卤族元素课件

1、1卤素原子结构原子结构卤素单质物理性质卤素单质物理性质2 卤素单质的特性卤素单质的特性F F2 2的特性的特性BrBr2 2的特性的特性I I2 2的特性的特性卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质1 1、都能与金属反应、都能与金属反应2 2、都能跟氢气反应，生成卤化氢、都能跟氢气反应，生成卤化氢3 3、卤素单质与水的反应、卤素单质与水的反应4 4、与碱的反应、与碱的反应5 5、相互间置换、相互间置换卤素互化物卤素互化物 拟（类）卤素拟（类）卤素卤化银卤素离子的检验卤化银卤素离子的检验 课堂练习课堂练习 原子结构特点原子结构特点: :3非金属性逐渐非金属性逐渐相同点：相同点：最外层最外层 电子电

2、子不同点：不同点：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐得电子能力逐渐易易 电子电子主要化合价主要化合价: : 是最活泼的非金属，它只有是最活泼的非金属，它只有-1价；价；Cl、Br、I 除有除有-1价外，还有价外，还有 价的化合物价的化合物核电荷数核电荷数元素符号元素符号( (名称）名称）I（碘）（碘）F（氟）（氟）Cl（氯）（氯）Br（溴）（溴）91735537个个得到一个得到一个减弱减弱减弱减弱+1、+3、+5、+7F4卤素单质物理性质的变化规律F2Br2I2Cl2单质单质颜色颜色密度密度状态状态熔沸点熔沸点浅黄绿色浅黄绿色黄绿色黄

3、绿色深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色气气 体体气气 体体液液 体体固固 体体增增 大大升升 高高 卤素单质颜色、状态：5单质的溶解性 除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大小，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色 水水CCl4汽油（苯）汽油（苯）Cl2黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2橙色橙色橙红色橙红色橙红色橙红色I2棕黄色棕黄色紫色紫色紫红色紫红色67 溴的溶解性实验溴的溶解性实验CCl4Br2汽油汽油水水溴水溴水溴的汽油溶液溴的汽油溶液（橙色）（橙色）（橙红色）（橙红色）Br2水水溴水溴水溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液（橙色）（橙色）（橙红色）

4、（橙红色）8卤卤素素单单质质的的特特性性F2的特性F2_是氧化性_的非金属。 F-_被氧化。 F2只能通过电解法制取。F元素的化合价只有_价，无_价。常温下F2与H2O剧烈反应，反应方程式是： 。这一点与其它卤素不同（产物不同，原理不同），故F2 _从其它卤化物的溶液中置换出其它卤素。 CaF2 溶,其它卤化钙易溶。 F2可与某些稀有气体（如_）作用，生成 _等，它们都是 色固体。Kr XeKrF4 XeF2白白最强最强不能不能正正负负不能不能2F2+2H2O=4HF+O2难难卤卤素素单单质质的的特特性性9溴在常温下是_色_体，极易挥发产生_色有毒蒸气，实验室通常密封保存在_处，不能用_塞，盛

5、液溴的试剂瓶常加少量的_作用是_。 Br2的特性深棕红液红棕阴冷橡皮水减少溴的挥发卤卤素素单单质质的的特特性性碘是_色的固体，具有金属光泽。碘易 ，分离碘和氯化钠可用_法。 碘遇淀粉 ，此性质可用于淀粉和碘的互检。 碘的氧化性较其它卤素_，如碘与变价金属Fe反应只能生成_。10I2的特性紫黑升华加热变蓝弱FeI21、都能与金属反应、都能与金属反应112 MXn 2Fe3Cl2 2FeCl3Cu+Cl2 CuCl2 12溴和镁溴和镁碘和铁碘和铁碘和铜碘和铜溴和镁溴和镁2Fe + 3Br2 = 2FeBr3Fe + I2 = FeI22Cu+ I2 = 2CuIBr2+ Mg = Mg Br2练习

6、：写出下列反应式练习：写出下列反应式Fe+SFeS (2Cu+SCu2S)132. 都能跟氢气反应，生成卤化氢都能跟氢气反应，生成卤化氢试比较反应的相似点和差异点，找出递变规律。试比较反应的相似点和差异点，找出递变规律。H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HClH2 + Br2 = 2HBrH2 + I2 = 2HI冷暗处就能爆炸化合，冷暗处就能爆炸化合，HF很稳定很稳定强光照射爆炸化合，强光照射爆炸化合， HCl较稳定较稳定500度，较慢地化合，度，较慢地化合，HBr较不稳定较不稳定持续加热，缓慢化合，持续加热，缓慢化合，HI同时分解同时分解卤化氢卤化氢氧化剂氧化剂反应能力渐

