北京四中2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试卷原卷版

1、北京四中2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试卷1 .下列物质中，属于强电解质的是A.C02B.NaOH溶液C.NH3比0d.HCl2 .某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A.碳棒为负极H2s0二溶液B.锌棒发生还原反应C.该装置实现电能转化为化学能D.锌棒质量减轻3 .2$。捶）+。秀03gAHc(ll+)c(Na+c(OII)C.若用酚酬:作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定D.若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a20.0014 .利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是A.若X为锌棒，开关K置于A处,B.若X为锌棒，开关

2、K置于A处,C.若X为碳棒，开关K置于B处,D.若X为碳棒，开关K置于B处,可减缓铁的腐蚀铁极发生氧化反应可减缓铁的腐蚀X极发生氧化反应高铁电15 .高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。由池的总反应为：3Zn+2K工、3Zn(CiH)狂仪口孙+4KOH下列叙述不正确的是充电.A.放电时每转移3mol电子，正极有1mol/白。4被氧化B.充电时阳极反应为：2Fe(OH)3FT1OOH-=2FeO43-SH.CC.放电时负极反应为：3Zn6H+6OH=3Zn(OH)2D.放电时正极附近溶液的碱性增强16 .在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强

3、碱性溶液中：K/、M屋,、Cf、SO；B.室温下，pH=1的盐酸中：nJ、f/+、nd；、304AC.含有Al”的溶液中：Na、K；C。；、ClD.在强酸性或强碱性溶液中：nJ、r+、d、与O一17 .下列有关氯碱工业叙述正确的是A.在阳极区发生还原反应B.阴极区流入稀氢氧化钠溶液，流出浓氢氧化钠溶液C.常使用阴离子交换膜将电解池的阳极区与阴极区隔开D.电解过程中氯离子从阴极区向阳极区移动18 .在室温下，下列叙述正确的是A.将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL,若溶液pHcfH*)J)c(OH)B.该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成C.可由pH=3的盐酸与pH=11

4、的氨水等体积混合而成D.再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：22 .下列解释实际应用的原理表达式中，不正确.的是A.用排饱和食盐水法收集C%:C12+H2Oh+i-cr+HClOB.热的纯碱溶液碱性增强：8#+2H：OH2CO3-2OH-C.向Mg(。叫悬浊液中加入FeC”溶液：3Mg(OH+加=2Fe(0Hb-3MgD.用Tl5制备Ti5：TiC14rx+2)比0(过量产TiOxHQI+4HCI23 .如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3”(CN)6溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被(填“氧化”或“

5、还原”)；向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酗:溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应为。(2)装置2中的石墨是极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为。(3)装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSJ溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚儆，观察到石墨电极附近首先变红。电源的M端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应为;结合平衡移动原理，说明甲烧杯中石墨电极附近溶液变红的原因乙烧杯中电解反应的离子方程式为停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL。

6、24 .氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)根据下列能量变化示意图，请写出N6和CO反应的热化学方程式。VC,T二字!反应迸程(2)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：+3H2g)=2NH3值)4H、=,0,在温度分别为/、乙时，平衡体系中NO士的体积分数随压强变化曲线如下图所示。A、C两点的反应速率：AC(填、=、)A、C两点N4)4的转化率：AC(填、=、)由状态B到状态A,可以采用的方法是。(4)一定温度下若在1L的密闭容器中，充入1moN三和3molH发生反应，并维持容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7

7、/8,则网2的转化率a(N2)=,以NH3表示该过程的反应速率V(3)=.若在1L的密闭容器中，充入2molN士和6moil4发生反应，并维持压强恒定，达到平衡时，NI4平衡浓度比中工功平衡浓度的2彳t。(填、=、)25.现有室温下浓度均为1x107moi1T的几种溶液盐酸、硫酸、醋酸、氯化钱、氨水、NaOH溶液，回答下列问题：(1)将、混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为(填、=、),溶液中的离子浓度由大到小的顺序为。(2)将等体积的、混合，则溶液的pH7(填、=、),用离子方程式说明其原因(3)向相同体积的、溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为,最终产生总

8、量的关系为。(4)向相同体积的、溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3coONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为(填、=、)。(5)若将等体积的、溶液加热至相同温度后，溶液的pH(填、=、)。(6)将等体积的、混合，则溶液中浓度最大的离子是。26.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的银钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇(CIIQH)厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白:ArFeCljT：CL-SOC1：(1)电解食盐水时，总反应的离子方程式(2)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电

9、池中负极上的电极反应式是(3)已知:MfiW|盘)=卜母0式5)AH=fikj.m&TLH=.下；：-.J贝U+TiCU(g)=2Mg0hH=_hH=。(4)写出钛铁矿高温下经氯化法得到四氧化钛的化学方程式：。(5)某自来水中含有C产、电、N/、K,、HCO。SO；C，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢，锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20c时的溶解度数据有：物质卜颂HCaCO,Ca(OI)CaSOj随so/溶解度(葭lOOgH。P.OkIC15KIC1.0kIC17xLCXLC26.7请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有卜而不含有Mg。A的原因

10、：锅炉中的水垢所含有的C湛。g不能直接用酸除去，需要加入试剂X,使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去，CaSO4能转化为物质Y的离子方程式。水中的Ca2、Mg2可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca*、都以等物质的量进行反应，现取含层+浓度为0.40g/L的自来水样10mL,至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00mL,则该自来水样中十的物质的量浓度是。27.随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化碳(*5)排放量减少8%,氮氧化物产乂)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法，利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2o(1)在钠碱循环法

11、中，NaQa溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收8。二制得，该反应的离子方程式是(2)吸收液吸收的过程中，pH随tig口：)MHIC%-)变化关系如下表:何才)帅80$)91:91:19:91pH8.27.26.2上表判断NaHSQ溶液显性，用化学平衡原理解释：当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：。a.小匕HS。sir_Urb. I,Isir-Sc. II-，II(3)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：HSC%在阳极放电的电极反应式是。当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：O28.*也作为一种重要的化工原料，被大量

12、应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究着被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应I:4NH式3+50工(g)14NO(g)-6H0自)H=905OkJ-inol-1反应n：,.叫(i)在恒温恒容装置中充入一定量的即4和。工，在某催化剂的作用下进行反应I,则下列有关叙述中正确的A,使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B.若测得容器内4V正(NHD=6v逆(HQ)时，说明反应已达平衡C.当容器内n(NO)力(NH3)=1时，说明反应已达平衡D.当测得容器内氧气浓度不再变化时，说明反应已达达平衡(2)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、n。为分析某催化剂对该反应的选择性，1L密闭容器中充入1mol、旧3和2molO2,测得有关物质的量关系如图该催化剂在高温时选择反应(填“I”或n”)520c时，4NH式g)+50值一4NO(g)-6H2O(g)的平衡常数K表达式有利于提高而3转化为的速率的措施有A.使用催化剂CWTQb.将反应生成的I%。及时移出C.充入稀有气体D.投料比不变，增加反