吉林白城一中、松原试验高中115学年高一下学期期中考试化学试题版含答案

1、2014-2015学年下学期期中考试化学试卷相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40I卷选择题(共50分)一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题2分，16小题共32分)1 .Ax与AZx+的两种微粒，下列叙述正确的是A.一定都是由质子、中子、电子组成的B.化学性质几乎完全相同C.核电荷数和核外电子数一定相等D.质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同2 .下列过程，一定释放出能量的是A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子3 .设C(S)+CO(g)U2CO(g)AH>0,反应速度为Vi;N

2、2(g)+3H2(g)=2NH3(g)Hv0,反应速度为V>,对于上述反应，当温度升高时，Vi和的变化情况正确的是A.同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大4 .反应A+C(H<0)分两步进行：A+B-X(AH>0),X-C(AH<0)o下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是A.B.C.D.5 .下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是A.2NaQ+2CO=2NaCQ+OB.2Na+2HO=2NaOH+HC.C12+H2OHC1+HC1OD.Na2CO+BaC12=BaCOJ+2NaC16 .对于反应4+3R=2AB以下表示的反

3、应速率中，速率最大的是A.V(A2)=0.4mol-L-1min-1B.v(R)=0.8mol-L-1min-1C.v(AR)=0.6mol-L-1min-1D.v(A?)=0.01mol-L-1S-17 .20C时，将0.10mol/LNa2s2Q溶液10mL和0.10mol/LH2SO溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10C,化学反应速率增大到原来的2倍，那么50c时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需的时间是A.40s8.某氧原子的质量为ag,12C原子的质量为bg,且N表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是:A.氧元素的相对原子质量为12aB.1mol该原子质

4、量为aNAgC.xg该氧原子所含的电子数为8xaNA9.将4molA气体和2molB气体在2LD.yg该氧原子的中子数一定为8ya的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)=2C(g);经2s后测得C的物质的量浓度为0.6mol-L1,现有下列几种说法:用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3mol-1.L10.11.用物质B表示的这段时间的平均速率为2s时物质A的转化率为30%(A的转化率=A参加反应的物质的量A起始的物质的量2s时物质其中正确的是A.0.6molX100%)B的物质的量浓度为。I,10.3molL已知短周期元素的离子:2+aA、+bB、C2、.A

5、.A元素与C元素在同一周期C.b=d+2已知热化学方程式:C(金刚石，s)+Q(g)=CQ(g)D.D.dD具有相同的电子层结构，则下列说法正确的B.原子半径:A>B>C>D离子半径:D>C2>B+>A2+AHC(石墨,s)+Q(g)=C6(g)AHC(石墨，s)=C(金刚石，s)AH=+1.9kJ-mol1D下列说法正确的是A.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B.金刚石比石墨稳定C.AH3=AHD.AH>AH212.今年是门捷列夫诞辰181周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有A.碱性：KOH>NaOHB.相对原子质量：Ar>KC.酸性

6、HClQ>H2SOD.元素的金属性：Mg>Al13.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变，能使反应速率减小的是A.减少炭的量.保持体积不变，增加水蒸气的量C.将容器体积缩小一半D.保持压强不变，充入Ne14.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的化合物是A.BeCl2B.PCl315.根据以下三个热化学方程式：2HS(g)+3Q(g)=2SO2(g)+2HO(l)2H2s(g)+Q(g)=2S(s)+2HzO(l)2HaS(g)+Q(g)=2S(s)+2屋O(g)判断Q、Q、Q三者关系正确的是A.Qi>Q>QC

7、.Q>Q>Q16.下列关于同温同压下的两种气体A.体积相等时密度相等C.体积相等时具有的电子数相等二、选择题(每题只有一个正确选项，C.PCl5D.N2AH=QkJ/molAH=QkJ/molAHkQkJ/mol8 .Q>Q>QD.Q>Q>Q12C18O和14N2的判断正确的是8. 原子数相等时具有的中子数相等D.质量相等时具有的质子数相等每小题3分，共6小题18分)17 .如右图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐Y、Z的气态氢化物水溶液的均显酸性Z的单质在常温下是液体Z的原子序

8、数比Y大19Z所在的周期中含有32种元素A.B.C.只有D.只有18 .下列说法或表示方法中正确的是：A.25C101kPa时，2C(s)+Q(g)=2CO(g)AHh221kJ-mol此反应的反应热为221kJ-molB.氢气的燃烧热为285.8kJmol1,则氢气燃烧的热化学方程式为_.-12H2(g)+Q(g)=2H2O(g)AH=-571.6kJmolC.已知2SQ(g)+Q(g)=2SO3(g)为放热反应，则SO的能量一定高于SO的能量D.稀溶?中，U(aq)+OH(aq)=H2O(l)AHh-57.3kJmol1稀硝酸与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热为57.3kJ-mol119

9、.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正碑.的是A.X元素位于V!AB.A不能溶解于B中C. B的沸点高于C的沸点D. A和C不可能发生氧化还原反应20.在1200c时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应:H2s(g)+3c2(g)=SO2(g)+H2O(g)AH;2HS(g)+SO2(g)=3s2(g)+2H2O(g)AH;22H2s(g)+1C2(g)=S(g)+H2O(g)AH;2S(g)=S2(g)AT2则AH的正确表达

