初中化学酸碱盐总复习

1、基本概念基本概念: :1、电离电离：物质溶解于水离解成自由移动的离子：物质溶解于水离解成自由移动的离子的过程称为电离。的过程称为电离。2、酸酸：电离时生成的阳离子：电离时生成的阳离子全部全部是是氢离子氢离子的化的化合物叫做酸。合物叫做酸。3、碱碱：电离时生成的阴离子电离时生成的阴离子全部全部是是氢氧根离子氢氧根离子的化合物叫做碱。的化合物叫做碱。4、盐盐：电离时生成：电离时生成金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子的化合的化合物叫做盐。物叫做盐。5、酸性氧化物：酸性氧化物：凡能跟碱反应生成盐和水的氧凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。化物，叫做酸性氧化物。6、碱性氧化物：碱性氧化物：

2、凡能跟酸反应生成盐和水的氧凡能跟酸反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物化物，叫做酸性氧化物。7、中和反应中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反：酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。应，叫做中和反应。8、复分解反应复分解反应：两种化合物在溶液中相互交：两种化合物在溶液中相互交换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。复分解反应。问题：问题：1、生成盐和水的反应一定是中和反应吗？、生成盐和水的反应一定是中和反应吗？如果不是举一例子如果不是举一例子2、稀释浓硫酸的注意事项、稀释浓硫酸的注意事项3、如果不慎浓硫酸沾到皮肤上如何处理、如果不慎浓硫酸沾

3、到皮肤上如何处理?盐酸盐酸硫酸硫酸硝酸硝酸物物理理性性质质纯净的硝酸是无色、有纯净的硝酸是无色、有刺激性气味，刺激性气味，易挥发易挥发。化化学学性性质质具有具有强氧化性强氧化性，跟金属，跟金属反应不产生反应不产生H2生成水生成水其它性质和盐酸一样其它性质和盐酸一样用用途途纯净的盐酸是无纯净的盐酸是无色、有刺激性气色、有刺激性气味，味，易挥发易挥发。具有酸的通性具有酸的通性无色、粘稠、油无色、粘稠、油状液体，状液体，不易挥不易挥发发。有吸水性。有吸水性浓硫酸具有浓硫酸具有脱水性脱水性稀硫酸具有稀硫酸具有酸的通性酸的通性除锈、制药除锈、制药化肥、农药、火化肥、农药、火药、冶金、除锈药、冶金、除锈化

4、学性质H2SO4使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气）与金属氧化物反应（酸洗）与氢氧化铜反应与氯化钡反应Fe H2SO4 FeSO4 + H2Fe2O3 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2OCu(OH)2 H2SO4 CuSO4 + 2H2OBaCl2 H2SO4 BaSO4 + 2HCl化学性质HCl使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色与Fe、Zn等金属反应与金属氧化物反应（酸洗）与氢氧化铁反应与硝酸银反应Zn 2HCl ZnCl2 + H2CuO HCl CuCl2 + H2OFe(OH)3 3HCl FeCl3+ 3H2OAgNO3 H

5、Cl AgCl + HNO3酸酸指示剂指示剂金属金属盐氢气盐水新盐新酸请对每一条规律举一个典型的化学反应。金属氧化物金属氧化物碱盐二、各类物质的性质及其相互关系二、各类物质的性质及其相互关系请说出酸有哪些请说出酸有哪些通性？通性？ ？物理物理性质性质1、白色固体2、易溶于水，溶解时放出大量的热3、易潮解白色粉末、微溶于水化学化学性质性质水溶液有滑腻感，有腐蚀性具有碱的通性具有碱的通性水溶液具有碱的通性具有碱的通性用途用途氢氧化钠氢氧化钠（俗称“烧碱、苛性钠”）氢氧化钙氢氧化钙（俗称“熟石灰、消石灰、石灰浆”）肥皂、石油、造肥皂、石油、造纸、纺织纸、纺织化学性质NaOH使紫色石蕊试液变蓝色，无色

6、酚酞试液变红色与非金属氧化物反应与酸反应与硫酸铜、氯化铁反应CO2 2NaOH Na2CO3 + H2O（易变质）NaOH HCl NaCl+ H2O2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4SO2 2NaOH Na2SO3 + H2O （治理大气污染）（治理大气污染）SiO2 2NaOH Na2SiO3 + H2O （不能用玻璃瓶塞不能用玻璃瓶塞）3NaOH FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl化学性质Ca(OH)2使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应与酸反应与碳酸钠反应CO2 Ca(OH)2 CaCO3 + H2O（检验（检验CO2）Ca(OH)2

