初三化学方程式知识点归纳

1、初三化学方程式知识点归纳初三化学方程式总结：与氧有关点燃1 .红磷与氧气中燃烧：4P+5O22P2O5,实验现象：生成大量白烟。点攫2 .硫粉与氧气中燃烧：S+O2SO2,实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝紫色火焰），并生成刺激性气味的气体。点领3 .碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2,实验现象：在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。点燃4 .碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO,实验现象：生成无色无味有毒的一氧化碳气体。点世5 .铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4,实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。6 .铜在空气中受热：2Cu+O2=2Cu

2、O,实验现象：红色固体逐渐变为黑色固体。点建7 .铝在空气中燃烧：4A1+3O22AI2O3,实验现象：光亮的表面变成白色（氧化铝膜）。点燃8 .镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO,实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。点，黑9 .氢气中空气中燃烧：2Hz+OzZHzO,实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。点您10 .甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2:CO2+2H2O,实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。点燃11 .一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=2CO2,实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。点燃12 .酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O,实验现象:发出蓝色

3、火焰。电解13 .水在直流电的作用下分解：2H2O-2H2f+OT,实验现象：氢气、氧气体积比为2:114 .氧化汞加热分解：2HgO金=2Hg+O2T,实验现象：红色固体变成银白色汞液体。MnOf15 .双氧水分解制备氧气：2H2O2=2H2O+O2%实验现象：加入二氧化镒后，迅速放出能使带火星木条复燃的气体。16 .加热高镒酸钾制氧气：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T,实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。17 .加热氯酸钾制氧气(有少量的二氧化镒)：2KClO332KC1+3O2%实验现象:生成能使带火星木条复燃的气体。初三化学方程式总结：与二氧化碳有关1 .碳在氧气中燃烧

4、占愀化学方程式：C+O2CO2；实验现象：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。2 .二氧化碳与澄清的石灰水反应化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3j+HO;实验现象：有白色沉淀生成。3 .二氧化碳与碳酸钙反应，(向澄清石灰水中通入过量二氧化碳)化学方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；实验现象：浑浊逐渐消失，溶液变澄清。4 .二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3;5 .氢氧化钠与少量二氧化碳反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;无明显现象。6 .氢氧化钠与过量二氧化碳反应：CO2+NaOH=NaHCO3；无明显现象。7 .二氧化碳与碳酸钠反应

5、：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3;无明显现象。8 .二氧化碳的实验室制法化学方程式：CaCO3+2HC1=CaC12+CO2T+HO,实验现象：白色固体逐渐溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。高温9 .碳酸钙高温分解：CaCO3CaO+CO2T;高温10 .二氧化碳高温条件下与碳反应：C+CO22CO;11 .一氧化碳还原氧化铜化学方程式：CO+CuOCu+CO2;实验现象：黑色固体变为红色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。12 .一氧化碳还原氧化铁|iSiio.化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2;实验现象：红色固体变为黑色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊

6、的气体。13 .碳还原氧化铜高温化学方程式：C+2CuO2Cu+CO2T;实验现象：黑色固体变为红色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。14 .碱式碳酸铜加热分解化学方程式：CU2(OH)2CO32CuO+CO2T+HO;实验现象：绿色粉末变为黑色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水蒸气。1 .氢气在空气中燃烧点JK化学方程式：2hb+Q2屋0;实验现象：淡蓝色的火焰。2 .锌与稀硫酸反应生成氢气化学方程式：Zn+H2SO4=ZnS0+HT;实验现象：有可燃烧的气体（氢气）生成。3 .铁与稀硫酸反应生成氢气化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H;实验现象：变成浅绿色的溶液，

7、同时放出气体。4 .镁与稀硫酸反应生成氢气化学方程式：Mg+HSQ=MgSO+HJ；实验现象：有可燃烧的气体（氢气）生成。5 .铝与稀硫酸反应生成氢气化学方程式：2A1+3H2SQ=A12（SO4）3+3H4;实验现象：有可燃烧的气体（氢气）生成。6 .锌与稀盐酸反应生成氢气化学方程式：Zn+2HC1=ZnC12+Hd;实验现象：有可燃烧的气体（氢气）生成。7 .镁与盐酸反应生成氢气化学方程式：Mg+2HCl=MgQ+Hd;实验现象：有可燃烧的气体（氢气）生成。8 .铁与盐酸反应生成氢气化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+Hj;实验现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体。9 .铝与稀盐酸反应放

