第二章 化学物质及其变化导学案

1、安丰高中2016届高三化学一轮复习导学案 第二章 化学物质及其变化 高三化学备课组第一讲物质的分类和性质考点要求1物质的组成、性质和分类(1)了解分子、原子、离子、元素等概念的含义。了解原子团的定义。(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。2化学用语(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式、结构简式的表示方法。3了解胶体是一种常见的分散系。持续关

2、注1不同标准下的物质分类及相关概念辨析。2胶体与其他分散系的区别，胶体性质及其应用。考基梳理 助学提升一.元素与物质1元素的概念：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。元素的种类由质子数决定。 3元素与物质的关系(1)物质都是由元素组成的，每一种元素都能自身组成物质，即单质。(2)绝大多数元素都能与其他种类的元素组成物质，即化合物。【思考题1】由同种元素形成的物质一定是纯净物吗？【答案】不一定，如O2和O3的混合，虽然是由同种元素形成的，但属于混合物。二.物质的分类1分类的概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。(2)分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同

3、，分类方法也不相同。2分类法常用的两种是交叉分类法和树状分类法。交叉分类法：对同一物质按不同的标准分类。树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类。【思考题2】下列几种盐：Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，应该怎样进行分类？【答案】按阳离子分为两类：钠盐和钾盐。按阴离子分为三类：硫酸盐、碳酸盐、氯化物。按酸根是否含氧可分为两类：无氧酸盐、含氧酸盐。三.物质的性质和变化化学变化与物理变化的联系：化学变化中一定有物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。【思考题3】有化学键的断裂或形成的变化一定是化学变化吗？【答案】不一定。化学变化中一定存在旧化学键的断裂和新化

4、学键形成，但只存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化等过程中有化学键的断裂，NaCl溶于水等中有化学键断裂，NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等过程中有化学键的形成，但这些过程都属于物理变化。四.胶体、分散系1分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。(2)分类：按照分散质粒子的大小注意：溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同。 分散质被分散的物质（3）组成 分散剂能够分散其他物质的物质注意：分散质、分散剂均可以是气态、液态或固态。2胶体(1)胶体的定义分散质粒子直径在1100nm之间的分散系。(2

5、)胶体的本质特征胶粒直径在1100nm之间。(3)胶体的性质丁达尔效应当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一条光亮的“通路”。这是胶体中的胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的。对溶液来说，因分散质（溶质）粒子太小，当光线照射时，光可以发生衍射，经过溶质，从侧面就无法观察到光的“通路”。悬浊液和乳浊液，因其分散质粒子直径较大，光照时光线会被挡住或全部反射回去，再有悬浊液和乳浊液本身也不透明，也不可能观察到光的“通路”。注意：a.丁达尔效应是物理变化。b.丁达尔效应可用来鉴别胶体和溶液。c.液溶胶和气溶胶能发生丁达尔效应。d.丁达尔效应能说明胶粒的大小范围。聚沉()概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现

6、象。（物理变化） 加热(ii)方法 加入电解质溶液 加入带相反电荷胶粒的胶体注意：向Fe(OH)3胶体中加入盐酸会出现先凝聚后溶解的现象。电泳在外电场作用下，胶体粒子向阴极（或阳极）作定向移动的现象。注意：a.电泳现象表明胶粒带电荷（胶体都是电中性的），但并不是所有的胶体粒子都带电荷。如淀粉溶液胶体微粒不带电荷，不能发生电泳现象。b.一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷，如Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体和Fe2O3胶体微粒。非金属氧化物、金属硫化物胶体微粒吸附阴离子，带负电荷，如As2S3胶体、As2O3胶体、Sb2S3胶体和H2SiO3胶体的微粒。胶粒带电

7、荷，但整个胶体仍显电中性的。c.同种胶体的胶粒带相同的电荷，具有静电斥力，胶粒间彼此接近时，会产生排斥力，所以胶体稳定，这是胶体稳定的主要而直接的原因。d.固溶胶一般不具备电泳现象，液溶胶、气溶胶能发生电泳现象。e.电泳只是胶粒定向的向电极运动并没有凝聚而沉淀。布朗运动：由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则、不停的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。（不是胶体特有的性质）(4)胶体的分类 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体等 按分散质分胶体 分子胶体（高分子溶液）：蛋白质溶液、淀粉溶液等 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体。分散剂为液体 按分

