部编版2020年高考化学一轮复习专题2.2离子反应离子共存及检验(练)

1、专题2.2离子反应离子共存及检验1朦魏幽1 .【上海市静安区七一中 2018届高考一模】下列属于电解质的是（）A.食盐水 B .乙酸 C .钠 D .乙醇【答案】B【解析】溶干水或在蟀蛾态下能导电的化合物是电解质，则A.畲盐水是混合物，不是电解员 也不甚 非电解质，A错误；E,乙酸是电解质，B正确；C.钠是单质，不是电解质尸也不是非电解St C错 误J D,乙解是非电解质，D错误答案选B2 .【河北省衡水市安平中学 2018届高三第一次月考】下列说法正确的是（）A.氧化钠属于电解质，二氧化碳属于非电解质B.电离时能生成hT的化合物是酸C.强电解质的溶液导电能力一定强于弱电解质溶液D.生成沉淀、

2、放出气体或生成水是氧化还原型离子反应发生的条件【答案】A【解析】A.氧化钠属于电解质，二氧化碳不能电离出离子，属于非电解质，A正确；B.电离时能生成的阳离子全部是 J的化合物是酸，B错误；C.溶液导电性强弱只与溶液中离子浓度和所带电荷数有关系， 因此强电解质的溶液导电能力不一定强于弱电解质溶液，C错误；D.生成沉淀、放出气体或生成水是复分解反应发生的条件，D错误，答案选 A3 .【吉林省2018届高三第二次调研】 把NaOH滴加到下列溶液中， 不能发生离子反应的是（）A. NaHCO B . NH4C1 C . CuSO D . KA1C2【答案】D【解析】A. NaOHlB够与NaHCO反应

3、生成碳酸钠和水，属于离子反应，故A不选；B. NaO即口 NH4C1加热能够反应生成氨气，属于离子反应，故B不选；C. NaOHW CuSO能够反应生成氢氧化铜沉淀，属于离子反应，故C不选；D.氢氧化钠与 KA1O2不能发生反应，故 D选；故选D。4 .【陕西省宝鸡市 2018届高三检测（二）】下列离子方程式正确的是（）A.向Ca（OH）2溶液中通人过量 CO： CO+OH=HCOB.向H2SQ溶液加人 Ba（OH）2溶液至中性：H+OH=H2OC. Ca(ClO) 2溶液中通入少量 SQ： Cs2+2ClO-+SO+H2O=CaSO； +2HC1OD.向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaC

4、(3+2H+=Cs2+CO2T + H2O【答案】A【解析】A.向Ca(OH)2溶酒中通人过量C6生成碳酸氢钙易濯：gMHTICOn故A正确,民向理a 溶液加入女(OHJ?溶液至中性；2H、JOH-Ba=+35工一心204 +班5 故B错误3 C、Ca(Cl，溶 渔中通入少量S02：捻。3口0-85-tKIaSO+lYTTHC!。故A错误：D、向有水垢的硼内 加入足量麾竣溶液：C306MCWCCOHY-C5T- H2g照8O,故D错误j故选A”5 .【上海市崇明区2018届高三二模】有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反 应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()

5、 2_ + _ _A. OH+HCO -CO + H2O B , CI2 + H 2O ? H +Cl + HClOC. CO2 +2巧一COT + H2O D , Ag+ Cl - AgCl J【答案】B【解析】分析：A.该反应表示可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应；B.该反应只能表示氯气与水的反应；C.该反应表示可溶性的碳酸盐与强酸的一类反应；D.该反应表示可溶性的银盐与可溶性的氯化物的一类反应。详解：A. OH + HC(3T -CO + H2O表示可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，如碳酸氢钠、碳酸氢钾与氢氧化钠、氢氧化钾的反应，故A不选；B.离子方程式

6、 Cl2+H2O?H+C+HCIO只能表示Cl2和H2O反应生成氯化氢和次氯酸， 满足题意，故B 选；C. CO2+ 2H+-COT + H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、CO和水的反应，如碳酸钠、碳酸钾等与硝酸、硫酸、盐酸等的反应，故C不选；D. Ag+C/=AgClJ表示可溶性的银盐与可溶性氯化物的一类反应，如硝酸银与氯化钠、氯化钾、氯化银等之间的反应，故 D不选；答案选Bo6.12018届南通市三模】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明的溶液中：Fe3+、NH、COB. 0.1 mol - L -1 KNO溶液中：Na+、Fe2+、Cl、SO-C.使

