2020届高三化学二轮复习常考题型提升训练”装置图“式探究实验选择专练

1、2020届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届“届届届届届届届届届1 .某同学用以下装置制备并检验C12的性质。下列说法正确的是（）A. I图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B. n图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C.出图：产生了棕黄色的雾D. W图：日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，这是由于氯气在光照条件下 溶解度下降而逸出2.下列实验对应描述及结论正确的是A.上下移动图左侧量气管，两侧液面保持等高，证明气密性良好B.图可以防止倒吸，能用作某些反应的安全瓶C.图可以用来制取并收集少量氨气D.量取10.00mL液体时，起始时平视读数，终点时如图所示读数，量取液体体积偏小3.下图是实

2、验室制备K2FeO4的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。（资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH ,具有强氧化性）NaOH溶液卜列说法不正确的是A.乙中所用试剂为饱和食盐水B.丙和丁中均会发生反应：CI2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2OC.丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，C12氧化性强于K2FeO4D.若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生C12,则证明了 aFeO4具有氧化性4 .实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述正确的是（）A.装置中液体上层无色，下层紫红色B.装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C.装置可用于制取蒸储水D.装置中液体蒸干后停止加热5

3、.下列装置、操作及说法正确的是（）图？A.图1探究NaHCO3的热稳定性C.图3溶液上层无色，下层紫红色B.图2证明铁生锈的条件与空气有关D.图4定量测定H2O2的分解速率6 .利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（）A.用图1所示装置除去HCl中含有的少量C12B.用图2所示装置制备胆矶C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D.用图4所示装置制取纯净的NH37 .化学是一门以实验为基础的学科，下列关于高中课本中的实验说法正确的是（）图3图4A.图1为铁与水蒸气反应，湿棉花可以为反应提供原料B.图2为实验室制氨气，干棉花可以吸收多余的氨气以免污染环境C.图3为实验室制乙酸乙酯，m试管

4、中物质只有乙醇、浓硫酸和乙酸D.图4为沉淀溶解转化实验，不能用来说明 Ksp(AgCl) > Ksp(Agl) > Ksp(Ag2S)8 .下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 ()A.用图1装置制取并收集干燥纯净的 NH3B.用图2所示装置可除去中NO2中的NOC.用图3所示装置可分离CH3COOGH5和饱和碳酸钠溶液D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色9 .下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是()COM/E*A.用图所示装置制取少量纯净的CC2气体B.用图所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C.用图所示装置验证HCl气体易溶于水D.用

5、图所示装置检验NH4CI分解产生的气体10 .用下列装置不能达到实验目的的是（）梢七T-糕油 tte 水中丙A.用甲图装置可证明以p煤油） p钠） p水）B.用乙图装置制备Fe（CH）2C.用丙图装置制取金属镒D.用丁图装置制取氯气11.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）图I图1图3A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D.用图4所示装置制取干燥纯净的 NH 312.用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的是用图1从a 口进气可收集乙烯用图2制取并收集乙酸乙酯用图3石油蒸储实验用

6、图4除去乙烷中混有的乙烯用图5比较Zn和Cu的活泼性D.均不能实现A.B.C.13.某学习小组设计用98%的浓硫酸制取SC2并验证其部分性质的实验装置图如下（夹持装置省略）。下列叙述正确的是（）l.QwlJ FeCI, 和R“力源在货A.装置A中发生的离子反应方程式为：2H+ + SC2- = SC2 T+H2。B.关闭弹簧夹a,打开b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，就能判断装置A、B部分气密性良好C.若装置B中装有品红溶液，观察到 B中溶液红色褪去，则说明 SC2具有漂白性BaSC3 J+2HCID. C装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2 + SC2+ H

7、2C1' r14.关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A.装置可用于分离苯和澳苯的混合物B.装置可用于吸收HCl或NH3气体C.装置可用于分解NH4C1制备NH3D.装置b 口进气可收集CO2或NO气体15.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。在上述实验过程中，所涉及白三次分离操作分别是 （）A.蒸储过滤分液C.蒸储分液分液B.分液蒸储蒸储D.分液蒸储结晶、过滤16.用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是hiaCIO大理不A.用图1所示装置用于富集水溶液中的I2B.用图2所示装置比较KMnO4、Cl2、B2的氧化性强弱C.用图3所示装置制取并收集少

