2018级二诊化学试题

1、秘密启用前【考试时间：2021年1月16日上午9 ： 0011 ： 30绵阳市高中2018级第二次诊断性考试理科综合（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 277 .唐代赵蕤所题嫖祖圣地碑文记载：“嫘祖首创种桑养蚕之法，抽丝编绢之术，谏诤黄帝，旨定农桑，法制衣裳弼政之功，殁世不忘”。下列有关说法正确的是A. “抽丝编绢”涉及化学变化B,蚕丝和棉纤维都是天然高分子，不能灼烧鉴别C.蚕丝水解可以生成葡萄糖D.丝绸制品主要成分是蛋白质，不能高温烫熨8 .用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到目的的是B,用乙装置制备并收集NH3 D.用丁装置制备无水MgCl2

2、A,用甲装置证明非金属性S>C>SiC,用丙装置验证浓硫酸的吸水性9 .紫草在我国有悠久的药用历史，主要用于治疗湿性斑疹、紫癜、热结便秘、烧伤、湿疹、丹毒等。其主要成分紫草素的结构如右图。下列关于紫草素的说法错误的是A.分子式为 C16Hl6O5oh O ?HB.分子中所有碳原子可能共平面C.能使滨水、酸性KMnO/溶液褪色D.既能与酸又能与醇发生酯化反应0H 010 .短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X与W位于同一主族，W的L层电 子数等于其他电子层电子数之和；Y、Z最外层电子数之比为1:3。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y>Z>XB. X、Y组成

3、的化合物中一定含离子键C. Y、Z的氧化物均属于碱性氧化物D. X的简单氢化物的沸点比W的低11 .对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.少量 SO2通入 Na2c03 溶液中：SO2+CO2-=SO2- +CO2B.< FeCl3 溶液加入 NH4HCO3 溶液中：2Fe3+6HCOw=Fe2(CO3)3l + 3CO2T+ 3与0C.少量 CO2通入漂白粉溶液中：CO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaCO3l+2HClOD.草酸使酸性高镒酸钾溶液褪色：5C2O4- +2MnO- + 16H+=2Mn2+10CO2T+ 8H2O12 .我国科学家设计的一种甲酸(HCOOH)

4、燃料电池如右下图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。下列说法错误是A.负极反应为 HCOOH2e- + 3OH-=HC% +2H2OB.正极反应为Fe3+e-=Fe2+,反应前后Fe3+总量不变C.有0.5 mol e-通过用电器时需通入4 g氧气D.物质A可以是硫酸或硫酸氢钾13 . H2A是一种二元酸，水溶液中存在形态有三种冷、HA-、A2-)。常温下，用NaOH调节溶液的pH,各形态的组成分数J随溶液pH变化的关系如图所示已知况A2-) =叫A)+c(HA)+c(A2-)。下列说法错误的是A.曲线是HA-的浓度分数随pH的变化曲线B.通过图像可以得出a点对应的横坐标为2.8

5、C. A2-的水解常数Kh1 = 10-12.7, NaHA溶液显酸性D. pH=4.3 时，溶液中 c(Na+)+c(H+) = 3c(HA-)+c(OH-)26. (14 分)己二酸在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，实验室常 用环己醇来制备，其反应原理简示如下：OH 性K-04>KOOC(CH2)4cOOK-HOOC(CH2)4cOOHKMnO4在碱性环境中被环己醇还原成MnO2。名称相对分子质量密度/(g , mL-1)熔点/沸点/溶解度/(g/100 g H2O)环己醇1000.9624161.83.6己二酸1461.36152300.5分解1.5实验

6、步骤：在250 mL三口烧瓶中加入50 mL 0.3 mol/L KOH溶液和6.0 g 高镒酸钾，按图示安装装置。开电磁搅拌器，水浴升温至35 使之溶解。控制滴速滴加环己 醇2.1 mL,维持反应温度在43 47 。反应完成后，将混合物用沸水浴加热8 min使难溶物凝聚。趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤几次，每次洗涤后都尽量压干 水分。滤液倒入100 mL烧杯中用浓盐酸酸化至pH为24,小火加热蒸发至滤液到20 mL左右。冷却析出结晶，抽滤、干燥、称重得产品1.82 g。 纯度测定：称取1.500 g粗产品，配成100 mL乙醇溶液。每次取25.00 mL溶液，用 0.200 mol/L的NaO