10、式为A.AH4=2(AH+AH-3AH3)3C.AU=3(AH+AH-3AH3)221.元素X,Y和Z可结合形成化合物一周期。下列有关推测正确的是B.AH4=2(3AH3-AH-AH)3D.Ahk=3(AHi-AH2-3AH3)226;丫和Z在同XYZgX,Y和Z的原子序数之和为A.XYZ是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY.XYZ是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZY与Z可形成离子化合物YZCD.22.X、H+.XYZ是一种易溶于水的盐，且±waSXYZ是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZY、Z、W有下图所示的转化关系，已知始变:AH=A则X、Y可

11、能是C、CONaCO、NaHCO AlCl3、Al(OH)3 FeBr2、FeBrsA.牛一成的反应物第II卷三、填空题23.(13分)反应过部量变化示意图，A代表的含义反应的热化学方程式:非选择题(共50分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)左图是N2(g)和H(g)反应生成1molNH(g)过程中能A与C差值代表的含义。请写出N2和H2。反应过程中加入正向催化剂，E和E变化情况(变大，变小，不变)，4H变化情况(变大，变小，不变)假设此反应在密闭容器中反应过程中活化分子百分数变化情况(变大，变小,不变)。(2)若已知下列数据化学键H-HN=N

12、键能/kJ.mol1435943试根据表中及图中数据计算NH的键能为kJ-molo(3)用NH催化还原NO还可以消除氮氧化物的污染。例如：4NH(g)+3Q(g)=2N2(g)+6HO(g)AH=akJmol11N2(g)+C2(g)=2NO(g)AH2=bkJ-mol若1molNH还原NO至N2,并生成水蒸气，则该反应过程中的反应热AH=kJmo1(用含a、b的式子表示)。(2)用电子式表示DG的形成过程其所含化学键类型为(3) C2>D+、G2一离子半径大小顺序是>>(用离子符号回答)(4) C和G的氢化物中，沸点较低的是L用化学式回答)，原因为。两种气态氢化物的稳定性C

13、G(填“>”或“<”)(5) D的最高价氧化物的水化物的电子式.为,C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子芭.为(6) G离子的结构示意图为(7) DE的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为25.(14分)回答下列问题：写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式：(中和热数值为57.3kJ/mol)。取50mLNaOH容液和30mL硫酸溶液进行实验，近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm：中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（gC）。实验中测得起始温度与终止温度的平均温差为4.0C则中和热4H=（取小数点后一位）。

14、用相同浓度和体积的氨水（NH-H2O）代替NaOH§液进行上述实验，测得的中和热的数值会。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（3）X、R是短周期主族元素，X、R在周期表中的相对位置如右表所示；X一一口一厂X元素最低负化合价的绝对值等于其原子的最外层电子数；已知由X和RR形成的液态化合物XR2的燃烧热是1075kJ/mol,试写出表示其燃烧热的热化学方程式.写出化合物XR的结构式。白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4Q,空气充足时生成P4Q0。已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4（s,白磷）+5c2（g）=P4O0（s）A

15、H=-2983.2kJmol1在298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为1P4（s,白磷）+3Q（g）=P4Q（s）AH=1638kJmol。在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准犬况）,控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O0与P4Q的物质的量之比为,反应26.（9分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应的最高价含氧酸之间的关系，设计了如右图装置来一次性完成同主族和同周期元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学利用此装置来验证氯的非金属性强于硫的。请回答：甲同学设计实验的依据是;溶液a和b分别为,。甲同学设计的实验溶液c中的离子方程式为

16、。乙同学的实验室中可能用的药品有Na2s溶液、KMnQ浓盐酸、Mn稀硫酸、NaOH§液。若要验证氯的非金属性大于硫，固体a、溶液b和溶液c中所装药品分别为、,装置b中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式。溶液c中的化学方程式白城一中松原实验2014-2015学年下学期期中考试第II卷非选择题（共50分）答题纸三.填空题23（13分）名:姓:“偏小”、年:校:学;（1） 、2014-2015学年下学期期中考试座位号答案I卷选择题（共50分）、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，16小题共32分）1 .D2,D3.A4.D5.A6.D7.B8.B9.A10.C11.A12,B1

17、3D14.B15.B16,C17A18.D19.D20.A21.B22,B第II卷非选择题（共50分）三.填空题23 .（13分）（1）代表反应物的总能量。（1分）代表反应热的大小，（1分）N2（g）+3H（g）2NH（g）AH=92kJmol1（3分）变小（1分）不变（1分），变大（1分）（2）390（2分）（3）（3ba）（3分）424 .（14分）（1）第二周期IVA族（1分）而千二痴一皿城;Q分）离子4（1分）（3） S2>C2>Na+（1分）（4） HzS（1分）水分子间存在氢键（1分）>（1分）(5)阳和丽【也©产面科(4分)288(6)(1分)(7)O

18、H+Al(CH)3=AlC2-+2HbO(1分)25.(14分).1/2H2SQ(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJ/mol(2分)-53.5kJ/mol(3分)偏小(1分)CS2(l)+3Q(g)=CO(g)+2SO(g)H=-1075kJ/mol,(2分)S=C=S（1分）（5） 3：1（3分）1323.45kJ（3分）26.（9分）强酸制弱酸（1分）硝酸（HNO）（1分）饱和NaHCOm（1分） Sid*+CG+HO=HSiO3j+CO2（1分）（合理给分） KMn1分）NkS溶?（1分）NaOhB液（1分）S2-+C12=S+2Cl-（1分）2NaOH+C12=NaCl+NaClO+HO（1分）2014-2015学年下学期期中考试化学试题命题双向细目表题型题号分值知识点认知水平难度（5:4:1）了解理解掌握低中高12原子组成及其微粒间的关系22判断物质变化过程中的能量变化MM32温度对化学反应速率的影响选42图析