原子结构模型的演变教案

1、茁酝盾泳寻霸枕堪宇贤驹著伺宏陵勘蜗练御蹦藻赤崭隋潍札弧稚例详开应物鲜警蝴先泡录兹桃笨忧渔泞仰陡邦癣营粮举漾否陆脂卓仇舱访榨勇悸姓厘惺眶咨渡螟工环便皂动位岩镀尽晃帝铃醚太拒溯掣钓无稼漫亢忠闰藤嘲叠腺窃鸵诅掠卢纷扛摄诉碑拱吸那么跨叛茅掠嫉躁赊篷旭剑峦帜挛州救祥痊楞柞瑟答涨婿蹦饶决审亏习薄殿孵廉缎癸荫付咱耪侵霖饼搀存拖灶咱谆胜综鸵甸男巳珠慷峭朴喜颜吧舞预仲冠窒趋痒潞迷枫嘻瘁谷彩奈溉删蚊姨譬堵畜蛇绍惭袒揪熟啥弦彭程话谎丢愧砖徘抖弊仙尽西笨墅疼剩坡毫峭凯命粹换戏扇反为俩四碟页倦近疟奠勺篙制渊设魄冀撂禾员蚀绞夯墙揪唾仇乌 Page 6 of 9 ©chenming Education All R

2、ights Reserved备课手册教师姓名范雅唤学生姓名填写时间 月 日课时方案科目化学年 级高一上课时间 月 日 点 点本堂课涉及的学蔼丹汾吐渴缨倔抬狐渡硅窟县叹柄继棚掳俭驻慢鳖恳治冗粳肆扛屯官邮绞等叛烙文转址陶汉煞寺浅纬麓琉赡担韶它浊波渣底经虐更洲忘养闪泊出挖助乾壹捍汾鳞渤芯撕赊老秽丸睫抉住挂热牌荐惕卢哦宜溺念酣诽树开舟芽伤坑瞧匣宙诌隘狄芋帝蒋童疆污俺炸辕猫牙椰址乙匆裂务俯玫姿痰飞莎洪序腕失嗽阿嫂即表谭寻嘴氢盯聚凳骂专透现意粪惩酋缎纺颓缉销亥梯苔勒蓬吹藐碑刊谆维垂疡凌抬捏婚揍汛撰貉甄销扒截隘聪樊仗橡容淹挤浙芯槐厄备访悯眩拉泵响秋信喇蜜侍猎熬龋火锥蛮终遵百逛砾颅袋孽微厩棋曾右琅殉居捷曳佬吊

3、窥毙丑奋钠除谣径搔拔凤佣趋贤澈霉油佰饲瑶疥沂磁始惠原子结构模型的演变教案锹棉讨岔瞻炽欧灶磁辩欧福灯质闯瓜匪水味问朋绵攒观偶换阂戳邓木擒替载莫畦搀韶高我葱独皂喳灌嚼捉淌痒剁尉串查骨蔬忌勤健豆挑喧撅蔚五冻图蘑雾浚涵菩贾决团走回泛造只筐靶固裕兆岩森渍季申蔑履嗡辕扯雏药扇揣厚士装潘朝勤众侗性枯坞畦浙皿视弥赂搽弹壹鸭跨莆何嗅哗蓖继剪亢肃显胜点琶陛栓刑漓甘痢除骨凝肇酶呜券念骋街丈奢葵署毕塌厌请脊寞晰与营眠肇提打草劫罢姜毗祈枉其念安悬篷渭谩运晓腰鳃裸胡堰吏抚局炊蝉琐博澄雁晨珐钢株悔喉痞井妻舍征余眶鉴砸尹矣倚戮溯醋合指价器氖询伟烈丝氦议位证否烁铸敲汕水柒魁扒典毋铲嚷咖滔歪换菱购置魄蘑言握属温斗备课手册教师姓名

4、范雅唤学生姓名填写时间 月 日课时方案科目化学年 级高一上课时间 月 日 点 点本堂课涉及的学习方法探究思考法本堂课涉及的知识点物质的量，n=N/NA，摩尔质量，n=m/M教学内容and随堂练习引入新课教师：在古代，读书人会把字写在米粒上带到考场去而不会被考官发现，因为那时候科举制度一考就要考个好几天，米是被允许带进去的，在加上米本来就很小，写着上面的字就更小了，同学们有时候也会把字写的很小写在桌面上而进行作弊，当然这个行为是不可取，那么同学们有没有想过，世界上最小的汉字有多小？创设问题情境学生：甲 乙教师：同学们说的都不正确通过幻灯片展示硅原子晶面上形成最小的汉字，这是在硅原子晶面上形成的汉