7、弱反应能力渐弱稳定性渐弱稳定性渐弱14卤化氢比较卤化氢比较 都是共性：( )色,有( ) 气味气体,( )溶 于水,其水溶液呈( )性。递变性:热稳定性: 酸性: 还原性: 熔沸点: 制法:HF,HCl可以由浓H2SO4与金属卤化物制取, HBr,HI不能用浓H2SO4,常能用浓H3PO4,原因是浓H2SO4能将HBr,HI无有刺激性易酸HFHClHBrHIHFHClHBrHIHFHClHBrHIHBrHCl氧化15HF的特殊性质1.不直接由H2与F2化合(太剧烈).常用 CaF2+浓H2SO4制取2.弱酸性 属中强酸 3.熔沸点较高4.F-不能被MnO2氧化,仅用电解法制F25.氢氟酸有剧毒

8、，能腐蚀 ，反应方程式是_ ，这个原理可用于 。故氢氟酸应保存在_瓶中。制HF不能用 仪器，而在 容器中。 6.F-易形成络合物.如SiF62-, AlF63-,FeF63-等.玻璃玻璃4HF+SiO2=SiF4+2H2O蚀花蚀花塑料塑料玻璃玻璃铅制铅制16氟与水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气。氟与水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气。 请你写出反应的化学方程式，标出电子的转移情况，请你写出反应的化学方程式，标出电子的转移情况，指出氧化剂和还原剂。指出氧化剂和还原剂。溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些（碘跟水只有很微弱（碘跟水只有很微弱的反应）的反应）2F2

9、+ 2H2O = 4HF + O24e氧化剂氧化剂还原剂还原剂Br2 + H2O = HBr + HBrOCl2 + H2O = HCl + HClO （ 氟气的特殊性）氟气的特殊性）3卤素单质与水的反应卤素单质与水的反应X2 + H2O = HX + HXO(X=Cl、Br、I)4与碱的反应17Cl2+NaOH=Cl2 +Ca(OH)2=Br2+NaOH （浓热）（浓热） =此外卤素单质还可和有机物发生取代反应和此外卤素单质还可和有机物发生取代反应和加成反应加成反应X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O3 X2 + 6NaOH（浓热）（浓热） = 5NaX + NaXO3

10、 +3H2O (X=Cl、Br、I) NaCl+NaClO+H2OCaCl2+Ca(ClO)2+2H2O5NaBr+NaBrO3+3H2O 185相互间置换：相互间置换：置换能力：置换能力：F2Cl2Br2I2Cl2+Br= Cl2+I= Br2+I=I2+S2=Br2 + 2ClI2 + 2ClI2 + 2BrS + 2I(卤化氢与活泼卤素间也可置换卤化氢与活泼卤素间也可置换)卤素互化物卤素互化物 19 卤素互化物是指卤素互化物是指不同卤素原子不同卤素原子之间以共用电子对形成的一系之间以共用电子对形成的一系列化合物，其通式为列化合物，其通式为XXXXn n（n=1n=1、3 3、5 5、7

11、7），），X X的非金属性弱于的非金属性弱于X X， X X通常显正价，通常显正价，X X通常显负价。常见的卤素互化物有通常显负价。常见的卤素互化物有BrClBrCl、IClICl、IBrIBr、IClICl3 3和大量氟的卤素互化物和大量氟的卤素互化物 , ,性质类似卤素单质，性质类似卤素单质，都是强氧化剂。都是强氧化剂。 拟（类）卤素这些虽然不含卤素原子，但其性质与也卤素相似。如 (CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。20请写出下列化学方程式 (CN)2+H2O (CN)2+CH2=CH2 21例例已知氰已知氰(CN)2、硫氰硫氰(SCN)2的化学性质和卤素的化学性质和