8、量纯净的氨气D.用图4所示装置比较 HCl、H2CO3、HClO酸性强弱17.下列实验现象一定能得出相应结论的是选项A.B.C.D.现 象右边试管产生气 泡较快左边棉球变棕黄 色，右边棉球艾监 色试管中先出现淡黄 色固体，后出现黄色 固体试管中液体变 浑浊结论催化活性：Fe3+ > Cu2+氧化性：B2 > I2Ksp : AgCl > AgBr >AgI非金属性：C> SiA. AB. BC. CD. D18.某学习小组设计实验探究 NO与铜粉的反应并检验 NO,实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2,排尽装置内的空气CHI已知：

9、在溶液中，FeSQ+ NO ? Fe（NO）SO4（棕色），该反应可用于检验NO.下列对该实验相关描述错误的是 （）A.装置F、I中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液B.装置J收集的气体中不含 NOC.实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D.若观察到装置H中红色粉末变黑色，则 NO与Cu发生了反应19.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）。A.用图甲所示装置可分别制取和收集少量CO2、NO和O2B.用图乙装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCh晶体C.用图丙装置制备氢氧化亚铁可保存较长时间D.用图丁装置证明酸性：C&COOH> H2CO3 >硅酸20 .某同

10、学欲利用图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ,其中实验所用溶液现配现用且蒸储水先加热煮沸。下列分析正确的是()A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B.实验开始时应先关闭止水夹a、打开b,再向烧瓶中加入 XC.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在21 .用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A.用图1所示装置制取少量H2B.用图2所示装置分离K2CO3溶液和苯的混合物C.用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D.用图4所示装置分离蒸干A1C13溶液制取无水AlCl 322.下列装置图中的实验方案能达到

11、实验目的是（）A.图可用于中和热的测定B,图可验证FeCl3XH2O2分解反应有催化作用C.图可用于探究铁作负极的原电池原理D.图可用于验证酸性：H2SO4 > H2CO3 > HC1O23.控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是（）Ct 5 mol/L 3廉 L(lm”lyLCuClA* FeCIJfcU2 OralNaEr12T清 NbBt 演疽2 mLAcCli 浊液现右边试管产生气泡象较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝仙1-3.：Nali6 mdl，1斗稀强依Na,CO, X或3粉末 溶液试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑 浊结催

12、化活性：Fe3+ >论 Cu2+氧化性:Ksp : AgCl > AgBr >Br 2 > 12AgI非金属性:C> SA. AB. BC. CD. D24.利用图所示装置进行下列实验，能观察到相应现象并得出相应实验结论的是选项甲乙丙实验现象实验结论A浓盐 酸石灰心NaAlO2 溶液乙中有无色气泡，丙中先 出现沉淀后消失氢氧化铝溶于碳酸B浓硫 酸蔗糖滨水乙中蔗糖变黑色、丙中澳 水褪色浓硫酸具有脱水性、氧化 性C稀盐 酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液乙中后无色气泡，丙中出 现白色沉淀SO2与口溶性韧盐均可生 成白色沉淀D浓硝 酸W2CO3Na2s。3溶液乙中后无色

13、气泡，丙中出 现白色沉淀酸性：硝酸 >碳酸硅酸C. CA. AB. BD. D25.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（） A.装置：构成锌一铜原电池B.装置：除去C12中含有的少量HClC.装置：验证澳乙烷发生消去反应生成烯燃D.装置：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH答案和解析1 .【答案】B【解析】 【分析】本题考查氯气的性质以及实验室制法， 注意氯气的化学性质以及氯气、 氯水的性质的异同，题目难度不大。【解答】A. I图中：如果MnO2过量，浓盐酸随着反应进行，浓度减小到一定程度，不再与二氧化锰继续反应，所以盐酸不能全部消耗