7、甲基橙变红的溶液中：Na+、M、SO、AlO.D.水电离产生的 c(H+) =10-13mol 的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO【答案】B【解析】A.Fe3+是黄色的离子，与溶?无色不符，故A错误；B.在KNO溶液中Na+、Fe2+、Cl-、SO2-离子间不发生反应，能够大量共存，故B 正确；C.使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中SO2-和A1O2不能大量存在，故 C错误；D.水电离产生的c(H+) =10 -13mol 的溶液显强酸性或强碱性，在强酸性 和强碱性溶液中 HCO都不能大量存在，故 D错误；故选 R7.12018届南通市三模】下列指定反应的离子方程式正确的是()A.电解

8、熔融 NaCl: 2Cl + 2H2。辿皇 2OH +CI2T + H2 TB.用氨水溶解 AgCl 沉淀：Ag+ 2NH H 2。= Ag(NH3)2 + +2H2OC. Na2CO溶液吸收澳蒸气：3CO2 +Br2=Br + BrO3 + 3COD.金属钠与水反应：2Na+ 2H2。= 2Na+2OH+H4【答案】D【解析】A.惰性电极电解熔融NaCb体系卬没有水，反应产物为钠和氯气，故A错误宁口AgCl难溶于 水 j 用氨水溶解 细口 沉淀；Agd + 2NH3 H2O=A-(NH3)2*+ 2H3O2Q-,故 B 车捐，C. 384 十 由二+反应不遵守电荷守恒,故C错误m D.金属钠

9、与水反应，宫子方程式二2Na+2HaO=2Na+20H +Efc T ；故 D 正确)故选 D。8 .【广东省华南师范大学附属中学2018届高三上第一次月考】根据要求写出离子方程式：(1) MgO于稀硫酸。(2)向CaCO虫液中通入 CO气体 。(3)用 NaOHml氯气 。(4) 醋酸和氨水混合 。(5)等体积等浓度的 Ca(HCO)2与NaOHm褶!合 。(6)少量FeO溶于稀硝酸 。(7) &Cr2。在酸性条件下被 SO2-还原为Cr3+ 。【答案】MgO+2H+=Md+HO CaCC3+C(2+h2O=Csi+2HC(3) 2OH-+Cl 2=Cl+CIO+HOCHCOOH+NHH2O

10、=CbCOONH+ Ca 2+HCO+OH=CaCOj +H2O 3FeO+10H+NO=3Fe3+N。+5H2O Cr2Q2-+3SO2-+8H+= 2Cr 3+3SO42+4H2O17【解析】试题分析；(t Mg溶于稀疏酸生成硫酸镁和水。C2)向08.浊涌中通人CS气体生成碳酸氮钙cC3)用NaOH溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水(4)醋酸和氨水混合生成醴酸镁和水*(5)等体积等浓度的Ca(H8?与NmOH溶液昆合生成碳酸钙沉淀. 碳醴氢铜和水。C6)少量FeO溶于秣石霰生成硝酸铁、一氧化氮和水，(7)心CnO在酸性条件下被运原为。丐与。/被氧化为so?-.解析：(1) MgO于稀硫酸

11、生成硫酸镁和水，离子方程式是MgO+2gMj+HO。2+-(2)向CaCO浊液中通入 CO气体生成碳酸氢钙，离子万程式是CaC(3+CO+HkO=Ca+2HCO。(3)用NaOH液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式是2OH+Cl2=Cl-+ClO-+HQ(4)醋酸和氨水混合生成醋酸俊和水，醋酸、氨水都是弱电解质，离子方程式是CH3COOH+N3H H 2O=CHCOONH+。(5)等体积等浓度的 Ca(HCO)2与NaOH液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，反应离子方程式为 2+-Ca +HCO+OH=CaCOj +H2O。(6)少量FeO溶于稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铁、一氧

12、化氮和水，反应离子方程式为3FeO+10H+NQ=3Fe3+NOT +5H2Q(7) &Cr2。在酸性条件下被 SO2-还原为Cr3+, SO2-被氧化为SO2-,反应离子方程式是 Cr2O72-+3SQ2-+8HI = 2Cr3+3SO2-+4H2O。，薪植一1 .【上海市青浦区2018届高三二模】下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是()A.氯气 B .二氧化碳 C .氯化钾 D .醋酸钠【答案】D【解析】氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故 A错误；二氧化碳是非电解质，故 B错误；氯化 钾属于电解质，是强酸强碱盐，不能水解，不会破坏水的电离平衡，故C错误；醋酸钠是电解

