初三质量守恒定律知识点及练习题全面

1、质量守恒定律知识点总结知识点一：质量守恒定律1.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和.这个规律叫做质量守恒定律.一切化学变化都遵循质量守恒定律。注意：(1)不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；(2)注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；(3)此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；(4)正确理解“参加的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没

2、有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有改变,所以化学反应前后各物质的质量总和必然才目等.化学变化反应前后:原子的种类不变微观J原子的数目不变原子的质量不变;元素的种类不变宏观 y反应物和生产物总质量不变物质种类一定改变(宏观)两个一定改变构成物质的粒子一定改变(微观)一个可能改变一一分子总数可能改变知识点三：化学方程式一、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。二、意义：化学方程式“C+O空堡=CO2”表达的意义有哪些？1、表示反应物是C和Q;2、表示生成物是CO2;3、表示反应条件是点燃；4、各物质之间的质量比=相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比=化学式前面

3、的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比=化学计量数之比。读法：1 .宏观:碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；2.微观：每工个碳原子和个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子3。 质量：每上一份质量的碳和丝份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。 各种符号的读法+读作和”或跟，=读作反应生产”。例：2H2+O2茎丝2H2O表示哪些意义，怎么读?五个不变C.在化学变化中，分子可分原子也可分D.醐B1个氧原子构成课后练习：一、填空题：1、在化学反应前后，一定不变的是;一定改变的是;可能改变的是.2、质量守恒定律的应用：确定某物质组成元素种类：例：A+O2-C

4、O2+H2O,则A中一定含有元素,可能含元素推断反应物或生成物的化学式：例:A+6O2=6CO2+6H2O,则A的化学式为。确定反应物或生成物的质量：例：物质A分解成56gB和44gC,则反应了的A的质量为g.3、将36g水通电完全分解时，得到4g氢气的同时，可以得到g氧气；若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为1.8g,则已发生电解的水的质量为_g。4.把6.1g干燥纯净氯酸钾和二氧化镒的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩余固体的质量为4。2g,根据定律，可知制得氧气g。二氧化镒在反应中起作用。5、现有一反应A+B=C,有10克A和5克B反应，结束后还剩余

5、3克A,B没有剩余，则生成C的质量为克。6、化学方程式是指用表示化学反应的式子。、选择题:1、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：（）原子数目分子数目元素种类A.2、下列说法中，符合质量守恒定律的是（）5。对质量守恒定律的理解，最确切的是（）Ao10g冰受热融化成10g水Bo参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积Co反应物的质量等于生成物的质量Do参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和6.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A.水结成冰前后，质量保持不变B.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧

6、化氢和70g水D.1。2g碳与3。2g氧气恰好完全反应可生成4。4g二氧化碳7.从右图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确.曲的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成上自B.化学1应前后元素的种类不变物质的总质量物质的种类原子的种类A.电解8g水可得4g氢气和4g氧气B6g的碳与6g氧气反应生成12g二氧化碳C.8g氧气与1g氢气化合生成9g水D.6g氧气:与2g碳反应生成8g二氧化碳3、对某化学反应前、后的判断中，不正确的是A.物质的质量总和一定相同（）B.元素的种类和质量一定相同C.物质的分子个数一定相同D.原子的总数和质量一定相同4。下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是8、将ag一

7、氧化碳和bg氧气通入密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为（）A。一定为（a+b）gB.大于（a+b）gC.小于（a+b）gD。不大于（a+b）g9、在4X+5Y2=2Z2的反应中，Z的化学式用X、Y表示为（）A、X4Y5B、X2Y5CXYDXY1010、氯酸钾和二氧化镒的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混和物中二氧化镒的质量为（）A、（A+B-Q克日（ABC）克C（A+B+O克D、（A+Q克11、由化学方程式CHQ+5O2=4CO+4HzO,可知x、y、z的值分别是（）A.1、2、3B,2、4、1C,4、8、2D,4、4、112.根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二

8、氧化碳的实验事实，可以推断石蜡（蜡烛的主要成分）的组成里一定含有（）14 .化学反应前后肯定发生变化的是（）A.碳一种元素C.碳和氢两种元素3.将AB、C各10g的混合物加热后,是（）B.氢一种元素D.碳、氢、氧三种元素A全部参加反应，生成4gD,同时增加了8gC,则反应中A与B的质量比A.1:5B.l:4C.4:lD.5:lA.原子数目Bo元素种类C.原子种类D.分子种类15 .一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu（NO3）2=2CuO+02T+4X下列有关说法错误.的是（）A。根据质量守恒定律可知X的化学式为N02B.该反应的基本反应类型为分解反应C.Cu（