14、，故A 错误；B. n图中氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，滴入石蕊试液遇到石蕊变红证明酸性，但次氯酸存在溶液最后会褪色，即证明氯水的酸性，故B 正确；C.ni图中：铜在氯气中燃烧产生棕色的烟，故 C错误；D.氯水中含HC1O ,光照时HC1O分解生成氧气和 HCl ,则气泡主要为分解生成的氧气，结论不合理，故D 错误。故选 B 。2 .【答案】D【解析】 【分析】本题考查实验基础题，考生在平时应多积累与实验相关的仪器操作是解答此题的关键，难度不大。【解答】A. 上下移动图 左侧量气管，两侧液面保持等高，说明漏气（连通器原理），故A 错误；B. 图 里面有液体， 当通入气体时当瓶内压力过大时

15、会导致瓶内的液体被压入其它装置内，故不能用作某些反应的安全瓶，故B 错误；C. 图 收集气体的小试管密封，里面的气体无法排出，无法收集气体， 去掉塞子，用水或稀硫酸浸湿的棉花球堵住管口即可收集，故C 错误；D. 量取一定体积液体时， 起始平视读数， 终了时如图 所示仰视读数， 读数位置低于液面，由于滴定管的最小刻度在上面，最大刻度在下面，所以量取液体的体积小于读数，即偏小，故D 正确；故选 D 。3 .【答案】D【解析】 【分析】本题考查物质的制备实验， 为高频考点， 把握制备原理、 实验装置的作用、 物质的性质、实验技能为解答的关键，题目难度不大。【解答】由图可知，甲中浓盐酸与高镒酸钾发生2

16、MnO4 + 10C1- + 16H+ = 5cI2 T+2Mn 2+ +8H2O,可制备氯气，乙中饱和食盐水可除去挥发的HCl,丙中碱性条件下氯气与氢氧化铁反应生成K2 FeO4 ， D 中 NaOH 可吸收过量氯气。 量氯气。A. 乙中所用试剂为饱和食盐水，故A 正确；B.丙和丁中均会发生反应：Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O,故B正确；C.丙中得到紫色固体 K2FeC4的化学方程式为： 3c12 + 2Fe(OH) 3 + 10OH- = 2K2FeO4 + 6KC1 + 8H2O,反应中氯气为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，说明碱性条件下，C12氧化性强于K2Fe

17、O4,故C正确；D. 若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl2 ，因次氯酸具有强氧化性，则能够氧化氯离子生成了氯气，则不能证明了K2FeO4具有氧化性，故D错误。故选 D 。4.【答案】C【解析】 【分析】本题考查物质的分离、气体的收集等操作，题目难度中等，易错点为 B ，注意防倒吸的 实验原理。【解答】A. 酒精与水互溶，不分层，故A 错误；B. 用图 装置起不到防倒吸的作用，应用四氯化碳，故B 错误；C.冷凝水下进上出，可以制取蒸储水，故 C正确；D. 蒸发时不能蒸干，出现大量固体时停止加热，利用余热加热，故D 错误。故选 C。5.【答案】B【解析】 【分析】本题考查了化学实验的基本操

18、作方法，题目简单，解题的关键是对相应操作要熟悉。【解答】A. 给固体加热试管要向下倾斜，故A 错误；B. 图 2 打开开关，观察红墨水走向证明铁生锈的条件与空气有关，故B 正确；C.乙醇与水以任意比例互溶，不会分层，故 C错误；D. 长颈漏斗与大气相通的，没法测定，应该换成分液漏斗，故D 错误。故选 B 。6.【答案】C【解析】 【分析】本题考查实验方案的评价，侧重于物质的分离、制备以及收集，题目难度不大，注意相关物质的性质的把握。【解答】A. 氯气难溶于饱和食盐水，用图 1 所示装置可除去Cl2 中含有的少量HCl ，故 A 错误；B. 胆矾受热易失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备胆矾，故