8、散剂的状态分 气溶胶：烟、云、雾。分散剂为气体 固溶胶：烟水晶、有色玻璃。分散剂为固体注意：Fe(OH)3胶体属于许多Fe(OH)3等小分子聚集在一起形成微粒，其直径达到1nm100nm之间，这种形成的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径达胶体的分散质大小范围，这样形成的胶体叫分子胶体。(5)胶体的应用盐卤点豆腐。肥皂的制取分离。明矾净水。FeCl3溶液用于伤口止血。江河入海口形成的沙洲。水泥硬化。冶金厂大量烟尘用高压电除去。土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞。(6)胶体的净化方法渗析将胶体放入半透膜袋中，再将此袋放入水中，由于胶

9、粒直径大于半透膜的微孔，不能透过半透膜，而小分子或离子可以透过半透膜，使杂质分子或离子进入水中而除去。如果一次渗析达不到纯度要求的话，可以把蒸馏水更换后重新进行渗析，直到达到要求为止。例如：淀粉溶液中有NaCl，要提纯淀粉形成的胶体，可把含NaCl的胶体装进半透膜袋且把半透膜袋放入蒸馏水中，这时，溶液的Na+、Cl-就可以从半透膜袋内渗入其外的水中，而淀粉不会透过半透膜，留在袋内。更换蒸馏水，直到用AgNO3溶液滴入蒸馏水中检验不出Cl-（生成白色沉淀AgCl）。3Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。FeCl3

10、3H2OFe(OH)3(胶体)3HClFe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+注意：方程式要用“”不用“”，并用加热符号“”，Fe(OH)3胶体是红褐色液体，不加“”。区别下列两式：制胶体：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HClFeCl3水解：FeCl33H2OFe(OH)33HCl【思考题4】丁达尔效应是不是一种化学变化？怎样提纯胶体？【答案】丁达尔效应是物理变化而不是化学变化；可用渗析法提纯胶体，由于胶体粒子较大不能透过半透膜，而离子、分子较小可以透过半透膜，用此法可以将胶体粒子和溶液中的离子、分子分开。学法指导三个注意由同种元素形成的性质不同的单质叫同素异形体。

11、同素异形体的形式有两种方式：原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。有关同素异形体要注意三个方面：(1)同素异形体的物理性质不同；(2)同素异形体的化学性质相似；(3)同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化，但不属于氧化还原反应。由多种元素组成的物质不一定是混合物（如CuSO4·5H2O）。一个判断氧化物的类别判断(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。(3)酸性氧化物、碱性氧化物形成对

12、应的酸、碱时，元素化合价不变。(4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。问题征解胶体是比较稳定的分散系的原因是什么？提示主要原因胶体粒子直径较小，具有较大的比表面积，同种胶体的胶粒因吸附分散剂中相同的离子而使胶体粒子带有同种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶粒的聚沉。次要原因胶粒小、质量轻，布朗运动剧烈，能克服重力引起的沉降作用。高考链接必考点7 物质的分类及常见无机物的转化1常见物质的分类2单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系【典例1】下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是 ( )非金属元素都是主族元素 单质在反应中都只能作氧化剂 氢化

13、物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物 氧化物常温下都可以与水反应生成酸 非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价A B C D能力对接【应用1】分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类的依据和结论都正确的是 ( )A某物质只含有一种元素，则该物质不可能为混合物BH2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，也都属于离子化合物CAl2O3、Al(OH)3都既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都属于两性化合物D二氧化硫和臭氧都属于漂白剂，且作用原理相同必考点8 几种分散系的比较分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子的大小<1 nm1100 nm>100 nm

14、>100 nm分散质粒子的构成小分子、离子少量分子的结合体或大分子大量分子聚集成的固体小颗粒大量分子聚集成的小液滴特点均一、透明、稳定体系多数较均一，较稳定，介稳体系不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分层分散质微粒能否透过滤纸能能不能分散质微粒能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、淀粉胶体泥水、石灰乳植物油和水的混合物鉴别方法胶体和浊液可通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔现象鉴别【典例2】下列叙述正确的是 ( )A直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜

15、能力对接数轴在化学上也有很多的应用，如利用数轴可以很清晰地理解分散系的分类，同样利用数轴也可以帮助记忆物质的溶解状态：。一定量的CO2通入NaOH溶液中产物的判断也可以用数轴分析，通过这种方法可以更清晰地辨析一些量变过程引起的变化 。【应用2】下列事实与胶体性质无关的是 ( )A土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl考向集训1下列与化学概念有关的说法正确的是 ( )A化合反应均为氧化还原反应B金属氧化物均为碱性氧化物C催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D石