8、出氢气化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H4;实验现象：有可燃烧的气体（氢气）生成。10 .氢气还原氧化铜化学方程式：hb+CuO9-iCu+HO;实验现象：黑色固体变成红色固体，同时有水珠生成。11 .氢气还原氧化铁化学方程式：2Fe2Q+3Ha迄t2Fe+3HD;实验现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成黑色(铁片是银白色，但铁粉是黑色)。12 .电解水分解为氢气和氧气：2屋O二二2屋f+QT。13 .水蒸气高温条件下与碳反应生成水煤气：HO+CH2+CO14 .水蒸气高温条件下与铁反应：4H，O+3FeFe3Q+4H与铁有关1 .铁在氧气中燃烧化学方程式：3Fe+2Q"

9、;Fe3O4;实验现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。2 .铁与酸发生置换反应与盐酸反应，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2T;实验现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。与稀硫酸反应：化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2;实验现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。3 .铁与盐发生置换反应与硫酸铜反应，化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+C像验现象：铁逐渐溶解，生成红色金属。与硝酸银反应，化学方程式：Fe+2AgNO3=Fe(NO2+2Ag实验现象：铁逐渐溶解，生成银白色的金属。4 .铁的化合物的反应氯化亚铁与氢氧化钠反应：FeCl2+2

10、NaOH=Fe(OH)2j+2NaCl;实验现象：有白色絮状沉淀生成。氢氧化亚铁与氧气、水的反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;实验现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色。氢氧化铁与盐酸的反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;实验现象：红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色。氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O;实验现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色。氧化铁与盐酸的反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O凑验现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液。禹温氧化铁与一氧化碳的反应：Fe2O3+3cO=2Fe+3CO2;

11、实验现象：红色固体变为黑色，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。锌与氯化亚铁的反应：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;实验现象：锌粉慢慢溶解，生成铁。补充反应铁与氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3;铁与硫粉反应：Fe+S=；FeS;铁与氯化铁反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2;氯化铁与铜反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;初三化学方程式总结：与铜有关1 .铜在空气中加热；化学方程式：2Cu+O2»-*2CuO;实验现象：红色铜片表面逐渐变黑。2 .铜与硝酸银发生置换反应化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2A咪验现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

12、。3 .铁与硫酸铜溶液发生置换反应化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Ci®验现象：铁片逐渐消失，并有红色金属生成。4 .氢气还原氧化铜化学方程式：H2+CuOCu+H2O实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成。5 .一氧化碳还原氧化铜IWI化学方程式：CuO+CO=Cu+CO2实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。6 .碳还原氧化铜富温I化学方程式：2CuO+C-=2Cu+CO2T;实验现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体。7 .五水硫酸铜加热A|CuSO4+5H2O；实验现象：固体由蓝色变为白色(注意该变化属于化学变化)。8 .碱式碳酸

13、铜加热分解化学方程式：Cu2(OH)2CO332CuO+H2O+CO2；实验现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。9 .氧化铜与硫酸(盐酸)反应化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2Ot现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。10 .氢氧化铜与(硫酸)盐酸反应化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O；验现象：蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。11 .氯化铜与氢氧化钠反应CuCl2+2NaOH=Cu(OH)0+2NaCl;实验现象：生成了蓝色絮状沉淀。补充反应：点废铜

14、在氯气中燃烧：Cu+Cl2=CuCl2;铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4侬)=us=.CuSO4+SO2+2H2O;铜与稀硝酸反应：3CU+8HNO嘛)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O;铜与浓硝酸反应：CU+4HNO琬尸Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O;初三化学方程式总结：与盐酸有关1 .盐酸与金属发生反应生成盐和氢气与铁反应，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2T;实验现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体。与锌反应，化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2T;实验现象：生成无色气体。与镁反应，化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2r;实验现象：生成无色气体。与