7、 H2SO4 CaSO4+ 2H2OCa(OH)2 Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH （用于区别氢氧化钠与氢氧化钙）SO2 Ca（OH）2 CaSO3 + H2O （治理大气污染（治理大气污染）指示剂指示剂 非金属非金属氧化物氧化物盐盐盐水盐碱碱碱请对每一条规律举一个典型的化学反应。二、各类物质的性质及其相互关系二、各类物质的性质及其相互关系酸酸请说出碱有哪些通性？请说出碱有哪些通性？A、可溶性可溶性碱碱与酸碱指示剂作用：使无色酚酞试液变与酸碱指示剂作用：使无色酚酞试液变 红色，使紫色石蕊试液变蓝色红色，使紫色石蕊试液变蓝色碱碱+酸性氧化物酸性氧化物盐盐+水水碱碱+酸酸盐盐+水水(中和

8、反应中和反应)碱碱+某些某些可溶性可溶性盐盐新碱新碱+新盐新盐B、不溶性碱、不溶性碱不能使指示剂发生变色反应不能使指示剂发生变色反应不能和酸性氧化物及盐反应不能和酸性氧化物及盐反应能和酸反应生成盐能和酸反应生成盐+水水(中和反应中和反应)不稳定，加热易分解为碱性氧化物不稳定，加热易分解为碱性氧化物+水水二、碱的通性：二、碱的通性：物理性质盐NaCl（俗称“食盐”）Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）1、无色透明的晶体、无色透明的晶体2、粗盐因含、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解等杂质，易潮解1、白色粉末白色粉末2、易溶于水、易溶于水盐类的化学性质与酸反应例：CaCO3 + 2HCl

9、CaCl2 + H2O + CO2与可溶性碱反应例： 2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4与金属反应例：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4与另一种可溶性盐反应生成两种新盐例：NaCl + AgNO3 AgCl+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2盐盐请对每一条规律举一个典型的化学反应。二、各类物质的性质及其相互关系二、各类物质的性质及其相互关系新盐新金属金属新盐新盐盐新盐新酸酸新盐新碱碱请说出盐有哪些化学性质？请说出盐有哪些化学性质？ 盐的水溶液的颜色盐的水溶液的颜色铜盐铜盐 溶液一般溶液一般 呈呈 蓝色蓝色铁盐溶液一般铁盐溶液一般

10、呈呈 黄色黄色亚铁盐溶液一般呈浅绿色亚铁盐溶液一般呈浅绿色高锰酸钾溶液呈紫红色高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色其它盐溶液一般为无色盐的颜色：盐的颜色：固体时大多为白色晶体固体时大多为白色晶体钾钠铵硝均可溶，钾钠铵硝均可溶，氯中只有银不溶，氯中只有银不溶，硫酸钡外都会溶，硫酸钡外都会溶，碳酸磷酸不溶多，碳酸磷酸不溶多，碱溶铵钠钾钡钙。碱溶铵钠钾钡钙。各种盐的溶解性：各种盐的溶解性：写出下列化合物的溶解性写出下列化合物的溶解性运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生 特别特别注意注意两种反应：两种反应：盐盐+碱碱、盐盐+盐盐 首先要求反

11、应物全溶，然后再考滤生成物中是否首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否有沉淀。有沉淀。它们的化合价均不改变。它们的化合价均不改变。助记口诀助记口诀钾钠铵硝都要溶盐酸盐除氯化银硫酸盐除硫酸钡溶碱氨钡钾钠钙Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 HCl +NaOH =NaCl+H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuSO4+BaCl2= BaSO4 + CuCl2练习：练习：找出下面各反应中哪些是找出下面各反

12、应中哪些是复分解反应复分解反应？（置换反应）（置换反应）（置换反应）（置换反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）制取盐的可能方法制取盐的可能方法1、金属、金属+非金属非金属盐盐2、金属、金属+酸酸盐盐+氢气氢气3、金属、金属+盐盐盐盐+金属金属4、碱性氧化物、碱性氧化物+酸性氧化物酸性氧化物盐盐5、碱性氧化物、碱性氧化物+酸酸盐盐+水水6、酸性氧化物、酸性氧化物+碱碱盐盐+水水7、酸、酸+碱碱盐盐+水水8、酸、酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐9、碱、碱+盐盐新碱新碱

