初中化学方程式小结

1、学习必备欢迎下载初中化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca（OH）2CO2=CaCO3，+H2O现象：澄清石灰水变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。2、镁带在空气中燃烧点燃2MgO2=2MgO现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末.。相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。3、水通电分解（或水的电解）通电2H2O-2H2O2现象：负极、正极有大量的气泡产生。相关知识点：（1）正极产生氧气，负极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1,质量比为1：8。4、生石灰和水反应（反应放出热量，生成的氢氧化

2、钙微溶于水，往往可看到沉淀产生）CaOH2O-Ca（OH）2相关知识点：（1）经过静置后分层，上层的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚Mt,酚酬:会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。5、铜粉在空气中受热A2CuO2=2CuO现象：红色物质逐渐变成黑色衿末.。相关知识点：这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验。6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化镒的混合物）MnO22KCIO3=2KCl3O23相关知识点：（1）二氧化镒在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化镒的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全

3、后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化镒的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发、结晶（分离可溶与不可溶的两种混合物的方法）。7、木炭在空气（或氧气）中燃烧如氧气的量不足，则产物为CO点燃点燃CO2=CO22CO2=2CO现象：在空气中是发出红光,，在氧气中是发出白光.，同时放出热量。相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。8、硫在空气（或氧气）中燃烧点燃SO2=SO2现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）9、铁丝在氧气中燃烧点燃3Fe2O2=Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固

4、体（四氧化三铁Fe3O4）相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。10、磷在空气中燃烧点燃4P5O2=2P2O5现象：放出热量，产生大量而浓厚的白烟.。相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。11氢气在空气中燃烧点燃2H2O2=2H2O现象：产生淡蓝色的火焰。相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原齐J（2）点燃前，一定要检验.它的纯度。12、木炭和氧化铜高温反应Wj温2CuOC=2CuCO2现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜13、氢气还原氧化铜ACuOH2=CuH2O现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，

5、同时试管口有水滴生成相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是排尽试管内的空气，防止加热混合气体发生爆炸；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是让灼热的铜在氢气的环境中冷却，防止灼热的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。14、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO32HCl=CaC12H2OCO2现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。15、煨烧石灰石（或碳酸钙高温分解）学习必备欢迎下载Wj温CaCO3=CaOCO2相关知识点：工业上利用石

6、灰石的高温分解制得生石灰(CaO),同时得到副产品二氧化碳(16、一氧化碳在空气中燃烧点燃2COO2-2CO2现象：产生蓝色火焰相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。17、一氧化碳还原氧化铜ACuOCO=CuCO2现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜18、甲烷在空气中燃烧点燃CH42O2=CO22H2。现象：火焰明亮呈蓝色相关知识点：甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。19、氧化铜与硫酸反应CuOH2SO4=CuSO4H2O现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色20、铁丝插入到硫酸铜溶液中(金属置换

7、出可溶性盐溶液中的金属)FeCuSO4=FeSO4Cu现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。相关知识点：应用金属活动性顺序表，排位在前的金属，能把排位在后的金属从它的盐溶液中置换出来。21、工业炼铁(铁的氧化物与一氧化碳的反应)iWj温Fe2O33CO=2Fe3CO2相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁22、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO42NaOH=Cu(OH)2I+Na2SO4现象：有蓝色絮状沉淀生成。23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液FeCl33NaOH=Fe(OH)3s:;3NaCl现象：有红褐色沉淀生成。24、用盐酸来清除铁锈Fe2O36HCl=2FeCl33H2O现象：铁锈消失，溶液变成棕黄色。CO2)。25、硝酸银溶液与盐酸溶液混合(硝酸银与氯化物反应)AgNO3HCl=AgCl/+HNO3现象：有大量白色沉淀生成。26、氯化钢溶液与硫酸溶液混合(可溶性银盐与硫酸或可溶性硫酸盐反应)BaCl2H2SO4=BaSO4，+2HCl现象：有大量白色沉淀生成。27、胆矶受热分解CuS045H2O=CuS045H2O现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，同时试管口有水滴生成。28、硝酸俊与氢氧化钠反应NH4NO3NaOH=NaNO3NH3H2O43332附：物质