化学平衡题型分类

1、化学平衡判断的标志1 .可逆反应N2+3HzU2NH的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A. 3v正(Nb)=v正(H?)B. v正(N2)=v逆(NH)C. 2V正(HO=3v逆(NH)D. v正(N)=3v逆(H)2 .对于可逆反应N2+3H=2NH,下列能表示反应处于化学平衡状态的是A. 正反应V(N2)=1/3mol/Ls,逆反应V(H2)=2/3mol/LsB. 正反应V(NH3)=1mol/Ls,逆反应V(H2)=3/2mol/LsC. 正反应V(NH3)=2mol/L-s,逆反应V(N2)=2mol/L-sD. 正反应V(

2、Nhb)=2mol/L-s,逆反应V(H2)=1mol/L-s2NH3 .下列哪种说法可以证明反应：N2+3H2已达平衡状态2个H-H键形成3个H-H键断裂6个N-H键断裂A. 1个N三N断裂的同时，有B. 1个N三N断裂的同时，有C. 1个N三N断裂的同时，有D. 1个N三N断裂的同时，有2个H-H键断裂4 .下列说法可以证明反应N2+3Hm=2NH已达平衡状态的是A.1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B.1个NN键断裂白同时，有3个HH键断裂C.1个NN键断裂白同时，有6个NH键断裂A(g)+3B(g)=二2C(g)达到平衡的标D.1个NN键断裂白同时，有6个NH键形成5.(1995年

3、全国高考题)在一定温度下，可逆反应志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:26.在一定温度下，反应Az(g)+B2(g)=2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间生成nmol的A同时生成nmol的ARB.容器内的总压不随时间变化。C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B。D.单位时间生成nmol的A同时生成nmol的8。7 .下列手法充分证明P(g)+Q(g)S(g)+R(g)在恒温条件下，某恒容密闭容器中的反应已达到平衡的是A容器中P、QS、R四种物质共存B容器内里RQ的体

4、积分数不再改变C容器内的气体压强、密度不随时间变化D单位时间内同时生成nmolP和nmolS8 .(2002年全国高考广东卷)在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ9.在固定体积的密闭容器中进行下列反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)恒温下，当下列物理量不再变化时，表明上述反应已达平衡的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的体积

5、D.反应速度：7b(正)=%(逆)10 .在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应:A(固)+3B(气)=2C(气)+D(气)已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量11 .在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)=2c(气)+2D(固)达到平衡的标志的是C的生成速率与C的分解速率相等单位时间内生成amolA,同时生成3amo旧A、B、C的浓度不再变化A、BC的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amolA,同时生成3amolBA、B、CD的分子数之比为1:3:2:

6、2A.B.C.D.12 .在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NkN2Q+热量，下列能说明反应达到了平衡状态的是NO缔合生成N2Q的速率与N2。分解生成NO速率相等时C(NO)=C(N2Q)时NQ处于不再分解时NO的分子数与NQ分子数比为2:1时体系颜色深浅不再发生改变时反应器中压强不再随时间变化时混合气体的平均分子量保持不变时混合气体的密度保持不变时A.B.C.D.13 .可逆反应2HI(气)=二H(气)+12(气)达到平衡后，当改变外界条件(如某一物质浓度、体系压强、温度等)而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志是A.气体的密度发生了变化B.气体的平均分子量发生了变化C.气体

7、的颜色发生了变化D.体系的温度发生了变化影响平衡的因素1 .FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2+2WOFe(OH»+2H+,往该溶液中滴加盐酸，发生的变化是A.平衡向逆反应方向移动B.平衡向正反应方向移动C.溶液由浅绿色变成黄色D.溶液由浅绿色变为深绿色2 .当下列反应达到平衡后保持温度不变，向容器中通入气，平衡一定不动的是A. PCl5(g)=PCL(g)+Cl2(g)B. N2(g)+3H(g)=2NH(g)C. 2HI(g)=H2(g)+12(g)D. C2H(g)+H2(g)3 .对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是A.加入一种反应物B.升高

8、温度C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂4 .反应2A(g)+B(g)、2C(g);AH>0。下列反应有利于生成C的是：A.低温、低压C.Wj温、(Wj压B.D.低温、高压高温、低压5 .可逆反应X(g)十2Y(g)-2Z(g)(正反应吸热).为了有利于Z的生成，应采取的反应条件是A、高温高压B、高温低压C、低温高压D、低温低压平衡与相对分子质量1,下列可逆反应达平衡后，升高温度可使混合气体平均相对分子质量增加的是A. 4NH(g)+5Q(g)-4NO(g)+6HO(g)AH<0B. N2(g)+3H2(g)2NH(g)AH<0C. 2SO(g)+Q(g2SO(g)AH<

9、;0D. H2(g)+I2(g)2HI(g)AH<02,乙酸蒸气能形成二聚分子：2CHCOOH(g潘玲(CHCOOH)g)+Q。现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的措施有A.高温、高压B.低温、高压C.低温、低压D,高温、低压3.对于mA(气)+nB(气)=pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时体系的平均分子量从16.5变成16.9,则下列说法正确的是A.m+n=p+q正反应是放热反应。B.m+n<p+q逆反应是放热反应。C.m+n>p+q正反应是吸热反应。D.m+n<p+q逆反应是吸热反应。4 .在温度T1时，反应2A(g)l-B(g)AH达到平衡后，混合气体

10、的平均分子量为M,温度由上升到T2后，再次平衡后，混合气体的平均分子量为M,下列说法正确的是A,若M>M,平衡右移，Hv0B.若MvM,平衡左移，Hv0C.若M>M,平衡左移，H>0D,若MvM,平衡右移，H>05 .可逆反应3A(g)=3B+C(正反应吸热)达到化学平衡后，升高温度。用“变大”“变小”、“不变”或“无法确定”填空。若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量;若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量若B不是气体，C是气体。如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量