13、质，能水解，促进水电离，故 D正确。2 .【湖北省孝感市一中 2018届高三第一次月考】 下列离子方程式或电离方程式书写正确的是()A. NaHCOt离：NaHCO= Na+ + H+ + CO32-B. FeBr2与 CI2物质的量之比 1:1 反应：2Fe2+ + 4Br - + 3Cl 2 = 2Fe 3+ 2Br 2 + 6ClC.向稀NaHSO溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀达到最大量：HS。+ Ba 2+ + OH - = BaSO4 J + H 2OD.向漂白粉溶液中通入过量SO气体：2H2。+ Ca2+ + 2ClO - + 2S& = CaSO4 J + 2Cl - +

14、 4H + + SO42-【答案】D【解析】4项p N3Hg 电离,NaHO3= Na*- HCO3 Hg- T H*； 8,【该步电霄很微弱 ,故A错 误S H项，FeB口与Cb反应的物质的量之比向I: b因为还原性所以及中FW+全台阱赚 儡 而B只有一半械氧化,离子方程式为；万铲2BlM12=2F式十B口+4GT,故B错误j C飓 当S3完全反应时.，玩淀达到最大量，离子方程式为：Sa-Ba+H+WH-BaSO 1+JfcO,故C错误方 D项晌淳白粉溶灌中通入过量3ch气正发生氧化还原反应寤子方程式为:祝O + Ca+2C1O- + 2SQ2 = CaS5，+ZQ-*4H+ + Ea*,

15、D 正确。3.12018届嘉兴市二模】某固体混合物X可能是由NaSid、Fe、NaC BaCl 2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）,此-清石灰水 稀拄酸涪液入3眄溶液变浑浊白色沉淀B沉淀A溶液B硝酸银r*白色沉淀c硅硝酸溶液C下列说法不正确的是：（）A.气体A 一定是混合气体B.沉淀 A一定是H2SiO3C.白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D.该固体混合物一定含有 Fe、N32CO、BaCl2【答案】D【解析】固体混合物可能由NkSO、Fe、Ns2CO、BaCM中的两种或两种以上的物质组成，由实验可知，气体A

16、与与澄清的石灰水反应，溶液变浑浊，则 A中一定含CO;混合物与足量稀盐酸反应后的沉淀A为H2SiO3O溶液A与NaOFK应后生成白色沉淀 B,则B为Fe （OH 2,溶液B与硝酸、硝酸银反应生成沉 淀C为AgCl,则原混合物中一定含有 Fe、NaCO、NaSiO3,可能含有BaCL根据以上分析可以解答下 列问题。A,稀盐酸与 NaCO反应生成CO气体，与Fe反应生成H2,气体A是CO与hk的混合气体，A 正确；B.沉淀A为HSid沉淀，B正确；C. B为Fe （OH 2 ,在空气中被氧气氧化，逐渐变灰绿色，最后变红褐色，C正确；D.该固体混合物中可能含有 BaCl2, D错误。答案选 D.4.

17、【陕西省榆林市2018届高考模拟一】某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有H、NH+、Fe3+、Ba2+、Al 3+、HCO、I-、SO2-八种离子中的几种，在设计检验方案时，一定不需要检验的离子是（）A.从NH+、Fe3+B . HCO、I-、Ba2+C.SO2-、Al3+、I- D .NH+、Ba2+、Al 3+【答案】B【解析】浅黄色溶液中一定含有Fe3+;由于Fe3+能与HCO发生互相促进的水解反应生成氢氧化铁和CO,则溶液中一定不存在 HCO;由于Fe3+能与发生氧化还原反应则溶液中一定不存在I-;根据溶液电中性原理，溶液中至少含有一种阴离子，则一定含有SO2-; SO2-与Ba2+ 反

18、应，所以溶液中一定不存在Ba2+;还有H+、NH+、Al 3+无法确定是否存在。故一定不需要检验的离子有Fe3+、Ba2+、HCO、I-、SCO2-,故选B。5 .【天津市六校2018届高三上学期期末】下列各种条件下的离子组一定能大量共存的是（）A. pH= 1 的溶液中：Na+、Fe2+、Cl、NOB.在氯化钠水溶液中：Ag+、Ba2+、Mg+ NQC.加入铝粉产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO ClD.溶3中 c（H+）为 1 OXI。-2 mol/L 且是水电离的： K+、Ns+、SO、Br【答案】D【斛析】鼠pH=l的溶液显酸性，F拉之间发生氧化还原反应，不能大量共存,B.在氢 化

