初中化学中考必考知识顺口溜

1、初中化学必考知识“顺口溜”说变化物理变化不难辨，没有新物质由现；化学变化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别，有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变；变化都由性质定，物性化性是关键。干燥气体酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。空气组成空气组成别忘记，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫要当成质量比，还要注意防污染，环保意识要树立。碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象红热木炭剧烈燃烧，发生白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺,火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”；燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状

2、；铁丝燃烧火星四射,生成熔物固态黑色。氧中燃烧的特点氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，第1页共18页铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。氯中燃烧的特点磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。实验室制氧气（氯酸钾分解）七步：茶庄定点收利息（查装定点收离熄）十步：茶房禁豉捣（查放紧固倒），夜深取衣洗（热伸取移熄）排水法收集气体满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯.托盘天平的使用左物右码先调零，天平一定要放平，祛码大小顺序夹，完毕归零放盒中.容量瓶的使用精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，掘塞倒立再摇动.固体

3、药品的取用与溶解粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体银子夹，平放药匙再直立.过滤第2页共18页过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效.仪器装配下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行.用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，酒精可加三分二，燃着不能加酒精，点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生.化合价钾钠银氢正一价，钙镁钢锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；其它元素有变价，先死后活来计算。化合价要记准，一价钾钠氯氢银，二价氧钙银镁锌，三硅四铝五价磷；谈变价也不

4、难，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；原子团不要分，一价镂根氢氧根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。第3页共18页一价氟氯澳碘氢还有金属钾钠银二价氧钢钙镁锌铝三硅四都固定氯氮变价要注意一二铜汞一三金二四碳铅二三铁二四六硫三五磷氟氯澳碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钢和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。镒正二四与六七；碳二四要牢记。非金属负主正不齐；氯负正五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。常见根价口诀一价镂根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高镒酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根镒酸根。暂

5、记镂根为正价；负三有个磷酸根。一价金属银钠钾，还有亚铜亚汞是一价，二价金属锌银铜，还有钙镁亚铁汞，氟氯澳碘常显一，有时还显三五七，氢一价，氧二价，铁三铝三记住它，硫有二四和六价，氮磷三五是常规.一般在口诀中不会编入正价与负价，因此还有以下规律：第4页共18页金属元素一般是正价，非金属中氢元素是正价，其余的就只有具体情况具体分析了，比如镒有七个化合价，在不同的化合物中都不一样，这些只有死记硬背.短周期元素化合价与原子序数的关系价奇序奇，价偶序偶。化学式一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数作角码，化合价规则去检查。化学方程式左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；中间连等号，条件要注清

6、；生成沉淀气，箭头来标明。一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，由现分数去掉分母,调整系数使支配平。离子方程式客观事实要遵从，书写形式分异同，生成符号要写对，质量电荷要守恒.盐的溶解性钾钠镂硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钢和铅、碳磷酸盐多不溶。第5页共18页氢硫溶四位，钾钠和镁钢。多数酸溶碱少溶、只有钾钠镂银溶。防止铁生锈铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分；铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净；隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。硫的物理性质黄晶

7、脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水,溶点一一二，沸点四四四。（密度是水的两倍）。硫化氢的性质无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。（1体积水溶解2.6体积的H2S,一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰）。苯的化学性质取卤硝，磺加烧。卤代煌的化学性质碱水取，醇碱消。第6页共18页一、物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨：。2)水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CQ(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：HSO(7)氢硫酸：H2s(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH：10)

8、纯碱：N&CO碳酸钠晶体、纯碱晶体：N&CO-10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO(也叫小苏打)(12)胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体：CuSO-5H2O(13)铜绿、孔雀石：Ca(OH)2CO(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：CHOH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H50H(16)醋酸、乙酸(16.6C冰醋酸)CHCOOH(CHCOO醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气：NH(碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NHH2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠：NaNO(工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：M

9、gOP2Q、CaONaOHCa(OHAKClQ、KCl、N&CO、NaCl、无水CuSO;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuOMnFeQKMnO为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO红磷硫：淡黄色Cuz(OH)2CO为绿色第7页共18页4、溶液的颜色：凡含Cj+的溶液呈蓝色；凡含Fe2%T溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高镒酸钾溶液为紫红色）5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：盐：白色J:CaCQBaCO（溶于酸）AgCl、BaSO（也不溶于稀HNQ等碱：蓝色J:Cu（OH）2红褐色；:Fe（OH）3白色；:其余碱。

10、6、（1）具有刺激性气体的气体：NH1、SO、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：Q、H2、N、CO、CH、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO液体：CHOH固体：NaNOCuSQ可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质一一波尔多液）三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、镂根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SQ”的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO”的物质只有K2CO、N&CO、（NH）2CO溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性第8页共18页溶于水

11、的碱有：氢氧化钢、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水-酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钢、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水碱)四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物

12、是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。第9页共18页12、人体中含量最多的元素是氧13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜”、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得由空气是由和Q组成的是法国的拉瓦锡。五、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微

13、粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、镒、铭。6、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。7,铁的氧化物有三种，具化学式为（1）FeO、（2）Fe2c3、（3）Fe3Q。8、溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。9、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物

14、、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量第10页共18页守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2Q）;（2）磁铁矿（Fe3Q）;（3）菱铁矿（FeCQ）。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱

15、和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质第11页共18页溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持

16、燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化镒、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中由现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三*"：（1）漏斗下端紧*烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；（3）盛待过滤

17、液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。28、三大气体污染物：SO、CONO29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。第12页共18页31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废：废水、废渣、废气34、可以直接加热的三种仪器：试管、珀竭、蒸发皿（另外还有燃烧匙）35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：k、COCH（实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干储（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油

18、、焦炉气38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解41、生物细胞中含量最多的前三种元素：。C、H42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价元素氢氯钠钾银，二价元素氧钙锌银镁，三价金属元素铝和铁；第13页共18页可变化合价也不难，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齐全。3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定

19、、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO亏染环境。5、电解水的实验现象：“正氧负氢，正一负二”：正极放生氧气，负极放生氢气；氧气与氢气的体积比为1:2。6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，

20、值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数=电荷数=化合价数值。第14页共18页8、化学实验基本操作口诀:固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是银子好，一横二放三慢竖液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒；读数要与切面平，仰视偏低俯视高滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污；不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，银子夹大后夹小试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好；试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠酒灯加热用外焰，三分之二为界限；硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅实验先查气密性，隔网加热杯和瓶；排水集气完

21、毕后，先撤导管后移灯9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银粕金（oooo统共一百斤）10、"十字交叉法”写化学式的口诀：第15页共18页“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。12、实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高镒酸钾制Q装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制C2装置（固液不加热型）。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露由橡皮塞12ml,铁夹应夹在距管口1/3处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。第16页共18页凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要