高三化学74限时练习(含答案)

1、第7页/共5页2019届高三毕业班化学限时练习有如右国所示关系。下列关于离子共存说法中MH.) (mo-V;)cCOHXmol-V1)试卷满分：100分考试时间：50分钟 命题：高三化学组一.选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列叙述正确的是：NO?、CCh和SO?都是大气 污染物；为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入活性铁粉；单质硅是将太阳能转变 为电能的常用材料；维生素C易失电于，在人体内起抗氧化作用A.B. C. D.8.巳知在相同条件下酸性强弱顺序为：CH3COOHH2CO3

2、HCNHCO3-o下列表述不正确的是 1 . 25时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3) pH(NaCN) pH(NaHCO3) pH(CH3COONa)8 . amoLL-HCN溶液与bmoll-NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)=c(CN),则 a 一定大于 bC. O.lmol L-1的 Na2cO3溶液中:c(OH)=c(H*)+c(HCO3-) + 2c(H2CO3)D. 25七时,将浓度均为O.lmoLLT的CH3coOH、CH3coONa溶液混合，混合溶液的pH=4.75: c( CH. COO )+c( OH- )B匚M NDC.若X ：y=

3、l ： 3,当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%LI DD.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y13.下列各图叙述正确的是()A.甲表示凡与02发生反应过程中的能t变化，-241.8kJ/molB.乙表示恒温恒容条件下反应2N02(g)=N2()4(g)中，各物质的浓度与其速率之间的关系，其 中交点A对应的状态为化学平衡状态C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tC时A、B的饱和溶液分别升温至t2 时，溶质的质量分数baD. T表示室温下,将L000mol/L盐 酸 滴入20. 00 mL 1 .OOOmol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐唆体积变

4、化曲线二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，1448题只有 一个选项符合题目要求，1%21题有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得 3分，有选错的得。分。26. (14分)实险室用下列方法测定某水样中02的含量。(1)实脸原理用如团所示装置，便溶解在水中的02在碱性条件下将Mn焦化成MnO(OH)2,反应的禽子方程式 为 o再用L将生成的MnO(OH)2还原为Mi12+,反应的离子方程式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2Oo然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的12,反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+N

5、a2S4O6o(2)实险步骤打开止水夹a和b,从A处向装置内鼓入过量N?,此操作的目的是;用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶； 再分别从A处注入含m mol NaOH溶液代过量的MnSO4溶液；完成上逑操作后，关闭a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡； 打开止水夹a、b,分别从A处注入足量Nai溶液灭并用稀H2sCh溶液调节pH至接近中性； 重复的操作。 取下锥形瓶，向其中加入23湎 作指示剂； 用0.005 mol L-Na2s2O3滴定至终点。(3)数据分析若滴定过程中消耗的Na2s2O3标准溶液体积为3.90mL,则此水样中氧(02)的含量为 (单位：mg-L)。若未用Na2s

6、2O3标准溶液涧洗滴定管，则测得水样中。2的含量将(镇“偏大”、“偏小” 或“不变” )o实险要求加入适量的H2s04使溶液接近中性，其原因是：27602、NO是大气污是物。2收SO2和NO,获得Na2s2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为 铀元素)：N0.S02(1)装置I中生成HSCh的离子方程式为 o(2)含硫各微粒(H2sCh、HSO3一和SO3?-)存在于SO?与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的 物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如右图所示。下列说法正确的是 (填字母序号)。a. pH=8 时,溶液中 c(HSO3-)Vc(SO32-)b. pH=7 时,溶液中 c(Na

7、+)=c(HSC)3-)+c(SO32-)c.为获得尽可能纯的NaHSCh,可将溶液的pH控制在45左右d. PH=9 时，溶液中 c(OH )=c(HSO3-)+c(H+)e. H2SO3 , SCV-不可能大量共存向pH=5的NaHSCh溶液中滴加一定浓度的CaCb溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2,用化学 平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：,(3)装置II中，酸性条件下，NO被Ce*氧化的产物主要是NO3、NO? 一，写出生成NCh 一的高 子方程式 O生成Ce，+的电极反应式为(4)装置UI的作用之一是再生Ce,其原理如下团所示。生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。当形成0.