16、油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物2判断下列说法是否正确。(1)酸酐一定是氧化物(×)(2)碱性氧化物一定是金属氧化物()3下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 ( )AH2SO4、NaOH腐蚀品BCH4、C2H4易燃液体CCaC2、Na遇湿易燃物品DKMnO4、K2Cr2O7氧化剂判断正误(1)“血液透析”利用了胶体的性质()(2)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强(×)(3)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体()(4)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂(×)(5)明矾能水解生成Al(OH

17、)3胶体，可用作净水剂()(6)向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体(×)(7)盐卤可用于制豆腐()(8)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液(×)(9)AgI胶体在电场中自由运动(×)活页限时训练一.选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意)1下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) ( )A空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)CHCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)

18、、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)DNO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)2在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是 ( )元素的种类原子的种类分子的数目原子的数目反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数A BC D3Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是 ( )A都呈透明的红褐色B分散质颗粒直径相同C都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D当有光线透过时，都能产生丁达尔效应4英国

19、物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )鸡蛋白溶液水淀粉溶液硫酸钠溶液Fe(OH)3胶体肥皂水A B C D5若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类。从AD中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的物质是 ( )A浓硫酸 B氯化氢 C纯碱 D生石灰6类比是重要的学习方法，但也要防止进入误区。下列类比合理的是 ()A碱性氧化物都是金属氧化物，MgO、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、CuO、FeO都是碱性氧化物B电解池中阳极若是活泼金属电极，则电极材料先放电，Cu、Ag、Au、

20、Pt为阳极时电极本身先失去电子C没有单质参加的化合反应可能是氧化还原反应，SO2与过氧化钠、双氧水的反应是氧化还原反应D复盐是一种阴离子和两种或两种以上的阳离子组成的盐，所以NH4Fe(SO4)2、KAl(SO4)2、CaOCl2、Ca(NO3)Cl都属于复盐7分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 ( )根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

21、 根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应A BC只有 D全部正确二.非选择题(本题共4个小题，共58分)8(14分)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是_ _。(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式_ 。(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_。

22、AAg BCu CAl DFe(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：_ _；Na2CO3；_ _；NaHCO3。将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_g。9(14分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类。(1)如图所示的物质分类方法的名称是_ _。(2)物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式HCl_ _Ba(OH)2Na2CO3 _CO2Na2ONH3H2O2以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中后面。(3

23、)写出转化为的化学方程式_。10(15分)今有下列两组单质： .F2、S、Cl2、Br2； .Fe、Na、Al、Si。(1)试将每组单质从不同角度进行分类。每种分类都可分别挑选出一种单质，使它跟其他单质属于不同类。将挑出的单质(写化学符号)和挑选依据(写编号)写在下面相应的表格内。挑选依据仅限于以下四种：A.其组成元素不属于金属(或非金属)；B.其组成元素不属于元素周期表中的同一族；C.其组成元素不属于周期表中的同一周期；D.其组成元素不属于主族元素。组别第组第组被挑选出的单质挑选依据(2)组中有一种物质的氢氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，分别写出该氢氧化物与硫酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式

24、_ _、_ _。(3)、两组物质可以形成多种化合物。用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L1的其中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。反应的化学方程式为_。如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？_。11(15分)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_。A冷水 B沸水 CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式_。(3)怎样检验制得的物质是胶体？_。(4)取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是

25、_ _，这种现象称为胶体的_ 。(5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_。A胶粒直径小于1 nm B胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动 D胶粒能透过滤纸(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_。AFe(OH)3胶体粒子的直径在1100 nm之间 BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应CFe(OH)3胶体是均一的分散系 DFe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸活页限时训练答案一.选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意)1.B 2.C 3.C 4.D 5.D 6.C 7.A二.非选择题(本题共4个小题，共58分)8.（14分）(1)纯碱(或Na2CO

26、3)(2)CO2H=CO2H2O 、 HOH=H2O(3)AB(4)NaOH和Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3 5.859.（14分）(1)树状分类法(2)H2SO4(或HNO3或H2CO3)NaOH(或KOH)Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3)(本小题答案符合要求即可)(3)2NaOHCO2=Na2CO3H2O10.（15分）(1)组别第组第组被挑选出的单质SSiFeFe挑选依据BACD(2)Al(OH)33H=Al33H2O、Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl用可见光束照射分散系，若该分散系能产生丁达尔效应，

