化学必修二单元测试试卷含答案

1、化学必修二第一章第1、2节测试卷姓名：班级：分数：一、单选题（每小题4分，共40分）1,下列有关元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有七个周期B.元素周期表有18个族C.IA族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三、四周期2.月球表面土壤里的一种非常有用的资源3He,它是可控核聚变的原料，关于3He的叙述正确的是（）3一4一一一A. He和He是同种原子34B. He和He互为同位素C.核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D.在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数3.日本福岛地震引发核泄漏事故，在其周围环境中检测到的放射性物质中有钵-239（元素符号Pu）、葩-137（

2、元素符号Cs）、碘-131（元素符号I）,下列叙述错误的是（）,239244.A.94PU和94PU属于同一种元素，它们互为同位素B.137Cs和134cs是不同的核素，它们的质子数相等134134c. 554cs和534i的质量数相等，它们的中子数不相等134131d. 534i和531I的电子数相等，中子数也相等4 .某粒子用符号AMn+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（）A.所含质子数为（A-n）B,所含中子数为（A-Z-n）C.所含电子数为（A+n）D,中子数-电子数=A-2Z+n5 .14c是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转

3、变为14C,14N+0n14C+1H。下列说法正确的是（）1414A. C和N互为同位素14B. C和C60是同素异形体C.地球上活着的生物体内，由于新陈代谢作用也存在14CD-CQ的摩尔质量为46g6 .下列关于元素周期表和元素周期律的说法中不正确的是A.从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B.因为铝原子比钠原子失去的电子数目多，所以铝比钠的还原性强C.第三周期从钠到氯，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D.硫与硒为同主族元素,最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SOhbSeQ7 .同周期X、Y、Z三种元素中，已知最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为HXSH2YOH3ZQ,则

4、下列说法不正确的是()A.氧化性:XYZ8 .原子半径:XYZc.阴离子还原性：z3-y2x:D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐减弱8 .A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A、C-,离子半径A2-大于C,B2+和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是()A.原子序数由大到小的顺序是CABB.原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C)C.离子半径由大到小的顺序是r(C-)r(B2+)r(A2-)D.原子最外层电子数由多到少的顺序是BAC9 .下列排列顺序不正确的是()A.原子半径：钠硫氯B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4建SQHP

5、QC.最高正化合价：氯硫磷D.热稳定性：碘化氢澳化氢氯化氢10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、WZB.原子半径由大到小的顺序：W、ZY、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、WXD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W题号12345678910答案二、填空题11. （16分）有X、Y、Z3种元素的原子序数依次增大，且位于同周期，最外层电子数之和为10。它们的最高价氧化物的水化物

6、之间，任意两种都能反应生成盐和水，M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子，试写出：1 .X、YZM的元素符号:X,Y,Z,M2 .Y位于元素周期表中第周期第族3 .Z的原子结构示意图为4 .X单质跟水反应的离子方程式为5 .Y的最高价氧化物与Z的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为6 .X的氧化物的水化物与Y的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为7 .写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号。（写成的形式）12. （6分）按要求填空：用化学用语回答下列问题：A+、B-、CD四种粒子（分子或离子）,它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A

7、+B-qC+DT，则A+是:；B-是:；比较C和D的稳定性的强弱:（用化学式表示）三、推断题16.（18分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。1 .表中所列元素a、b、c、d、e、f、m中：属于短周期元素的有;属于主族元素的有;e元素在元素周期表中的位置是第周期第族。2 .下列哪组元素的单质可能都是电的良导体。A.a,c,hB.b,g,jC.c,h,lD.d,e,f3.i元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，它的最高化合价是价,最低化合价是价。它的单质能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出它的单质与氧气反应的化学方程八：O17

8、.（8分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW1 .元素Z位于周期表中第周期,族。2 .这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是（写化学式）。3 .Y的最高价氧化物的化学式为。参考答案一、单选题1 .答案：A解析：2 .答案：B解析：质子数和中子数共同决定原子的种类，3He和4He的质量数和中子数不同.质子数相同属于同种元素的不同原子.A错误；3He和4He都是氨元素的同位素.B正确；化学变化是指元素的原子核不变、核外电子发生转移(得失或共用电子对的偏移)的过程.核聚变则是复杂的物理变化和化学变化共同作用的过程，不属于化学变化的