8、1 mol的SzCV-时 则通过质子交换腹的的H+的物质的量为(5)巳知进入装置N的溶液中，NO?-的浓度为ag-L要使1 nf该溶液中的NO?-完全转化 为NH4NO3,需至少向装置N中通入标准状况下的。2 Lo (用含a代数式表 示，计算结果保留塞数)28. (1)将不同量的CO (g)和H?O (g)分别通入体枳2L的恒容密闭容器中，进行反应： CO (g) +H2O (g) W CO2 (g) +H2 (g),得到如下两组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需 时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.63实验1中以V (CO2)表

9、示的反应速率为 (第二位小数)该反应为(填“火热”或“放热”)反应.(2)氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氮能源利用领域的研究热点.利用FeO/Fe3O4循环制氢,巳知：H2O (g) +3FeO (s)= Fe3O4 (s) +H2 (g) H=akJ/moI( I )2Fe3O4 (s) - 6FeO (s) +O2 (g) AH=bkJ/mol ( H )下列坐标图分别表示FeO的转化率(图1)和一定温度时，比生成速率细颗粒(直径0.25mm), 粗颗粒(直径3mm) (02).反应：2Hq (g) =2H2 (g) +O2 (g) AH= (用含a、b代数式表示);900

10、时，在两个体枳均为2L密闭容器中分别投入0.60molFeO和0.20m。1比0 (g),甲容器用 细颗粒FeO、乙容器用粗颗粒FeO.I .细颗粒FeO时H2O (g)的转化率比用粗颗粒FeO时H?O (g)的转化率 (填“大”或 “小”或“相等”)；若再再向甲容器中通入0.2mol的H?O (g), H2O (g)的转化率会(填 “增大”“减小”“相等”)n .求此温度下该反应的平衡常数K (写出计算过程).在坐标团3中画出在1000、用细颗粒FeO时，H?O (g)转化率陵时间变化示意图(迸行相应 的标注).HH /NCN/ II 、巳知尿素的结构式为：H 0 H尿素可用于制有机铁肥，主

11、要代表物有三硝酸六尿素合铁(皿),化学式为Fe(H2NCONH2)6(NO3)3(1)基态Fe3+的核外电子排布式为； C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 O(2)尿素分子中N原子的杂化方式是 o(3) NH4+中HNH键角比N%中HNH键角大，原因为。(4) CO2和N%是工业上制备尿素的亶要原料，固态CO?(干冰)的晶胞结构如下团所示。1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。NaCl晶胞也为面心立方结构，巳知NaCl晶体密度为pg cm-3, Na表示阿伏加德罗常数，则 NaCl晶胞体积为 cm37.化学选修5：有机化学基础(15分)下列是由萃制取有机物“靠”的反

12、应过程:(5) 243a ( 242a. 244a、5600a/23 都给分)(2 分)巳如（停-克反应）Qn (FeO)+ rXciQzC-R+hci（1）上述、反应中，腐取代反应的有;属于消去反应的有（2） B的含氧官能团的名称是, X的结构筒式为 o（3）写出反应的化学方程式（反应条件要标明）：o（4）下列关于“带”的说法正确的.是 o a.它的分子式为C9H9b.能使酸性高镒酸钾溶液褪色c.是一种易溶于水的有机化合物d. hnor呻”在一定条件下与氢气反应,最多可消耗4mO1H267（5）与 OH互为同分异构，含一个笨环且茉环上有2个取代暮，能与NaOH反应，且能 发生聚合反应生成高分

13、子化合物的有机物有 种，写出其中分子中有5种氢原子的结构简式：。 CDBBDDD26. （12 分）（1） 2Mn2+O2+4OH=2MnO（OH）2（3 分）（2）赶走装置内空气，避免空气中的02的干扰（2分） 淀粉溶液（1分）（3）7.8mg【T（2分） 偏大 （2分）若碱过量，则MnO（OH）2不能全部转变为MM+,而酸过量时，滴定过程中Na2s2O3 可与酸反应（2分）27. (15 分)(1) SO2+ OH-= HSO3- (2 分)（2）a、c、e （2 分）HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSOf=SO广+甲,加入CaCb溶液后,Ca2+SCh2-= CaSChl使电离平衡右移,c（H+）增大。（2分）（3） NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3-+4H+ （2 分）28. （16 分）放热（2分）0.13mol/ （ L. min） （2 分）（2a+b） kJ/mol （2 分）相等（2分）900C时平衡时，FeO的转化率为40%,平衡FeO转化的量为：=0.60molx40%=0.24mol,则：H2o (g) +3FeO (s) Fe3O4 (s) +H2 (g)开始(mol) : 0.20.600转化(mol) : 0.080.240.080.08平衡