19、钠水溶液中AM不能大量共存，B错误FC.加入铝粉产生氯气的溶液显酸性或碱性，HCO在酸性 或碱性溶灌中弱不箫大量共存，C错误：D.溶港中为L0乂 10匕m&JL旦是水电离的，说明溶灌 显碱性,K NiBiT可以大量共存，D正确，答案选D。6 .【安徽省六安市一中 2018届高三上第二次月考】 A、B、C D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物， 组成这四种物质的离子有（离子不重复）：阳离了Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl-、OH、CO2-、SO2-分别取四种物质进行实验，实验结果如下B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加 A溶液时

20、，沉淀减少直至完全消失A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝用石墨电极电解 B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体根据上述实验，下列推测不正确的是()A. A物质的化学式为 NaOHB.实验中B和C混合的离子方程式： Ba2+SO2=BaSO JC.实验中阳极电极方程式为：2Cl-2e-=C12TD.实验中A与D两种固体混合反应的离子方程式为：NH+OH=NH T+H2O(【答案】D【解析】R,溶液分别与a D混合J均有白色沉淀生成，则R可能为钢盐、C和D可能是硫酸盐和碳酸 盐5将A渗湎我篇溶浦中，有沉淀主成维M卖滴加A溶剂九沉淀1减少亘主完全消失，所以 A为强碱，

21、C为可咨性铝盐，A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿涧的红色石蕊试诚变 蓝I则D为饮盐；用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体j则B为靠化物。 综上所述，可以推出A、B、G D分别为氯氧化钠、氯化视、疏酸铝碳酸镶“ A. A物质的化学式 为NaOH, A正豳；B.实验中B和C混音的离子方程式 党+40|&04, E正确；C.卖脸 中阳极上是溶滴中的阴离子放电j因为氯离子的放电能力强于氮氧根，所以电极方程式为2cl-比9匕C正确D.实雌中A与D两种固体混合反应,因为不是在溶液中发生的，所以离子 方程式NHT+OET=NHjHH2Q是不正碉的。本题选D.7.【北京市第二十中

22、学 2018届高三10月月考】根据电解质溶液的知识，回答下列问题： 已知 0.1mo1 L-1 的 NaHSO中 H+的浓度为 0.1mo1 L ”,(1)写出NaHSO在水溶液中的电离方程式： 。(2)若将NaHSO与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1:1混合，离子方程式为 。(3) 若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSOl至溶液恰好呈中性，反应的离子方程式为 。(4)向NaAl。中滴加NaHSO液，现象为： ;请你用离子方程式解释产生上述现象的原 因 。【答案】 NaHSO4=Na+hf+SO4 Ba 2-+OH+H+SO4 =BaSQ+HO Ba2-+2OH+2H+SO4 =BaS

23、O+2Ho 先产生白色沉淀后溶解A1O 2+H+H2O=A1(OH)3； Al(OH) 3+=A13+2代。【解析】O.liaQL1的NaHSOi溶液中的浓度为HmM LL表明NaHSS是强电解质，在溶清中完 全电离？电离方程式为：NaHSO+Na乜H，tC3j故答案为：N5HS04=Na+H+SO1*j(2) NaHSd与Ba (OH) 口在咨液中按物质的量之比1： 1混言时,期离子与硫馥根离子恰好反应？反应的离子方程式为：H+SOm+OH-B32=BaSQ 1-YhO,故答案为:H+4-SOj; -K)H +Ba2+=BaSOj i+tfoO;(3) NaHSQ与g(OH) 口在澹液中按物

24、质的量之比2： 1.混合,澹液为中性，其反应的离子方程式 为；2H“SQX2OH-十氏*=庆$042氏6 幅案为；2H+-S(XH2OH-+Ba?+=BaSOJ+2H1O ；口)向NaA16中滴加NaH沁溶海反应生成白色氢氧化铝沅淀，硫酸氢钠过量后沉淀又逐渐溶解 反应的离子方程式为Ald4HFWOAlOHb,触0g*=加升-211。故答案为：光产生白色沉淀后 溶解 j A10 +H+HiO=Al(OHj5; Al(OH)5-H=Al-2HiO NH+、Fe2+、SO2-,无法确定是否含有的离子是 CloC2）.落滞中的FW在酸性条件下钺Nd氧化生成了 F/力叭溶液后生成了 Fe（0HX，故答