9、NO3）2中铜元素的化合价为+1D.产物中CuO属于氧化物16 .NH4CIO4（高氯酸钱）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）AoCO2B.Cl2CoO2D.N217 .将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁.则丁物质的质量是（）A.12gB.9gC.4gD.17g18 .图1为某反应的微观示意图，其中“c”和“d表示不同元素的原子.下列说法正确的是（00000000B.反应前后分子种类没有改变D.参加反应的两种分子个数比为1：219 .某纯净物M微热就能分解生成NH、H

10、2O和CO,由此还不能得出的Z论是（）A.M不稳B.M是化合物C.M中含有水D.M由四种元素组成20。某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质中（）A.只含有碳元素B.只含有碳、氢元素Q一定含有碳、氢、氧三种元素D。一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素21。化学方程式不能提供的信息是（）A.通过什么条件反应Bo哪些物质参加反应22.之所以采用化学方程式表示化学反应，是因为:Ao化学方程式能够表示反应物、生成物和反应条件这一客观事实。B.化学方程式简明、科学，而且通用。Co化学方程式能体现出化学反应的实质。D。化学方程式能体现出反应物、生成物各物质间的质量关系遵循质量守恒定律。23.化学

11、方程式S+O2左坦SO2可读作（）A.硫加氧等于二氧化硫B.硫加氧气点燃后生成二氧化硫C.硫和氧气点燃生成二氧化硫D.一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫24。磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷.该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比为（）A.4:5:2Bo31:24:47C。31:32:142D。124:160:28425、实验证明X气体在空气中燃烧有水生成，仅根据此结果，对X的成分推测正确的是（）A.X是氢气B.X是甲烷C.X含有氢元素D.X含有氢、氧两种元素26.某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2,由此还不能得出的结论是（）A.M不稳定B.M是化合物C.M中含有水D.M由四种元素组

12、成23.煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH）,可以提醒人们煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可点燃以充分燃烧，其反应的化学方程式为：2C2H5SH+9O2=4CO2+2X+6H2O,则X的化学式为（）A、SO2B、SO3C、H2SO3D、CO24、将mg硫在ng氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是（m可与n相等，也可不相等）A.一定等于（n+n）gB.一定小于（叶n）gC.可能是小于或等于（m+n）gD.以上答案都正确25、一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O,则A物质的相对分子质量不可能是（）A.26B.40C.58D

13、.9三、综合应用：1、某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（Hg。受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化.请填空：A.反应前后原子数目发生改变C.该反应属于化合反应C.各物质之间的质量比D。化学反应速率(1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量(选填“大”、“小”或“不变”)。(2)你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？(选填“是”或“否)(3)请写出氧化汞受热分解的文字表达式：2、右图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同的原子.(1)该反应中反应物(填“可能”或“不可能”)是

14、氧化物。(2)右图中虚线框内应填的微观图示是(选填A、B、C、D)，你推断的依据是3.为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定的实验，请分析有关问题:(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是(2)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是(3)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是(只写一条)。(4)反思：白磷燃烧(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是.4.铜在空气中易生锈，生成一种叫“铜绿”的物质，其化学式为Cu2(OH)2CO3,它由碳、氢、氧、铜四种元素组成.小明设计了一个实验，证明铜生锈仅是由铜、氧气和水共同作用的结果。(1)你认为小明的结论正确吗

15、？为什么？(2)你猜测铜生锈还可能有什么物质参加反应？5、写出下列方程式，并试着配平:红磷在空气中燃烧：铝在氧气中燃烧：电解水的反应：用过氧化氢制取氧气:1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A.水结成冰前后，质量保持不变B.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水d 高镒酸钾加热分解后，试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量2 .根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡（蜡烛的主要成分）的组成里一定含有（）A.碳一种元素B.氢一种元素C.碳和氢两种元素D.碳、氢、氧三种元素3 .将AB、C各10g的混

16、合物加热后，A全部参加反应，生成4gD,同时增加了8gC,则反应中A与B的质量比是（）4 .化学反应前后肯定发生变化的是（5 .一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应2Cu（NO3）2=2CuO+02T+4XT。下列有关说法错误.的是（）Ao根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2B.该反应的基本反应类型为分解反应CoCu（NO3）2中铜元素的化合价为+1D。产物中CuO属于氧化物6 .NH4clO4（高氯酸钱）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）A.CO2B.Cl2CoO2DoN27 .将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化

17、学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是（）A. 12gB.9gC.4gD.17g8.图1为某反应的微观示意图，其中“00和“0表示不同元素的原子。下列说法正确的是（）B. M是化合物A.1:5B.1:4C.4:1D.5:1A.原子数目B.元素种类C.原子种类D。分子种类A.反应前后原子数目发生改变B.反应前后分子种类没有改变C.该反应属于化合反应D.参加反应的两种分子个数比为1：29.某纯净物M微热就能分解生成NH、HO和CO,由此还不能得出的结论是（）A.M不稳定C.M中含有水图1D.M由四种元素组成10。某物质在空气中完全燃烧只生成二氧

