第一章第一节第3课时导学案中和热的测定-复制

1、实验：中和反应反应热的测定学习目标：1、了解中和热的概念；2、掌握中和热的测定原理和方法；学习内容与过程：自主学习：1、叫做中和反应。其实质为(用离子方程式表示)2、中和热：称为中和热。3、本实验用品为4、热量与温度变化的关系：合作探究：按P5页的实验步骤进行实验，并将结果填在下表中起始温度t/C终止温度温度差HClNaOH平均值t2/C(t2-t1)/C123注意事项：、为确保50ml0.50mol/L的HCI完全被NaOH溶液中和，应选用0.55mol/LNaOH溶液,使碱稍稍过量.不能用浓酸或浓碱，因为浓酸或浓碱溶于水一般都要放热。(2) 、大小烧杯口应持平，以减少热量的散失.(3) 、

2、温度计的水银球要完全悬浸在溶液中，等稳定一段时间后读数为准。(4) 、操作时动作要快，以尽量减少热量的损失实验数据处理1、取三次实验所得数据的平均值作为计算的依据t1/Ct2/C(t2-t1)/C2、计算反应热由于是稀溶液，则将溶液的比热容、密度都近似地取水的比热容和密度，并忽略实验装置的比热容。(1) 50ml0.50mol/L盐酸的质量mi=克，50ml0.55mol/LNaOH的质量m2=克(2) 中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(gC),50ml0.50mol/L盐酸与50ml0.55mol/LNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为生成1molH2O时的反应热为：H=思考题：如

3、果用同样的方法测定氢氧化钾溶液与盐酸反应、氢氧化钠溶液与硝酸反应的反应热，请预测其反应热是否相同？巩固练习：1、已知反应：1O1kPa时，2C(s)+Q(g)=2C0(g);H=-221kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2OCI);H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是A碳的燃烧热大于110.5kJ/molB的反应热为221kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为一57.3kJ/molD浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量2、禾U用下图装置测定中和热的实验步骤如下: 用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

4、用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度; 将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol):倒入NaOH溶液的正确操作是(从下列选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(3) 使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是(从下列选出)。A用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(4) 实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数、起始温度tc终止温度t2/C温度差平均值(t2-t1)/CH2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8 近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(gG)。则中和热AH=(取小数点后一位)。 上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差