25、案是FoCOH）打、根据上述分折，反应是3座*-47（廿=3F/QN1OT十2出Ch反应是：A10r+CQ2+2H2Al（Off）jl+HOOr 口、相据中分析可知,溶液E为硝酸溶海 设Mg为2m也 则硝酸为5111M. 2n的Nfe完全 反应失去4moi电子,同时生成2mol的M虱N5X,则生成2m4的MgfNS）一根据原子守恒规律, 未作氧化剂的HNd是4moL *魏得失电子守恒，乘除的ImdHNS应得到4gl电子，则N原子从 +5价降低到十1价HNOj生成的还原产物是W0,因此反应的化学方程式是； 4MsMOHNdTCNdX 十K0什 5H20 口1 .12018北京卷】下列化学用语对事

26、实的表述不正确的是（）A.硬脂酸与乙醇白酯化反应：Ci7Hb5COOH+B18OHCi7Hb5COO2H+H218OB.常温时，0.1 mol - L -1 氨水的 pH=11.1 : NH3 H2O飞霜；+OH/* *C.由Na和C1形成离子键的过程：10 -N葭咫rD.电解精炼铜的阴极反应：Cu2+2e-=Cu【答案】A【解析】分析：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”；B项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡；C项，Na易失电子形成Na+, Cl易得电子形成Cl-; D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。详解：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为

27、C7H5COOH+C518OHFC17H35CO8OCH+H2O, A 项错误；B 项，常温下 0.1mol L-1 氨水的 pH=11.1 ,溶 液中c （OH） =10-2.9 mol - L-1 检查是否符合守恒关系（如：质 量守恒和电荷守恒等），例如啮项为5检查是否符合原化学方程式。9 .【2016年高考江苏卷】制备（NH） 2Fe （SO） 2 - 6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH NH+、Cl-、SO2-B.加入少量 NaClO溶液：NH+、Fe2+、H+、SO2-、ClO-C.加入过量 NaOlH液：Na+、Fe2+、NH+、SO2-、OHD.加入过量 NaClO和

28、NaOH勺混合溶液：Na+、SO2-、Cl-、ClO-、OH【答案】D【解析】试题分析:A、Cb具有强氧化性，能将良一氧化为F彳.用不图S A错曲B、口。一具有强氧化性， 能将FW+氧化为F9。F/不存在，另外氢离子与次氨酸根离子也不曾沆量共存，B错俣三C启*与 。口一反应生成氢氧化亚4殳沉淀j NHT与。口-反应生成一水合氢，Fci NH?不存在m C错误D组内 离子可熊在涛浦中存在，力正班.答案选D。【考点定位】本题主要是考查离子反应、禽子共存学蜥1名师息晴】离子间玄瞟发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，邸摩强常见离子的性底是解 答的关键”离子共存类问题必须从基座理论和概念出发，搞

29、清餐离子反应的抵律和胃子共存”的案件， 从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等只个方面全面考虑，比按、归纳整理得到“ 因此做此类问题需要，设BL考虑周全，然后全面解答。10 .【2016年高考上海卷】已知： SG2-+I2+HOHSQ2-+2I-+2H+。某溶液中可能含有 Na+、NH+、Fe2+、K+、I-、 SO2-、SO2-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量滨水，溶液仍呈无色。下列关 于该溶液的判断正确的是（）A.肯定不含I- B .肯定不含 SO2-C.肯定含有 SO2- D.肯定含有 NH+【答案】BC【解析】试题分析：溶液本身无色，说明没有Fe2+。加

30、入滨水仍然无色，说明滨水发生了反应，且产物无色，和SO”均可与滨水反应使滨水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2生成，则原溶液中一定有 SO2,由于SO*的还原性比 强，故是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断 SO”肯定没有。故选BG【考点定位】考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。【名师点睛】本题将离子共存、氧化还原反应等知识有机结合在一起，是历次考试的重点题型。如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不能在溶液中大量共存；当溶液中同时存在几种还原性离子，向其中加入氧化剂时还原性强的离子首先被氧化，常见离子的还原性：S2-SO2-Fe2+

31、I-Br-;注意题目中的隐含信息，如“无色”、“酸性”、“一定”、“等物质的量” 等。日常学习中，建议将离子共存和离子反应方程式书写结合一起做好专题总结，以便提高解题速度 和准确度。11 .【2016年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnQB. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH+、SiO32-C. Fe2+ 与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+HQ+2H=2Fe3+2H2。D.稀硫酸和氢氧化钢溶液反应：H+SO2-+Ba2+OH=BaSOj +H2O【答案】C【解析】试题分析：%、水溶液申Mud呈紫色,田、M4-和Q袈生氧优还原反应,不能大量共存错误；B. 硅酸根离子和氢离子反应生成畦酸沉淀，不能电离共存,错误,海足电