18、化碳和水，则该物质中（A。只含有碳元素B。只含有碳、氢元素Q一定含有碳、氢、氧三种元素D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素11。化学反应前后，一定不变的是()分子种类原子种类分子数目原子数目各物质的质量总和A.B。C。D。12某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空:(1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量(选填“大”、“小或“不变”).(2)你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？(选填“是”或“否”)(3)请写出氧化汞受热分解的文字表

19、达式：(1)该反应中反应物(填“可能”或不可能”)是氧化物(2)右图中虚线框内应填的微观图示是(选填A、B、C、D),你推断的依据是15.为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是.(2)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是O(3)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是(只写一条).(4)反思：白磷燃烧(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是.化学反应的有关计算练习例1、在A+B=C+D反应中，若25gA与10gB恰好完全反应生成5gC,则10gA与足量B反应，可生成D的质量是（）A、4gB

20、、8C、10gD12g2 .已知反应3A+2B=2C+DA,B两物质完全反应时质量比3:4,若生成C和D共140g,则消耗B的质量是（）A、60gB、80gC、90gD120g3 .能根据化学方程式计算是因为（）A、化学方程式表示了一种化学反应的过程B、化学方程式反映了质量守恒定律C、化学方程式表示了反应物和生成物是什么13右图为某化学反应的微观过程，其中同的原子.和“表示两种不Dk化学方程式不但表示了反应物和生成物是什么，还表示了它们间的质量比4。电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A、2:1B、4:8C、1:16D、1:85.电解54g水得到的氢气的质量是（）A、6gB、3gC、1。5gD

21、8g6。电解水时得到氢气和氧气，当产生1g氢气时生成氧气的质量是（）A、32gB、16gG8gD4g7、在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5:1,已知20gA与一定量的B恰好完全反应，生成5gD,则在此反应中B和C的质量比为（）A、4:19B、3:501:3D2:17计算题：例1、340g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和2g二氧化镒混和制取多少克氧气？完全反应后水的质量是多少克？2.将8。8gCO2通入足量的澄清石灰水中，可得到沉淀多少克？3.实验室用15.8克高钮酸钾加热完全分解可制得氧气多少克？4 .实验室要制取22。4L氧气，需多少克氯酸钾与一定量的二氧化钮加热制

22、得？（氧气的密度为1。429克/升）5.消耗11.2L氧气需多少克镁条完全燃烧？（O2的密度为1。429克/升）6。实验室要制取10瓶氧气，每瓶1120ml,需要双氧水多少克？(氧气的密度为1.429克/升)7.实验室燃烧12。4克红磷，消耗多少升空气中的氧气，同时生成白色体多少克？8.实验室在68克10%的过氧化氢溶液中加入2克二氧化锐，可制得氧气多少克?9.实验室用含高钮酸钾为94.8%的高钮酸钾样品加热制取氧气32克，需这种高钮酸钾样品多少克？10.工业上用含碳酸钙为80%的石灰石来制取生石灰，现制得生石灰为560吨，需石灰石多少吨(CaCO3=CaO+CO2)11.向盛有6。8%的H2

23、O2溶液中加入一定量的二氧化钮完全反应后，锥形瓶内的剩余物质质量减少了3.2克，求原来H2O2溶液的质量？12实验室用KMnO4加热制取氧气，加热一段时间后固体质量减少9.6克，求有多少克高钮酸钾参加了反应？13。实验室取30克的KClO3和2克MnO2混合加热制取氧气，加热一段时间后，固体剩余物质的质量为22。4克，求有多少克KClO3参加反应？氯酸钾的分解率？14。实验室用双氧水溶液和二氧化钮之氧气，装置内物质的质量如图(1)66.8克剩余物的成分分离它们采取的方法为o(2)生成氧气克(3)求原双氧水溶液的质量分数？15.将一定量且足量的铜粉，放在一盛有空气的密闭容器中加热一段时间后容器内的固体物质与反应时间关系如图：(氧气的密度为1。429克/升)(1)密闭容器的体积？(2)参加反应的铜粉质量？23.2g20g16。将一定量的二氧化碳通入盛有足量的澄清石灰水的烧杯中物质质量随时间变化关系如图(1)有多少克二氧化碳参加反应？(2)生成白色沉淀多少克？17。为研究某含C、H、O元素的有机物的组成，将8。0g该有机物在氧气中充分燃烧，并将生成物全部通过如图所示的装置，测得如表中的结果。则该有机物中氧元素的质量为g,所含C、H、O三种元素的质量比为.实验前实验后CaCl2干燥剂+U型管49.2g58。2g