第三章第二节构成物质的基本微粒

1、第三章第二节构成物质的基本微粒第三章第二节构成物质的基本微粒一 .教学内容：第三章第二节构成物质的基本微粒二 .教学目标1. 知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；2. 知道原子是由原子核和核外电子构成的；3. 知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转化；4. 能根据相对原子质量求算相对分子质量。重点1. 知道分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。2. 知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。3. 能正确求算相对分子质量。难点1. 知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以相互转化；2. 初步认识核最外层电子在化学反应中的作用。三 .具

2、体内容我们知道物质是由微粒构成的，但这些微粒又是什么呢？科学家长期研究证实，构成物质的微粒有原子、离子和分子。1. 物质是由哪些基本微粒构成的不同的物质是由不同的微粒构成的，分子、原子和离子是构成物质的三种微粒。有的物质由原子构成，如常见的金属（铁、铜、铝、汞等），稀有气体和金刚石、石墨、硅等都是由原子构成的。有的物质由离子构成，如活泼金属（钾、钠、钙、镁等）与活泼的非金属（如氯等）化合时，形成的物质由离子构成。像氯化钠就是由钠离子和氯离子构成的。还有的物质由分子构成。水、二氧化碳、氨气、氯化氢、硫酸等是由分子构成的。2. 分子（1）分子是真实存在的。（2）分子是构成物质的一种微粒。（3）分子

3、保持物质的化学性质。（4）分子的基本特征。分子的体积很小； 分子的质量非常小； 分子在不停地运动，温度越高，分子运动速度越快； 分子之间有空隙； 同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同； 分子在化学反应中可以再分。（5）分子知识的应用。 分子性质的应用；a. 根据分子不断运动的知识可解释物质的扩散（溶解、蒸发、挥发等）；b. 根据分子间有空隙可解释物质的三态变化、物体的热胀冷缩、气体受压体积缩小，两种不同液体混合后的总体积小于原两种液体的体积和等现象；c. 根据同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同可解释液氧和氧气的化学性质为什么相同，二氧化碳和氧气的化学性质为什么

4、不同等；d. 分子的体积很小可解释粗盐提纯、水可以通过滤纸等；e. 根据分子在化学反应中可以再分、可解释水通电分解生成氢气和氧气等； 用分子的观点认识物理变化和化学变化；由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身没变，发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子。 用分子的观点认识混合物和纯净物；混合物：宏观：由不同种物质组成；微观：由不同种分子构成。（对由分子构成的物质而言）纯净物：宏观：由一种物质组成；微观：由同种分子构成。（对由分子构成的物质而言）3. 原子（1）原子是构成物质的一种基本微粒。（2）原子可以构成分子。（3）原子在化学反应中不能再分。（4）在化学反应中，反应前后原

5、子的种类不变，原子的数目不变。（5）原子和分子的主要区别是：分子在化学反应中可再分成原子，而原子不能再分。（6）原子的构成。核电荷数=质子数=核外电子数（7）原子的性质和分子相似。体积、质量很小；不断运动；原子间有空隙。（8）原子的全部质量几乎都集中在原子核上。（9）相对原子质量和相对分子质量。定义：以一种碳原子的质量的l12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。4. 离子1）离子是由原子失去或得到电子形成的带电荷的微粒。离子也是构成物质的微粒之一。（2）离子的形成。5. 分子、原子、离子在化学反应中的关系【典

6、型例题】例1.下列关于分子和原子的叙述正确的是（）A. 分子是保持物质性质的最小微粒B. 分子大、原子小C. 物质都是由分子构成的D. 原子是化学变化中的最小微粒答案：D例2.分子和原子的主要区别是（）A. 分子的质量比原子的质量大B. 分子能保持物质化学性质而原子不能C. 分子间有间隔而原子间没有间隔D. 分子在化学变化中可以分成原子，而原子在化学变化中不能再分答案：D例3.下列说法正确的是（）A. 原子核内不一定有中子B. 质子数相同的微粒一定是同种原子C. 微粒得到电子一定变成阴离子D. 阴阳离子的核外电子数不可能相等答案：A例4.已知在原子中每一个电子的质量约是每个质子或是中子质量的1

7、/1836，通过下表：原子名称质子数电子数中子数相对原子质量氢01氧钠223硫2可以得到以下结论：（1），（2）3），（4）（5）。答案：（1）质子数=电子数；（2）相对原子质量=质子数+中子数；3）质子数决定原子种类；（4）原子中不一定含有中子；（5）质子数不一定等于中子数。【模拟试题】（答题时间：45分钟）一、选择题1. 水结冰是由于（）A. 水分子不运动了B.水分子变小了C.水分子化学性质改变了D.水分子间的间隔改变了2. 下列物质属纯净物的是（）A.生理盐水B.含冰的水C.澄清石灰水D.分离液态空气后得到氮气的剩余物3. 下列关于原子的说法中，不正确的是（）A.原子内有很大空间B. 在

8、原子里，核电荷数=质子数=核外电子数C. 相对原子质量=质子数+中子数D. 任何原子中的质子数一定等于中子数4.构成原子核不可缺少的微粒是（）A.质子B.中子C.质子和中子D.电子5. 氧原子的相对原子质量约等于（）A.16B.16gC.2.657X10kg6. 原子变成离子时（）A.得电子B.失电子C.得或失电子D.既不得也不失电子7. 由分子构成的物质，发生化学变化的实质是（）A.分子间隔发生变化B.物质状态发生改变C.分子本身发生变化D.物质颜色发生变化8. 化学变化中的最小微粒是（）A.分子B.原子C.质子D.电子9. 下列物质中，由离子构成的是（）A.氯化钠B.二氧化碳C.镁D.空气

9、10. 已知一个碳12原子的质量为nkj个R原子的质量为mkk,则R原子的相对原子质量为（）A.m/nB.n/mC.m/12nD.12m/n二、填空题11. 物质是由、等微粒构成的，例如氧气是由构成的。12. 保持氮气化学性质的最小微粒是。保持二氧化碳化学性质的最小微粒是。13. 分子虽然很小，但还能，分子是由构成的，如氧分子是由构成的，氧化汞分子是由和构成的。14. 有些物质是由构成的，如氧气、等；有些物质是由构成的，如汞、等。15. 原子是由居于原子中心的和核外构成的，原子核是由和两种微粒构成的。中子不带电，每个质子带一个单位的，每个电子带一个单位的。由于质子数和电子数，所以原子不带电。三、简答题16. 乒乓球不慎被压瘪了，但没有裂痕，怎样才能使乒乓球恢复原状？17. 在20C、101kPa的条件下，有水和氢气各1L,将其压强分别加压到202kPa,温度仍为20C，试比较二者体积的大小，并用分子、原子的观点解释。四、计算题18. 已知一个标准碳原子质量为1.993X10kg，求：(1)一个氮原子的实际质量。(2)若一个铝原子的实际质量为4.482X10kj求铝原子的相对原子质量。【试题答案】一、选择题I. D2.B3.D4.A5.AB9.A10.D二、填空题II. 分子、原子、离子氧分子12. 氮分子二氧化碳分子13. 再分原子氧原子氧原子汞原子14. 分子氮气原子硫15.