13、+新盐新盐10、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐用途硫酸盐酸氢氧化钠氢氧化钙氯化钠碳酸钠酸洗酸洗干燥剂干燥剂制氢气制氢气其他其他酸洗酸洗造纸造纸轻工轻工纺织纺织石化石化中和土中和土壤酸性壤酸性建筑建筑漂白粉漂白粉农药农药食用食用防腐防腐化工原化工原料料玻璃玻璃肥皂肥皂纸张纸张比较：四种基本反应类型比较：四种基本反应类型反应类型反应类型反应物反应物生成物生成物化合反应化合反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件：生成沉淀生成沉淀生成气体生成气体或生成水或生成水复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相交换成

14、分的反应。其中碱与盐的反应必须都交换成分的反应。其中碱与盐的反应必须都要是要是可溶的可溶的。复分解复分解反应反应(五类五类)1、酸、酸+碱性氧化物碱性氧化物盐盐+水水 2、酸、酸+碱碱盐盐+水水(中和反应中和反应)3、酸、酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐 4、碱、碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaH5、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHC

15、l+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCll 2 2、 过滤操作：一贴，二低，三靠过滤操作：一贴，二低，三靠 l 1 1、步骤：步骤：粗盐提纯粗盐提纯 一贴：滤纸紧贴漏斗一贴：滤纸紧贴漏斗内壁内壁。 二低：滤纸二低：滤纸边缘边缘低于漏斗低于漏斗口口； 滤液面滤液面低于滤纸低于滤纸边缘边缘。三靠：烧杯三靠：烧杯嘴嘴靠玻璃棒；靠玻璃棒； 玻璃棒末端轻轻斜靠在玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸三层滤纸一边；一边； 漏斗下端管口紧靠烧杯漏斗下端管口紧靠烧杯内内壁。壁。 加快过滤加快过滤速率速率防止滤液从漏斗口溢出防止滤液从漏斗口溢出防止滤液从滤纸和漏防止滤液从滤纸和漏斗

16、壁之间通过而仍浑斗壁之间通过而仍浑浊浊用玻璃棒引流用玻璃棒引流防止滤纸破损防止滤纸破损加快过滤速率和防止液滴飞溅加快过滤速率和防止液滴飞溅溶解、溶解、过滤、过滤、蒸发蒸发玻玻璃璃棒棒的的作作用用 溶解中玻璃棒的作用：溶解中玻璃棒的作用： 过滤中玻璃棒的作用过滤中玻璃棒的作用 ： 蒸发中玻璃棒的作用蒸发中玻璃棒的作用 ：搅拌，加快溶解的速度。搅拌，加快溶解的速度。用玻璃棒引流。用玻璃棒引流。 搅拌滤液，以防液滴飞溅搅拌滤液，以防液滴飞溅。 1、常见化肥的种类常见化肥的种类 尿素尿素 CO(NHCO(NH2 2) )2 2 氨水氨水 NHNH3 3H H2 2O O 铵盐铵盐 NHNH4 4NON

17、O3 3等等 磷矿粉磷矿粉 CaCa3 3(PO(PO4 4) )2 2 过磷酸钙过磷酸钙Ca(HCa(H2 2POPO4 4) )2 2和和CaSOCaSO4 4 重过磷酸钙重过磷酸钙 碳酸钾碳酸钾 K K2 2COCO3 3硫酸钾硫酸钾 K K2 2SOSO4 4氯化钾氯化钾 KClKCl含两种或两种以上含两种或两种以上营养元素的肥料营养元素的肥料钾肥钾肥: :复合肥复合肥磷肥磷肥:氮肥氮肥:钾抗倒伏磷抗旱钾抗倒伏磷抗旱促进生长使用氮促进生长使用氮. N、P 、 K肥的区别肥的区别外观外观溶解溶解加碱（熟石灰）加碱（熟石灰）. 几种氮肥的区别几种氮肥的区别NH4Cl(NH4)2SO4NH4