27、则制备成功；否则，不成功。11.（15分）(1)B(2)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(3)利用丁达尔效应：让一束可见光通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体(4)产生红褐色沉淀 聚沉(5)B(6)A第二讲离子反应考点要求1了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。4了解常见离子的检验方法。持续关注1电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等概念的辨析。2离子方程式的正误判断及有限定条件的离子共存。考基梳理 助学提升一.强电解质和弱电解质1.电离(1)概

28、念：电解质在水溶液里或熔融状态下离解出自由移动的离子的过程。(2)条件：溶于水或熔融（离子化合物：溶于水或熔融；共价化合物：溶于水）。(3)电离方程式：用化学符号来表示电解质电离过程的式子。2.电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，如酸、碱、盐等。(2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质，如蔗糖、酒精等。3.强电解质、弱电解质强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质（如强酸、强碱、大多数盐和部分金属氧化物）。弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质（如弱酸、弱碱、极少数盐和水）注意：电解质与非电解质研究的对象均是化合物，故单质

29、和混合物均不在讨论的范畴；如Zn、Fe等金属在熔融状态虽能导电，但它们不是化合物，因而不是电解质，也不是非电解质。金属氧化物如Na2O、CaO、MgO、Al2O3等是离子化合物，它们在熔融状态下能导电，因此，它们是电解质。电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。不溶或难溶的盐，如：BaSO4、AgCl等，虽然溶解度很小，其水溶液导电能力也很微弱，但溶解的部分完全电离，因此它们属于强电解质。而Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶碱，溶解得很少，溶解的也不能全部电离，故它们属于弱电解质。电解质必须是在

30、水分子的作用或受热熔化后，化合物本身直接电离出自由移动的离子的化合物，才是电解质，并不是溶于水能导电的化合物都是电解质，如SO3、NH3等溶于水都能导电，但SO3、NH3是非电解质，它们导电的原因是SO3 + H2O = H2SO4 H2SO4 = 2H+ + SO42-NH3 + H2O NH3·H2O NH3·H2O NH4+ + OH-这些自由移动的离子，并非是SO3、NH3直接电离出来的。导电可看成两种情况，一种是靠自由电子的导电，如金属、少数非金属单质（石墨、Si等），这种情况下的导电属于物理变化，且随温度升高导电性减弱；另一种是靠自由移动的离子导电，如电解质溶液

31、的导电过程，就是该溶液的电解过程，这种情况下的导电属于化学变化。若为强电解质溶液，其导电性随温度升高无明显变化。若为弱电解质溶液，因为温度升高，电离程度增大，因而导电性增强。能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。4.电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用“=”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4=2HSO、NaOH=NaOH、(NH4)2SO4=2NHSO。(2)弱电解质：部分电离，用“”表示。多元弱酸分步电离，且电离程度逐

32、步减弱，以第一步电离为主。如H2S电离方程式为H2SHHS；HSHS2。多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu22OH。两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式为HH2OAlOAl(OH)3Al33OH。(3)酸式盐强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。问题：NaHSO4是盐还是酸？多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3=NaHCO，HCOHCO。说明：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸。电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

33、叫做碱。电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。【思考题1】判断电解质强弱时应注意哪些问题？【答案】(1)电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。(2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4、CaCO3等虽然难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，易溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然易溶于水，但溶解的只有部分电离，故这些是弱电解质。(3)电解质溶液的导电能力，是由溶液中的离子浓度及所带电荷决定的，而与电解质的强弱无直接关系。(4)不是电解质的物质不一定是非电解质。二.离子反应、离子

34、方程式1概念：有离子参加或有离子生成的化学反应都是离子反应。2特点：离子反应总是向着离子浓度减小的方向进行。3条件生成难溶物或微溶物。生成气体或挥发性物质。生成弱电解质。发生氧化还原反应。注意：物质的溶解性规律K+、Na+、NH4+、NO3-、H2PO4-盐均易溶，Cl-盐不溶只有Ag+。SO42-盐不溶只有Ba2+、Pb2+，微溶有Ca2+、Ag+。CO32-、S2-、PO43-盐易溶只有K+、Na+、NH4+。OH-碱易溶只有K+、Na+、Ba2+，微溶有Ca2+，另外，CH3COO-、HCO3-盐一般易溶于水。4离子方程式(1)定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方

