初三化学方程式总结根据物质性质

1、学习必备欢迎下载初三化学方程式总结（根据物质性质总结）正确书写方程式：正确化学式、合适的反应条件、正确的箭头、配平。化学反应基本反应类型（四种）：化合反应（A+BY）、分解反应（A-B+C）、置换反应（AB+C-BC+A）、复分解反应（AB+CD田D+BC）,复分解反应条件：沉淀、气体、水。1、氧气化学性质（1）和金属单质反应（化合反应）镁条燃烧：2Mg+O22MgO现象：发出耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末铝在空气中生成致密氧化膜，铝在空气中不容易生锈的原因：4Al+3O22AI2O3（2）氧气和非金属单质反应（化合反应）硫燃烧：S+O22SO2现象：在纯氧中明亮的蓝紫火焰、生成一种有刺激

2、性气味的气体。红磷燃烧：4P+5O22P2O5现象：发出白光、放出热量、生成大量白烟。最轻的气体，氢气燃烧：2H2+O22H2O现象：产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁有水雾。（3）氧气和某些化合物的反应一氧化碳燃烧：2CO+O2=2CO2（化合反应）最简单有机物，甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O（其它）酒精燃烧：C2H50H+3O22CO2+3H2O（其它）呼吸作用（葡萄糖和氧气反应）：C6H12O6+6O26CO2+6H2。（其它）2、氧气的制取（分解反应）高镒酸钾制取氧气：2KMnO4-K2MnO4+MnO2+02T过氧化氢制取氧气：2H2O2如O22H2O+02T氯酸钾制取氧气

3、：2KC1O3些22KCl+302T3、水的化学性质（1）水通电分解：2H2O2H2T+O2T（分解反应）（2）水和某些非金属氧化物反应，水和二氧化碳气体反应制汽水：CO2+H2O=H2CO3（化合）（3）水和某些金属氧化物反应，水和生石灰反应制熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2（化合反应）4、碳的化学性质（1）常温下的稳定性。学习必备欢迎下载(2)可燃性：碳完全燃烧：C+O2汇CO2现象：发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑。碳不完全燃烧：2C+O22CO(化合反应)(3)还原性：碳还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2T(置换反应)碳还原氧化铜：C+2CuO望2Cu+CO2T(置

4、换反应)二氧化碳气体通过炽热的碳层：C+CO22CO(化合反应)5、二氧化碳的化学性质(1)和水反应：CO2+H2O=H2CO3(化合反应)(2)和碱反应：用澄清石灰水检验二氧化碳气体：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H20(其它)用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(其它)(3)不能供呼吸，但可以进行光合作用，写出光合作用方程式：6CO2+6H2OC6H12。6+6。2(其)(4)不能燃烧也不能支持燃烧；6、金属化学性质(1)和氧气反应：(化合反应)细铁丝在纯氧中燃烧：3Fe+202Fe3O4现象：剧烈燃烧火星四射、放出热量、生成黑色固体。铜丝加热变黑

5、：2Cu+02-2CuO现象：铜丝变黑。(2)和酸反应：(置换反应)铁丝放入稀盐酸溶液中：Fe+2HC1=FeCl2+H2T现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T(3)和盐反应：(置换反应)铁丝放入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁丝有红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag7、金属氧化物性质(1)和酸反应：氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(复分解反应)用稀盐酸除锈，氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(复分

6、解反应)(2)和还原剂反应：氢气还原氧化铜：工业用赤铁矿石冶炼铁，一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2工业用磁铁矿石冶炼铁，一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2学习必备欢迎下载碳还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2T8、酸碱盐间的反应：(复分解反应)(1)酸碱中和反应稀盐酸和氢氧化钙反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O稀盐酸和氢氧化铁反应：2Fe(OH)3+6HCl=2FeCl3+6H2O稀硫酸和氢氧化钠反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O稀硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2so4=CuSO4+2H2

7、O(2)酸和盐反应实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T碳酸盐碳酸根离子检验，碳酸钠中滴加稀盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T氯离子检验，稀盐酸中滴加硝酸银：HCl+AgNO3=AgClJ+HNO3硫酸根离子检验，稀硫酸中滴加硝酸钢：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4J+2HNO3(3)碱和盐(易溶碱和易溶盐)反应氢氧化钠和氯化铁反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCl氢氧化钠和硫酸铜反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+Na?SO4配置波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaC

8、O3J+2NaOH工业制氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2J俊盐鉴别，氯化钱中加入氢氧化钠溶液：NaOH+NH4cl=NaCl+NH3T+H2O(4)盐和盐(易溶盐和易溶盐)反应氯化钠和硝酸银反应：NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO3硫酸钠和氯化钢反应：Na2so4+BaCl2=BaSO4J+2NaCl碳酸钠和氯化钙反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl碳酸钠和氯化钢反应：BaCl2+Na2CO3=BaCO3J+2NaCl书写化学方程式重在找到规律记忆，书写时养成良好的书写习惯。写完方程式后要检查，检查学习必备欢迎下

9、载时先检查化学式、再检查条件、箭头、最后检查配平。物质性质总结：(1)氧气可支持燃烧，可以和3类物质发生反应：金属单质、非金属单质、一些化合物。(2)水化学T质3个：通电分解、和二氧化碳反应、氧化钙反应。(3)二氧化碳的化学性质4个：和水反应、和碱反应、不能供呼吸、不燃烧且不支持燃烧。(4)碳化学T质3个：常温下稳定性、可燃性、还原性。(5)一氧化碳化学T质3个：有毒、可燃性、还原性。(6)氢气化学T质2个：可燃性、还原性。(7)金属化学，f质3类：和氧气反应、和酸反应、和盐反应。(8)金属氧化物化学T质2类：和酸反应、和还原剂反应。(9)酸类物质具有酸性，即和指示剂作用、金属单质、金属氧化物

10、、碱、盐。(10)碱类物质具有碱性，即和指示剂作用、一些非金属氧化物、和酸、和易溶盐。(11)盐类物质大可以进行4类反应，金属单质、_酸_、易溶碱、易溶盐。碳酸钠可以和三类物质反应盐酸、氢氧化钙、氯化钙反应。附1：酸碱盐溶解性口诀钾钠俊硝盐都溶,氯化物中银不溶；硫酸钢沉钙银微,碳酸只溶钾钠钱；酸多溶，碱少溶，碱中钾钠钱钢溶；氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝絮状，其它沉淀白色呈；溶液大多无颜色，铜盐铁盐亚铁盐，蓝色黄色浅绿色。附2：常见离子间反应：(一)有水生成：H+OH'=H2O(二)有气体生成：2H+CO32-=H2O+CO2T；OH-+NH4+=H2O+NH3T；(三)有沉淀生成：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2J；3OH-+Fe3+=Fe(OH)3J；学习必备欢迎下载2OH-+Mg2+=Mg(OH)2