7、H标准溶液滴定，三次平均消耗25.00 mL NaOH标准溶液。回答下列问题:（1） A的名称是。（2）实验时，发现环己醇的黏性太强，分液漏斗中残留过多从而导致产率较低，可以 向环己醇中加入 （填“水”或“乙醇”）稀释从而降低黏性，不用另一种溶剂稀释 的原因是。（3）步骤发现溶液呈浅红色，可向溶液中加入适量的NaHSO3,对应反应的离子方程 式为。（4）步骤趁热过滤的目的是，所得滤渣的主要成分为 （填化学式），写出该物质的一种用途：。（5）本实验制备的己二酸纯度为 （保留3位有效数值），己二酸的产率最接近A. 40%B. 50% C. 60% D. 70%27. （14 分）硫化铋在光电、催化

8、及储能方面有着广泛应用，还可用作新型锂离子电池的电极材料。 以浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2s3,还含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备高纯Bi2s3 的工艺流程如下：辉铋矿3滤渣1滤液3已知：铋单质不溶于盐酸，可溶于硝酸，BiCl3极易水解生成BiOCl沉淀。 回答下列问题：（1）辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3+形式存在，写出Bi2s3与FeCl3溶液反应 的离子方程式： 。（2）“浸出”时加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可；滤渣1的 主要成分是S和。（3）“还原”过程中发生置换反应的离子是。过量的铁粉可用除去。检验过滤后的铋粉是否洗净的方法是。（4）如把铋粉空气氧化后“酸

9、溶”改为直接用浓硝酸氧化铋粉（5）用Bi2s3/石墨烯复合材料、高纯锂作电极，LiPF6+EC/EMC 作电解液制成的电池如图所示。放电时电池的总反应为：Bi2s3+6Li=3Li2s+2Bi电极材料中石墨烯的作用是。放电时负极的电极反应为，充电时阳极的电极反应为。28. （15 分）煤的气化和天然气净化过程中会产生H2s，将其吸收与转化是环境保护和资源利用的有 效措施。回答下列问题：(1)利用足量纯碱溶液可吸收低浓度h2s,生成的含硫物质主要是(填化学式。H2s 的 Ka1 = 1.3X10-7, Ka2 = 7-1X10-15； 83 的 K.4*10，K“10)。(2)电解氧化法处理H2

10、S的原理是：在氧化反应器中，利用Fe3+氧化H2S；在电解反应器中实现Fe3+的再生，并副产氢气，总反应为H2s(g)=S(s计H2(g) AH1，相关物质的燃烧热数据如下表：贝 I AH 1=kJ , mol-1 o物质H2S(g)S(s)H2(g)燃烧热 AH/(kJ mol-1)-562.0-296.8-285.8(3)工业上采用C6H5cl和 H2S的高温气相反应制备有机合成中间体苯硫酚(C6H5SH),同时有副产物C6H6生成:I . C6H5Cl(g)+H2S(g)-C6H5SH(g)+HCl(g) AH =-16.8 kJ-mol-1II. C6H5cl(g)+H2s(g) =

11、C6H6(g)+HCl(g)+yS8(g)使氯苯和硫化氢按一定的比例进入反应器，定时测定由反应器尾端出来的混合气中各产 物的量，得到单程收率(原料一次性通过反应器反应后得到的产品与原料总投入量的百分比)与温度的关系如右图所示。活化能较大的是反应 (填“I”或“II”)。根据图中曲线判断，下列说法正确的是(填标号)。A. 500 540 反应1已经达到平衡B. 590 以上，随温度升高，反应I平衡逆向移动C. 590 以上，随温度升高，反应I消耗H2S减少D. 645 ,反应I、II速率相等(4) H2S高温裂解转化为H2和硫蒸气。维持体系压 强为100 kPa,反应在不同温度下达到平衡时，混合

12、气体中 各组分的体积分数如右图所示。H2s高温裂解反应的AH 0 (填“ > ”或“<”)。 曲线c代表的物质是 (填化学式)。反应温度为1300 时，H2S的平衡转化率为, 反应的平衡常数Kp= (计算结果保留1位小数)。 35.化学一选修3：物质结构与性质(15分)90(1100 1300 1500温度产金属氢化物还原具有反应条件温和，副反应少以及产率高的优点，常用的有Zn(BH4)2、 NaAlH4等。回答下列问题：(1)基态锌原子的电子排布式为, Na+核外电子的运动状态有 种。(2)第一电离能/ 1(Be) 11(B)(填“>”或“<”)。分解温度NaH>