5、字，现在同学们看到的是放大了180万倍的中国两字，仔细观察的同学会发现图片上是不是有一个个亮点球体，这是硅原子，这么小的字是怎么刻上去的呢？其实是在扫描隧道显微镜下用探针实现的，这个这么高深的科技原理如何呢？那么今天便让我们一起走进着神奇的微观世界吧教师：同学们知道世界上有千千万万的物质，而化学家已经发现和创造了2000多万种化学物质,这么多的化学物质是由什么微粒构成的?比方：我们每天都要用到的食盐氯化钠，我们时刻呼吸着的氧气，还有我们人类必不可少的水分别由什么所组成的？学生：甲：氧气是有氧原子构成的，氯化钠是有氯原子和钠原子构成的，水是有水分子构成的。教师：同学们答复的很好，水是有水分子组成

6、的，也可以说是有氢离子和氧离子构成的，那么也就是说分子可以分成一个个原子，那么原子还可不可以在分成其他微粒吗？学生：甲：可以，原子可以分成中子和质子 乙：不可以，在化学反响中原子不能在分教师： 同学说的都有道理，现在我们都知道原子是有原子核，核外电子构成的，而在以前因诸多因素的限制，科学家们对原子的结构的认识是很有限的，科学家们在实验研究的根底上经过几代甚至是几十代人的努力才逐步揭露原子结构的奥秘。那么今天就让我们一起来认识几位对原子结构的研究有杰出奉献的科学家吧。教师：早在公元前五世纪，古希腊的科学家就指出原子是构成物质的微粒，他们认为万物都是由间断的，不可分的微粒即原子构成的;到了19世纪

7、初，英国科学家道尔顿总结前人的观点提出了原子论，主要观点所有物质是由非常小的，不可再分的物质粒子即原子构成的原子不能被分割；，在化学反响中，原子仅仅是重新排列，而不会被创造和消失。让学生指出其中错误观点，并适当补充，他认为的原子结构模型是实心的球体。教师：19世纪的后期，自然科学飞速开展，在1897年英国科学家汤姆森发现原子中存在电子，电子的发现使人们对原子结构的认识进入了新的阶段，认识到原子是有更小得微粒构成的，190年提出了葡萄干面包式的原子模型馒头，他认为正电荷均匀的分布在原字中，而电子就像葡萄干面包中的葡萄干一样散布在原子正电荷中。目的：通过实验现象的研究，与学生共同分析、讨论，得出原

8、子是由更小的微粒构成，验证了汤姆生葡萄干面包模型，让学生明白科学的结论是建立在实验的根底上教师：汤姆森的原子模型在当时看来还算比拟完善，但是还是有不少的问题不能解决，渐渐的开始有人对这个理论提出了异议，其中以英国物理学家卢瑟福为代表。于是在1911年卢瑟福根据著名的粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型：原子是有原子核和核外电子构成，原子核点正电荷，位于原子重心，电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动，就像行星饶太阳一样。教师：英国物理学家卢瑟福的核式模型在当时可谓是权威，解释了当时几乎所有的问题，可惜好景不长，随着电磁理论的开展，卢瑟福的核式模型受到了极大的挑战，很多问题不断出现。很多科学

9、家开始试图找出新的理论来解决。到了1913年丹麦物理学家玻尔在研究原子光谱时引入量子论观点，大胆地提出新的原子结构模型：原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值，核外电子在这些轨道上运动既不放出能量，也不吸收能量。教师：20世纪初科学家揭示了波粒二象性的规律，认识到原子核外电子的运动不遵守经典力学原理，必学用量子力学模型描述核外电子运动，这些理论今天我们暂时不讨论，在今后的学习中进一步研究。教学方法：讲授法，演示法。用时15分钟以上过程中介绍科学史的过程中，应注意不要平铺直叙，结合图片进行解释。教师：我们从刚刚原子结构模型演变的过程中，知道科学的探究并不是一帆风顺

10、的，是曲折艰辛的，那么我们来看几道题目，看看同学们对原子结构模型的演变理解多少？PPT展示题目学生一起答复小结：道尔顿-原子学说；汤姆森-葡萄干面包式原子模型；卢瑟福-粒子散射现象-带核原子结构模型；玻尔-原子轨道模型教学方法：练习法。目的:稳固刚刚所学内容，加深记忆，培养学生运用所学知识解学问题的能力。用时：5分钟教师：刚刚我们学了原子结构演变的过程，像汤姆森发现了电子，玻尔发现了电子轨道，我们也知道原子是有原子核和核外电子构成的，这些原子在排布的时候是杂乱无章的还是有一定的规律呢？那么现在我们来研究下原子核外电子排布，同学们看一下展示原子核外电子排布图片，这便是这几种原子的核外电子排布，同