18、NO3化肥的简易鉴别氮肥 钾肥 磷肥 外观外观 白色晶体 白色晶体 灰白色粉末 加水加水 易溶于水 易溶于水 不溶或部分溶解 灼烧灼烧 可燃烧、熔化或冒白烟 跳动或有爆裂声 加熟加熟石灰石灰 放出有刺激性的气体 加入碱溶液(如NaOH)有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色(证明有氨气产生)离子所需试剂现 象结论H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+硝酸银、稀硝酸硝酸银、稀硝酸氯化钡、稀硝酸氯化钡、稀硝酸指示剂、指示剂、Zn或或Fe指示剂、硫酸铜指示剂、硫酸铜稀盐酸、石灰水稀盐酸、石灰水NaOH、石蕊试纸、石蕊试纸.下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解下列各组物质的

19、稀溶液，不能发生复分解反应的是（）反应的是（）A.HCl和和Ca(OH)2 B.Na2CO3和和H2SO4C.AgNO3和和BaCl2 D.KCl和和CuSO4*.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是A.K2SO4KOH B.CO2CaCO3C.Cu(NO3)2 CuCl2 D.FeCl3Fe(OH)3.下列物质可用作复合肥料的是（）下列物质可用作复合肥料的是（）A.NH4Cl B.NH4NO3 C.NaH2PO4 D.KNO3DCD.不能与氯化钡反应的盐是（）不能与氯化钡反应的盐是（）A.硫酸钠硫酸钠 B.硝酸镁硝酸镁 C.碳酸钠碳酸钠 D.硝酸银

20、硝酸银*.有一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种有一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液，应选用（）物质的溶液，应选用（）A.硝酸银溶液硝酸银溶液 B.稀硫酸稀硫酸C.稀盐酸稀盐酸 D.石灰水石灰水.下列物质通常不能与其他物质发生复分解反下列物质通常不能与其他物质发生复分解反应的是（）应的是（）A.Na2CO3 B.KNO3 C.NaCl D.Cu(OH)2BBB常见的不共存的离子常见的不共存的离子1. 氯离子银离子；硫酸根钡离子2.氢氧根氢氧根氢离子氢离子铜离子、铁离子、镁离子铜离子、铁离子、镁离子铵根铵根3.碳酸根离子碳酸根离子氢离子氢离子钙离子、钡离子钙离子、钡离子 *1、下列各

21、组物质能够、下列各组物质能够共存共存的是的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3 C2.下列各组离子在水中能大量共存且溶液为无色下列各组离子在水中能大量共存且溶液为无色的是的是A.Ba2+、Cu2+、OH- B.Na+、Cl-、SO42-、C. Na+、H+、CO32- D.Fe3+、Cl-、NO3-B.下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（）下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（）A.AgNO3、NaCl、KNO3 B.CuSO4、KNO3、Na2CO3C.NaOH、KCl、Fe(N

22、O3)3 D.KCl、NaOH、Na2CO3D在氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种固体中，通常在氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种固体中，通常用来调味的是用来调味的是_，通常用作家用，通常用作家用洗涤剂的是洗涤剂的是_，农业上用来配制，农业上用来配制波尔多液的是波尔多液的是_，溶液呈蓝色的，溶液呈蓝色的是是_，溶液呈现碱性的是，溶液呈现碱性的是_。NaClNa2CO3CuSO4CuSO4Na2CO3下列物质可共存于水溶液中的是（）下列物质可共存于水溶液中的是（）A、硝酸银和氯化钠、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸、碳酸钠和盐酸C3、除去下列

23、物质中的杂质（括号中为杂质），、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选应选 什么试剂什么试剂 ？写出有关反应方程式？写出有关反应方程式 NaOHCa(OH)2 HClH2SO4 NaClNa2CO3 KNO3KCl BaSO4BaCO3 NaClMgSO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2OKCl+AgNO3=AgCl+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2按下列要求，从按下列要求，从烧碱烧碱盐酸盐酸熟石灰

24、熟石灰固体固体二氧化碳二氧化碳硫酸中选出选出适当的物质，填在相硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：应的横线上（填标号）：（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是；是；（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是；（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是；作某些气体干燥剂的固体物质是；（4）可用作致冷剂的是。）可用作致冷剂的是。练习化学性质下列方法：下列方法：金属溶于酸金属溶于酸碳酸盐溶于酸碳酸盐溶于酸氧化物溶于碱氧化物溶于碱氢氧化物溶于水氢氧化物溶于水氧氧化物