19、B 错误；C.氯气与NaOH溶液反应，导致圆底烧瓶内压强减小，可形成喷泉，故 C正确；D. 氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故D 错误。故选 C。7.【答案】 A【解析】 【分析】本题主要考查的是实验方案的评价，掌握铁与水蒸气的反应、氨气的制取、乙酸乙酯的制取、沉淀的转化的实验原理是解题的关键。【解答】A. 图 1 为铁与水蒸气反应，湿棉花可以产生水蒸气，为反应提供原料，故A 正确；B. 制氨气时， 试管口的棉花是为了防止生成的氨气与空气发生对流， 使收集到的氨不纯， 故 B 错误；C.m 试管中物质除了乙醇、浓硫酸和乙酸外，还有碎瓷片，故C 错误；D. 图 4 为沉淀溶解转化实验能通

20、过沉淀颜色的变化来说明 Ksp (AgCl) > Ksp (AgI) > Ksp(Ag2S),故 D 错误。 故选 A 。8.【答案】 C【解析】 【分析】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应的原理、实验装置的作用等为解题关键，题目难度不大。【解答】A. 氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集气体，故A 错误；B. 二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮，不能将杂质除去，故B 错误；C.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故 C正确；D. 铁与电源负极相连，作阴极，不能失去电子，应连接电源正极，才能制得Fe(OH) 2 ，故 D 错误。 故选 C。9 .【

21、答案】 A【解析】 【分析】本题主要考察学生对常见化学实验的基本操作的掌握情况， 题目难度一般。 掌握物质的 性质是解答的关键。【解答】A. 该装置适用于块状且难溶的固体与液体反应产生气体的类型， 因纯碱易溶于水， 故 A 不能达到实验目的；B. 若 U 形管中红墨水左低右高则可说明镁和盐酸反应为放热反应，故B 能达到实验目的；C.HCl 极易溶于水，挤压胶头滴管，气球变大，则装置 可验证 HCl 气体易溶于水，故C 能达到实验目的；D.NH4CI分解生成氨气、HCl,氨气可使酚酗:试纸变红，HCl可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，五氧化二磷、碱石灰均可除杂，则装置 可检验NH4cl分解产生的气体，

22、故 D能达 到实验目的。故选 A 。10 .【答案】 D【解析】 【分析】本题考查实验方案的评价， 明确现象与物质的性质和制取的关系、 反应原理及金属冶炼的关系等知识即可解答，题目难度不大。【解答】A. 由图可知，钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的大，故A不符合题意；而铁和稀硫酸反应生成氢气可以排出装置B 不符合题意；B. 由图可知， 制备氢氧化亚铁应防止被氧化，内的空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故C. 由图可知， Al 与二氧化锰发生铝热反应生成Mn,故C不符合题意;D. 实验室制取氯气需用二氧化锰和浓盐酸加热，稀盐酸不与二氧化锰反应， 故 D 符合题故选 D 。1

23、1 .【答案】D【解析】 【分析】本题考查实验方案的评价，侧重于物质的分离、制备以及收集，题目难度不大，注意相关物质的性质的把握。【解答】A.氯气难溶于饱和食盐水，用图1所示装置除去C12中含有的少量HCl,故A正确；B.KCl 难挥发，水易挥发，可用蒸发分离，故 B 正确；C.氯气与NaOH溶液反应，导致圆底烧瓶内压强减小，可形成喷泉，故 C正确；D. 氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故D 错误。故选 D 。12 .【答案】 D【解析】 【分析】本题考查了实验方案的评价，涉及气体的净化和干燥，物质的制备，原电池的应用等，注意不同实验的注意事项即可解答本题，难度一般。【解答】 乙烯的密度

24、与空气密度接近，不能用排空气法收集，故错误； 图 2 中， 收集乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液， 氢氧化钠溶液会与乙酸乙酯反应， 故错误； 用图3 做石油蒸馏实验时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故错误； 用图4 除去乙烷中混有的乙烯时，会引入新杂质气体二氧化碳，故错误； 图 5 中乙醇不是电解质溶液， 不能构成闭合回路， 无法组成原电池， 所以不能判断金属的活动性，故错误；所以以上实验均不能实现。故选 D 。13 .【答案】 C【解析】 【分析】本题考查二氧化硫的性质实验方案的设计， 明确二氧化硫的性质及检验方法为解答关键，注意掌握性质实验方案设计的设计及评价原则，题目难度中等。【解答