35、程式。(2)意义：一是表示一个具体的反应，二是表示同一类型的离子反应。5. 离子方程式的书写原则(1)要符合化学反应的客观事实。(2)任何物质都要搞清它的存在形式，是离子的就写成离子形式，不是离子的就写成化学式形式。(3)要遵守质量守恒和电荷守恒，是氧化还原反应的还要注意得失电子守恒。6. 离子方程式的书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) 【思考题2】什么反应不写离子方程式？【答案】反应中无大量自由移动离子存在的反应不写离子方程式。如：铜与浓硫酸，固态铵盐与固态碱反应制氨气，食盐固体与浓硫酸加热制氯化氢气体，硝酸盐固体与浓硫酸反应制硝酸，等等。三.与“量”有关的离子方程式的书写技巧1.试剂

36、的滴加顺序涉及到的“量”例如：AlCl3与NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO3与盐酸、Na2S与FeCl3、氨水与AgNO3、氯水与FeBr2、CO2与石灰水等。向AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液，反应式为Al3+ + 3OH- Al(OH)3（碱不足）向NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液，反应式为Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O（碱足量）2.酸式盐与碱反应涉及到“量”例如：Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应Ca2+ + HCO3- + OH- CaCO3+ H2OCa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- CaC

37、O3+ CO32- + 2H2O此外，NaHSO4与Ba(HCO3)2、Ca(OH)2与NaHCO3、NaH2PO4与Ba(OH)2等反应均与“量”有关。3.较特殊的反应涉及到的“量”例如：Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明矾与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视Al(OH)3的两性；NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2反应，不可忽视NH3·H2O也是弱电解质，新制氯水与少量FeBr2溶液反应，不可忽视Fe2+、Br-都能被Cl2氧化等。四.离子不能大量共存的规律总结1.几种离子在同一溶液中，若离子之间不能发生反应，就能大

38、量共存，否则不能大量共存。(1)离子间发生复分解反应生成难溶的物质Cu2+、Fe2+、Mg2+、Zn2+与S2-、SO32-、OH-、SiO32-、CO32-、PO43-不共存Ag+与X-(Cl-、Br-、I-)、CO32-、SiO32-、PO43-、SO32-、S2-、OH-不共存Ba2+与CO32-、SiO32-、SO42-、PO43-、SO32-不共存Pb2+与S2-、SO32-、SO42-、OH-、SiO32-、CO32-、PO43-不共存Ca2+与SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-不共存生成易挥发的物质H+与SO32-、HSO3-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-

39、不共存OH-与NH4+不共存生成难电离的物质H+与OH-、CH3COO-、CN-、SiO32-、ClO-、PO43-、CO32-不共存(2)离子间发生氧化还原反应Fe3+与S2-、SO32-、I-不共存MnO4-、ClO-、Cr2O72-、NO3-(H+)与S2-、I-、SO32-、Fe2+不共存此外，在酸性条件下，S2O32-、SO32-与S2-、ClO-与S2-、ClO3-与Cl-、MnO4-与Cl-都因发生氧化还原反应不能大量共存。(3)离子间发生双水解反应Al3+：CO32-、HCO3-、SO32-、S2-、HS-、AlO2-、ClO-不共存Fe3+：CO32-、HCO3-、AlO2-

40、、ClO-不共存AlO2-：Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+不共存注意：AlO2-与HCO3-不能大量共存：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3+ CO32-NH4+与CH3COO-、CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。(4)在溶液中由于发生络合反应而不能大量共存，如Fe3+与SCN-不能大量共存。此外，还有以下四种情况应注意。弱酸的酸式酸根离子既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存。HS- + H+ H2S HS- + OH- S2- + H2O能生成微溶

41、物质的两种离子也不能大量共存。如：Ca2+与SO42- Ag+与SO42- Ca2+与OH-络离子与能破坏该离子的离子不能大量共存。如：Ag(NH3)2+ + 2H+ Ag+ + 2NH4+Ag(NH3)2+ + I- AgI+ 2NH3H2PO4-与PO43-不能大量共存，因为：H2PO4- + PO43- 2HPO42-。2.附加隐含条件的应用(1)要抓住溶液特征呈酸性、碱性还是中性，是否有颜色。常见的有颜色的离子有Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）(2)对离子的限制条件因发生氧化还原反应或加入某种物质不会产生气体或沉淀而共存或不共存。(3)题干中出