11、，气体的平均相对分子质量速率与平衡1,对已达平衡的下列反应：2X(g)+Y(g尸2Z(g),减小压强对反应产生的影响是A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2 .对可逆反应：A(g)+B(s)C(s)+D(g);AH>0下图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在ti时刻改变以下条件：加入A;加入催化剂；加压；升温；减少C,符合图示的条件是A.B.C.D.H=-92.2kJ/mol。在某段3 .如图表示反应N2(g)+3乩(g)2N

12、H3(g)时间t0t7中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的平衡浓度最高的一段时间是A.t0t1B.t2t3C.t4t5D.t6t74 .往一体积不变的密闭容器中充入Hb和I2,发生反应H(g)+I2(g)2HI(g);H>0,当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件(混合气体物质的量不变)，且造成容器内压强增大，下列说法正确的是A.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B.平衡不移动，混合气体密度增大C.H2转化率增大，HI平衡浓度变小D.改变条件前后，速率图象为(如右图)5 .对于一个气态反应体系，如图所示表示的是反应速率和时间关系，其中ti为达到平衡需要的时间,t2-t3是改变条

13、件后出现的情况，则该条件可能是A加压B增大反应物浓度C升温6 .符合图象的反应为V0加入催化剂A.N2O3(g)(g)+NO(g)NO2B.3NO2(g)+H2O(l)+NO(g)2HNO3(l)4NO(g)2CO(g)C. 4NH3(g)+502(g)+6H2O(g)D. CO2(g)+C(s)7 .可逆反应2SO(g)+Q(g)I=2SO(g)已达平衡，在恒温的条件下，扩大容积则A.正逆速率均不变，平衡不移动B,正逆速率均减小，平衡左移C.正速率减小，逆速率增大，平衡左移D.正速率减小，逆速率不变，平衡左移8 .对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)=2Z(g)减小压强时，对反应产生

14、的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动温度压强平衡图像1 .在一定温度不同压强(P1VP2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(小)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是2 .现有可逆反应A(g)+2B(g)nC(g);H<0,在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间(t)的关系如图4,其中结论正确的是A.pi>p2,n>3B.pip2,n>3C.

15、pip2,n<3D.pi>p2,n=33.同压、不同温度下的反应:A(g)+B(g)C(g),A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是A.Ti>T2,正反应吸热B. TKT2,正反应吸热C. Ti>T2,正反应放热D. TKT2,正反应放热而商4 .可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在反应过程中其他条件不变，D勺百分含量和T或P关系如右图所示,P?下列叙述中正确的是A.温度降低，化学平衡向正反应方向移动B,使用催化剂，D勺物质的量分数增加C.化学方程式系数mm-nvp+qD.加催化剂，有利于平衡向正反应方向移动5 .右图是温度和压强对X+Y2Z

16、反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气体C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态A(g)+2B(g)一2c(g);H>0.D.上述反应的逆反应的AH>06 .在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：平衡移动关系如右图所示.下列说法正确的是A. Pi<P2,纵坐标指A的质量分数B. Pi>P2,纵坐标指C的质量分数C. Pi<P2.纵坐标指A的转化率D. P1<P2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量7 .图中表示外界条件(t、p)的变化对下列反应的影响：L(s)+

17、G(g)2R(g)(正反应是吸热反应)，y轴表示的是A、平衡时，?!合气中R的百分含量B、G的转化率C平衡时，?!合气中G的百分含量D、L的转化率8 .对于反应A(s)+2B(g)-3C(g);hl>0,C%艮外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是A.Y表示温度,B.Y表不压强,C.X表不压强,D.X表示温度,及压强(Pi和心)下，产物X表示压强，且X表示温度，且Y表示温度，且Y表示压强，且9 .反应2X(g)+Y(g)=2Z(g);Y3>Y2>YY>Y2>Y3Y>Ya>Y3AH<0。在不同温度(Ti和T2)Z的物质的量(nz)与反应时间

18、(t)的关系如图所示。下列推断正确的是A. T1VT2,PyBB. T1VT2,Pi>BC. Ti>T2,Pi>BD. Ti>T2,P1VP210.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)、"pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中白体积分数B%勺关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是A. T1VT2P1>Bm+n>PAH<0B. Ti>T2P1VP2m+n>PAH>0C. T1VT2Pi>P2m+nvPAH<0D. Ti>T2Pi<P2m+nvPAH&

19、gt;011.在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应:表示温度，P表示压强，C喊示C的体积分数)所示的反应曲线，试判断对图2的说法中正确的是A. Ps>P4,y轴表示B的百分含量B. P3VP4,y轴表示B的体积分数C. P3VP4,y轴表示混合气体的密度D. P3>P4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量12. mA(s)+nB(g)"IpC(g)(正反应为吸热反应)的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数B%与压强(P)关系如图所示。有关叙述正确的是A.m+n<pB.n>pC.x点，v（正）>v（逆）D.一般说来x点比y点反应速体积分数1.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)*N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后，与第一次平衡时相比,NO2的体积分数A.不变B.增大C.减小D.无法判断化学平衡原理解释1.(2014朝阳一模)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.取满痕押心城海疏取#1淀奥NaS淳浦10温度/°C20100FeCl3饱和溶液棕黄色红褐色c（醋酸）/（mol,L-1）0.10.01pH2.93.4物质的量浓度1.(2014房山一模)在恒温条件下，将气体X、Y充入2L密闭容器中反应生成气体Z。若各气体的物质的