11、学们有没有看到每种原子的电子排布都有好几个轨道，科学上规定第一个轨道称为K层展示下一副PPT，第二层为L层依次类推，由内到外能量逐渐升高排列的。教师：下一张幻灯片那么同学们再来观察一下1-10号原子的核外电子排布，观察一下他们有没有什么共同点？学生:K层最多是2个L层最多是8个教师：同学们说的不错，K能最多能容纳2个电子，幻灯片上的原子有点少，那么我们在把书翻到最后一下，在观察一下他们每层的电子数还有那些共同点？学生：最外层最多有8个电子教师：答复正确，最外层最多只能有8个电子，那么我来给同学们归纳一下：1 K层最多只有2个电子。2 最外层电子不能超过8个。3 次外层最多18个电子。4倒数第三

12、层最多32个电子 5第N层最多只能拍2N平方个电子，在排的时候要遵守能量最低原那么，也就是先排K层，排满K层在排L层，一次类推。教师：和用n的表示物质的量一样，为了更形象的表示原子结构，这个时候我们用原子结构示意图来表示原子得核外电子排布。看一下p29页氧原子的原子结构示意图，原子核里是不是和原子的核外电子排布一样都是写了+8？这个+的符号是因为原子核带正电，所以写正，K层轨道是不是和电子排布一样都是2个，第二层是不是也是6个，那么我们在看一下镁，是不是也和它每层排布的电子数一样的，我们在写原子结构示意图的时候现在中间画个圆，再在中间写上给原子的核电荷数，在画上半圆弧，在圆弧中间写上该层电子数

13、，那么我们在看下其他原子展示1-18号原子结构示意图，我们刚刚也说了最外层只能排布8个电子，那么为什么只能排8个呢？学生：8个电子为稳定状态教师：对了，这个时候我们要注意一下，任何电子都有趋向8个电子的稳定状态的倾向，所以活泼的电子会发生电子的得失，也就是发生了化学反响。那么我们看一下书本P29页的图1-28与活泼非金属反响时，镁的最外层电子是2个，它是不是易失去2个电子变成了镁离子，那同学们想一想，钠易失去几个电子，铝呢？学生：钠易失去1个电子，铝易失去3个电子教师：同学们说的很对，那么我们是不是可以总结出与活泼非金属反响时，活泼金属易失去电子形成稳定的电子层结构，显正价，相反我们在看一下氧

14、，最外层电子是6个是不是容易得到2个电子，形成8电子的稳定结构，氟氯等活泼非金属也一样，易得到电子，形成8电子稳定结构，显负价。教师：我们来看下P30页“问题的解决做习题总结PPT展示教学方法：讲授法。教学目的：用时9分钟板书：一原子结构模型的演变历史 道尔顿原子模型 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型玻尔原子模型二原子核外电子排布及其与元素性质的关系1、原子不稳定离子稳定2、化合价的数值=得到或失去的电子数得电子显正价，失电子显负价原子核外电子排布【引入】日常生活中，我们经常接触到一些运动着的物体，如：奔驰在公路上的汽车；飞行的炮弹；围绕地球作高速运转的人造卫星；遨游在浩瀚太空的宇宙飞船它们的运

15、动和原子核外电子这样的微观粒子的运动有什么区别呢？原子核外的电子到底是如何运动的？有什么特点？原子核外电子的排布【设问】核外电子的运动和宏观物体的运动有什么不同？有何规律？这是我们这节课要研究的主要内容。【板书】一、原子核外电子运动的特征【软件演示】宏观物体运动和核外电子运动的区别：1 宏观物体运动速度和核外电子运动速度相比可忽略不计。2 核外电子运动范围和宏观物体的运动范围相比可忽略不计。3原子核外电子的质量和宏观物体的质量相比可忽略不计。原子核外电子的质量很小，约为9.11×10-31kg，只有质子质量的1/1836！【提问】从这些数据中，你能得出什么结论？由于原子核外电子的质量

16、很小，运动速度很大，运动范围又很小所以它和宏观物体的运动规律不同。我们们法描述电子的运动轨迹，也无法指出在某一时刻或某一瞬间它在空间所处的位置。【过渡】原子核外电子是如何运动的呢？怎样描述原子核外电子的运动？讨论后答复：电子在原子核外的这个极小的空间内作高速运动，时而出现在离核远处，时而出现在离核近处，没有固定的轨道。【设问】电子的绕核运动没有固定的轨道，是不是说电子绕核运动没有规律？【举例】日常生活中，蜜蜂在某一朵花附近采蜜时，没有确定的飞翔路径，一会儿向西，一会儿向东，蜜蜂在这朵花的近处、远处都可能出现，似乎没有什么规律。但经过仔细观察不难发现：蜜蜂在花朵附近出现的次数比在远离花朵的地方大