15、铝反应，化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T;实验现象：有气体生成。2 .盐酸与金属氧化物发生反应生成盐和水与氧化铁反应，反应方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;实验现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液。与氧化铜反应，反应方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H20K验现象：黑色固体溶解，生成蓝色的溶液。3 .盐酸与碱发生中和反应生成盐和水与氢氧化钠反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H20s验现象：无明显实验现象。与氢氧化铁反应，化学方程式：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;实验现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液。与氢氧化铜

16、反应，化学方程式：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象：蓝色沉淀溶解,形成蓝色的溶液。4 .盐酸与某些盐反应生成另一种盐和酸与硝酸银反应，化学方程式：HCl+AgNO3=AgClJ+HNO3实验现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子。与碳酸钙反应，化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2;实验现象：白色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。二氧化碳实验室制法原理。与碳酸钠反应，化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2;实验现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2

17、O+CO2实验现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。比盐酸与碳酸钠反应更剧烈。初三化学方程式总结：与硫酸反应1 .硫酸与金属反应与锌反应，化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;实验现象：锌粒溶解，有无色无味气体生成。与铁反应，化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2;实验现象：铁片溶解，生成浅绿色溶液，有无色无味气体生成。与铝反应，化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T;实验现象：铝片溶解，有无色无味气体生成。2 .硫酸与氢氧化钠反应与氢氧化钠反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Ot现象：不明显。与氢氧化铜反应，化学方程式：Cu

18、(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2境验现象：蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液。3 .硫酸与金属氧化物反应与氧化铁反应，化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H20s验现象：红色固体溶解，生成黄色溶液。与氧化铜反应，化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。4 .硫酸与某些盐反应与氯化钢反应，化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl;实验现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子。与碳酸钙反应，化学方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2H2O;实验现象：白色固体溶解逐渐，生成无色能使澄清石灰水

19、变浑浊的气体。不适合实验室制备二氧化碳气体。与碳酸钠反应，化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CQ发验现象：生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。与碳酸氢钠反应,化学方程式：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO费验现象：反应比与碳酸钠反应更快，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。初三化学方程式总结：与氢氧化钠有关1 .氢氧化钠与酸性氧化物反应与二氧化碳反应，化学方程式：ZNaOH+COZuNaZCOB+H2SOt现象：无明显现象。此反应用于吸收二氧化碳。与二氧化硫反应，化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2Q验现象：无明显现象。2 .氢氧

20、化钠与酸反应与硫酸反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Qt现象：酸碱中和反应，现象不明显。与盐酸反应，化学方程式：NaOH+HCHNaCl+HaOK验现象：酸碱中和反应，现象不明显。与硝酸反应，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2Q佥现象：酸碱中和反应，现象不明显。3.氢氧化钠与盐反应与氯化铜反应，化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2L+2NaCl;实验现象：生成蓝色絮状沉淀。(硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反应)与氯化铁反应，化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3j+3NaCl;实验现象：生成红棕色絮状沉淀。(硫酸铁，硝酸铁也可以

21、发生类似反应)与氯化亚铁反应，化学方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2j+2NaCl;实验现象：生成白色絮状沉淀。(硫酸亚铁，硝酸亚铁也可以发生类似反应)与氯化镁反应，化学方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl;实验现象：生成白色沉淀。(硫酸镁，硝酸镁也可以发生类似反应)与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+HW现象：无明显现象。与碳酸氢钙反应，化学方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCQ3+Na2CO3+2H20s验现象：生成白色沉淀。与硫酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2Ot现象：无明显现象。

22、补充反应：氢氧化钠与氯化铝反应：3NaOH+AlCl3=Al（OH）3J+3NaCl;当氢氧化钠过量，会发生其他反应。氢氧化钠与氯气反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO;氢氧化钠与氯化俊反应：NaOH+NH4Cl工=NH3T+H2O+NaCl;常见化学式碳氮气氧气磷硫氯气（非金属）H2CN2O2PSCl2钠镁铝钾钙铁锌铜钢鸨汞（金属单质）NaMgAlKCaFeZnCuBaWHg水二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2三氧化硫氧化镁氧化铜氧化钢氧化亚铜SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O氧化亚铁三氧化二铁三氧化二铝三氧化鸨FeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3氧化银氧化铅二氧化镒（常见氧化物）Ag2OPbOMnO2（食盐）氯化钙氯化铜氯化锌氯化铝KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）FeCl2FeCl3AgCl盐酸