42、现pH，某指示剂颜色变化，与Al反应放出H2等条件，隐含着还要增加一种或几种离子。(4)要看清要求是共存还是不共存。学法指导一种方法离子方程式的书写方法(1)能拆成离子形式的指“两易”，易溶的且易电离的，如强酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等)，强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2等、可溶于水的盐钾钠铵盐均可溶，硝(酸)盐遇水影无踪，氯盐(Cl)不溶银亚汞，硫(酸)盐不溶铅和钡，其余各种酸的盐，钾钠铵外多不溶。(2)不能拆需用化学式表示的，弱酸、弱碱、难溶性的盐、气体、单质、氧化物等。(3)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物

43、，一般写化学式(标“”号)。如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式为：OHH=H2O。(4)HSO在溶液中写成SOH，而多元弱酸酸式根离子不能拆开写。(5)离子方程式中浓H2SO4、浓HCl、浓HNO3的处理浓H2SO4跟固体反应，一律不写成离子方程式，只用化学方程式表示，如浓H2SO4跟NaCl固体或铜片共热，均不写离子方程式。但若是浓H2SO4与某溶液反应，则一律改写为2H+ + SO42-形式，如将浓H2SO4滴入BaCl2溶液中：SO42- + Ba2+ = BaSO4。但浓HCl、浓HNO3写成离子。(6)氨在离子方程式中的书写形式氨在离子方程式中写成NH3，还是NH3·H2O

44、或NH3，要弄清这个问题，应掌握氨气的这些性质。氨气本身不是电解质，它在水中发生反应NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-，其中NH3·H2O是一种易分解，易挥发的弱电解质，且其挥发性、不稳定性随着浓度的增大、温度的升高而增强。因此，在离子方程式中：有关氨气跟某溶液反应的写成“NH3”或“NH3·H2O”。有关氨水跟某物质反应的写成“NH3·H2O”。在冷的稀溶液中生成氨气的写成“NH3·H2O”。在热的溶液或冷的浓溶液中生成氨气的写成“NH3”。(7)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。如2Fe6H=2Fe

45、33H2，就不符合客观事实。(8)看“=”“”“”“”等是否正确。(9)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2与SO的离子反应，又要写Cu2与OH的离子反应。(10)看电荷及质量是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(11)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSOBa2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。(12)看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等

46、对反应离子方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；往FeI2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2ICl2=I22Cl。问题征解如何正确书写与“量”有关的复分解反应的离子方程式？提示与“量”有关的复分解反应的离子方程式可用“以少定多法”来书写。所谓“少”即量少的反应物，其参加反应的离子的化学计量数按化学式确定；所谓“多”即过量的反应物，其参加反应的离子的化学计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先确定Ca2、HCO的比例为1 2，再确定OH(中和2个HCO需2个OH

47、)，则可写出：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O；若是加入少量的NaOH溶液(只中和1个HCO，Ca2、HCO的比例不是12)，则反应为OHCa2HCO=CaCO3H2O。高考链接必考点9 电解质等相关概念的辨析1电解质的电离条件(1)离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中电离、导电，又能在熔融状态下发生电离、导电。(2)共价化合物(如：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。2强电解质和弱电解质的比较类别强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水

48、后只能部分电离的电解质化合物类型离子化合物、部分共价化合物部分共价化合物所含物质类型强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐(包括难溶性盐)：NaCl、BaSO4等强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等活泼金属氧化物：CaO、MgO、Al2O3等弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等水：H2O极少数盐：(CH3COO)2Pb、HgCl2、Fe(SCN)3等电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程表示方法=溶液中存在的微粒（水分子不计）只存在电

49、解质电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子有电解质电离出的阴、阳离子，也存在电解质分子电离条件溶于水(或受热熔化)溶于水【典例1】下列说法中一定正确的是 ( )A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强BBaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C弱电解质溶液中存在弱电解质分子D氯水能导电，所以Cl2是电解质能力对接【应用1】下列说法正确的一组是 ( )不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质 0.5 mol·L1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5 mol ·L1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原

50、因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电A B C只有 D只有必考点10 离子方程式的书写和正误判断【典例2】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3·H2O=HSONHD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO=AgNOH2O能力对接气体与沉淀并行。如向Ba(OH)2溶液中滴加(NH4)2SO4溶液并加热，应写为Ba22OH2NHSOBaSO42NH32H2O。弱电解质与中和并行。如向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液，应写成NHHCO2OH