25、】A. 固体和浓硫酸反应，不能拆写成离子，故A 错误；B.验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弓t簧夹b,用酒精灯在三口烧瓶下微热， 观察到 B 中长导管口有明显气泡现象， 冷却后长导管中出现 一段水柱，说明该装置气密性良好，故B 错误；C.二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明SO2具有漂白性，故 C正确；D.亚硫酸酸性弱于盐酸，亚硫酸钢溶解于盐酸中，C装置能产生白色沉淀，但是不能发生BaCl2+ SO2+ H2O FeC13 BaSO3 J+2HC1，实质原因是三价铁离子氧化二氧化硫，生成硫酸根离子，故D 错误。

26、故选 C。14 .【答案】A【解析】 【分析】本题考查学生有关物质的分离方法、 气体的收集和吸收原则以及气体的制取等知识， 难 度不大，熟练掌握化学实验的评价是解题的关键。【解答】A. 苯和溴苯互相溶解， 但二者沸点相差较大， 可以采用蒸馏的办法进行分离， 故 A 正确；B. 氯化氢和氨气极易溶于水，导气管直接伸入水层会产生倒吸，应用四氯化碳代替苯，故 B 错误；C.氯化镂分解后产生的氨气和氯化氢遇冷会迅速化合，得不到氨气，故 C错误；D. 一氧化氮不能用排空气法收集，二氧化碳密度比空气大，收集时导管要长进短出，故D 错误。故选 A 。15 .【答案】B【解析】 【分析】本题考查物质的分离，

27、涉及乙酸乙酯、 乙酸和乙醇混合物的分离， 难度不大， 比较基础，解题的关键是对基础知识的掌握。【解答】乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小， 而乙酸和乙醇易溶于水， 所以第一步用分液的方法分离； 然后得到的 A 中含有乙酸钠和乙醇， 由于乙酸钠的沸点高， 故第二步用蒸馏的方法分离出乙醇；第三步，加硫酸将乙酸钠转变为乙酸，再蒸馏得到乙酸。故选 B 。16 .【答案】 B【解析】 【分析】本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、气体制备与收集、物质的分离、反应的探究等，把握反应原理、物质性质及实验装置图的作用为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大。【解答】A.用图1所示

28、装置用于富集水溶液中的I2时不能用乙醇萃取，故 A错误；B. 氧化还原反应中氧化性：氧化剂 > 氧化产物，高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气与澳化钠溶液反应生成澳单质，证明氧化性：KMnO4 > Cl2 > Br2,故B正确；C.氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集，故 C错误；对固体加热，试管口应该低于试管底部，故C 错误；D.在比较H2cO3与HC1O的酸性强弱时，二氧化碳与次氯酸钠溶液反应无明显现象，无法判断是否反应，应该用次氯酸钙溶液，故D 错误。故选 B 。17 .【答案】 A【解析】 【分析】本题考查了根据实验比较性质、反应速率等知识，涉及的知识较多，是一道综

29、合性较强的习题，弄清反应反应速率、氧化性、非金属性和溶度积等是解答本题的关键。【解答】A. 根据实验分析影响反应速率的因素，关键是要控制变量，本实验中其它条件均相同，只有催化剂不一样，可以得到相应的结论，故A 正确；B. 右边棉球变蓝色极有可能是氯气和碘化钾反应生成了碘单质，因此不能说明氧化性：Br2 > I2 ，故 B 错误；C.相对于NaBr来说，氯化银的量比较大，因此滴加NaBr溶液后，氯化银还有剩余，此时再滴加NaI溶液，可能是氯化银转化为黄色的碘化银，不能说明AgBr和AgI的Ksp大小关系，故c 错误；D. 产生的二氧化碳气体中会含有Hcl 杂质， Hcl 也能使硅酸钠溶液变