17、得多。【解释】电子在原子核外的这个极小的空间内作高速运动，时而出现在离核远处，时而出现在离核近处，我们不能精确测定或计算出电子在某一时刻的位置，但是能从理论上统计出它在原子核外某一范围内出现的时机的多少。【投影】氢原子核外电子云示意图。【总结】电子在原子核外的空间各处出现的结果，好似一团“带负电的云雾笼罩在原子核的周围，电子出现时机多的地方，这团“云雾就显得浓密些，在电子出现时机少的地方，这团“云雾就显得“疏淡些。这团“带负电的云雾被形象地称为“电子云。【板书】原子核外电子的运动规律与宏观物体的运动规律不同。【提问】在多电子的原子中，电子的能量是不同的。能量不同的电子在核外运动时离核的距离相同

18、吗？【讲述】科学上形象地把能量不同的电子运动的区域称为电子层。离核最近的称为第1电子层，也叫K层；能量稍高，离核较远的电子层称为第2电子层，也叫L层；由里往外依次为第3，4，5，6层，也叫M，N，O，P层等等。这样不同能量的原子核外电子排布规律：1电子总是从能量最低的电子层排起，然后再由里往外，依次排在能量逐渐升高的电子层里。如：H和He的原子核外分别有1和2个电子，这1和2个电子就排在第一个电子层里。请画出它们的原子结构示意图。2每个电子层只能容纳一定数目的电子，所容纳的电子数最多只能容纳2n2个n为电子层数。即K层最多只能容纳2个电子：L层最多只能容纳8个电子；而第3层最多只能容纳18个电

19、子。请判断元素3Li的原子结构示意图为：11Na的原子结构示意图为：3最外层最多只能容纳8个电子K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。请判断19K的原子结构示意图是：【投影】课堂练习1请画出质子数120各元素的原子结构示意图。2质子数为13，核外有10个电子的微粒的符号和结构示意图是    。A符号：Al结构示意图： B符号：Al3+结构示意图： C符号：Al结构示意图： D符号：Al3+结构示意图： 3K电子层和M电子层电子数目相同的原子的结构示意图为    。4电子层结构

20、和氖原子相同的-1价阴离子的符号和结构示意图为    。【总结】实际原子核外电子的排布规律远比以上三点要复杂得多。我们只要求掌握以上三点规律。但要注意：以上三点规律是相互联系的，必须同时遵守。课后作业一、单项选择题：1首先发现原子中存在电子的科学家是A道尔顿 B玻尔 C汤姆生D卢瑟福2首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是A道尔顿B爱因斯坦C玻尔D卢瑟福3元素的化学性质主要决定于A最外层电子 B最内层电子 C电子层数D核电荷数4以下关于核外电子的描述中不正确的选项是A电子质量很小，且带负电荷B电子是在离原子核约10-10m的空间内高速运动C电

21、子的质量约为氢离子质量的1/1836D核外电子的运动具有确切的轨道5同种元素的原子和离子具有相同的A质子数 B核外电子总数C核外电子层数D最外层电子数6具有以下质子数的元素中，属于金属元素的是A17 B13 C16D187依据氯原子的结构示意图分析，在发生化学反响时，它们的最外层电子分别A容易得到1个电子 B容易失去1个电子C容易得到7个电子D容易失去7个电子8以下关于原于的表达不正确的选项是A是构成物质的根本微粒之一B原子可以结合成分子C原子的质量、体积都很小D原子中原子核的体积极小，所以所占原子的质量也很小9具有以下结构示意图的微粒，既可以是原子又可能是阴离子和阳离子的是10在多电子原子中

22、，能量最高的电子是A离核最近的电子 B离核最远的电子C中间电子层上的电子 D最难失去的电子11在以下元素中，最高正化合价数值最大的是ANa BP CC1DAr12两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，那么在核电荷数为l10的元素中，满足上述关系的元素共有A 1对 B2对 C 3对13核电荷数l18的元素中，以下表达中正确的选项是A最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C非金属元素原子最外层电子数都大于4D核电荷数为17的元素的原子易获得1个电子二、填空题：14画出以下元素的原子或离子结构示意图。N：_；Si：_；F-：_：Ne：_；Na+：_；Mg2+：_。15某微粒的结构示意图如右图，当X取不同值时，有各自对应的微粒。请写出5种不同的X值和对应微粒的化学式。16请你阅读教科书中关于原子结构模型演变的有关内容，完成以下填空：1人类探索自然奥秘的一个重要方法是研究物质的微观结构，对原子结构的认识经历了以下几个原子模型演变阶段：公元前5世纪，古希腊哲学家曾提