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文档简介
1、希托夫法测定Cu2+的离子迁移数(基础)一、实验目的1. 掌握希托夫法测电解质溶液中离子迁移数的原理和方法2. 测定CuSO4溶液中的迁移数二、 实验原理1. 离子的迁移数 根据迁移数的定义 Q+,Q-为正、负离子迁移的电量,Q为总电量Q的确定方法:(1)在电路上连接库仑计,由库仑计上沉积的Cu的质量来计算。(2)根据公式Q=It 三、仪器与试剂迁移管 2. 库仑计 3. 稳压电源 4. 10%KI溶液 5. 淀粉 6. 硫代硫酸钠(0.2M,自配,250ml)7. CuSO4(0.05M,自配 500ml)8. HAc(1.0M) 9. 硝酸(1.0M) 10. 乙醇四、实验步骤1. 迁移管
2、的清洗 用少量硫酸铜溶液清洗迁移管,然后将硫酸铜加入到迁移管中,使液面达到迁移管分支的下面。2. 镀铜液的配制(已配) 100ml水中加入15gCuSO45H2O, 5mlH2SO4,5ml乙醇3. 处理库仑计的Cu阴极 将库仑计的铜阴极取出,晾干,称重W1,安装到库仑计上,将镀铜液倒入库仑计中拧紧上盖4. 电解过程 连接好电路,通电,调节电流为10mA, 通电90min。5. 滴定 取3个小烧杯分别贴上阴极,阳极,中间区标签,分别称重。将阴阳两极同时取出(以避免各区的溶液混合),将阴极区,阳极区和中间区的溶液分别放出到对应的小烧杯中,分别称重。取3个大烧杯分别贴上阴极,阳极,中间区标签,将三
3、个小烧杯中的溶液分别倒入对应的大烧杯中(原因重量超过电子天平的最大称量值),分别加入10%KI溶液10ml,1MHAc溶液10ml,用硫代硫酸钠滴定至淡黄色,加入少量淀粉指示剂,继续滴定至紫色消失。6. 将铜阴极取出,晾干,称重W2.五、数据记录与处理2. 数据记录1阳极区中间区阴极区2铜阴极的重量W1/克3铜阴极的重量W2/克4空小烧杯的重量/克5加入CuSO4后的重量/克6CuSO4溶液的重量/克7V(硫代硫酸钠)/ml8W(硫酸铜)/克同左同左9W(水)/克L6-L8同左同左10每克水中硫酸铜的克数L8/L9同左(电解前)同左11W(始)L10.2L9.1-L10.2L9.312W(终)L8.1=L10.1L9.1-L8.3=L10.3L9.32. 根据库仑计的变化,计算W电解3. 分别计算阴阳两极W迁4. 分别计算阴阳两极的正、负离子的迁移数,并进行比较。六、注意问题1. 加入溶液时要注意不要加的太多,否则,溶液放出时各区溶液容易混合2. 本
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