高考化学碱金属元素知识点详讲

1、高中化学58个考点精讲5、碱金属元素1 复习重点碱金属元素的原子结构及物理性质比较，碱金属的化学性质，焰色反应实验的操作步骤； 原子的核外电子排布碱金属元素相似性递变性2难点聚焦（1）碱金属元素单质的化学性质：1）相似性：碱金属元素在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属都是强还原剂，性质活泼。具体表现在都能与、水、稀酸溶液反应，生成含（为碱金属）的离子化合物；他们的氧化物对应水化物均是强碱；2）递变性：随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定了他们在性质上的递变性。具体表现为：与反应越来越剧烈，产物越来越复杂，与反应越来越剧烈，

2、随着核电荷数的增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强：；（2）实验是如何保存锂、钠、钾：均是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它们又都能与水、水溶液、醇溶液等发生反应产生氢气，是易燃易爆物质，存放它们要保证不与空气、水分接触；又因为它们的密度小，所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中，而将钠、钾保存在煤油中；（3）碱金属的制取：金属和主要是用电解熔融氯化物的方法制取；金属因为易溶于盐不易分离，且电解时有副反应发生，故一般采用热还原法用从熔融中把置换出来（不是普通的置换，而是采用置换加抽取的方法，属于反应平衡）；铷和铯一般也采用活泼金属还原法制取。（4）焰色反应操作的注意事项有哪些？

3、(1)所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反应的少量杂质(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰3 例题精讲例1 已知相对原子质量：6.9，23，39，85。今有某碱金属M及其氧化物组成的混合物10.8 g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16 g，据

4、此可确定碱金属M是 A、 B、 C、 D、解析 设M的相对原子质量为A，当设混合物全是碱金属或全是碱金属氧化物时有如下关系： 10.8 g10.8×(A17)/Ag 10.8 g10.8×2(A17)/(2A16)g但实际上该混合物中碱金属及其氧化物都存在，则可建立不等式：。解得：35.3A10.7，从碱金属的相对原子质量可知该碱金属只能是钠。答案 B例2 为了测定某种碱金属的相对原子质量，有人设计了如图所示的实验装置。该装置(包括足量的水)的总质量为。将质量为的某碱金属单质放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为。（1）列出计算该碱金属相对原子质量的数学表

5、达式；（2）无水氯化钙的作用是什么？如果不用，测定的碱金属相对原子质量比实际值偏大还是偏小？说明理由。解析 本题测定未知碱金属的相对原子质量，所依据的化学反应原理是：，只要通过实验，取得一定质量(题设)的碱金属和足量的水反应产生的的质量，即可根据化学方程式的计算求得碱金属的相对原子质量。（1）依题设实验数据，碱金属与足量水反应产生的质量为。设所求碱金属的相对原子质量为，有，解得。（2）无水氯化钙吸收水蒸气。若不用，则使测定值较实际值偏小。讨论上述表达式，不难知道，若装置内的水蒸气外逸(反应放热，更容易使产生的水蒸气被带走)，则值减少，值增大，分式的分母增大，分数值即减小。小结 还可以另想其他方

6、法进行测定实验。譬如，若获得一定质量的碱金属与水反应所得的质量，本题亦可完成。例3 在120时，将气体A 3.88 g通过足量的，放出，充分反应后固体的质量增加2.28 g，试通过计算判断气体 A的组成及各成分的质量。解析 120能和反应放出的气体有可能是和，因此首先判断A是什么物质？可采用极端假设法。解 如果A都是，设其质量为，      32 4     2.28g   ，故假设不成立。如果A都是，设其质量为：     88 32 56  &

7、#160;  2.28g    ，故假设不成立。所以A应为和的混合物设的质量为 g，的质量为 g，则，。例4 碱金属(如锂、钠、钾、铷等)溶于汞中形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐7g，与足量水作用得到0.2g氢气，并得到密度为的溶液1，则溶液中溶质的质量分数可能是 A、 B、 C、 D、解析 汞不能与水反应，碱金属(M)与水反应的化学方程式为：。设M质量为，相对原子质量为，则，故。相对原子质量小于35的碱金属只有和，所以本题中碱金属可能为和。答案 A、B 例5 将70 g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98 g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液中溶质的

8、质量分数为50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各多少克。解析 发生的反应有：Na2OH2O2NaOH2Na2O22H2O4NaOHO2设混合物中Na2O2、Na2O的质量分别为x、y，由化学方程式分别解出生成的NaOH的质量和放出的O2质量。溶液的总质量为：70 g98 g32x(2×78)由上述关系量可列二元一次方程组为解得：x39 g y31 g本题也可从下列角度入手列关系：由于NaOH溶液中溶质的质量分数为50%，因此在溶液中NaOH的质量等于H2O的质量4实战演练1.用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄

9、色，说明该溶液中金属离子A.只有NaB.可能有Na、也可能有KC.一定有KD.一定有Na、也可能有K2.电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失电子而接通电路的材料，制造这种材料的物质应属于A.放射性元素B.A族元素C.卤化银D.A族元素3.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。在H2CO CO和H2的混合气 HCHO CH3COOHHOCH2CH2OH中，符合题意的是A.均不符合B.只有C.只有D.全部符合4.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是A.锂在过量氧气中燃

10、烧主要产物是氧化锂而不是过氧化锂B.碳酸锂受强热很难分解C.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大 D.锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N）5.已知钡的活泼性介于钠和钾之间，下列说法中正确的是A.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 B.钡可以从氯化铜溶液中置换出铜C.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气D.在水溶液中，钡离子可以氧化金属钠6.Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体。下列有关叙述正确的是A.二者中Na半径都比阴离子大C.与水反应所产生的气体都能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B.与水反应时，水都作氧化剂D.二者与盐酸反应，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成。7.将2.3 g钠与另一种金属元

11、素组成的合金放入足量盐酸中，完全反应时收集到1.13 LH2(标准状况)，则另一种金属可能是K Mg Al Li Rb FeA.B.C.D.8.钾与氧组成的某种离子晶体，含钾的质量分数是，其阴离子只有过氧离子O和超氧离子O两种，则此晶体中，O与O的物质的量之比为A.21B.11C.12D.13二、非选择题（共60分）9.（8分）在三个密闭容器内分别装有：A.Na2O2和NaHCO3，B.Na2O2和NH4HCO3，C.Na2O2和Ca（HCO3）2，其中每种物质均为1 mol。将它们加热至300,经充分反应后排出气体，写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量。A ，B ，C ，如分别加入相同

12、浓度的足量稀H2SO4与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为 。10.（10分）呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2也可起同样的作用。（1）写出KO2与CO2反应的化学方程式 。（2）1 kg Na2O2和1 kg KO2 分别跟CO2反应，生成的O2的质量比为 。（3）等质量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应，生成的O2的质量比为 。（4）你认为选用 作补氧剂更合适，理由是 。11.(10分)为了制取纯净干燥的气体A，可用下图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制。已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色，也不会

13、在空气中燃烧的气体。 (1)A是 。(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式为 。(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是 ，C物质的作用是 。(4)洗气瓶中的试剂是 ，其作用是 。12.(8分)已知氧化物有：普通氧化物，如Na2O；过氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3。其中后三种均能与水或CO2反应产生O2，试分别写出KO2、RbO3与CO2反应的化学方程式： 现已用平底烧瓶收集得到CO2，在瓶内有一只紧扎在玻璃管末端的气球，如上图所示。打开塞子迅速往瓶里加入下列物质中的 (填序号)，立即塞紧塞子，一段时间后，气球就会自动膨胀起来。A.Na2OB.Na

14、2O2C.KO2D.RbO313.(12分)由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物A mol 置于密闭容器中加热至200，充分反应后排出气体，得残余固体y mol。若以x表示原混合物中NaOH的物质的量分数，试回答：(1)当x=25%时，y的值；(2)当x=75%时，y的值；(3)若以x为横坐标，y为纵坐标，在图中画出x、y的关系曲线，并求出y=f(x)的关系式。14.(12分)用NaOH、H2O、大理石和盐酸制取33 g纯NaHCO3，请参照物质的溶解度回答下列问题：25溶解度/gNaOH100NaHCO39Na2CO330 (1)写出制取过程中反应的化学方程式。(2)若提供100 g水，

15、则需NaOH的物质的量为多少?(3)简述实验的操作过程。(4)在上图反映上述实验过程的图象中，标出A点即当n(CO2)n(NaOH)=1/3，且n(CO2)0.125 mol的位置，并判断此时所得盐的组成及其物质的量。参考答案一、1.解析：钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为淡紫色，在观察钾的焰色时必须排除黄光的干扰。答案：D2.D3.解析：组成要符合（CO）n（H2）m的形式 答案：D4.BC 5.C 6.D 7.C 8.C二、9.解析：在A中：1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol CO2和0.5 mol H2O和0.5 mol Na2CO3，若先考虑0.5 mol CO2与Na2O

16、2反应则有2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故消耗0.5 mol Na2O2，生成0.5 mol Na2CO3，然后0.5 mol H2O和0.5 mol Na2O2刚好完全反应生成1 mol NaOH，故因为Na2CO3和NaOH不反应，结果相同，但应注意，若CO2过量，则CO2可和生成NaOH反应，而转化为H2O过量，因此通常在定量条件下先考虑CO2和Na2O2的反应情况。答案：A.1 mol Na2CO3、1 mol NaOH B.1 mol Na2CO3 C.1 mol CaCO3、 1 mol Na2CO3 CAB10.（1）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 （2）0.611 （3）13（4）KO2 因等质量的KO2与CO2反应时放出的O2的量更多11.(1)O2(2)2Na2O22H2O=4NaOH+O2(3)H2O2 催化