9、研究范畴.C错误；3He的质子数、中子数、核外电子数分别为2、3-2=1、2,D错误。3 .答案：D解析：939Pu和944Pu二者质子数相同，中子数不同，属于同一元素的不同原子，它们互为同位素,A项正确；137cs和134cs质子数均为55,中子数不同，属于同一元素的不同核素,B项正确；134134134.55Cs和53I的质量数均为134,由于二者质子数不同，故它们的中子数不等,C项正确；53I和13153I的电子数相等，均为53,由于质量数不等，中子数也不相等,D项错误4 .答案：D解析：该阳离子的质子数为Z,中子数为(A-Z),电子数为(Z-n),中子数-电子数=(A-Z)-(Z-n)

10、=A+n-2Z5 .答案：C解析：之和两者属于不同元素的原子，不属于同位素,A项错误；是一种核素，C60是一种单质，而同素异形体指由同种元素形成的不同单质,B项错误；大气中存在14C,由于植物的光合作用，14c会进人植物体内，而动物直接或间接以植物为食，故最终会进入生物体内，C项正确：摩尔质量的单位是g-mol1,D项错误；6 .答案：B解析：元素的金属性强弱与失去电子的多少无关，与其失去电子的能力有关。钠比铝易失去电子，金属性：NaAl,则单质的还原性，钠比铝强：硫、硒同主族，原子半径越小，非金属性越强。7 .答案：B解析：由酸性强弱顺序HXQH2YQH3ZQ,得出X、Y、Z三种元素的非金属

11、性：XYZ,从而推出氧化性：XYZ,原子半径：XYY2-X-,气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递减。8 .答案：B解析：三种元素在周期表中的位置为.，由此可知，A、B、C分别为S、MgFA项中原子序数应为ABC；B项正确；C项中离子半径应为r(A2-)r(C-)r(B2+)；D项中最外层电子数应为CAB；9 .答案：D解析：钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。因为非金属性ClBrI,所以气态氢化物的稳定性HClHBrHI10 .答案：A解析：根据题意可

12、知，X、Y、Z、W分别为O、F、Al、Si。B项，原子半径大小顺序应为：AlSiOF；C项，非金属性由强到弱顺序应为：OSiAl；D项，氢化物的稳定性由强到弱顺序为：FOSi。【点拨】微粒半径的大小比较方法层数相同，核大半径小。1.层数相同，核大半径小。即电子层数相同时，结构相似的微粒中核电荷数大的微粒半径小。例如：rNarMgrAI,r(S2)rCIrK.2.层数不同,层大半径大。即当微粒的电子层数不同时，结构相似的微粒中，电子层数大的微粒半径大。如：r(CI)rF,rS2rO2.3.核同，价高半径小。即对同一种元素形成的不同的简单微粒来说，化合价高的微粒的半径小。o如r(Fe)rFe2rF

13、e3,r(H)二、填空题11 .答案:1.Na;Al;S;C;2.3;IIIA;3._+_-4.2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T5.Al2c3+3HSQ=Al2(SO4)3+3HO6 .NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2HO1827 8O解析：首先推出M元素为6号元素，即碳，则X、Y、Z为第3周期元素，因为它们的最高价氧化物的水化物任意两者均能反应，说明一定有铝元素，因为Al(OH)3是两性氢氧化物，即Y是铝，则X是钠，因为NaOHT以跟Al(OH)3是两性氢氧化物，即Y是铝，则X是钠，因为NaOHT以跟Al(OH)3反应，由X、Y、Z三元素最外层电子数之和为10,确定Z是硫(S)。12.答案三、推断题16.答案：1.a、b、c、f、m;a、b、c、d、f;四；WB2.AD;3.非金属；5;3;4P5O22P2O5解析：1.短周期为前三周期，前三横行的元素有b、h、a、c、f、i、l、m,主族元素分别位于第1、2、13、14、15、16、17纵行，故属于主族元素的有b、a、c、d、f、h、g、i、j、l,e位于第四横行，第四纵行，属于第四周期第wB族。2 .金属和石墨是电的良导体，属于金属的有a、c、d、e、f、g,故选A、D=3 .i为磷元素，属于非金属元素，最高正化合价为+5价，最低负化合价为-3价。17.答案：1.3;VA;2.NH3;3.N2Q解析：