化学选修4测试题

1、wz化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题n个水分子中只有1个水分子发生1 .水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每了电离，则n的值是2.3.()-14A.1X10B.55.6X10下列溶液一定是碱性的是A.pH=8的某电解质的溶液-C.溶液中含有OH已知莫温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为:Ka(HF)=6.8X10-4mol/L、C.B.D.710D.55.6c(OH-)>1x10-7mol/L溶液中c(OH-)>c(H+)Ka(HCN)=6.2X10-10mol/L、-5-6Ka(CH3COOH)=1.8X10mol/L、Ka(HNO2)=6.4X10mol/Lo物质的量

2、浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A.HCNB.CH3COOH-C.HF_D、,HNO24 .0.1mol/LK23溶液中，若使c（CO32-更接近，可米取的措施是（）CO）0.1mol/LA.加入少量盐酸B.力口KOH固体C.加水D.加热5 .在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）A.加少量盐酸B.加热，.山C,加少量醛酸钠晶体D,加少量水,，一一，-、_.一,、,、，、一、，一，、,2+6 .将足量的BaCO3粉末分别加入下列洛池中，充分溶解至溶泄饱和。各洛披中Ba的浓度最小的为（）也¥

3、;A.10mL0.2mol/LNa2CO3溶液偏/B.40mL水C.50mL0.01mol/L（氯化钢溶液V电/D.100mL0.01mol/L盐酸7.下列有关滴定操作的顺序正确的是JX（）检查滴定管是否漏水；用蒸1留水洗涤玻璃仪器；用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；取一定体积的待测液于锥形瓶中；滴定操作A.B.C.D.wz+2-8 .要使K2S溶披中K/S的比值变小，可加入的物质是A,适量盐酸9 .在Ca(OH)(K2B.适量NaOH溶液C.适量KOH溶液()D.适量KHS溶液-6Xsp=5.510)、Mg(OH)(

4、K2三种物质中，下列说法正确的是-11、X)、AgCI(Kx-10)sp=1.210sp=1.5610()A.Mg(OH)2的溶解度最小B.Ca(OH)2的溶解度最小C.AgCI的溶解度最小D.同下Ksp越大的溶解度也越10 .在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定少于7的是12.13.A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOHC.pH=3硫酸跟pH=11的NaOH已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、CI系如下，则其中不可能的是7,A.c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)C. c(OH")>c(H+)>c(CI")>

5、c(NH4+)B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水D. pH=3的醛酸跟pH=11的Ba(OH)2四种离子。经四位同学测定，大小关-+B. c(CI)=c(NH4)D.c(CI-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)对溶液中的离子反应，有以下的说法：不可能是氧化还原反应，一般都是可逆反应，只是复分解反应，有可能是置换反应,不可能有分子参加。其中正确的是B.只有C.下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是+、MnO4-、K+、NO3-、SO32-A.NaC. Na+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3BD.+、S2-、CO32-NaFe2+、H+、Na+、OH、NO3

6、_2+-Ca、NO314.下列各组溶液,不用其它试剂,无法将它们区别开的是、Mg(NOKOHA.HCI、CuSO42C.HSOB.NaBr、AgNO3、HCl、4、NaCI、Na24、Na2SOCODNaOHMgSO4、Na2Na233、COKHSO415.下列反应的离子方程式正确的是A.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:2HCIOCa2+2CIO-+H2O+CO2=CaCO3+wzB.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：C.用氨水吸收少量二氧化硫：NH3+D.硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3H22+22Fe+2HO2=NH+=Fe3+O+SO+3NH3H2O=16.下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是

7、A.HCO3+H2OH3O+CO32-+3H2由3解2CHS+HOHS+OH+4H4+HSO3Fe(OH)3VB.Fe+.4DNH3+2+4HO+3NH4+3H2O()Fe(OH)3+、3H2NHO+填空题（本题包括3小题，共34分）17.（12分）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性:K2CO3性;K2SO4性;CuCl2性。18.（4分）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：KNONa2CO3、19.NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、Ba(OH)pH由大到小的顺序为：?号）（6分）牙齿表面由一层坚硬的

8、、组成为Ca5中存在着如下平衡:Ca5(PO4)3OH(s)、NH4Cl,（填数字代3的物质保护着,(PO)OH5Ca23PO43OH它在唾液（1）进食后，细菌和幅作用于食物产生有机酸此时牙齿就会受到腐蚀,其口W6原因是（2）已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离方程式表示牙膏配有氟化物添加剂能防止斜齿的原因:wzo(3)根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：O20.(12分)已知向Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成白色沉淀Zn(OH)2;但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+o此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH

9、溶液中，生成ZnO22一,所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂将它们区分开来。可供选用的试剂有：A.硫酸，B.盐酸，C.硝酸，D.NaOH溶液，E.氨水。请填写下表：(填写时用字母代号)选用的试剂离子组沉淀物的化学式保留在溶液中的离子(填字母代号)Zn2+和Al3+Zn2+和Mg2+wz22. (10分)已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5,6X10-12(mol/L)3,求室温下2+Mg(OH)2饱和溶放中Mg和OH的物质的量浓度。参考答案、选择题:1B2D3,C4.B5,B6.A7,B8BD9,AD10,D11.C12.B13,

10、BC14.C15,AD16.BD、填空题:17.K2CO3:co32H2OHCO3OH,HCO3H2OH2CO3OH;碱K2SO4：不发生水解；中落A|4&CuCl2:Cu22H2OCu(OH)+2wz23. Ba(OH)2>NaOH>Na2CO3>NaHCO3>KNO3>NH4Cl>CH3COOH>NaHSO424. (1)产生的有机酸与OH-发生中和反应，降低了c(OHj,使平衡向脱矿方向移动，导致牙齿受到腐蚀。2+3-543FJ。(2)5Ca+3PO+FCa(PO)(3)根据平衡移动原理可加入Ca2+(或PO43-),促进矿化。一_2+2