30、浑浊， 因此不能说明碳酸酸性比硅酸强，故D 错误。故选 A 。18 .【答案】 B【解析】解：A.分析可知装置F、I中的试剂依次为水除去混有的硝酸，硫酸亚铁溶液是检验 NO 气体的试剂，故A 正确；B. 在溶液中，FeSO4 + NO ? Fe(NO)SO 4(棕色) ，该反应可用于检验NO ，反应为可逆 反应，NO不能完全吸收，NO难溶于水，装置J收集的气体中含 NO,故B错误；C.实验结束后，为防止倒吸，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞，停止通入NO,故 C 正确；D. 若观察到装置H 中红色粉末变黑色，说明 NO 和铜反应生成了氧化铜，说明 NO 与Cu 发生了反应，故 D 正确； 故

31、选： B 。铜和稀硝酸反应生成一氧化氮， 实验开始前向装置中通入一段时间的氮气， 排净装置内空气，由于硝酸具有挥发性，通过装置F 中水吸收挥发出的硝酸，通过G 中干燥剂干燥一氧化氮， NO 通过装置 H 加热反应，铜和NO 反应生成氮气和氧化铜，装置 I 是检验 NO 的试剂为硫酸亚铁溶液，剩余气体收集主要为氮气和一氧化氮，据此分析判断。本题考查了NO 制备、 NO 的性质和检验，明确实验目的和实验原理是解题关键，正确分析各装置的作用是解题关键，题目难度中等。19.【答案】C【解析】 【分析】本题考查实验方案的评价等， 试题具有一定的综合性， 解答这类问题注意实验基础知识的积累与总结，试题难度

32、一般。【分析】A. 图甲采用的是向上排空气法，由于NO 能够与空气中的氧气反应，故NO 不能采用排空气法收集，故A 错误；B. 氯化铁在水中会发生水解反应，因此需要在HCl 气氛中蒸发，故B 错误；C.植物油可以阻止空气中的氧气与氢氧化亚铁的接触，从而减缓氧化，故 C正确；D. 醋酸具有挥发性，能够与硅酸钠反应产生硅酸，因此需要先将醋酸除去，然后再通入到硅酸钠溶液中，故D 错误。故选C。20 .【答案】 D【解析】 解：A.硝酸可氧化Fe生成硝酸铁，故 A错误；B. 实验开始时应先打开止水夹a、 b， 利用生成的氢气将装置内的空气排出， 然后关闭 a，故 B 错误；C.利用氢气的压强将氯化亚铁

33、排入锥形瓶中，NaOH与氯化亚铁反应生成 Fe(OH) 2 ,立即观察到白色沉淀，故C 错误；D. 反应结束后若关闭b 及分液漏斗活塞，装置内空气及溶液中氧气均已除去， 则 Fe(OH) 2可较长时间存在，故D 正确；故选 D 。本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备原理、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用， 题目难度不大。21 .【答案】C【解析】 【分析】本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制备、物质的分离、反应的探究等，把握反应原理、物质性质及实验装置图的作用为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大。【解答

34、】A. 图 1 长颈漏斗的下端导管口必须深入到液面以下， 否则气体会从漏斗逸出， 故 A 错误；B. 苯不溶于碳酸钾溶液，可用分液的方法分离，不需要蒸馏，且温度计位置错误，故B错误；C.钠和水反应放热，试管内压强增大，可观察到U形管左侧液面下降，右侧液面升高，故 C 正确；D.A1C13水解，蒸干A1C13饱和溶液时促进水解，无法得到AICI3晶体，故D错误。故选 C。22 .【答案】 D【解析】解：A.缺少环形搅拌器，而且小烧杯应该和大烧杯杯口平齐，否则散热较大，数据不准，故A 错误；B.滴加FeCl3溶液的试管不要放在热水中，否则温度也会影响速率，不能验证FeCl3对H2 O2 分解反应有催化作用，故B 错误；C.常温下Fe遇浓HNO3钝化，故无法探究，故 C错误；D. 硫酸与石灰石反应生成二氧化碳气体， 二氧化碳与次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀， 则酸性：H2 SO4 > H2CO3 > HClO ，故 D 正确。故选： D 。A. 缺少环形搅拌器，难测定反应最高温度；B. 温度、催化剂均加快反应速率；C.Fe 遇浓硝酸发生钝