13、;KH的原因 是O(3)硼氢化锌Zn(BH4)2能发生syn-非对映选择性还原:OA1H； ONa+对比A与D两种有机物，与R1相连的碳原子的杂化轨道类型由变为过渡态B中存在的化学键类型有 （填标号）。a.离子键 b.配位键 c,氢键 d. g键 e. n键（4）NaAlH4晶胞结构如右图所示，它由两个正六面体叠加而成。NaAlH4中三种元素的电负性大小顺序是，与NaAlH4晶体中的阴离子空间构型相同，电子总数也相同的分子是（填分子式）。NaAlH4晶体中，与A1H4紧邻且等距的Na+有 个。若该晶体的密度为1.28 g/cm3,则晶胞底面边长a=nm （列出计算式即可）。36.化学一选修5：

14、有机化学基础（15分）CH3cOClAC6H6O3BCl-CM-OHCCl n-Hg/HCRNaOH.fEU。OH水溶液FOHOGAlJOH NaOH水溶液OH hu. -oHOD/OOHTMN H美托洛尔（TM）是一种胺基丙醇类药物，是治疗高血压的常用药。其合成路线如下：回答下列问题:（1）A的结构简式为。TM的分子式是。（2） B中所含的官能团名称是。（3）由D生成E的化学方程式为，（4）反应F - G所需的试剂和条件是，该反应若温度控制不当可能生成分子式为C8H8O的副产物，其结构简式为（5）不同条件对反应G - H产率的影响见下表：实验序号NaOH相转移催化剂反应温度/反应时间产率/%

15、112%, 1.2 eq.TEBA80 /2h98212%, 1.2 eq.80 /2h25312%, 1.5 eq.80 /2h30425%, 1.5 eq.TEBA80 /2h100525%, 1.5 eq.80 /2h54650%, 1.5 eq.80 /2h100注：表中1.2 eq.表示环氧氯丙烷与另一反应物的物质的量之比为1.2:1。上述实验探究了哪些因素对反应产率的影响？（6）满足下列条件的D的同分异构体有种。a.芳香族化合物 b.苯环上只有两个取代基 c.能够发生消去反应绵阳市高中2018级第二次诊断性考试理科综合能力测试化学参考答案和评分标准选择题：7. D 8, B 9.

16、D 10. B 11. C 12. A 13. C非选择题（一）必考题26. （14 分）（1）球形冷凝管（1分）（2）水（1分）乙醇会被KMnO4氧化，并且生成的乙酸最后导致己二酸不纯（2分）（3） 3HSO-+2MnO-+OH-=3SO4- +2MnO2；+2H2O （2 分）（4）避免降温时乙二酸钾结晶析出（2分）MnO2 （1分）作催化剂，作氧化剂，实验室制取氯气的原料等（1分）（5） 97.3% （2 分） C （2 分）27. （14 分）（1） Bi2s3+6Fe3+=2Bi3+6Fe2+3S （2 分）（2）防止Bi3+水解（1分） SiO2 （1分）（3） Bi3+ （1分）

17、 盐酸（1分）取洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液，如溶液不变浑浊，表明铋粉已洗净（或检验洗涤液中是否存在尸02+,加入的试剂可以是用 氯水和KSCN溶液检验，或铁氰化钾溶液）（2分）（4）消耗的硝酸多，成本高，且产生有毒的NO2气体（2分）（5）提高电极的导电性（1分）Li-e-=Li+ （1分）2Bi+3Li2s-6e-=Bi2s3+6Li+ （2 分）28. （15 分）（1） NaHS （2 分）（2） +20.6 （2 分）（3）11（1 分） BC （2 分）（4） >（2 分） S2 （2 分） 40% （2 分） 7.4 kPa （2 分）（二）选考题35.化学一选修3：物质结构与性质（15分）（1） Ar3d104s2 或 1s22s22P63s23P63d104s2 （1 分） 10 （1 分）（2）>（1分）NaH、KH均为离子晶体，阳离子半径Na+<K+,晶格能NaH>KH（2分）（3） sp2 （1 分）sp3 （1 分） bde （2 分）（4） H>Al>Na （1 分） SiH4 （1 分）八、 3 ! 4 M（NaA