12、卤素(X2)很相似很相似,化学上称为拟卤素。如：化学上称为拟卤素。如：(SCN)2 + H2O=HSCN + HSCNO，它们的阴离子还原性，它们的阴离子还原性强强弱为弱为:Cl-Br-CN-SCN-AgClAgBrAgIAg2S故在AgCl浊液中,加入Br-,则AgCl转化成AgBr 同理AgBr AgI Ag2S感光性AgF不感光,其余AgClAgBrAgI特性 :AgI用于 AgBr制作卤化银比较白色白色浅黄色黄色人工降雨感光片卤素离子如何检验？溶液中卤素离子的检验24Cl取样,用稀硝酸酸化后加硝酸银溶液有白色沉淀Br取样,用稀硝酸酸化后加硝酸银溶液有浅黄色沉淀取样,加氯水和四氯化碳振荡

13、,静止,四氯化碳层呈红棕色I取样,用稀硝酸酸化后加硝酸银溶液有黄色沉淀取样,加氯水和四氯化碳振荡,静止,四氯化碳层呈紫红色取样，加氯水振荡后加淀粉溶液，溶液变蓝25 课堂练习课堂练习 1人工降雨是缓解旱情的方法之一，用于人工降雨的物质及作用正确的是（ ）。AAgI，与高空冷空气作用形成小冰晶BAgBr，与空气中水蒸汽发生化学反应生成雨CAgCl，使空气中水蒸汽液化D以上几种情况都有可能5C下一题262.下列说法错误的是：下列说法错误的是：A.A.卤族元素最高化合价均为卤族元素最高化合价均为+7价价B.B.Cl2、Br2、I2均能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝均能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C.C.H

14、XD.D.X2有很强的氧化性有很强的氧化性, 在反应中只能作氧化剂在反应中只能作氧化剂 E.E.溴化银保存在溴化银保存在棕色玻璃瓶棕色玻璃瓶F. 答案：答案： A D下一题273.下列说法正确的是：下列说法正确的是：A、氟气通入氯化钠溶液里有氯气生成氟气通入氯化钠溶液里有氯气生成B、碘化钾的水溶液遇淀粉变蓝色碘化钾的水溶液遇淀粉变蓝色C、 HXHX都易溶于水都易溶于水, ,其水溶液都是强酸其水溶液都是强酸D、液溴易挥发液溴易挥发, 盛放在用水封的棕色瓶中盛放在用水封的棕色瓶中E、实验室用实验室用KI固体和固体和浓浓H2SO4共热制共热制HIF、 AgI用于人工降雨用于人工降雨答案：答案：D F

15、下一题284.砹是第六周期砹是第六周期 A族元素族元素, 推测下列单推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是质或化合物的性质中有明显错误的是.砹单质为黑色的固体砹单质为黑色的固体.HAt不稳定不稳定, 且具有较强的还原性且具有较强的还原性.砹单质不易溶于水砹单质不易溶于水, 易溶于某些有机溶剂易溶于某些有机溶剂.砹的最高价氧化物的水化物为最强酸砹的最高价氧化物的水化物为最强酸 E.KAt的熔的熔、沸点较高沸点较高 F.AgAt是不溶于水的白色固体是不溶于水的白色固体答案答案: D F下一题295有A、B、C三种气体，它们分别是氯气、氯化氢、溴化氢中的一种，但不知各为什么气体。已知A和B混合不

16、反应，下列说法正确的是（ ）。AC绝不是氯化氢 BA、B能确定CC可能是氯化氢 DC不是氯气，也不是溴化氢A下一题306某溶液中滴入淀粉溶液无颜色变化，某溶液中滴入淀粉溶液无颜色变化，加入氯水与加入氯水与CCl4后，振荡，下层呈紫色，后，振荡，下层呈紫色，则原溶液中一定有（则原溶液中一定有（ ）。）。ABr BCl CI DI2C下一题317 氯化溴氯化溴(BrCl)化学性质与化学性质与卤素单质相似卤素单质相似,能能与大多数金属反应生成金属卤化物与大多数金属反应生成金属卤化物,和非金属反和非金属反应生成相应的卤化物应生成相应的卤化物,跟水反应的化学方程式为跟水反应的化学方程式为BrCl+ H2O = HCl+ HBrO关于关于BrCl叙述错误的是：叙述错误的是：A. 固态溴化碘是由极性键构成的分子晶体固态溴化碘是由极性键构成的分子晶体B. 和和NaOH溶液反应生成溶液反应生成NaCl和和NaBrOC. 具有较强的氧化性具有较强的氧化性D. 与水反应时与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂E. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝能使湿润的淀粉碘化钾试纸变