaSO4是强电解质DH3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质【解析】电解质在熔化状态或在水溶液中能导电，只是外表的现象是宏观判断的一种方法。其导电的根本在于化合物在这种条件下电离，产生自电移动的离子，而且只有离子浓度达到一定程度才能表现出“导电”这一宏观现象。因此判断一化合物是否为电解质关键是看它是否能发生电离。而且离子是它本身电离出来的，不能是化合物与水反应生成新化合物电离出离子(如SO2H2

9、OH2SO3，H2SO3HHSO3，而SO2不能电离出离子)，故A、B判断不对。CaCO3虽难溶，但溶解部分完全电离，应是强电解质，SO2是非电解质。【答案】CD 1.下列状态下能导电的物质是_，是弱电解质的是_。盐酸；NaCl(s)；熔融的MgCl2；醋酸；氨水；Cl2水；Cu【答案】二、离子反应与离子方程式的书写二、离子反应与离子方程式的书写 HOH=H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？ 师生互动 【提示】 不能。如Ba(OH)2和H2SO4的反应就不能用HOH=H2O表示，故HOH=H2O仅能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的中和反应。 在书写离子方程式时，微溶物如何处理？学生交

10、流【提示】微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标)，如Ca(OH)2。 书写离子方程式要注意哪些要点？师生互动【提示】抓住两易、两等、两查(1)两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。(2)两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。(3)两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。 下列离子方程式书写是否正确？铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca

11、(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOHOH=CH3COOH2O碳酸镁跟稀硫酸溶液反应：MgCO32H=Mg2H2OCO2铜与硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2Ag氢氧化钡溶液中加入稀H2SO4：Ba2SO42=BaSO4学生交流【提示】正确，错误。 下列离子方程式正确的是()A铁与稀HNO3反应：Fe2H=Fe2H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3OH=CO2H2OC氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO32=CaCO3DCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO422OHBa2 =BaSO4Cu(OH)2【思路指引】本题主要考查对离子反应方程

12、式书写正误的判断。【解析】Fe与稀HNO3反应一般生成Fe3，且不生成H2，不符合事实。B项中存在多处错误，如电荷不守恒，原子不守恒，不符合事实等。C项反应中KHCO3电离出的CO32很少，主要以HCO3形式存在，不足以与Ca2结合形成沉淀，C错。【答案】D 2.能用HOH=H2O表示的反应是()A氢氧化钡溶液与硫酸反应B氢氧化铜和稀硝酸反应C氢氧化钾与硫酸反应 D氢氧化钠与醋酸反应【解析】各化学反应的离子方程式为：ABa22OHSO422H=2H2OBaSO4(BaSO4既难溶于水又难溶于酸)BCu(OH)22H=Cu22H2OCu(OH)2既难溶于水也难电离COHH=H2ODOHCH3CO

13、OH=CH3COOH2O(CH3COOH 易溶但难电离)【答案】C 某溶液中可能含有NH4、Ba2、Mg2、Ag、OH、SO42、CO32中的某几种，现用该溶液做以下实验：取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象；另取少许加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成；将中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由此推断，该溶液中肯定有_离子，肯定无_离子。【思路指引】解答本题要注意以下两点：(1)根据特征现象来判断离子的存在。(2)结合肯定存在的离子，判断与之不共存的离子。【解析】由可排除Ag、CO32存在(Ag与Cl生成AgCl，CO32与H生成CO2和H2O)

14、；由肯定了Mg2的存在生成Mg(OH)2白色沉淀，则与Fe2不共存的OH即被排除；由于溶液呈电中性，则必有SO42存在，进一步可排除Ba2；由知肯定有NH4存在(因为NH4与OH反应产生NH3能使湿润红色石蕊试纸变蓝)。【答案】NH4、Mg2、SO42Ba2、Ag、OH、CO32 3.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是()ANa、Ag、CO32、Cl BK、Ba2、SO42、ClCNa、K、CO32、Cl DNa、K、Cl、SO42【解析】选项中只有CO32遇酸产生气体，但A项中Ag与CO32、Cl均不共存，故选C。【答案】C强电解质强电解质弱电解质弱电解质概念概念在水溶

15、液里全部电离为在水溶液里全部电离为离子的电解质离子的电解质溶于水后，只有部分电离的溶于水后，只有部分电离的电解质电解质化合物类化合物类型型强酸、强碱、绝大多数强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物的盐、金属氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水代表物质代表物质 H2SO4、NaOH、NaClNH3H2O、CH3COOH电离程度电离程度完全电离完全电离部分电离部分电离溶液中粒溶液中粒子子全部是阴、阳离子全部是阴、阳离子既有阴、阳离子，又有分子既有阴、阳离子，又有分子用用“=”连接，如连接，如KNO3=KNO3；NaHCO3=NaHCO3用用“ ”，NH3H2O NH4OH；CH3COOHCH3COOH

16、一、强弱电解质一、强弱电解质 判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。二、离子方程式的正误判断二、离子方程式的正误判断1看离子反应是否符合客观事实不可主观臆造产物及反应，如2Fe6H=2Fe33H2就不符合客观事实。2看表示各物质的化学式是否正确如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO4在水溶液中通常应写成SO42H。3看是否漏掉离子反应如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO42的离子反应，又要写Cu2与OH的离子

17、反应。4看质量及电荷是否守恒如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。5看反应物或产物的配比是否正确如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSO42Ba2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSO42Ba2=BaSO42H2O。三、离子共存的分析判断三、离子共存的分析判断1生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存(1)生成难溶性盐：Ca2与CO32，Ba2与SO42、CO32，Ag与Cl、Br、I、CO32等；(2)生成难溶性碱：OH与Fe3、Fe2、Mg2、Cu2等；(3)生成微溶物质：Ag与SO42，Ca2与SO42、O

18、H，Mg2与CO32等。2生成气体的离子不能大量共存如H与CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS等。3生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存如H与OH、CH3COO；OH与NH4、HCO3、HSO3、HS等。4溶液无色透明时，不存在有色离子常见的有色离子有：Cu2(蓝色)、Fe3(黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO4(紫红色)。5其他隐含条件(1)强酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊试纸变红的溶液，都是指酸性溶液，则能与H反应的离子肯定不能存在。(2)强碱性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液，都含有大量OH，则与OH能反应的离子肯定不能大量存在。1下列两种物质混合后不能发生离子反应的是()A硝酸溶液和碳酸钠溶液混合B氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合【解析】A中两种物质反应有气体和水生成：2HNO3Na2CO3=2NaNO3H2OCO2，其离子方程式是：2HCO32=H2OCO2；B项生成白色沉淀ClAg=AgCl；C中有白色沉淀生成SO42Ba2=BaSO4；D项混合无沉淀、气体、水生成，不能发生离子反应。【答案】D2下列各组离子，在溶液中能大量共存的是()AFe3、Na、NO3、OHBNH4、Fe3、SO42、NO3CSO42、Cl、Ca2、Mg2 DBa2、K、CO32、Cl【解析】A中Fe3